精品解析：黑龙江省哈尔滨市第一二二中学校2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试卷

哈一二二中学2025-2026年度上学期月考 高一化学试题 考试时间：2025年10月10日 时长：70分钟 分值：100分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分；16-20题每题3分，共计45分) 1. 空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法错误的是 A. 防雾霾口罩的功能类似滤纸、半透膜，能大幅度降低霾对人类和其他生物的危害 B. PM2.5是直径≤2.5 μm的细小颗粒，其分散在大气中形成了固溶胶，具有介稳性 C. 汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应 D. 可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物 【答案】B 【解析】 【详解】A．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，可以有效阻止雾霾透过，起到保护作用，A正确； B．胶粒直径在1~100 nm之间，PM2.5是直径2.5微米的污染物颗粒(1微米=1000纳米)，已经远大于100nm，不属于胶体粒子的直径范围，B错误； C．雾霾天，汽车车灯照出“光的通路”现象是空气中的气溶胶对光线发生的散射作用，属于胶体的丁达尔效应，C正确； D．利用胶体的电泳性质，可以通过在燃煤烟囱上加装高压静电吸附装置除去煤灰中的固体颗粒物，D正确； 故答案为：B。 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. Al2O3(熔融) =2Al3＋+ 3O2− B. NaHCO3 = Na＋+ H＋+ C. CaCl2 = Ca2+ + D. KClO = K＋+ Cl−+ O2− 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融的Al2O3能完全电离为Al3＋和O2−，电离方程式为：Al2O3(熔融) =2Al3＋+ 3O2−，故A正确； B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，故B错误； C．氯化钙在水中或熔融状态下完全电离为Ca2+和Cl−，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl−，故C错误； D．次氯酸钾在水中或熔融状态下完全电离为K＋和ClO −，电离方程式为：KClO = K＋+ ClO −，故D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在水中的电离： C. Na+的离子结构示意图： D. 钠着火用二氧化碳灭火器灭火： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中，钠离子带正电荷、氯离子带负电荷，形成水合离子时，水分子中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，且氯离子半径大于钠离子，则题给图示不符合氯化钠溶液中的水合离子，A错误； B．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B错误； C．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为：，C正确； D．钠具有强还原性，加热条件下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，且钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，加剧钠的燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器灭火，应用沙土盖灭，D错误； 故选C。 4. 下列关于氧化物的叙述正确的是 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ②③⑥ D. ③ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如是酸性氧化物；故错误 ②非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物；故错误； ③碱性氧化物肯定是金属氧化物；故正确 ④金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或两性氧化物，如是两性氧化物；故错误； ⑤酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸，如是酸性氧化物，却不能与水反应；故错误； ⑥不能与酸反应的氧化物，可能与碱也不反应，如CO、NO与酸、碱均不反应，故错误。 答案选D。 5. 下列反应中，水作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，水中氢元素化合价由+1价降到0价(H2)，水作氧化剂，A错误； B．为非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．，水中氧元素化合价由-2升到0价，水作还原剂，C正确； D．，该反应为自身的歧化，水中氢、氧两种元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选C。 6. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 水、HCl、氨水 电解质 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D C60、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是电解质，HCl是电解质，但氨水是混合物，不属于电解质，A错误； B．SO2、P2O5是酸性氧化物，但CO不是酸性氧化物，B错误； C．烧碱（NaOH）、熟石灰[Ca(OH)2]是碱，但纯碱（Na2CO3）属于盐，C错误； D．C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、Fe3+、K+ B. 加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：K+、、、 C. 加入锌粉能产生H2的溶液中：Na+、Ca2+、、 D. 滴加石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．呈紫色，呈黄色，在无色溶液中不能大量共存，A错误； B．，，，会发生如上反应，B错误； C．加入锌粉产生H2的溶液为酸性，ClO-在酸性条件下与H+结合为弱电解质（HClO），且Cl-与ClO-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，，不能大量共存，C错误； D．石蕊变蓝说明溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列判断正确的是 A. 可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B. 可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. 可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，A项正确； B．CO2与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时生成的O2是无色无味的气体，无法进行鉴别，B项错误； C．在空气中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，不能除去Na2O2，C项错误； D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性能将红色溶液漂白，D项错误； 故答案选A。 9. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于A、B、C、D的性质的叙述不正确的是 A. C物质与澄清石灰水反应产生白色沉淀 B. 实验室金属单质A保存在煤油中 C. 少量Ca(HCO3)2溶液与足量D物质反应的离子方程式为： D. B物质属于碱性氧化物，可由金属单质A与氧气在常温下反应得到 【答案】D 【解析】 【分析】A是一种金属单质，B显淡黄色，A与反应生成B，说明B是一种氧化物，故可知A是Na，B是，B与生成D，故D为NaOH，B与反应生成C，D和CO2反应生成C，故C为。 【详解】A．C为，与反应可生成白色沉淀和氢氧化钠，A正确； B．A为Na，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，实验室可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确； C．D为NaOH，少量，则与NaOH按1:2反应，离子方程式为，C正确； D．B为，属于过氧化物，不是碱性氧化物（碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应还生成）；且Na与常温下反应生成，加热才生成，D错误； 故选D项。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰乳中通入过量CO2： B. 以硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝： C. 醋酸溶液除水垢： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，不能拆为OH-，正确离子方程式为，A错误； B．一水合氨是弱碱，不能拆为OH-，正确离子方程式为，B错误； C．CaCO3为难溶物，醋酸为弱酸，均不拆分，离子方程式为，C正确； D．电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 11. 在一定条件下，硫酸铵发生分解反应：a (NH4)2SO4 = b N2↑+ c NH3↑+ d SO2↑+ e H2O，将化学计量数b、c、d、e按照从大到小排序，正确的顺序是 A. e>c>d>b B. c>e>d>b C. e>b>d>c D. c>d>b>e 【答案】A 【解析】 【详解】反应中部分氮元素化合价由-3价升高至0价，硫元素由+6价降低为+4价，生成1mol氮气转移6mol电子，生成1mol二氧化硫转移2mol电子，据氧化还原反应电子得失守恒可知，氮气与二氧化硫物质的量之比为1:3，电子得失守恒、原子守恒配平方程式：3(NH4)2SO4 = 1N2↑+ 4 NH3↑+ 3SO2↑+ 6H2O，即e>c>d>b，故答案为A。 12. 使用如图装置(搅拌装置已省略)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 选项 试剂a 试剂b A． NH4Cl溶液 NaOH溶液 B． HNO3溶液 Na2CO3溶液 C． AgNO3溶液 KCl溶液 D． CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH为强电解质，氢氧化钠溶液能导电，灯泡能亮，往其中加氯化铵溶液，钠离子和氯离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故A错误； B．Na2CO3为强电解质，Na2CO3溶液能导电，灯泡能亮，往其中加HNO3溶液，钠离子和硝酸根离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故B错误； C．KCl为强电解质，KCl溶液能导电，灯泡能亮，往其中加AgNO3溶液，钾离子和硝酸根离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故C错误； D．Ba(OH)2为强电解质，Ba(OH)2溶液能导电，灯泡能亮，往其中加CuSO4溶液，发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液导电能力接近于纯水，灯泡会灭，之后继续滴加硫酸铜溶液，由于硫酸铜为强电解质，灯泡又亮，故D正确 ； 故答案为：D。 13. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Ca(HCO3)2和NaOH；NaHCO3和NaOH B. Cu(OH)2和HNO3；NaOH和HNO3 C. NaHCO3和HCl；KHCO3和KHSO4 D. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和MgSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(HCO3)2与少量NaOH反应的离子方程式为；少量Ca(HCO3)2与NaOH反应的离子方程式为；而NaHCO3与NaOH反应生成碳酸根，离子方程式为，A不符合题意； B．Cu(OH)2与HNO3反应的离子方程式为；NaOH与HNO3反应的离子方程式为，B不符合题意； C．NaHCO3与HCl、KHCO3与KHSO4的反应本质均为与结合生成CO2和H2O，离子方程式均为，C符合题意； D．BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为；而Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式为：，离子方程式不同，D不符合题意； 故选C。 14. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 15. 实验室制备Cl2，可以用下列三种方法： ①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为 A. 1：5：3 B. 6：6：5 C. 1：1：1 D. 3：5：1 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，反应①中生成1mol氯气，转移2mol电子，反应②中生成1mol氯气，转移2mol电子，反应③中生成1mol氯气，转移mol电子，则制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移数目之比为6：6：5，故选B。 16. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CaCl2溶液CaCO3CO2 B. Na2CO3NaHCO3CO2 C. Fe3O4FeFeCl3 D. CuCuOCu(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，CaCl2溶液中的氯化钙不能和二氧化碳反应，故A错误； B．足量Na2CO3和稀盐酸反应生成碳酸氢钠：Na2CO3＋HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3和稀盐酸反应生成CO2，NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故B正确； C．Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁，铁和稀盐酸不能一步转化为FeCl3，故C错误； D．Cu和氧气共热生成CuO，CuO难溶于水，不能和水一步转化为Cu(OH)2，故D错误； 故答案为：B。 17. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是 Cr2O3固体KCrO2溶液K2CrO4溶液K2Cr2O7溶液 A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B. 反应②□—(未配平)，□中的粒子是H+ C. 还原性： D. 反应①、③均属于非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr2O3与KOH反应生成KCrO2，酸性氧化物与强碱反应生成盐，A正确； B．反应②在碱性条件下进行，配平后需加入OH-而非H+，□中粒子应为OH-，B错误； C．CrO2-被H2O2氧化，说明其还原性强于H2O（H2O2的还原产物），C正确； D．反应①和③中Cr的化合价均未变化，均为非氧化还原反应，D正确； 故选B。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H+ +H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN-做还原剂，被K2FeO4氧化 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。 【详解】A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A正确； B. 高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B正确； C. 氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误； D. K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确； 答案选C。 19. 将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O B. 由图示转化可知氧化性：O2＞Fe3+＞S C. 在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用 D. 转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.由题意反应流程可知，通入氧气与硫化氢最后出现的是硫，氢与氧会生成水，故A正确； B.由图示转换关系可知，氧气转化成Fe3+，Fe3+装化成S，所以氧化性：O2＞Fe3+＞S，故B正确； C.由图示转换关系可知开始有Fe3+、Cu2+，后来有Cu2+、Fe2+，故C正确； D.H2S与Cu2+反应生成CuS的过程中，没有化合价的转变，不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为：D。 20. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D. 【答案】D 【解析】 【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。 二、填空题(4道题，共计55分) 21. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，请回答以下问题： （1）写出B的化学式______。 （2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为______。 （3）将饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③。 I、用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的离子方程式为______。 II、分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 ①观察到滤纸上______，B区液体呈______色。 ②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴______溶液，若出现______现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。 【答案】（1）Fe(OH)3 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3） ①. ②. 有红褐色沉淀 ③. 红褐 ④. AgNO3 ⑤. 无白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 价类二维图中，B 属于碱，铁元素的化合价为 + 3 价，因此 B 是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3。 【小问2详解】 Fe2O3是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 【小问3详解】 I．分散系③中形成了 “光亮的通路”，说明得到了氢氧化铁胶体。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备胶体，离子方程式为：。 II．①.分散系③久置形成少量浑浊，说明有氢氧化铁沉淀（浊液）。结合装置分析：滤纸可过滤沉淀，因此滤纸上会出现红褐色沉淀；B区是胶体（胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜），因此B 区液体呈红褐色。 ②. 该实验是渗析（分离胶体和溶液）。若分离结束，C区（蒸馏水）不含Cl-。故可取C区液体于试管中，滴加几滴硝酸银（AgNO3）溶液，若无白色沉淀生成，说明分离已结束。 22. 钠单质是一种非常活泼的金属单质，1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法。回答下列关于钠单质的问题： （1）将绿豆大小的钠单质投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，下列实验现象描述错误的是______(填字母)。 A．钠浮在液面上 B．钠熔成小球 C．烧杯底部有红色Cu单质生成 （2）钠与氧气在一定条件下在相应的装置内反应可生成过氧化钠，相应装置是下列装置中的______(填字母)。 A． B． C． （3）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 ①A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为______。 ②B装置可除去A装置中可能挥发出的______。 ③C装置为O2的发生装置，用双线桥表示Na2O2与CO2反应的电子转移情况______；若有4个过氧化钠参加反应，转移电子数为______。 ④装置D的作用是______。 【答案】（1）C （2）A （3） ①. ②. 除去中的气体 ③. ④. 4 ⑤. 新吸收未反应的 【解析】 【小问1详解】 将钠单质投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，钠会先和水发生反应，生成氢氧化钠和氢气，可以看到钠浮在液面上并熔成小球，AB正确，氢氧化钠再和硫酸铜溶液发生反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀。故不会看到烧杯底部有红色Cu单质生成，C错误； 【小问2详解】 钠和氧气加热生成过氧化钠，属于固体加热，需要使用坩埚，故答案选A； 【小问3详解】 ①A装置为CO2的发生装置，是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，其离子方程式为：； ②由于盐酸易挥发，生成得二氧化碳中含有氯化氢气体，使用饱和碳酸氢钠溶液除去； ③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。其中过氧化钠中得氧元素从生成氧气，也从生成部分碳酸钠，故其双线桥为：；每2个过氧化钠参加反应，转移2个电子，故4个过氧化钠参加反应，转移电子数为4； ④为了使得装置E吸收较纯得氧气，需将反应中未反应完得二氧化碳除去，装置D中得氢氧化钠是为了除去未反应得二氧化碳。 23. 胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿(Cu2S，其中Cu为+1价)为主要原料制备胆矾，操作流程如下： （1）按照物质分类，胆矾属于______(填字母)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 电解质 D. 非电解质 （2）“高温1”中还原产物为______(填化学式)；“高温2”的化学方程式______。 （3）“热浸”反应的离子方程式______。 （4）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示： 从CuSO4溶液中提取胆矾，采取“一系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）实验室用Cu和浓硫酸反应也可以制备硫酸铜：；该反应中浓硫酸表现的性质有______性和______性，个数比为______。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. （3） （4）冷却结晶 （5） ①. 酸性 ②. 氧化性 ③. 1:1 【解析】 【分析】根据题目所给示意图，辉铜矿经过空气高温煅烧，硫化亚铜与空气中的氧气反应生成二氧化硫和氧化亚铜，氧化亚铜再次与硫化亚铜混合高温煅烧生成铜单质，则亚铜离子作氧化剂，硫负离子作还原剂，反应生成二氧化硫和铜单质，铜单质在经过过氧化氢和稀硫酸的热浸，反应生成硫酸铜溶液，最后形成胆矾。 【小问1详解】 胆矾是五水合硫酸铜，是带结晶水的盐类，属于化合物和电解质，故答案选：BC； 【小问2详解】 根据分析，第一步高温过程中，硫化亚铜作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应生成氧化亚铜和二氧化硫，氧化亚铜为还原产物，二氧化硫为氧化产物；第二次高温反应，由氧化亚铜和硫化亚铜反应生成二氧化硫和铜单质，反应方程式为，故答案为：；； 【小问3详解】 由分析可知，“热浸”反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 从硫酸铜溶液中提取胆矾晶体，需要进行重结晶操作，包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、低温干燥，故答案为：冷却结晶； 【小问5详解】 反应中，浓硫酸一部分生成硫酸铜（属于盐类）和水，体现酸性；一部分生成二氧化硫，硫元素化合价降低，体现氧化性；体现氧化性和酸性的个数比为1:1，故答案为：酸性；氧化性；1:1。 24. 某无色溶液中可能大量含有Na+、H+、Cu2+、Fe3+、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定______(填离子符号)一定存在。 （4）实验ii反应的离子方程式为______；通过实验iv和v能否确定原溶液中含有：______(填“能”或“否”)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 否 （5）、、 （6） 【解析】 【分析】溶液无色，则不含；加入紫色石蕊溶液变红，说明含有氢离子，则一定没有；加入足量的氯化钡，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，原溶液含有；滤液加入硝酸银生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，说明含有氯离子，但是由于在操作中已经加入了氯化钡，无法说明原溶液是否含有氯离子。故原溶液中一定含有、，再结合题目信息：各种离子的个数相等，依据溶液为电中性的原则，则溶液一定有，一定没有、Cl-。综上，一定有的离子是：、、，一定没有的离子是：、、。 【小问1详解】 溶液无色，则不含。 【小问2详解】 因为碳酸氢根和亚硫酸根可以和反应，所以通过实验i可排除这两种离子的存在。 【小问3详解】 可以和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，故实验iii是为了确定硫酸根的存在。 【小问4详解】 生成硫酸钡沉淀的离子方程式为：。由于操作中加入了氯化钡，引入了氯离子，无法说明原溶液是否含有氯离子。 【小问5详解】 根据分析可知，原溶液中一定存在的离子有、、。 【小问6详解】 结合分析知，原溶液中只有三种离子：、、，另取适量原溶液，向该溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈一二二中学2025-2026年度上学期月考 高一化学试题 考试时间：2025年10月10日 时长：70分钟 分值：100分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分；16-20题每题3分，共计45分) 1. 空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法错误的是 A. 防雾霾口罩的功能类似滤纸、半透膜，能大幅度降低霾对人类和其他生物的危害 B. PM2.5是直径≤2.5 μm的细小颗粒，其分散在大气中形成了固溶胶，具有介稳性 C. 汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应 D. 可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. Al2O3(熔融) =2Al3＋+ 3O2− B. NaHCO3 = Na＋+ H＋+ C. CaCl2 = Ca2+ + D. KClO = K＋+ Cl−+ O2− 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在水中的电离： C. Na+的离子结构示意图： D. 钠着火用二氧化碳灭火器灭火： 4. 下列关于氧化物的叙述正确的是 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ②③⑥ D. ③ 5. 下列反应中，水作还原剂的是 A. B. C. D. 6. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 水、HCl、氨水 电解质 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D C60、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、Fe3+、K+ B. 加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：K+、、、 C. 加入锌粉能产生H2的溶液中：Na+、Ca2+、、 D. 滴加石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、K+、、 8. 下列判断正确的是 A. 可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B. 可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. 可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 9. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于A、B、C、D的性质的叙述不正确的是 A. C物质与澄清石灰水反应产生白色沉淀 B. 实验室金属单质A保存在煤油中 C. 少量Ca(HCO3)2溶液与足量D物质反应的离子方程式为： D. B物质属于碱性氧化物，可由金属单质A与氧气在常温下反应得到 10. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰乳中通入过量CO2： B. 以硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝： C. 醋酸溶液除水垢： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 11. 在一定条件下，硫酸铵发生分解反应：a (NH4)2SO4 = b N2↑+ c NH3↑+ d SO2↑+ e H2O，将化学计量数b、c、d、e按照从大到小排序，正确的顺序是 A. e>c>d>b B. c>e>d>b C. e>b>d>c D. c>d>b>e 12. 使用如图装置(搅拌装置已省略)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 选项 试剂a 试剂b A． NH4Cl溶液 NaOH溶液 B． HNO3溶液 Na2CO3溶液 C． AgNO3溶液 KCl溶液 D． CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Ca(HCO3)2和NaOH；NaHCO3和NaOH B. Cu(OH)2和HNO3；NaOH和HNO3 C. NaHCO3和HCl；KHCO3和KHSO4 D. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和MgSO4 14. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 15. 实验室制备Cl2，可以用下列三种方法： ①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为 A. 1：5：3 B. 6：6：5 C. 1：1：1 D. 3：5：1 16. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CaCl2溶液CaCO3CO2 B. Na2CO3NaHCO3CO2 C. Fe3O4FeFeCl3 D. CuCuOCu(OH)2 17. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是 Cr2O3固体KCrO2溶液K2CrO4溶液K2Cr2O7溶液 A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B. 反应②□—(未配平)，□中的粒子是H+ C. 还原性： D. 反应①、③均属于非氧化还原反应 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H+ +H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN-做还原剂，被K2FeO4氧化 19. 将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O B. 由图示转化可知氧化性：O2＞Fe3+＞S C. 在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用 D. 转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应 20. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D. 二、填空题(4道题，共计55分) 21. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，请回答以下问题： （1）写出B的化学式______。 （2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为______。 （3）将饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③。 I、用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的离子方程式为______。 II、分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 ①观察到滤纸上______，B区液体呈______色。 ②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴______溶液，若出现______现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。 22. 钠单质是一种非常活泼的金属单质，1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法。回答下列关于钠单质的问题： （1）将绿豆大小的钠单质投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，下列实验现象描述错误的是______(填字母)。 A．钠浮在液面上 B．钠熔成小球 C．烧杯底部有红色Cu单质生成 （2）钠与氧气在一定条件下在相应的装置内反应可生成过氧化钠，相应装置是下列装置中的______(填字母)。 A． B． C． （3）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 ①A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为______。 ②B装置可除去A装置中可能挥发出的______。 ③C装置为O2的发生装置，用双线桥表示Na2O2与CO2反应的电子转移情况______；若有4个过氧化钠参加反应，转移电子数为______。 ④装置D的作用是______。 23. 胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿(Cu2S，其中Cu为+1价)为主要原料制备胆矾，操作流程如下： （1）按照物质分类，胆矾属于______(填字母)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 电解质 D. 非电解质 （2）“高温1”中还原产物为______(填化学式)；“高温2”的化学方程式______。 （3）“热浸”反应的离子方程式______。 （4）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示： 从CuSO4溶液中提取胆矾，采取“一系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）实验室用Cu和浓硫酸反应也可以制备硫酸铜：；该反应中浓硫酸表现的性质有______性和______性，个数比为______。 24. 某无色溶液中可能大量含有Na+、H+、Cu2+、Fe3+、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定______(填离子符号)一定存在。 （4）实验ii反应的离子方程式为______；通过实验iv和v能否确定原溶液中含有：______(填“能”或“否”)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $