吉林省油田高级中学2025-2026学年高二上学期期初考试化学试题

吉林油田高级中学2025-2026学年第一学期期初考试 高二化学答题卡 考号 姓名 班级 注意事项： 准考证号 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证 号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形 贴条形码区 0 07 0 码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填 涂方式填涂：☐非选择题必须使用0.5 3 3 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整， 笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内 6 作答，超出答题区域书写的答案无效，在 缺考口 7 草稿纸、试题卷上答题无效。 8 8 ·.选择题(45分) 1 四B回D 6 OB☑ 11 山B 2 ▣□ 7 ▣B☑ 12A□□D 3LB□C四 8 A]] 13▣B□D 4▣B□四D 9▣四D 14 ABC]D 5四B四▣四 10四围四四 15A▣B□D□ 二.填空题(55分) 16(13分) (1) （1分)，V1= (1分)，T三 (1分)。 (2) (填实验序号)(2分)， o1L1.s1(2分)。 (3)① (2分)。 ② (2分)， (2分)（填标号）。 17(14分) (1) (2分)。(2) (2分)。 (3)①反应速率： (2分)，转化率： (2分)， K= (2分)。② (2分)（填“>”“<”或“=”）。 (4) (2分)（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。 第1页 回热回 成绩查询：扫描二维码下载云成绩APP 18(14分) (1)表达式为： (2分)。 (2) (2分)，（填“增大”“减小”或“不变”，下同） (2分)， (2分)。 (3) (2分)（填“能”或“不能”）， (2分)。 (4) (2分)（填标号）。 19(14分) (1) (2分)（填序号）。 (2) (2分)。 (3) S0,的转化率： (2分)。 (4)原因： (2分)， 目的： (2分)。 (5)试剂： (2分)， 总反应方程式： (2分)。 第2页 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是（ ） A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭 【答案】A 【解析】A．地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意； B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意； C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意； D．风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意； 2．下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是（ ） A Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条反应前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体 D 浊度计测量反应前后浊度变化 【答案】A 【详解】A． 化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，故A符合题意； B．反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B不符合题意； C．反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C不符合题意； D．反应有淡黄色硫单质生成，可以用浊度计测量反应前后浊度变化，测定反应速率，故D不符合题意； 3．已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢；② H2O2 + H2 → 2H2O    快 下列说法不正确的是（ ） A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 【答案】B 【解析】A．升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度，可提高反应①、②的速率，A正确；B．根据速率方程为：υ=kc2(NO)· c(H2)可知：c(NO)的改变对化学反应速率的影响大于c(H2)的改变对化学反应速率的影响，故c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同，B错误；C．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应②是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，C正确；D．催化剂可以提高活化分子百分数，加快反应速率，使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小，D正确；故合理选项是B。 4．已知：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑。测得 c(FeO)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。 下列说法正确的是（ ） A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低 FeO转化速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强 FeO转化速率越快 C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是 FeO优良的稳定剂 D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快 FeO的转化 【答案】D 【详解】A．由甲图可知，升高温度，FeO的浓度变化较大，可知温度越高FeO转化速率越快，故A错误； B．由乙图可知碱性越强，FeO的浓度变化越小，则碱性越强FeO转化速率越小，故B错误； C．由丙图可知在磷酸钠溶液中，FeO的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeO优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良的稳定剂，故C错误； D．由丁图可知铁离子浓度越大，FeO的浓度变化越大，故D正确； 5．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应的反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是（ ） A．加入催化剂可以改变反应的速率和焓变△H B．总反应的速率主要由反应②决定 C．该反应经历三个基元反应 D．该反应过程可以实现氮的固定 【答案】C 【详解】A．催化剂可以改变反应的速率，不能改变焓变△H，A项错误； B．总反应的速率主要由反应活化能最大的一步决定，反应①活化能最大为，反应的速率主要由反应①决定，B项错误； C．由反应历程可判断该反应经历三个基元反应，C项正确； D．氮的固定为游离态氮转化为氮的化合物的过程，该反应过程不属于氮的固定，D项错误； 6．下列说法中正确的说法有几个（ ） ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤不能用固体或纯液体浓度的变化量来表示反应快慢 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【详解】碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故正确； 普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误； 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使有效碰撞几率增大，碰撞次数增多，故正确； 有气体参加的化学反应，若增大压强缩小反应容器的体积，可增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞几率增大，碰撞次数增多，故错误； 固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故正确； 催化剂降低反应活化能，部分非活化分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故正确； 7．H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)⇌2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是（ ） ①每生成的同时消耗 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1 A．①④ B．①③④ C．②④ D．①③⑤ 【答案】A 【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。 【详解】①每生成34g NH3的同时消耗44 gCO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意； ②该反应混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此当混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故②不符合题意； ③容器中只有NH3和CO2为气体，且二者体积之比始终为2：1，则NH3的体积分数始终不变，所以NH3的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故③不符合题意； ④由于反应物H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度会发生变化，因此混合气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态，故④符合题意； ⑤任何时刻均存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，因此当c(NH3)：c(CO2)=2：1时，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不符合题意； 8．在下列合成氨的事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） ①使用铁催化剂有利于合成氨反应 ②在500℃左右高温下反应比常温下更有利于合成氨 ③增大体系的压强，可以提高混合物中氨的百分含量 ④在合成氨生产中，要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【答案】C 【详解】①催化剂不能是平衡发生移动，故使用铁催化剂有利于合成氨反应，不能用勒夏特列原理来解释，而是为了加快反应速率来提高生产效率，①符合题意； ②已知合成氨是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于合成氨反应，即在500℃左右高温下反应比常温下更有利于合成氨，不能用勒夏特列原理来解释，而是为了加快反应速率来提高生产效率，②符合题意； ③合成氨是一个气体体积减小的反应，故增大体系的压强，平衡正向移动，可以提高混合物中氨的百分含量，能用勒夏特列原理解释，③不合题意； ④在合成氨生产中，要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气，即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨反应，能用勒夏特列原理解释，④不合题意；综上分析可知，①②符合题意； 9．一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： ① a(g)+b(g)⇌2c(g) ② x(g)+3y(g)⇌2z(g) 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是（ ） A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入惰性气体，a的转化率变小 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 【答案】A 【详解】A．等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，A错误； B．等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向左（吸热方向）移动，a的转化率变小，B正确； C．等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，各组分的浓度没有发生变化，所以各反应速率不发生变化，C正确； D．等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H＞0）逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D正确； 10．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是（ ） A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 【答案】B 【解析】A．由表格数据可知，SO2的转化率与温度成反比，降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，不利于提高SO2的产量，故A错误；B．在1MPa、450℃时SO3的平衡转化率（97.5%）就已经很高了，若继续增大压强，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故B正确；C．由表格数据可知，SO2的转化率与压强成正比，但采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故C错误；D．催化剂不能改变SO2的平衡转化率，故D错误；故选B。 11．200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应： MnC2O4(s)⇌MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是（ ） A．容器的压强不变 B． c(CO)不变 C．MnO的质量减小 D．逆反应速率增大 【答案】D 【分析】对于反应：MnC2O4(s)⇌MnO(s)+CO(g)+CO2(g)，K=c(CO)×c(CO2)，且反应过程中满足c(CO2)=c(CO)，在一定温度下达到平衡，测得混合气体中CO的浓度为1.0mol•L-1，则c(CO2)=c(CO)=1.0mol•L-1，K=1，据此分析解题。 【解析】A．保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，即增大压强，上述平衡逆向移动，但根据平衡常数K=c(CO)×c(CO2)，且反应过程中满足c(CO2)=c(CO)，可知第二次达到平衡后CO的浓度仍然是1.0mol/L，故容器的压强不变，A正确； B．由A项分析可知，第二次达到平衡后，c(CO)不变仍然为1.0mol/L，B正确； C．保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，上述平衡逆向移动，故MnO的质量减小，C正确； D．由A项分析可知，第二次达到平衡后，CO、CO2不变，仍然为1.0mol/L，故逆反应速率不变，D错误； 12．下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是（ ） A．只能在高温下自发进行，则该反应的 B． ，该反应在任意温度下都可自发进行 C．在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．常温下，能够自发进行，则该反应的 【答案】C 【分析】利用吉布斯自由能∆G=ΔH-∆S<0，反应能够自发进行； 解析：A. SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)的∆S>0，若只能在高温下自发进行，则表明反应吸热，即该反应的ΔH>0，A正确； B. 反应的∆S>0、，则该反应在任意温度下都可自发进行，B正确； C. BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g) 的∆S>0，在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C错误； D. 常温下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) 的∆S<0，能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的ΔH<0，D正确。 13．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化加氢可获得和。一定条件下将1mol 和3.3mol 充入容积为1L的密闭容器中反应，测得相同时间内转化率随温度变化的关系如图所示。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A．该反应可表示为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H>0 B．研发高效催化剂，可提高化学反应的速率，使平衡正向移动 C．若该反应已达到平衡状态，使用分子筛膜[可选择性分离出H2O(g)]能促进平衡正向移动，增大CO2的转化率 D．若A点时同时再加入0.1mol CO2和0.1mol H2O(g)，平衡逆向移动 【答案】C 【分析】反应相同时间内CO2转化率随温度升高先增大，说明升温对反应速率增大的影响程度大于浓度降低对反应速率减小的影响程度，最高点是平衡点，继续升温，平衡逆向移动，CO2转化率降低，说明逆反应是吸热反应，据此解答。 【详解】A．由分析可知，该反应正向是放热反应，可表示为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  △H＜0，A错误； B．催化剂可以提高反应速率，但不影响平衡的移动，B错误； C．使用分子膜选择性分离出H2O(g)，生成物浓度降低，平衡正向移动，CO2的转化率增大，C正确； D．A点时，列三段式：，平衡常数，再加入0.1mol CO2和0.1mol H2O(g)，，平衡正向移动，D错误； 14．开发CO2催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为： ① CO2(g)+ 3H2(g)⇌ CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH1 =﹣49.01 kJ·mol−1 ② 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)  ΔH2 =﹣24.52 kJ·mol−1 合成二甲醚时还会发生副反应： ③ CO2(g)+ H2(g)⇌CO(g) + H2O(g)  ΔH3 = + 41.2 kJ·mol−1 其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 (已知：CH3OCH3的选择性=×100％)。 下列说法正确的是（ ） A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO2与H2的投料比都能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性 B．CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右 C．温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应③ D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率 【答案】B 【解析】A．增大压强，反应①化学平衡正向移动，反应③化学平衡不移动，CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性都提高，但是增大CO2和H2的投料比，CO2的实际总转化率降低，A错误；B．从图2中可知，240℃时二甲醚实际选择性最大，CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右，B正确；C．反应①为放热反应，反应③为吸热反应，升高温度反应③平衡正向移动，反应①平衡逆向移动，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升原因为反应③进行程度大于反应①，C错误；D．使用高效催化剂，能加快反应速率但是不能提高平衡时氢气的转化率，D错误。 15．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） ①醋酸与水能以任意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④醋酸的溶液可以使石蕊溶液变红；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢。 A．②⑥⑦ B．③④⑥ C．③⑥⑦ D．①② 【答案】C 【详解】①醋酸与水能以任意比互溶与醋酸电离程度没有关系； ②纯醋酸不能导电不能说明醋酸的电离程度； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸未完全电离，是弱电解质； ④常温下醋酸的pH比盐酸的pH大，说明醋酸溶液中c(H+)小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，是弱电解质； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质； ⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱，醋酸溶液中离子浓度小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，说明醋酸是弱电解质； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢，说明醋酸的酸性弱于盐酸，说明醋酸是弱电解质； 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（13分）研究小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 ，T1= 。 （2）通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知= mol·L-1·s-1。(保留3位有效数字) （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾      B．水      C．二氧化锰      D．硫酸锰 【答案】（除标明外，每空2分）（1）反应物浓度（1分） l（1分） 290（1分） （2）②、③ （3）温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂() D 【解析】（1）通过观察实验①、②的数据可知T1、V1未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，T1应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致确两组实验中其他溶液的浓度相同，故V1=1，故答案为：反应物浓度；l；（2）根据控制变量法的原则，V1=1，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，溶液过量，8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s 内，故答案为：②、③；；（3）不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，锰离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；催化剂()；D； 17．（14分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H2的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) III：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率 ，最终达平衡时的转化率 ，该温度℃下的平衡常数 。 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为： (填“>”“<”或“=”)。 （4） 已知4CO(g) +2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 【答案】（每空2分）（1）BC（2）D（3）0.03mol/(L•min) 80% 4 ＞（4）低温 【解析】（1）A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；B．通入CO，生成物浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速率先增大后减小，正反应速率增大，故选B；C．升高温度，反应速率加快，故选C；D．分离出氢气，生成物浓度减小，平衡正向移动，逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，故不选D；选BC。 （2）A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A；B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B；C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C；D．单位时间内，每有2mol 键断裂，同时有1mol 键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D；选D。 （3）①0～5min内，Δn(NO)=2.0mol-1.4mol=0.6mol，则Δn(CO2)=0.5×0.6mol=0.3mol，浓度变化量是0.15mol/L，则v(CO2)=0.15mol/L÷5min=0.03mol/(L•min)；根据表格数据，25min时，反应已达到平衡，列化学平衡三段式（单位是mol），则 最终达平衡时NO的转化率a=×100%=80%，K==4；②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，浓度均是1mol/L，Qc=＝1＜4，所以反应正向进行，v正(NO)＞v逆(NO)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1，该反应为放热的，熵减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0能自发进行分析，在低温下能自发进行。 18．（14分）苯乙酸(C6H5CH2COOH)在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的C6H5CH2COOH溶液，回答下列问题： (1)C6H5CH2COOH的电离平衡常数表达式为 (2)向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， ，电离常数 。 (3)25℃时，的，C6H5CH2COOH的，则C6H5CH2COOH与溶液 (填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，反应的离子方程式，若不能反应，原因是 。 (4)能使溶液中C6H5CH2COOH的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_______(填标号)。 A．加水稀释 B．升高温度 C．加少量苯乙酸钠 D．加少量苯乙酸 【答案】(1) (2) 增大 减小 不变 (3) 能 (4)A 【详解】（1）的电离方程式：，其电离平衡常数表达式：；（2）向该溶液中加入一定量的盐酸，盐酸完全电离，导致溶液中增大；平衡逆向移动，减小；温度不变，电离平衡常数不变； （3）的，的，说明酸性更强，根据强酸制弱酸反应原理，与溶液能发生反应：； （4）A．根据“越稀越电离”可知，加水稀释，的电离度增大，温度不变，电离平衡常数不变，A正确； B．升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，B错误； C．加少量苯乙酸钠，导致电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误； D．加少量苯乙酸，苯乙酸浓度增大，电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，D错误； 答案选A。 19．（14分）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致 (填序号)。 A．硫的消耗量增加    B．SO2产率下降    C．生成较多SO3 （2）反应Ⅱ中钒催化剂能加快反应速率的原因为 。 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为90%，则最终SO2的转化率为 。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是 。 （5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。 【答案】（每空2分） （1）AB （2）降低反应活化能 （3）99% （4）反应放热 保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高转化率 （5） 【分析】硫黄燃烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3被浓硫酸吸收，最后转化为H2SO4。 【解析】（1）A．第Ⅰ步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫，若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气损失，消耗的硫粉会增大，A正确； B．硫蒸气与生成的二氧化硫一同参加第Ⅱ步反应过程中，降低二氧化硫的生成率，B正确； C．二氧化硫产率降低后，生成的三氧化硫也会减少，C错误； 故选AB； （2）反应Ⅱ中使用了钒催化剂，改变了反应路径，降低了活化能，能加快反应速率； （3）二次转化之后，SO2的转化率为1×90%+(1-90%)×90%=99%； （4）由于反应为放热反应，气体经过钒催化剂层后温度会升高；温度过高，催化剂活性降低，为保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高SO2转化率，需要对升温后的气体降温； （5）SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3再与Ca(OH)2和O2反应生成NaOH和CaSO4，NaOH可以循环利用； 反应的总反应方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是（ ） A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭 2．下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是（ ） A Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条反应前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体 D 浊度计测量反应前后浊度变化 3．已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢；② H2O2 + H2 → 2H2O    快 下列说法不正确的是（ ） A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 4．已知：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑。测得 c(FeO)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。 下列说法正确的是（ ） A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低 FeO转化速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强 FeO转化速率越快 C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是 FeO优良的稳定剂 D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快 FeO的转化 5．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应的反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是（ ） A．加入催化剂可以改变反应的速率和焓变△H B．总反应的速率主要由反应②决定 C．该反应经历三个基元反应 D．该反应过程可以实现氮的固定 6．下列说法中正确的说法有几个（ ） ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤不能用固体或纯液体浓度的变化量来表示反应快慢 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)⇌2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是（ ） ①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1 A．①④ B．①③④ C．②④ D．①③⑤ 8．在下列合成氨的事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） ①使用铁催化剂有利于合成氨反应 ②在500℃左右高温下反应比常温下更有利于合成氨 ③增大体系的压强，可以提高混合物中氨的百分含量 ④在合成氨生产中，要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 9．一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： ① a(g)+b(g)⇌2c(g) ② x(g)+3y(g)⇌2z(g) 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是（ ） A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入惰性气体，a的转化率变小 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 10．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是（ ） A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 11．200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)⇌MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是（ ） A．容器的压强不变 B．c(CO)不变 C．MnO的质量减小 D．逆反应速率增大 12．下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是（ ） A．只能在高温下自发进行，则该反应的 B． ，该反应在任意温度下都可自发进行 C．在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．常温下，能够自发进行，则该反应的 13．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO2催化加氢可获得CH3OH和H2O。一定条件下将1mol CO2和3.3mol H2充入容积为1L的密闭容器中反应，测得相同时间内CO2转化率随温度变化的关系如图所示。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A．该反应可表示为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H>0 B．研发高效催化剂，可提高化学反应的速率，使平衡正向移动 C．若该反应已达到平衡状态，使用分子筛膜[可选择性分离出H2O(g)]能促进平衡正向移动，增大CO2的转化率 D．若A点时同时再加入0.1mol CO2和0.1mol H2O(g)，平衡逆向移动 14．开发CO2催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为： ① CO2(g)+ 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH1 =﹣49.01 kJ·mol−1 ② 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH2 =﹣24.52 kJ·mol−1 合成二甲醚时还会发生副反应： ③ CO2(g)+ H2(g)⇌CO(g) + H2O(g)  ΔH3 = + 41.2 kJ·mol−1 其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 (已知：CH3OCH3的选择性=×100％)。 下列说法正确的是（ ） A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO2与H2的投料比都能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性 B．CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右 C．温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应③ D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率 15．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） ①醋酸与水能以任意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④醋酸溶液可以使石蕊溶液变红；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢。 A．②⑥⑦ B．③④⑥ C．③⑥⑦ D．①② 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（13分）研究小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 ，= 。 （2）通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知= mol·L-1·s-1。(保留3位有效数字) （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾      B．水      C．二氧化锰      D．硫酸锰 17．（14分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H2的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) III：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有2 mol键断裂，同时有1 mol键断裂 （3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 N2物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率 ，最终达平衡时NO的转化率 ，该温度T℃下的平衡常数 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为： (填“>”“<”或“=”)。 （4） 已知4CO(g) +2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 18．（14分）苯乙酸(C6H5CH2COOH)在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的C6H5CH2COOH溶液，回答下列问题： (1)C6H5CH2COOH的电离平衡常数表达式为 。 (2)向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， ，电离常数 。 (3)25℃时，HClO的，C6H5CH2COOH的，则C6H5CH2COOH与NaClO溶液 (填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，书写反应的离子方程式；若不能反应，书写原因： 。 (4)能使溶液中C6H5CH2COOH的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_______(填标号)。 A．加水稀释 B．升高温度 C．加少量苯乙酸钠 D．加少量苯乙酸 19．（14分）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成SO2。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致 (填序号)。 A．硫的消耗量增加    B．SO2产率下降    C．生成较多SO3 （2）反应Ⅱ中钒催化剂能加快反应速率的原因为 。 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为90%，则最终SO2的转化率为 。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是 。 （5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是 ， 写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $