精品解析：福建省福州市闽侯县第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

闽侯一中2025-2026学年第一学期第一次月考 高一化学试卷 试卷100分 完卷时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐烂时，氧元素的化合价降低被还原，空气中氧气是反应的氧化剂，所以食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确； B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应中有元素化合价发生变化，所以诗句中涉及氧化还原反应，故B正确； C．高温条件下碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，所以诗句中涉及分解反应，故C正确； D．铁和硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是有单质参加有单质生成的置换反应，则诗句中涉及置换反应，不涉及复分解反应，故D错误； 故选D。 2. 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A. 物质的量是指物质中所含微粒的个数 B. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 C. 0.012kg12C中所含的碳原子数为NA D. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是一个基本的物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是摩尔，A错误； B．当质量以克为单位时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子(原子)质量，B错误； C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即为NA，C正确； D．1mol任何物质不一定都含有阿伏加德罗常数个分子，如1molFe含有阿伏加德罗常数个原子，不含分子，D错误； 答案选C。 3. 下列电离方程式中，错误的是 A. Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH- B. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO C. H2SO4 = 2H+ + SO D. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-，故A正确； B．NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H CO，故B错误； C．H2SO4在溶液中的电离方程式为H2SO4 = 2H+ + SO，故C正确； D．NaHSO4在溶液中的电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+ + SO，故D正确； 故答案为B。 4. 油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是 A. CO2属于酸性氧化物 B. 属于纯净物 C. 反应中的反应物和生成物均为电解质 D. 油条配方中的主要成分均为盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与NaOH反应，可以生成Na2CO3和H2O，则CO2属于酸性氧化物，A正确； B．属于复盐，复盐属于纯净物，B正确； C．反应中的反应物和生成物，除CO2属于非电解质外，其余物质均为电解质，C不正确； D．油条配方中，主要成分KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl均为盐，D正确； 故选C。 5. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 7. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠为碱性氧化物，硫酸是酸，烧碱氢氧化钠是碱，碳酸氢钠是盐，氯化钠是电解质，A正确； B．CH3CH2OH是有机物，不是酸，B错误； C．过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱是盐，Cu是单质既不是电解质又不是非电解质，C错误； D．NH3不是电解质，D错误； 故选A。 8. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去胶体中的 D. 实验室制胶体的原理是 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒小于1nm的分散系，“钴酞菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液无此现象，因此可作为区分两者的物理方法，B正确； C．胶体和溶液中粒子均能透过滤纸，滤纸无法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3，需用渗析法，C错误； D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，，D正确； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 22.4 L（标准状况）氦气含有的质子数为 B. 双氧水中含有的电子数为 C. 常温常压下，氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为 D. 标准状况下，和混合气体，在足量中充分燃烧消耗分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4 L氦气为1 mol，氦原子含2个质子，总质子数为， A错误； B．1.7 g H2O2（摩尔质量34 g/mol）为0.05 mol，每个分子含18个电子，总电子数为0.9，B正确； C．32 g O2和O3混合气体中氧原子总物质的量为，氧原子数为2，C正确； D．标准状况下，4.48 L H2和CO混合气体为0.2 mol，燃烧时每2 mol气体消耗1 mol O2，需0.1 mol O2（0.1），D正确； 故答案选A。 10. 某些盐的混合物中含有、、，则为 A. 0.1mol B. C. 0.5mol D. 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n()，所以0.2mol+2×0.4mol=0.4mol+2n()，解出n()=0.3mol； 故选B。 11. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的（碳元素和氮元素分别为价、价）转化为两种无毒气体，分别为和 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，FeSO4与过氧化钠反应生成Na2FeO4，加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，过滤分离出K2FeO4固体，K2FeO4具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的，以此分析解答； 【详解】A．化合物各元素化合价代数和为0，可以求得K2FeO4中铁元素化合价为+6价，A正确； B．反应②是向Na2FeO4中加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，反应过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确； D．K2FeO4为强氧化剂，CN-中C为+2价（可被氧化为+4价的CO2），N为-3价（可被氧化为0价的N2），CO2和N2均无毒，D正确； 故选B。 12. 有下列物质：① ②标准状况下22.4 L氩气 ③4℃时 ④ 按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是： A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①含原子数：； ②标准状况下的物质的量为，含原子数：； ③时的质量为，物质的量为，含原子数：； ④含原子数：； 原子数排序为①（）＞④（）＞③（）＞②（）； 故选B。 13. 已知青蒿素是一种有机物，无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A. 研碎应该在烧杯中进行 B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D. 操作Ⅲ是重结晶，具体操作为粗品用乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【解析】 【分析】从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程涉及多个分离提纯操作，结合青蒿素的性质（易溶于有机溶剂、热稳定性差等），对流程中各步骤分析如下： 1. 干燥、粉碎：干燥可除去黄花青蒿中的水分，避免后续提取时水分对有机溶剂萃取的干扰；粉碎能增大黄花青蒿与乙醚的接触面积，提高萃取效率。 2. 操作Ⅰ（萃取）：利用青蒿素易溶于乙醚、在水中几乎不溶的性质，用乙醚从黄花青蒿粉末中提取青蒿素。此过程中，乙醚作为萃取剂，将青蒿素从固体粉末中溶解出来，得到提取液和残渣。所需玻璃仪器为烧杯、分液漏斗。 3. 操作Ⅱ（蒸馏）：提取液中含有乙醚和溶解的青蒿素，乙醚沸点为35℃，远低于青蒿素的熔点（156 – 157℃）且青蒿素热稳定性差，因此通过蒸馏分离乙醚和粗制青蒿素。蒸馏时需控制温度，使乙醚挥发，剩余的为粗品青蒿素。蒸馏所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还需要温度计，测量蒸馏时的温度，确保在乙醚沸点附近，防止青蒿素受热分解。 4. 操作Ⅲ（重结晶）：粗品青蒿素纯度不高，利用青蒿素可溶于乙醇的性质进行重结晶提纯。具体操作为：将粗品用乙醇溶解，形成热的浓溶液，然后加热浓缩，需注意温度不能过高，避免青蒿素分解，使溶液浓度增大，之后冷却结晶，青蒿素溶解度随温度降低而减小，从而结晶析出，最后过滤得到精品青蒿素。 【详解】A．研碎固体应在研钵中进行，而非烧杯，A错误； B．操作Ⅰ是固体粉末与乙醚混合后分离残渣和提取液，为固液分离，属于过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，而非萃取（萃取需分液漏斗但此处为过滤），B错误； C．操作Ⅱ是蒸馏分离乙醚和粗品，蒸馏需控制温度，必须使用温度计，选项中未提及温度计，玻璃仪器不完整，C错误； D．操作Ⅲ是提纯粗品，青蒿素可溶于乙醇，重结晶操作为粗品用乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤，符合提纯要求，D正确； 故选D。 14. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【详解】A．由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选C。 15. 有关实验操作，下列说法中正确的是 A. 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 B. 乙装置可用于分离碘单质与四氯化碳 C. 丙装置可用于蒸馏进行海水淡化 D. 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置为蒸发皿加热，蒸发皿常用于蒸发溶液或浓缩溶液，灼烧固体（如胆矾制备无水硫酸铜）应使用坩埚，A错误； B．乙装置为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，而碘单质易溶于四氯化碳形成溶液（互溶），应采用蒸馏法分离，B错误； C．丙装置为蒸馏装置，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物，海水淡化通过蒸馏分离水和盐，装置中冷凝管水流方向为下进上出（符合冷凝原理），温度计的水银球也与蒸馏烧瓶的支管口相平，C正确； D．丁装置为过滤装置，用于分离不溶性固体与液体，汽油和水为互不相溶的液体，应使用分液漏斗分液，D错误； 故答案选C。 16. 某固体混合物可能含有、、、、、中的几种，为了确定其组成成分，某同学进行了如下实验： 根据实验现象，下列说法正确的是 A. 固体混合物中一定含有，一定不含有 B. 固体混合物中，、至少含有一种 C. 在无色溶液中通入气体，可能有白色沉淀生成 D. 在无色溶液中滴加溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物中不存在 【答案】B 【解析】 【分析】向混合物X中加入过量稀盐酸，得到无色气体A，说明混合物中含有或；得到无色溶液 B，说明混合物X中一定不含有；得到白色沉淀C，说明混合物中含有。然后再向无色溶液B中加入硝酸银溶液得到白色沉淀，说明无色溶液B中含有氯离子，这里的氯离子不一定是混合物中有的，因为第一步加入了过量的稀盐酸，所以不能确定混合物中含有KCl或。 【详解】A．混合物X加入过量稀盐酸得无色溶液B，Cu2+为蓝色，故一定不含CuSO4；但无色溶液B加硝酸银生成的白色沉淀E（AgCl）中Cl-可能来自过量盐酸，无法确定原混合物含KCl，A错误； B．加入过量稀盐酸产生无色气体A，该气体只能是CO2，说明一定含碳酸盐（CaCO3或Na2CO3），故CaCO3、Na2CO3至少含有一种，B正确； C．无色溶液B含过量盐酸，通入CO2时，CO2与H+、Cl⁻、Na+等均不反应，且Na2SiO3已与盐酸反应生成H2SiO3沉淀（沉淀C），溶液B中无，不会产生沉淀，C错误； D．溶液B含过量盐酸，滴加NaOH时先中和HCl，与OH-反应生成NH3需加热，未加热时可能生成NH3·H2O，无法检测到NH3，不能说明不含NH4Cl，D错误； 故答案选B。 二、非选择题（本题共5小题，共52分） 17. 回答下列问题： （1）今有11种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中： A.能导电的是（填序号，下同）__________；B.属于非电解质的是__________； （2）与的分子数目之比为3∶2，原子数目相同。则：的物质的量为__________mol。x值为__________。 （3）标况下由、组成的混合气体，其质量为，则该混合气体中、的体积比为__________。 （4）写出下列物质的电离方程式： ①___________； ②___________。 【答案】（1） ①. ①②⑨ ②. ⑥⑧⑩ （2） ①. 0.2 ②. 3 （3）1:2 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸，混合物，由自由移动的离子，能导电； ②石墨，非金属单质，有自由移动的电子，能导电； ③氯气，单质，不能导电； ④晶体，盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑤纯硫酸，酸，属于电解质，但没有自由移动的离子，不导电； ⑥二氧化硫，非金属氧化物，不导电，非电解质； ⑦生石灰，金属氧化物，属于电解质，不导电； ⑧乙醇，有机物，属于非电解质，不导电； ⑨熔融的，盐，属于电解质，由自由移动的离子，能导电； ⑩，氢化物，属于非电解质，不导电； 能导电的是①②⑨；属于非电解质的是⑥⑧⑩，故答案为：①②⑨；⑥⑧⑩； 【小问2详解】 物质的量为0.3mol，原子数目为，则的物质的量为0.2mol，x的值为3，故答案为：0.2；3； 【小问3详解】 设、，气体在标况下的物质的量为，根据已知条件可列方程组，解得，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，即、的体积比为1:2，故答案为：1:2； 【小问4详解】 ①是弱酸，属于弱电解质，不能完全电离，电离方程式为，故答案为： ； ②属于盐，强电解质，可以完全电离，电离方程式为，故答案为：。 18. 回答下列问题： （1）写出下列反应的化学反应方程式。 ①二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液__________。 ②小苏打可用于治疗胃酸过多，其与胃酸（主要成分为）反应的方程式__________。 ③碱式碳酸铜与硫酸反应__________。 ④往三氯化铁溶液中滴加氨水__________。 （2）某混合物由、、组成，已知、、三元素的质量之比为23∶16∶9，则、和物质的量之比为__________，含的该混合物中的质量为__________。 （3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得室混合气体的质量为，若将室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在__________刻度处。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 3:2:1 ②. 19 g （3）2 【解析】 【小问1详解】 ①酸性氧化物与碱反应生成盐和水，碱过量生成正盐，则答案为：； ②盐和酸反应生成新盐和新酸，碳酸不稳定分解为CO2和H2O，则答案为：； ③碱式碳酸铜与硫酸反应产生硫酸铜、水、二氧化碳，则答案为：； ④盐与碱反应生成新盐和新碱，则答案为：； 【小问2详解】 已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23∶16∶9，又，则Na、Mg、Al三元素的物质的量之比为：，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3:2:1；设NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量分别为3x、2x、x，则，则氯化镁的物质的量为0.2 mol，质量为； 【小问3详解】 恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则有，即H2、O2的混合气体的物质的量为2 mol，设氢气的物质的量为x mol，氧气的物质的量为（2-x）mol，又混合气体m=34 g，则有，x=1 mol，即；又因为，将A室的混合气体点燃，恢复至原温度后，剩余0.5 mol氧气；恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则，即最终活塞停留的位置在2刻度处。 19. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。 （2）实验时，为防止加热时液体暴沸，A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________。 （3）指出图中两处明显的错误： ①__________； ②__________。 （4）收集完蒸馏水后，应先__________（填“撤酒精灯”或“停冷凝水”）。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 冷凝管 （2）沸石或碎瓷片 （3） ①. 温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处 ②. 冷凝水进水方向应该是下口进，上口出 （4）撤酒精灯 【解析】 【小问1详解】 根据蒸馏的仪器可知，A是蒸馏烧瓶，B是冷凝管； 【小问2详解】 在进行蒸馏、分馏等操作，需要在烧瓶、蒸馏烧瓶等仪器中加热液体，需要在瓶中加入沸石或碎瓷片等物质，其作用是防止加热时液体暴沸； 【小问3详解】 ①在进行蒸馏时，温度计测定的是蒸气的温度，故温度计水银球的位置应处于蒸馏烧瓶支管口处，图中此处错误； ②冷凝管的目的是冷却水蒸气，使其液化，为了充分利用冷凝水，冷凝水的水流方向应该是“下进上出”，图中冷凝水进出口反了，错误； 【小问4详解】 蒸馏完毕先撤酒精灯，再关冷凝水比较好，这样产生的蒸汽可以完全冷凝变成蒸馏水。 20. 现有一包白色粉末，可能由、、、中的一种或几种组成。现做如下实验：（a）取少量粉末，加水溶解得无色溶液；（b）另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。 （1）由实验（a）可确定原粉末中一定没有__________；由实验（b）可确定原粉末中一定没有__________。 （2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同） ①原粉末的成分是__________。 ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式__________。 ③称取的白色粉末A为2.59 g，经过滤、洗涤、干燥，白色沉淀B的质量为，则白色沉淀C的物质的量为__________。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. Na2CO3 （2） ①. Na2SO4和NaCl ②. Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3 ③. 0.02mol 【解析】 【分析】取少量粉末，加水溶解得无色溶液可知，白色粉末中不含有硫酸铜；由另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象可知，白色粉末中不含有碳酸钠，则白色粉末可能是氯化钠或硫酸钠或是两者的混合物；由题给流程可知，过滤所得滤液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，白色粉末中含有氯化钠，白色粉末溶于水后加入X溶液和稀硝酸生成白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，X为硝酸钡，原粉末含有硫酸钠，原粉末为氯化钠和硫酸钠的混合物。 【小问1详解】 实验(a)，取少量粉末，加水溶解得无色溶液，说明原粉末中一定没有CuSO4；实验(b)，另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明原粉末中一定没有Na2CO3。 【小问2详解】 ①根据分析可知，原粉末成分为Na2SO4和NaCl； ②根据分析可知无色溶液与X反应生成白色沉淀为硫酸钡，化学方程式Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3； ③白色粉末A为 2.59g，白色沉淀B（BaSO4）的质量为 2.33g，n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.01mol，m(Na2SO4)=0.01mol×142g/mol=1.42g，则m(NaCl)=2.59g-1.42g=1.17g，n(AgCl)= n(NaCl)==0.02mol。 21. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。称取过氧化钙样品，完全灼烧【发生反应为】得到的在标准状况下的体积为；另取同质量的样品溶于足量稀盐酸【样品中的钙全部转化为】，然后加入足量的溶液，将溶液中的全部转化为沉淀，经洗涤干燥的。 （1）5.42 g样品中CaO的质量为__________。 （2）样品中x的值为__________。 【答案】（1）0.56 g （2）0.5（或） 【解析】 【小问1详解】 将样品完全灼烧得到的的物质的量为，根据方程式计量关系可知；得到沉淀的物质的量为，即样品中总钙为，而，则样品中CaO的物质的量为，因此样品中CaO的质量为； 【小问2详解】 整个样品可看成由CaO2、CaO和H2O组成，，则，即，根据化学式，可知。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 闽侯一中2025-2026学年第一学期第一次月考 高一化学试卷 试卷100分 完卷时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A. 物质的量是指物质中所含微粒的个数 B. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 C. 0.012kg12C中所含的碳原子数为NA D. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 3. 下列电离方程式中，错误的是 A. Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH- B. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO C. H2SO4 = 2H+ + SO D. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO 4. 油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是 A. CO2属于酸性氧化物 B. 属于纯净物 C. 反应中的反应物和生成物均为电解质 D. 油条配方中的主要成分均为盐 5. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D. 8. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去胶体中的 D. 实验室制胶体的原理是 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 22.4 L（标准状况）氦气含有的质子数为 B. 双氧水中含有的电子数为 C. 常温常压下，氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为 D. 标准状况下，和混合气体，在足量中充分燃烧消耗分子数为 10. 某些盐的混合物中含有、、，则为 A. 0.1mol B. C. 0.5mol D. 11. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的（碳元素和氮元素分别为价、价）转化为两种无毒气体，分别为和 12. 有下列物质：① ②标准状况下22.4 L氩气 ③4℃时 ④ 按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是： A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①②③④ 13. 已知青蒿素是一种有机物，无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A. 研碎应该在烧杯中进行 B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D. 操作Ⅲ是重结晶，具体操作为粗品用乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 14. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 15. 有关实验操作，下列说法中正确的是 A. 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 B. 乙装置可用于分离碘单质与四氯化碳 C. 丙装置可用于蒸馏进行海水淡化 D. 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物 16. 某固体混合物可能含有、、、、、中的几种，为了确定其组成成分，某同学进行了如下实验： 根据实验现象，下列说法正确的是 A. 固体混合物中一定含有，一定不含有 B. 固体混合物中，、至少含有一种 C. 在无色溶液中通入气体，可能有白色沉淀生成 D. 在无色溶液中滴加溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物中不存在 二、非选择题（本题共5小题，共52分） 17. 回答下列问题： （1）今有11种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中： A.能导电的是（填序号，下同）__________；B.属于非电解质的是__________； （2）与的分子数目之比为3∶2，原子数目相同。则：的物质的量为__________mol。x值为__________。 （3）标况下由、组成的混合气体，其质量为，则该混合气体中、的体积比为__________。 （4）写出下列物质的电离方程式： ①___________； ②___________。 18. 回答下列问题： （1）写出下列反应的化学反应方程式。 ①二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液__________。 ②小苏打可用于治疗胃酸过多，其与胃酸（主要成分为）反应的方程式__________。 ③碱式碳酸铜与硫酸反应__________。 ④往三氯化铁溶液中滴加氨水__________。 （2）某混合物由、、组成，已知、、三元素的质量之比为23∶16∶9，则、和物质的量之比为__________，含的该混合物中的质量为__________。 （3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得室混合气体的质量为，若将室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在__________刻度处。 19. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。 （2）实验时，为防止加热时液体暴沸，A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________。 （3）指出图中两处明显的错误： ①__________； ②__________。 （4）收集完蒸馏水后，应先__________（填“撤酒精灯”或“停冷凝水”）。 20. 现有一包白色粉末，可能由、、、中的一种或几种组成。现做如下实验：（a）取少量粉末，加水溶解得无色溶液；（b）另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。 （1）由实验（a）可确定原粉末中一定没有__________；由实验（b）可确定原粉末中一定没有__________。 （2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同） ①原粉末的成分是__________。 ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式__________。 ③称取的白色粉末A为2.59 g，经过滤、洗涤、干燥，白色沉淀B的质量为，则白色沉淀C的物质的量为__________。 21. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。称取过氧化钙样品，完全灼烧【发生反应为】得到的在标准状况下的体积为；另取同质量的样品溶于足量稀盐酸【样品中的钙全部转化为】，然后加入足量的溶液，将溶液中的全部转化为沉淀，经洗涤干燥的。 （1）5.42 g样品中CaO的质量为__________。 （2）样品中x的值为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $