精品解析：贵州省铜仁市思南中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

思南中学2025—2026学年高三上学期化学10月月考试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 下列关于物质的制备、生产的说法正确的是 A. 用镁粉和空气反应制备 B. 工业制取金属铝：电解熔融 C. 实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥 D. 溶液与浓混合制备HI 2. 明矾、胆矾、绿矾和钡餐是日常生活中常见的硫酸盐，下列说法中正确的是 A. 明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂 B. 实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气 C. 工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等 D. 碳酸钡和硫酸钡均可作消化道检查的药物 3. 化学品在纺织工业中也有重要应用，下列说法正确的是 A. 漂白毛、麻织物常用次氯酸钠 B. 增强织物柔韧性常用苯甲酸钠 C. 中和残留酸性物质常用碳酸氢钠 D. 合成尼龙的原料为己二酸和己二胺 4. 已知氧化还原电对的标准电极电势()越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有6组标准电极电势数据如表所示： 氧化还原电对(氧化型/还原型) 标准电极电势() 0.77 1.69 1.51 1.36 0.151 0.54 下列分析错误的是 A. 向含的溶液中加可观察到黄绿色气体 B. 往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝 C. 还原性： D. 酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸 5. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 用溶液清洗银镜： B. 用作野外生氢剂： C. 利用水解制备 D. 工业冶炼的反应：(熔解) 6. 如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中断裂C—Cl键 B. 过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2 C. 过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程 D. 上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中： B. 向明矾溶液中滴加溶液至沉淀物质的量最大： C. 将稀醋酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中： D. 将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中： 8. 下列除杂试剂或操作不正确的是(括号内的物质为杂质) A. NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加盐酸调pH至中性 B. KNO3溶液(AgNO3)：加过量盐酸，再加NaOH溶液调pH至中性 C. BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2气体充分反应 9. 高铁酸钾()是高效水处理剂，工业制备的反应原理为。已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 若有完全反应，则转移电子总数为0.6NA B. 浓度为的KClO溶液中，的数目小于0.1NA C. 标准状况下，分子中所含的质子总数为1.5NA D. ag KClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为b％，混合物中的数目为 10. 实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不必使用的是 A. B. C. D. 11. 东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)： 下列说法错误的是 A. 催化效果：催化剂高于催化剂 B. 催化： C. 催化剂比催化剂的产物更容易脱附 D. 催化分解吸热，催化分解放热 12. 某同学测量放热反应的(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表： 实验 序号 反应试剂 实验前的 温度 实验后的 温度 ① 溶液 铁粉 a ② 溶液 铁粉 a ③ 溶液 铁粉 a 已知：反应后溶液的比热容和密度分别取和，忽略水以外其它物质吸收的热量及溶液体积变化；开始沉淀的为4.4。下列说法正确的是 A. 实验①中铁粉全部参加反应 B. 实验①和实验②测得数值相同 C. 实验③测得： D. 根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测的准确值 13. 一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a为空气，b为N2H4 B. M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O C. 电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室 D. 当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 甲烷和乙烯是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题： （1）甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。 已知涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则___________。 （2）研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气 。在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图所示： ①在催化剂A．B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则___________(填“>”“<”或“=”)。 ②y点对应的逆反应速率v(逆) ___________z点对应的正反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)。 （3）西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将还原为，其原理示意图如下： ①阴极的电极反应式为___________。 ②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为amol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为___________。 （4）利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。 ①电解过程中向___________(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。 ②多晶铜电极上的电极反应式为___________。 ③理论上当生产乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为___________(不考虑气体的溶解)。 16. 某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答： 已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。 （1）气体B的电子式是___________，C的化学式是___________。 （2）写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式___________。 （3）无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)___________。 （4）将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子___________。 17. 黄钠铁矾用作净水剂．以工业废料铁泥（表面沾有油污，主要成分是，还含有为原料制取黄钠铁矾的工艺流程如图所示． 请回答下列问题： （1）黄钠铁矾中元素的化合价为___________，预处理的主要目的是______________________。 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有和___________、___________和___________。 （3）为提高“酸溶”浸取率，可采取的措施有___________（填两种）。 （4）“氧化”过程的离子方程式为___________，可以替代的常见试剂为___________（填化学式，任写一种）。 （5）“沉铁”过程发生反应的离子方程式为___________。 （6）检验滤液中不含氧元素的阴离子的方法是___________。 18. 乙醇广泛应用于食品、能源、化工等领域，工业上可用不同的合成方法制备乙醇。 （1）用和反应合成乙醇：。 ①向密闭容器中以体积比为充入和发生反应，达平衡后，增大压强，平衡___________移动(填“不”、“正向”或“逆向”)。 ②在以下，该反应均能自发进行，由此推断该反应为放热反应，其推断过程是___________。 （2）用乙烯水化法合成乙醇： 。已知该反应的速率表达式为，其中、为速率常数，若其他条件不变时，升高温度，下列推断合理的是___________。 A．增大，增大 B．增大，减小 C．减小，增大 D．减小，减小 E．增大的倍数小于 F．减小的倍数大于 （3）用乙酸甲酯合成乙醇：。某温度时，向密闭容器中通入和，达平衡后体系压强由变成，则该反应用气体平衡分压代替物质的量浓度表示的压强平衡常数___________。(分压=总压×物质的量分数) （4）乙醇可作为燃料电池的燃料，某酸性乙醇燃料电池工作原理如图。 ①质子移动方向为___________(填“由左→右”或“由右→左”)。 ②电池工作时，负极的电极反应式为___________。 ③若在该电池右侧加入稀硝酸，可使电池持续大电流放电，其原因是___________，当向b极区通入且全部被消耗时，理论上a极区溶液质量变化为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 思南中学2025—2026学年高三上学期化学10月月考试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 下列关于物质的制备、生产的说法正确的是 A. 用镁粉和空气反应制备 B. 工业制取金属铝：电解熔融 C. 实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥 D. 溶液与浓混合制备HI 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．镁是活泼的金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与CO2反应生成氧化镁 和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备Mg3N2，A错误； B．AlCl3 是共价化合物，由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动的离子，因此不能用AlCl3，要使用电解熔融Al2O3的方法冶炼Al，B正确； C．NH3会与浓硫酸发生反应，所以干燥NH3不能用浓硫酸，C错误； D．浓硫酸能氧化HI，NaI与浓H2SO4混合不能生成HI，D错误； 故选B。 2. 明矾、胆矾、绿矾和钡餐是日常生活中常见的硫酸盐，下列说法中正确的是 A. 明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂 B. 实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气 C. 工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等 D. 碳酸钡和硫酸钡均可作消化道检查的药物 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性。可以做净水剂，不能做消毒剂，A错误； B．胆矾本身就带有结晶水，应该用无水硫酸铜检验水蒸气，B错误； C．工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红，C正确； D．胃酸的主要成分盐酸可溶解碳酸钡，所以碳酸钡不可用消化道检查的药物，D错误； 故本题选C。 3. 化学品在纺织工业中也有重要应用，下列说法正确的是 A. 漂白毛、麻织物常用次氯酸钠 B. 增强织物柔韧性常用苯甲酸钠 C. 中和残留酸性物质常用碳酸氢钠 D. 合成尼龙的原料为己二酸和己二胺 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，会破坏毛、麻等蛋白质纤维的结构，因此漂白这类织物通常使用更温和的过氧化氢，A错误； B．苯甲酸钠是防腐剂，而非用于增强织物柔韧性，增强柔韧性通常使用表面活性剂或硅油类物质，B错误； C．中和残留酸性物质常用碱性更强的碳酸钠（Na2CO3），而非碳酸氢钠（NaHCO3），因后者碱性较弱，可能无法完全中和，C错误； D．尼龙-66是由己二酸和己二胺通过缩聚反应生成聚酰胺，D正确； 故答案为：D。 4. 已知氧化还原电对的标准电极电势()越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有6组标准电极电势数据如表所示： 氧化还原电对(氧化型/还原型) 标准电极电势() 0.77 1.69 1.51 1.36 0.151 0.54 下列分析错误的是 A. 向含的溶液中加可观察到黄绿色气体 B. 往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝 C. 还原性： D. 酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据标准电极电势知，还原性：Fe2＋＞Cl−，向含的溶液中加，还原性强的Fe2＋先与PbO2反应，2molFe2+与1molPbO2恰好反应，则不可能有黄绿色的氯气生成，故A错误； B．Sn4＋的氧化性弱于I2，不能氧化I−得到I2，因此溶液不变蓝，故B正确； C．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性：，故对应还原性，故C正确； D．氧化性，能氧化Cl-，所以酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，故D正确； 故答案选A。 5. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 用溶液清洗银镜： B. 用作野外生氢剂： C. 利用水解制备 D. 工业冶炼的反应：(熔解) 【答案】C 【解析】 【详解】A．用溶液清洗银镜：，A错误； B．用作野外生氢剂：，B错误； C．在用 TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进水解反应趋于完全，方程式为：，C正确； D．工业冶炼是用电解法电解Al2O3，反应方程式：，D错误； 故选C； 6. 如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中断裂C—Cl键 B. 过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2 C. 过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程 D. 上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确； B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确； C．过程Ⅲ中O+O=O2，此过程为化学键的形成过程，是放热过程，C错误； D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确； 答案选C。 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中： B. 向明矾溶液中滴加溶液至沉淀物质的量最大： C. 将稀醋酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中： D. 将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量Cl2通入Na2SO3溶液中，生成Na2SO4和HCl，HCl又能与Na2SO3反应生成NaHSO3等，离子方程式为：，A正确； B．假设明矾物质的量为1mol，当滴加1.5mol时，生成沉淀的物质的量最大，离子方程式为：，B正确； C．醋酸为弱酸，不能改写成离子，则将稀醋酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中，离子方程式为：，C不正确； D．将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为NO，离子方程式为：，D正确； 故选C。 8. 下列除杂试剂或操作不正确的是(括号内的物质为杂质) A. NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加盐酸调pH至中性 B. KNO3溶液(AgNO3)：加过量盐酸，再加NaOH溶液调pH至中性 C. BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2气体充分反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，过滤除去BaCO3再加盐酸和过量的Na2CO3反应，除去CO，完成除杂且没有引入新杂质，A正确； B．AgNO3与盐酸反应生成AgCl沉淀，除去Ag+加入NaOH中和盐酸，生成NaCl，即引入了新杂质Na+、Cl-，B错误； C．BaCO3可与盐酸反应而BaSO4不与盐酸反应，故加入盐酸后BaCO3溶解，BaSO4不溶经过滤，洗涤干燥得到法净的BaSO4，C正确； D．Na2CO3与CO2反应Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3，故将Na2CO3转化成NaHCO3，D正确； 答案选B。 9. 高铁酸钾()是高效水处理剂，工业制备的反应原理为。已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 若有完全反应，则转移电子总数为0.6NA B. 浓度为的KClO溶液中，的数目小于0.1NA C. 标准状况下，分子中所含的质子总数为1.5NA D. ag KClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为b％，混合物中的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．，Fe的化合价升高3价，的物质的量为0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为0.3mol，选项A错误； B．缺少溶液的体积，无法计算的数目，选项B错误； C．标准状况下水为非气态，选项C错误； D．ag KClO和KCl的混合物中K、Cl元素总质量为a(1-b％)，且K与Cl的个数之比为1∶1，所以数目，选项D正确； 答案选D。 10. 实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不必使用的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】装置A用来制备氯气，装置C用来除去氯气中氯化氢，装置D吸收氯气制备漂白液，生成的氯气不需要干燥，因此装置B不需要。 答案选B。 11. 东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)： 下列说法错误的是 A. 催化效果：催化剂高于催化剂 B. 催化： C. 催化剂比催化剂的产物更容易脱附 D. 催化分解吸热，催化分解放热 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由图可知，使用催化剂时的活化能小于使用催化剂时的活化能，则催化效果：催化剂高于催化剂，故A正确； B．由图可知，催化时，1分子比1分子能量低，则生成1mol放热为，故，故B错误； C．过氧化氢分解生成水和氧气，由图可知，使用催化剂时吸附产物MS3能量更高，更容易脱附，故C正确； D．催化剂改变反应速率，但是不会改变反应的热效应，不管使用哪种催化剂，的分解热效应是相同的，故D错误； 故选BD。 12. 某同学测量放热反应的(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表： 实验 序号 反应试剂 实验前的 温度 实验后的 温度 ① 溶液 铁粉 a ② 溶液 铁粉 a ③ 溶液 铁粉 a 已知：反应后溶液的比热容和密度分别取和，忽略水以外其它物质吸收的热量及溶液体积变化；开始沉淀的为4.4。下列说法正确的是 A. 实验①中铁粉全部参加反应 B. 实验①和实验②测得数值相同 C. 实验③测得： D. 根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测的准确值 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①中Cu2+的物质的量为0.02mol，H+物质的量为0.01mol，可消耗铁粉0.025mol，即1.4g，实验①中铁粉1.20g可全部参加反应，A正确； B．实验②中有硝酸根和氢离子，故Fe和硝酸发生反应，故实验①和实验②中反应不同，测得ΔH数值不相同，B错误； C．实验③中Fe反应0.01mol，放出热量为4.18×100×1.0×(b3-a)×10-3=0.418(b3-a)kJ，故Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−41.8(b3−a)kJ⋅mol−1，C错误； D．实验①中铁粉对比铜离子过量，故发生反应Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)和Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，实验③铁粉对比铜离子少量，故只发生反应Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)，可以判断出实验③能测ΔH的准确值，实验①不能，D错误； 故答案选A。 13. 一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a为空气，b为N2H4 B. M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O C. 电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室 D. 当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．燃料电池中，通入燃料的一极为负极、电子从负极流出，通入助燃物的一极为正极，则a为空气，b为N2H4，A正确； B．此电池为碱性燃料电池，M为正极，则电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，B不正确； C．燃料电池中，阴离子移向负极、按电子数守恒， 有关系式 ，则电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室正极区通过阴离子交换膜移到右室负极区，C正确； D．负极反应式为：，正极电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，按电子数守恒，,当有1mol即32gN2H4完全反应生成N2，消耗1molO2，则当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗0.5molO2、即标准状况下11.2LO2，D正确； 答案选B。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，A正确； B．在空气中加热生成淡黄色，B正确； C．取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误； D．将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成和C，黑色颗粒是炭，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 甲烷和乙烯是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题： （1）甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。 已知涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则___________。 （2）研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气 。在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图所示： ①在催化剂A．B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则___________(填“>”“<”或“=”)。 ②y点对应的逆反应速率v(逆) ___________z点对应的正反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)。 （3）西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将还原为，其原理示意图如下： ①阴极的电极反应式为___________。 ②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为amol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为___________。 （4）利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。 ①电解过程中向___________(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。 ②多晶铜电极上的电极反应式为___________。 ③理论上当生产乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为___________(不考虑气体的溶解)。 【答案】（1）-41.2 （2） ①. = ②. < （3） ①. ②. ％ （4） ①. 铂 ②. ③. 16.8L 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ： ，反应Ⅱ： ，反应Ⅲ： ，反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ，所以，故答案为-41.2； 【小问2详解】 ①不同的催化剂，改变反应的活化能，对应同一反应而言，正逆反应的活化能的差值即为该反应的反应热，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，所以正逆反应的活化能的差值是不变的，所以=，故答案为＝； ②由图可知，z点温度高于y点，温度越高，反应速率越快，所以y点对应的逆反应速率v（逆）＜z点对应的正反应速率v（正），故答案为＜； 【小问3详解】 ①在阴极被还原为，电极方程式为，故答案为； ②出气口有氧气和乙烯生成，气体的总体积为进口处乙炔的x倍，乙炔生成乙烯是按照1:1的关系反应，所以无论生成多少的乙烯都不会影响原来的量，多余的部分（ax−a）乙炔是氧气导致的，根据反应：2H2O−4e−＝O2↑＋4H＋，此时转移电子是4（ax−a）mol，根据电子守恒，产生乙烯的量以及转化的乙炔的量均为2(ax−a)mol，转化率为：，故答案为； 【小问4详解】 ①由题意知，在多晶铜电极上，CO2生成乙烯，C元素化合价降低，得电子，多晶铜电极为阴极，阴离子移向阳极，即铂电极，故答案为铂； ②由题意知，在多晶铜电极上，CO2生成乙烯，电解液浓度几乎不变，则电极反应式为：，故答案为； ③多晶铜电极的电极反应式为：，生成0.05mol乙烯时，转移0.6mole−，铂电极的电极反应为：，当转移0.6mole−时，生成0.15molO2、0.6molCO2，则标况下生成气体的体积为(0.15＋0.6)mol×22.4L•mol−1＝16.8L，故答案为16.8L。 16. 某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答： 已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。 （1）气体B的电子式是___________，C的化学式是___________。 （2）写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式___________。 （3）无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)___________。 （4）将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有 【解析】 【分析】气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成，F为，E为硫化物，X为钾盐，所以E为,A、B与反应生成紫红色固体Cu单质，生成的气体通入澄清石灰水，生成沉淀和气体单质，且A、B相对分子质量相同，A为，B为，D能与氧气反应生成和紫红色的铜单质，D中含有Cu和S，为，G溶于氨水得到一无色溶液，G为，与氨水反应生成无色离子，D与G发生反应：，根据数据计算，钾盐X中含有K元素：,S元素物质的量：，还有C元素和N元素，所以钾盐X为。 【小问1详解】 根据以上分析，B为，电子式为：； 【小问2详解】 D中含有Cu和S，为，G为，二者发生反应：； 【小问3详解】 E为，滴加盐酸生成，与溶液反应，生成黑色的沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 氨水反应生成无色离子，与酸反应，生成，所以检验的具体方法为：取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有。 17. 黄钠铁矾用作净水剂．以工业废料铁泥（表面沾有油污，主要成分是，还含有为原料制取黄钠铁矾的工艺流程如图所示． 请回答下列问题： （1）黄钠铁矾中元素的化合价为___________，预处理的主要目的是______________________。 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有和___________、___________和___________。 （3）为提高“酸溶”浸取率，可采取的措施有___________（填两种）。 （4）“氧化”过程的离子方程式为___________，可以替代的常见试剂为___________（填化学式，任写一种）。 （5）“沉铁”过程发生反应的离子方程式为___________。 （6）检验滤液中不含氧元素的阴离子的方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. 价除去铁泥表面的油污 （2） ①. 烧杯 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （3）适当增大酸的浓度、加热、搅拌、延长时间等 （4） ①. ②. 等合理答案均可 （5） （6）取少许滤液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明待测液中含有 【解析】 【分析】工业废料铁泥主要含，还含有Fe、FeO、等，由流程可知，预处理阶段加入X除去铁泥中的油污，然后加入稀硫酸，酸浸后的酸性溶液中含有Fe2+，过滤分离出滤渣为，加入NaClO将二价铁离子氧化成三价铁离子，再加入碳酸钠、硫酸钠溶液使铁离子全部沉淀生成黄钠铁矾； 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价的代数和等于0可知黄钠铁砜中元素的化合价为价；油污在碱性条件下能发生水解反应而被除去； 【小问2详解】 过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 为提高“酸溶”浸取率，可采取的措施有适当增大酸的浓度、加热、搅拌、延长时间等； 【小问4详解】 根据分析可知，NaClO将二价铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式：；酸性条件下，具有强氧化性，可以将氧化为．在不引入杂质的前提下，用可以替代起氧化作用； 【小问5详解】 “沉铁”过程硫酸钠和碳酸钠和发生反应生成，发生反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 根据流程可知，滤液中不含氧元素的阴离子为氯离子，检验氯离子的方法：滤液中的主要成分是氯化钠，检验滤液中的方法是取少许滤液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则说明待测液中含有； 18. 乙醇广泛应用于食品、能源、化工等领域，工业上可用不同的合成方法制备乙醇。 （1）用和反应合成乙醇：。 ①向密闭容器中以体积比为充入和发生反应，达平衡后，增大压强，平衡___________移动(填“不”、“正向”或“逆向”)。 ②在以下，该反应均能自发进行，由此推断该反应为放热反应，其推断过程是___________。 （2）用乙烯水化法合成乙醇： 。已知该反应的速率表达式为，其中、为速率常数，若其他条件不变时，升高温度，下列推断合理的是___________。 A．增大，增大 B．增大，减小 C．减小，增大 D．减小，减小 E．增大的倍数小于 F．减小的倍数大于 （3）用乙酸甲酯合成乙醇：。某温度时，向密闭容器中通入和，达平衡后体系压强由变成，则该反应用气体平衡分压代替物质的量浓度表示的压强平衡常数___________。(分压=总压×物质的量分数) （4）乙醇可作为燃料电池的燃料，某酸性乙醇燃料电池工作原理如图。 ①质子移动方向为___________(填“由左→右”或“由右→左”)。 ②电池工作时，负极的电极反应式为___________。 ③若在该电池右侧加入稀硝酸，可使电池持续大电流放电，其原因是___________，当向b极区通入且全部被消耗时，理论上a极区溶液质量变化为___________g。 【答案】（1） ①. 正向 ②. 根据，此反应，即，以下可自发，即以下，因此可知 （2）AE （3）0.0036 （4） ①. 由左→右 ②. ③. 稀硝酸氧化性强于，在正极更快放电，因此电流更大；生成的与、反应又生成了稀硝酸，所以可以持续大电流放电 ④. 18 【解析】 【小问1详解】 ①该反应是气体体积减小的反应，向密闭容器中以体积比为充入和发生反应，达平衡后，增大压强，平衡正向移动； ②根据，此反应，即，以下可自发，即以下，因此可知，由此推断该反应为放热反应。 【小问2详解】 若其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率均增大，浓度瞬间是不变的，所以、均增大；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，逆反应速率增大的更多，即增大的倍数小于，答案选AE。 【小问3详解】 设平衡时转化的物质的量为 x，列出“三段式” 经总压由 120 MPa 变为 105 MPa 可得，x = 0.75，各组分平衡分压：p(CH3COOCH3)= =25MPa，p(H2) ==50MPa，p(CH3CH2OH) ==15MPa，p(CH3OH) ==15MPa，平衡常数Kp = =0.0036。 【小问4详解】 ①燃料电池中通入氧气的b电极为正极，a电极为负极，H+(质子)向正极移动，则质子移动方向为由左→右； ②电池工作时，乙醇在负极失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：； ③若在该电池右侧加入稀硝酸，可使电池持续大电流放电，其原因是稀硝酸氧化性强于，在正极更快放电，因此电流更大；生成的与、反应又生成了稀硝酸，所以可以持续大电流放电；向b极区通入且全部被消耗时，得到4mol电子，由可知，消耗，生成CO2，同时4molH+进入正极区，理论上a极区溶液质量变化为×46g/mol-×44g/mol-4g=-18g，即质量减小18g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $