四川省双流中学2024-2025学年高三下学期高考模拟考试（一）化学试题

2024-2025四川省双流中学高三下学期高考模拟考试（一） 化学学科试卷 命题人：刘诗英审题人：吕鑫然 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是() A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟指“香炉中碘升华的现象 B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴的分散质粒子直径在109~107之间，具有胶体的性质 C.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒 D.《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。” 炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 2.白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是() A.白磷与红磷互为同位素 B.P4分子中只含有非极性共价键 C.1olP4分子含4ol共价键 D.等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 3设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N B.1olCl2参加反应时转移的电子数目一定为2N4 C.1 ol KCIo3中含有的氯离子数目为N4 D.22.4LO2中含有2N4个氧原子 4.下列各组物质中，不能按 (→”表示反应一步完成)关系转化的是() 选项 b 又 AbO3 NaAlO A(O03 B MgCh Mg(OH) MgO O NaCO3 NaCl NaOH D Al Al(OH)3 A12O3 第1页，共10页 A.A B.B C.C D.D 5.向B(O)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所 示。下列说法不正确的是() 导电能力 B 时间 A.A点导电率高是Ba(O)2在水中以离子形式存在的实验证据 B.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH、SO}参加反应的实验证据 C.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH+SO}+H=BaSO4↓+H,O D.C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H、SO 6.一种生产苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是() CH2一CH CH=CH2 AICl 催化剂 95-100C 550-560C CH2=CH2 ① ② A.①的反应类型是取代反应 B.苯乙烯和足量氢气加成后产物的一氯代物有5种 C.可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯与苯乙烯 D.乙苯分子中所有的原子可能在同一平面上 7.MW、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含 量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法 正确的是 A.X和Y可形成共价化合物 B.Y的氧化物对应的水合物是强酸 C.Z位于元素周期表中第四周期第VB族 D.M和W的简单氢化物的稳定性：M企W 8.由于晶体原子或离子的热运动，导致部分原子或离子偏离理想晶体结构的区域，这就叫晶体的热缺陷。晶 体热缺陷的存在会对晶体的性质产生明显的影响。如下图为理想NCl晶体中的某个结构单元在受热过程中 第2页，共10页 出现热缺陷的模拟过程图。下列有关说法正确的是() ●代表Na 受热 0 代表CI 口代表缺陷 A.理想的NaCl晶体中Nd的配位数为8 B.由图可知，NCl晶体因热缺陷导致其晶体整体带负电 C.NCl晶体中存在热缺陷，对晶体的导电性基本无影响 D.若己知理想的NaC1晶体密度为Pg/c3,阿伏加德罗常数的值为N4,则NaCI的晶胞参数（晶胞的边长）为 3234 Voncm 9.侯氏制碱法原理为NaC+NH3+CO2+HO=NHCO3+NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置 能达到实验目的的是() 溶有CO:的饱 NHCI 和食盐水 制取氨气 B 制NaHCO, NaHCO 分离NaHCO3 制Na2CO3 10.下列实验能达到目的的是() 目的 实验方法或方案 探究压强对化学平衡 H(g)+(g)-2HI(g) 的影响 探究浓度对化学平衡 向盛有5mL0.1ol/LK2C,O,溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡 移动的影响 比较C和Si元素的 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物 非金属性强弱 探究浓度对反应速率 向2支盛有2L0.01ol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4mL0.011ol/L和 的影响 0.021ol/LMO4溶液，观察现象 A.A B.B C.C D.D 第3页，共10页 11.己知A(s)十B(g)=2C(g)△H0,体系中C的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是() A.其它条件不变时，增大压强平衡不移动B.该反应的平衡常数表达式9 c(B) C.上述图象中，b点已达到化学平衡状态 D.化学平衡常数K(C)大(d 12.用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇 等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是() 太阳能 IrO,-Ti 质子 KCI、 Cu 电极 H,SO,溶液 电极 HPO溶液 C,H,C,H;OH 风能 A.析氢反应发生在rO,-n电极上 B.CT从Cu电极迁移到IrO,-D电极 C.阴极发生的反应有：2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O D.每转移1ol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况） 13.C,O是一种强氧化剂，与水反应生成次氯酸，与有机物接触时会发生燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆 炸。利用反应g0+2C12=HgC12+C120制取C120的装置如图所示。已知：C12O的熔点为-116C,沸点为3.8C: C12的沸点为-34.6℃。下列说法错误的是() 浓盐酸 气体 KMnO ② 3 干燥空气 HgO隔热层液氨 水浴。④ ⑤ 18℃~20℃ A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的C12O稀释，减小爆炸危险 第4页，共10页 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是C12O D.装置④与⑤之间不能用橡胶管连接，是为了防止发生燃烧并爆炸 14.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下 列说法中，正确的是() 6 A.a、b、c三点醋酸的电离程度：c<Kb B.a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c<Kb 加水体积 C.4、b、c三点溶液中的c+:c<Kb D.a、b、c三点溶液用1olL氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<aKb 二.非选择题(58分) 15.（14分)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Clo.5Gao.sSe2。某探究小组 回收处理流程如图： H2S04、H2O2 空气 混合溶液 氨水 SOC12 NH3 废旧 高温烧渣 酸浸 浸出液调pH滤渣 回流 滤液Ⅱ浓缩 GaCl3 高温气 焙 过滤 相沉积 →GaN CIGS 氧化 过滤 结晶 凝华 Se02 滤液I 滤渣InCl (1)基态S原子的简化电子排布式为 基态Cu原子属于 区。 (2)高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物（如：C2O、I2O3、GaO3),“酸浸氧化得蓝色溶液，则该过程 发生的主要氧化还原反应的离子方程式为 (3)“滤渣与SOC12混合前需要洗涤、千燥，检验滤渣是否洗净的操作： (4)SOC12的作用： (5)已知：25，K(NMH3·H2O≈2.0×10-5，K[Ga(O3]1.0×1035,K[n(O03]=1.0×1033。当金属阳离子浓度小 于1.0×105olL1时沉淀完全，Gam3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为 (保留一位小数)：为探究 Ga(O03在氨水中能否溶解，计算反应Ga(O)3(s)+H3·H2O=[Ga(O)4]+NH的平衡常数K= (但知ca+o=aom1K2品401oy (6)高温气相沉积过程中发生的化学反应方程式为 0 16.（15分)硫酸铁铵[NH4F配(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探 究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图： 第5页，共10页 废渣 ① 废铁屑 干净铁屑 ① HS0480-95℃ ③ ⑤ 滤液 硫酸铁 5%H,0溶液 固体NHSO4 硫酸铁铵 回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 (2)步骤②需要加热的目的是 ,温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量 硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。 H,O H0 NaOH NaOH A B (3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是 。分批加入H2O2,同时为了，溶液要保持pH小于0.5。 (4)步骤⑤的具体实验操作有」 经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (⑤)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 17.(15分)随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，C02的综合利用备受关注。 己知C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8ol的C02 和2.4ol的H2,测得C02和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答： ◆n/mol 0.8 CHOH 0.6 0.4 C02 0.2 0 2 9 t/min (1)下列措施能加快反应速率的是 A.往容器中充入N,增大压强 B.及时分离出CHOH C.升高温度 D.选择高效的催化剂 (2)0-2iCH3OH的反应速率为 (3)第9分钟时v(CH,OH (填<>”或“=)第3分钟时V正(CHOH)。 (4)恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是 第6页，共10页 A.V正H2)=3V(CH3OH) B混合气体的平均相对分子量不变 C.容器中CH,OH浓度与H,0浓度之比为1：1D.混合气体的密度保持不变 (5)欲增大平衡时C02的转化率，可采取的措施是 。(任填2项) (⑥)己知T℃下CO2(g十3H2(g)片CH,OH(g)+H,O(g)的平衡常数K=0.025。保持容器温度不变，向1L的某密闭 容器中充入C02、H2、CH3OH、H20各1ol,反应一段时间后测得nH2O)=0.7mol,判断此时该可逆反应 是否达到平衡，并说明理由（若末达到平衡需说明平衡移动方向）。 18.(14分)I.研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题： (1)已知常温下CH3COOH和ClCH2COOH的电离平衡常数分别为K1、K2,K1 K2(填“>”、=， 或<)。 (2)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图： COOC,H COOC,H NH CH,COOC,H CN CN H, COOC,H 催化剂→ COOC,H X Z的分子式为 Z中含氧官能团的名称为 下列说法错误的是 (填标号) A.X属于芳香烃 B.Y、Z均含有2个手性碳原子 CX→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂 D.X分子中所有原子可能共平面 Ⅱ巴豆醛是重要的有机合成中间体，存在如图转化过程： 巴豆醛CX心y浓赜酸 →Z 催化剂一定条件加热 已知：①X为CHCH=CHCH(O)CN:②Z为六元环状化合物：③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。 (3)巴豆醛的系统命名为 ,巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 第7页，共10页 (4)以巴豆醛为原料，可制备一种名贵的香料花青醛( )。请写出符合下列要求的花青醛的 同分异构体的结构简式 (任写一种即可)。 ①含有苯环且能发生银镜反应：②核磁共振氢谱中的峰面积之比为12：2：2：1：1 0 R OH R (5)己知： R-CH,-C-H+H-CH-CHO OH>R-CH,-CH-CH-CHO 请设计由乙醇为原 料制备巴豆醛的合成路线 (反应条件可不写出)。 第8页，共10页 2024-2025四川省双流中学高三下学期高考模拟考试（一） 化学参考答案 一。单选题。(42分) 1-4 BBAD 5-8 CCAD 9-12CBBC13-14CC 二.非选择题。(58分) 15.(14分)(1)儿A]3d04s24p;d (2)C2O+H202+4=2C2+3H20 (3)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有白色 沉淀生成，则证明没有洗涤干净 (4)将氢氧化物转化为氯化物和做溶剂 (5)4.0:2.0×106 (6)GaC,+NMH,高温Ga43HCl 16.(15分)(1)碱煮水洗 (2)加快反应速率；水浴加热；C (3)将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入杂质；防止Fe3+水解 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 (5)NH4Fe(SO4)2·12H2O 17.(15分)(1)CD (2)0.11ol/(Lim 3)大 (4)AB (⑤)增大压强：降低温度 (6)反应向逆反应方向进行 18.(14分)(1) (2)C14H16O3NF;酯基、酰胺基；AD (3)2-丁烯醛；CH,CH=CHCHO+2Cu(OD2+NaOH CH,CH=CHCOONa+C2O1+3H2O: 第9页，共10页 OHC 4) 或 CHO OH C8 CH.CHO OH,CH.CHCH.CNO-△，cHcH=GiC0 第10页，共10页