精品解析：内蒙古通辽市科尔沁区第二中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试卷

通辽二中九年级第二次月考 化学学科试题 (可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 Ca：40 O ：16 ) 一、单项选择题(每题2分，共14分) 1. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰雪融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔改变 D. 冰与水混合后得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，故A错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隔改变，故B错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，故C正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，故D错误。 故选C。 2. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘的相对原子质量为126.9 B. 碘原子在化学反应中易得电子，位于第三周期 C. 碘元素和氯元素化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法正确； B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，碘原子的核外有五个电子层，位于第五周期，说法不正确； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同则它们的化学性质相似，说法正确； D、元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，说法正确； 故选B。 3. “微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】A、标在离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，“2”表示一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷，不符合题意； B、标在离子符号右下角的数字表示一个该离子中所含有的原子个数，“3”表示一个亚硫酸根离子中有3个氧原子，不符合题意； C、该化学符号中不含有“4”，不符合题意； D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子，符合题意； 故选：D。 4. 《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法不正确的是 A. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 绿原酸由绿原酸原子构成 C. 一个绿原酸分子由43个原子构成 D. 绿原酸不属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、绿原酸是由绿原酸分子构成的，故选项说法错误； C、绿原酸是由绿原酸分子构成的，一个绿原酸分子是由43个原子构成的，故选项说法正确； D、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法正确。 故选B。 5. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：化合反应中生成物只有一种，因此有一种物质生成的反应一定是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属由原子构成，但由原子构成的物质不一定是金属（如金刚石由碳原子构成，属于非金属），说法错误。 B、单质是“同种元素组成的纯净物”，且“同种元素组成的纯净物是单质”成立（如氧气是单质，且为纯净物），说法正确。 C、化学变化伴随能量变化，但物理变化也可能有能量变化（如冰融化吸热），说法错误。 D、化合反应生成物只有一种，但生成一种物质的反应不一定是化合反应（），说法错误。 故填：B。 6. 下列实验不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气与二氧化碳 分别放入燃烧的木条 B 中药熬煮后去除其中的药渣 纱网过滤 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰 D 生活中降低水的硬度 煮沸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、鉴别氮气与二氧化碳，使用燃烧的木条：氮气和二氧化碳均不支持燃烧，木条在两者中都会熄灭，无法区分，不能达到目的。 B、中药熬煮后去除药渣，采用纱网过滤：纱网过滤属于物理分离，适用于较大颗粒的药渣，符合生活实际，能达到目的。 C、鉴别水与过氧化氢溶液，加入二氧化锰：过氧化氢在二氧化锰催化下迅速分解产生氧气（冒气泡），而水无反应，能达到目的。 D、生活中降低水的硬度，采用煮沸：煮沸可使可溶性钙、镁化合物转化为沉淀（水垢），降低硬度，能达到目的。 故填：A。 7. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。 二、填空题(每空1分，共15分) 8. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： （1）上图中，表示同一种物质的是___________(填字母序号，下同)，表示化合物的是___________。 （2）关于下述变化过程的理解，正确的有___________。 A. 物质都是由分子构成的 B. 化学变化的实质是分子破裂、原子重新组合的过程 C. 化学变化前后分子、原子数目均不变 D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 【答案】（1） ①. AD ②. B （2）BD 【解析】 【小问1详解】 已知“”表示汞原子，“”表示氧原子，则图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示同一种物质的是AD；氧气、汞均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，氧化汞是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故表示化合物的是B； 【小问2详解】 A、分子、原子、离子均能构成物质，说法错误，不符合题意； B、化学变化的实质是分子破裂、原子重新组合的过程，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，变化1、2反应前后原子数目不变，而分子数目发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由图可知，变化1为氧化汞在加强热条件下分解生成汞和氧气，变化2为汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，说明控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，说法正确，符合题意。 故选：BD。 9. 3月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题。 （1）下列有关水的认识不正确的是___________(填字母)。 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 C. 园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水 D. 要合理利用水资源，又要防治水体污染 （2）自来水厂净水过程如下图所示。 净水方法X、Y分别是___________、___________。 （3）自来水中因含有较多的可溶性钙镁化合物是硬水，写出镁离子、钙离子的离子符号___________、___________。 （4）电解水实验，辨识水的组成。 实验中，两个电极上都会产生气泡。如图所示，正、负极产生气体的体积比约为___________，正极产生的气体能使带火星的木条___________，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由___________组成的。该反应的符号表达式为___________。 （5）二氧化氯(ClO2)是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图是用二氧化氯净水过程中发生反应的微观示意图，其中丙为氯酸()，请回答下列问题。 ①写出图中反应的符号表达式___________。 ②标出二氧化氯中氯元素的化合价：___________。 （6）光催化分解水： 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如图所示： X由碳氢元素组成的化合物，相对分子质量为28，碳氢元素质量比为6∶1，则X的化学式为___________。 【答案】（1）AB （2） ①. 沉淀 ②. 吸附 （3） ①. ②. （4） ①. 1：2 ②. 复燃 ③. 氢元素、氧元素 ④. （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】本题主要考查了天然水的净化方法、步骤，电解水的实验、微观示意图的解读等知识，解题时充分利用题目中的信息进行分析解答。 【小问1详解】 A、地球上的淡水资源是有限的，不是取之不尽，用之不竭的，该选项符合题意； B、水体有自净能力，但是自净能力是有限的，生活污水不可任意排放，该选项符合题意； C、园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水，该选项不符合题意； D、要合理利用水资源，节约用水，又要防治水体污染，该选项不符合题意； 故选AB。 【小问2详解】 天然水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，可得到自来水，因此净水方法X、Y分别是沉淀、吸附。 【小问3详解】 根据离子的形成和离子符号的书写规则，可知镁离子的符号为，钙离子的符号为。 【小问4详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，故正、负极产生气体的体积比约为1：2。 ②正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃。 ③水分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，可得出实验结论，水是由氢元素和氧元素组成的。 ④水通电分解生成氢气和氧气，据此可以写出符号表达式：。 【小问5详解】 ①由微观示意图可知，图中反应为甲（）和乙（）反应生成丙（）和丁（），据此可以写出符号表达式：。 ②二氧化氯中氧元素化合价为-2价，假设氯元素化合价为x，根据化合物中化合价的总和为0，可以列出算式：，解得，故可标出二氧化氯中氯元素的化合价：。 【小问6详解】 假设X的化学式为，根据相对分子质量为28可以列出算式：； 由于碳氢元素质量比为6∶1，可以列出比例式：，化简为， 把代入到可得， 解得，则， 故X的化学式为。 【点睛】根据天然水的净化方法、步骤，电解水的实验、微观示意图的解读以及相对分子质量的计算等知识进行分析解答。 三、科学探究(每空1分，共9分) 10. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能___________克(填序号)。 A. 等于m+n B. 大于m+n C. 小于m+n （2）分析实验三中的三个实验。 实验A结束后，天平指针指向___________(填“左”“中间”或“右”)，原因是___________。 实验B中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到___________，其原因是___________(用符号表达式说明)。 （3）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意___________。 【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应。   【定性实验】 （4）实验开始先通入一会儿氮气的目的是___________。 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有___________元素(填写元素符号)。 实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证，得出结论该黑色固体是单质碳。 【定量实验】 （6）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为___________g。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【答案】（1）AC （2） ①. 右 ②. 碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置 ③. a端铜丝变黑色，玻璃棒a端下沉 ④. Cu+O2CuO （3）在密闭容器中进行实验 （4）排尽装置中的空气，避免对实验产生干扰 （5）H、O或O、H （6）17.6 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实验一中锡和氧气反应生成氧化锡，若锡和氧气恰好完全反应，则生成氧化锡的质量等于m+n；若其中一种物质有剩余，则生成氧化锡的质量小于m+n，所以生成的氧化锡的质量可能等于或小于m+n； 故选AC。 【小问2详解】 实验A中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于二氧化碳逸出装置，导致反应后剩余物质的质量减小，所以天平指针指向右； 实验B中，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的符号表达式为Cu+O2CuO；a端铜丝与氧气反应生成氧化铜，铜为紫红色固体，而氧化铜为黑色固体，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量加上参加反应的氧气的质量等于生成的氧化铜的质量，导致反应后固体质量增加，所以冷却后观察到a端铜丝变黑色，玻璃棒a端下沉。 【小问3详解】 通过上述实验可知，有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意在密闭容器中进行实验，防止气体逸出或进入影响实验结果。 【小问4详解】 实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽装置中的空气，避免对实验产生干扰，因为空气中含有氧气、二氧化碳等气体，会影响对蔗糖分解产物的检验。 【小问5详解】 实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖分解生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，所以蔗糖中含有氢元素和氧元素，其元素符号分别为H和O。 【小问6详解】 52.8g二氧化碳中氧元素质量为52.8g××100%=38.4g，19.8g水中氧元素质量为19.8g××100%=17.6g；根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（52.8g+19.8g）-34.2g=38.4g，即反应前氧气中氧元素的质量为38.4g，又根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，蔗糖中氧元素质量为（38.4g+17.6g）-38.4g=17.6g。 四、计算分析题(每空1分，共2分) 11. 如图是某儿童钙片的说明书中的部分信息。已知碳酸钙(CaCO3)可以作为补钙剂，儿童适量补充钙元素可以促进骨骼生长。请回答下列问题。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。 （2）若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按说明书服用，儿童每天实际补充钙元素的质量为___________g。 【答案】（1）40% （2）0.18 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中元素的质量分数计算公式：化合物中元素的质量分数。对于碳酸钙，钙的相对原子质量为，碳的相对原子质量为，氧的相对原子质量为，碳酸钙的相对分子质量为。则碳酸钙中钙元素的质量分数为。 【小问2详解】 首先，计算每片钙片中碳酸钙的质量：已知每片钙片质量为，每片中含碳酸钙，则每片含碳酸钙的质量为。然后，计算每片钙片中钙元素的质量：由（1）知碳酸钙中钙元素质量分数为，所以每片含钙元素的质量为。最后，因为人体对该药品中钙的平均吸收率为，按说明书每日服用一片，所以儿童每天实际补充钙元素的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 通辽二中九年级第二次月考 化学学科试题 (可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 Ca：40 O ：16 ) 一、单项选择题(每题2分，共14分) 1. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰雪融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔改变 D. 冰与水混合后得到混合物 2. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘的相对原子质量为126.9 B. 碘原子在化学反应中易得电子，位于第三周期 C. 碘元素和氯元素化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 3. “微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 4. 《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法不正确的是 A. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 绿原酸由绿原酸原子构成 C. 一个绿原酸分子由43个原子构成 D. 绿原酸不属于氧化物 5. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：化合反应中生成物只有一种，因此有一种物质生成的反应一定是化合反应 6. 下列实验不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气与二氧化碳 分别放入燃烧的木条 B 中药熬煮后去除其中的药渣 纱网过滤 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰 D 生活中降低水的硬度 煮沸 A. A B. B C. C D. D 7. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 二、填空题(每空1分，共15分) 8. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： （1）上图中，表示同一种物质的是___________(填字母序号，下同)，表示化合物的是___________。 （2）关于下述变化过程的理解，正确的有___________。 A. 物质都是由分子构成的 B. 化学变化的实质是分子破裂、原子重新组合的过程 C. 化学变化前后分子、原子数目均不变 D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 9. 3月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题。 （1）下列有关水的认识不正确的是___________(填字母)。 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 C. 园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水 D. 要合理利用水资源，又要防治水体污染 （2）自来水厂净水过程如下图所示。 净水方法X、Y分别是___________、___________。 （3）自来水中因含有较多的可溶性钙镁化合物是硬水，写出镁离子、钙离子的离子符号___________、___________。 （4）电解水实验，辨识水的组成。 实验中，两个电极上都会产生气泡。如图所示，正、负极产生气体的体积比约为___________，正极产生的气体能使带火星的木条___________，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由___________组成的。该反应的符号表达式为___________。 （5）二氧化氯(ClO2)是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图是用二氧化氯净水过程中发生反应的微观示意图，其中丙为氯酸()，请回答下列问题。 ①写出图中反应的符号表达式___________。 ②标出二氧化氯中氯元素的化合价：___________。 （6）光催化分解水： 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如图所示： X由碳氢元素组成的化合物，相对分子质量为28，碳氢元素质量比为6∶1，则X的化学式为___________。 三、科学探究(每空1分，共9分) 10. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能___________克(填序号)。 A. 等于m+n B. 大于m+n C. 小于m+n （2）分析实验三中的三个实验。 实验A结束后，天平指针指向___________(填“左”“中间”或“右”)，原因是___________。 实验B中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到___________，其原因是___________(用符号表达式说明)。 （3）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意___________。 【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应。   【定性实验】 （4）实验开始先通入一会儿氮气的目的是___________。 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有___________元素(填写元素符号)。 实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证，得出结论该黑色固体是单质碳。 【定量实验】 （6）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为___________g。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 四、计算分析题(每空1分，共2分) 11. 如图是某儿童钙片的说明书中的部分信息。已知碳酸钙(CaCO3)可以作为补钙剂，儿童适量补充钙元素可以促进骨骼生长。请回答下列问题。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。 （2）若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按说明书服用，儿童每天实际补充钙元素的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $