河北省邢台市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

邢台一中2025一2026学年第一学期第二次月考 4.向一定体积的Ba(OH):溶液中逐满加人NaHSO,稀溶液。 其导电能力随加人的溶液体积变化的曲线如右图所示。 高一年级化学试题 下列说法中不正确的是 A.AB段反应的离子方程式： 考试花围：必修一第1、2幸 Ba++OH-+H*+SOBaSO.+HO 高考研究中心命题人：吴建伟一审：肖艳 BC点发生反应的离子方程式：OH+H=H,O 说明：1.本议卷类8页，满分100分。 CD点对应的溶液中存在的离子主要是Na、SO! VONaHSO,VmL 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在成卷上无效， D.BD段导电能力变化的原因是溶液中的离子数目在逐渐减少 可能用到的相对原子质量：C:120:16Mg:24Na:23S:32C1:35.5 5,已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于醋酸装密液形成无色溶液，其化学方程式 K:39Cr:52 为：PbSO,+2CH,C0ONH,=(CHCO0):P%+(NH,),SO.,该反应为复分解反应. 一、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 当在(CH,C0O):P%(酷酸铅)溶液中通人H:S时，有PbS黑色沉淀生成，表示这个反 1我国歼一205飞机的隐身涂层含碳纳米管（一种由碳原子构成、直径为纳米级的中空管 应的化学用语正确的是 A.P%++H,S=PbS↓+2H 状材料)与纳米磁性颗粒（主要成分为FO),下列说法不正确的是 B.(CH,COO),Pb+H,S=PbS-2CH,COOH A碳钠米管与石画互为同素异形体 C.Pb+2CH,COO-+H,S=PbS+2CH,COOH B.FeO,中Fe有两种化合价但FO,仍属于纯净物 D.Pb+2CH,COO-+2H*+S--PbS+2CH,COOH C.Fe在O,中燃烧生成FeaO, 6。下列说法征确的有几个 D.激光原射碳钠米管能看到光亮“通路 ①只含有一种元素的物质一定是单质 2.化学实验操作要注意安全、规范。下列有关实验说法正确的是 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 A,玻璃仅器加塔，均需加垫陶土网 ③酸一般能电离出H”,电离出H的不一定是酸 B.实验中某些剩余的固体药品需要放回原试剂瓶 ④NaO:、NaO都能与水反应生成NaOH,二者均为碱性氧化物 C.含重金属离子的废液，加水稀释后再排放 ⑤已知H,CO:(甲酸)与足量的NaOH反应生成NaHCO:,则甲酸属于一元酸 ·.与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有©©冷 @NaU上与Na:O长期置于空气中，最终产物相同 ⑦焰色试验完后，要使用稀硫酸洗净铂丝 3.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型 8Na与少量O:反应制得NO,Nn与过量O:反应制得Na:O: A3个 B.4个 C5个 D.6个 物质的氢化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关， 1.C为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作蝶染剂。以废铜渣（主要 根据表格信息，判断下列说法带误的是 成分为Cu,含少量Ni、A山O,等)为原料制备CuC的工艺流程如下，已知：碱溶后， 氧化墨/还 VO,+/ BrOa 溶液中含有[A1(OH),] PbO:/PbSO.MnO,-/Mn'+Fe/Fe+ cl:/cr 原型物质 VO型 CO NaOH溶液 HSOH,OMSO、NaC E(酸性 过滤 1.685V 1.51V a.77V 1.36V 0.991V 1.423V 废铜液→除银→碱海→过泡 还原 洗涤 条件中) Ni(CO) 滤液 A实验室可用KBO,与浓盐酸反应制备Cl: 下列说法杯正确的是 B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为MO,~>Cl>VO>Fe” 碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应 C.该反应能发生：BO1”+3Pb2++3H0=3P%O,◆+Br+6H “酸溶”时可用热的氧气替换H,O,作氧化剂 D向硫酸酸化的FeSO,溶液中加人(VO:):S0,充分反应后，可视察到溶液变黄 C“还原”时发生反应的离子方程式为S0+2C”十H:0=2Cu°+S0片+2H D.洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CC纯度更高 高一化学试题第1页（共8页） 高一化学试题第2页（共8页） 8.采用强还原剂愿氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：F。”十BH,+ 1山.向Na,CO,、NaHCO,很合溶液中逐清加人稀盐最，生（气体）本 6H.0=Fe,+2HBO,十7H,↑，其中B元索化合价不变，下列说法正确的是 成气体的量随盐酸加人量的变化关系如图所示。则下 A纳米铁颗粒直轻的为60m,因此纳米铁是胶体 列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 B该反应的氧化剂是Fe,氧化产物是H:BO C若有3个H0参加反应，则反应中转移电子为4e ①a点对应的溶液中：Na,OH,SO,NO (HCD D.向酸销的格液中通人CO,可生成醒酸H,BO,,则H,BO,的酸性比HCO,强 ②b点对应的溶液中，K、B“、NO,C 9,下列对陈述【，Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 ③e点对应的溶液中：Na·,Ca、NO、C 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 ④点对应的溶液中：F、NO,、Fe、Mg 干燥的氧气能使有色鲜花 A①②B.②③C③④ D.②④ 氯气兵有源白性 I错，Ⅱ对，有 福色 12。为测定碳酸钠和藏酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，莱同学设计的实验装置如因： 用洁净的铂丝蘸取某溶液 mg样品 该溶液一定是钠盐的溶 进行焰色试验，火焰焰色 I对，Ⅱ对，有 液，可能含有钾盐 为黄色 碱石灰 将N:O:与H:O反应后 NO:与水反应生成氧氧 的溶液充分加热后滴人酚 化钠 I对，Ⅱ对，无 酞试液，溶液变红 下列说法正确的是 氯气可以使湿洞的淀粉碘 A连结好上述实验装置后的下一步操作是向各装置中加人试剂 0 CL与KI溶液反应生成1： I对，Ⅱ对，有 化钾试纸变蓝 B.名为空气，反应开始前先通一段时间X,停止加热后，再通一段时间X 10.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸遮水，振荡，先利用注射器加 C.将装置B换成盛有足量浓酰酸的洗气瓶会更好 NaOH溶液，再利用注射器加稀盐酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所 D.意中应该装碱石灰，其作用为吸收尾气 示。下列说法不正确的是 13.下列选项的描述与对应图像相符的是 +MCO.VmL B） NaOH 稀盐酸 福液 一接压强 1压强 张质量 600 传感器 ② 400 200 Ch 30100 0204060* NC月 N(NaOH) 汽盐酸)mL 燕馏水 A.图①为新制氯水在阳光直时时，溶液中C浓度随着时间变化的曲线 B.图2为NmCO,、NaHCO,混合薇中满加盐酸产生CO,的图像 图1 图2 时间 A.若将C1,换为更易溶于水的SO,阶段①压强变化更大 C图③为向FeBr:溶液中通人C时B物质的量的变化（已知氧化性Cl>Br,> B若将Cl换为CO1,所得压强变化趋势与图2相似 Fe) C阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白被 D,图④表示向Ca(HCO,),溶液中满加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D.阶段③发生反应的离子方程式为：H十C十HCO=C:↑+H:O 高一化学试题第3页（共8页） 高一化学试题第4页（共8页） 14.将SO,气体与足量F©，(SO,):溶液完全反应后，再加人K,CO,溶液，发生如下两个化 16.(16分)过酸酸钠(xNC0,·yHO:)俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧.它 学反应： 酒水能分解为碳酸钠和过氧化氢，兴趣小组对过碳破钠的组成和性质进行以下探究： ①S01+2Fe++2H:0=S0+2Fe++4H 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 ②C,O+Fe++H=C+十F。++H,0(方程式系数未配平) 【设计并实施实验】 下列有关说法不正确的是 小组设计并实施实验如下表，充成相关内容。 A还原性SO>Fe+>CH 实验操作 实验现象 实验结论 B.K,Cx:O,能将NaSO氧化成NaSO 步骤I,取少量过碳酸钠样品和 C.若有a个CxO参加反应，则转移电子的数目为6a个 M如O,粉末于试管中，加足量水，将 过碳酸钠溶于水能产生 D.苦有64gS0:参如反应，则最终消耗195gK:C10, 带火星的木条放在试管口。， 氧气. 二、非选择题（包含4道小题，共58分） 步痰Ⅱ.取步骤1反应后的上层清 15.(14分)硫及其化合物部分转化关系如图（图中部分生成物路）。 上层清液与稀盐酸反应能产 被，滴加过量的稀盐酸， S0、H -NaHSO 生二氧化碳： 间 (iv)NaO: 0: 活动二：测定过素酸钠的组成 Na SO 【设计并实施实验】 已知：①NaHSO,、NaHS都属于弱酸的酸式盐 为测定过碳酸钠(xN,CO,·yH,O,)样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装 国答下列问题： 置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。 (1)反应i中氧化产物与还原产物的质量比为一 弹簧夹，铜批（可上下物动） (2)反应i、ⅱ、w中，体现S0:具有酸性氧化物性质的有 (填反应序号)， (3)反应苗在溶液中发生离子反应的本质是 同袋 被物法 (4)向NaOH溶液中缓缓通人H:S气体，依次发生反应的离子方程式： 足量水 足量石灰足石灰 MnO 水 4 B D (⑤)某化学小组探究二氧化硫与过氢化纳的反应， 【查阅资料】戴石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，MO:与稀H:SO,不反应。 该小组同学用一定量脱脂棉包表少量N,O,粉束， 实验1：依次连接装置A,F,将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形 敏人充满SO,的圈底绕瓶中充分反应，圈底烧短中 瓶内的水中，特完全反应后，恢复到室温，测得量简中进人224mL水（该实验状况下， O:含量变化曲线如图所示，已知Na,SO,比SO:更 224mL氧气质量为0.32g). 易被O,氧化 100 时间（秒的 实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连 回答下列问题： 接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A,使试管中的稀硫酸逐渐流人锥形瓶中，待 ①ab段反应的主要产物为 (写化学式)： 反应完全后，再打开米簧夹通人一会儿N。测得装置C、D分别增重0.83g和Q.05g: ②bc段发生的主要反应为 (写化学方程式)： 高一化学试题第5页（共8页） 高一化学试题第6页（共8页） (1)“活动一”中，步骤1实验现象为 ,步骤Ⅱ的空缺操作为 18.(14分)海水中有丰高的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量C。*、Mg*杂质）、 ；实验现象为 氢、石灰石等为原料，制备N,CO,的流程如图，请回答 (2)“活动二”中，“实验2”中装爱D增重的原因是 馁烧 Cao 石灰石 (3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量 沉淀剂 C02 NH, 比是 (填最简整数比，下同)，则该过腰酸钠(zN,CO,·yH:O)样 母液 废液 相盐水 品中的xy= 调节时精盐水 单中率要 NH, co, NaHCO,品保加格 Na.CO 【反具评价】 滤溢 (4)“活动二”中“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进人 (1)粗盐精制过程中加人的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加 装登F,对测定氧气体积的影响是一（填“偏大”“偏小”或“无影响”） (2)加人沉淀剂后，检验C:+此时已经沉淀完全的方法是 (5)过碳酸钠的实际组成是2Na:CO,·3H,O:,如果你计算的过碳酸钠组成中N,CO (③)流程图中，循环使用的物质有 (填化学式)。 的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能 (可1条). (4)下列说法中正确的是 17。(14分)如图为用高懂酸钾和浓盐酸制取纯净、干燥的氯气，并验证氧气性质的装界. A第I步中满节溶液的pH可以用H:SO, 其中E瓶成有干操红色布条；F中为红色的弱网，其右增出气管口放有税脂棉， B.优先将CO,气体适人饱和食盐水，使溶液星现酸性，更易吸收氨气 C步骤Ⅱ所得到的母液可以拿来作为核物用的肥料 D.等质量的Na:CO,和NaHCO,因NCO,游耗酸更多，更适合作为中和发醉带 来的酸味的“碱面” (5)请写出将CO:、NH,通人饱和食盐水中发生反应的化学方程式 《)下图是一种利用食盐水制备氧化剂KCO,的方法： D 饱和食盐水 (1)仪器A的名称为 电解 (2)写出烧瓶中反应的化学反应方程式 ,-NC1O溶液→KCO3品体 (3)装置C中盛装的海液是一yE中的红色布条不褪色，说明 气体 KC细颗粒 (4》F中的反应现象为 ①“电解”时生成的气体为氢气，写出“电解”反应的离子方程式 (5)H中的试剂能否为湿清石灰水，理由是 (6)已知Cl,在0℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应后可生成NaClO、NaCO ②NaCO与Na:SO,溶液。稀硫酸共热可制备ClO1,写出ClO:的一种用途 及其它产物，现有49.7gCL将其通人到足量T0C的NaOH水溶液中，反应完全后 ,该反应的离子方程式为 测得溶液中NaCO与NaC1O,的个数比为41. ①写出C在T0℃的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式 ②完全反应后溶液中NaClO质量为g, 高一化学试题第7页（共8页） 高一化学试题第8页（共8页） 邢台一中2025--2026学年上学期第二次月考 高一年级化学试题答案 一、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1-5DBCDB 6-10ACCDD 11-14BCCD 二、非选择题（包含4道小题，共58分） 15．（14分）(1)2:1(2分) (2)ii(2分) (3)使溶液中SO32-的浓度减小（或写成SO32-+SO2+H2O = 2HSO3-）(2分); (4)H2S+2OH-=S2-+2H2O(2分)、H2S+S2-=2HS-(2分)； (5)①Na2SO3、O2(2分答对一个1分，错答不得分) ②2Na2SO3+O2=2Na2SO4(2分) 16．（16分）(1)有气泡产生，带火星的木条复燃(2分);将产生的气体通入澄清石灰水(2分); 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2分); (2)吸收气流从装置C 中带出的水蒸气(2分); (3)53:17(2分);1:1(2分); (4)无影响(2分); (5)装置A拆卸、连接时，空气中的CO2被装置C吸收（合理即可）(2分)。 17．（14分）(1)分液漏斗(1分) (2)2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2分) (3) 饱和食盐水/饱和NaCl溶液(1分) 干燥的氯气无漂白性(2分) (4) 产生大量棕黄色的烟(2分) (5) 否，氢氧化钙的溶解度小，不能足以吸收氯气尾气(2分) (6) 7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O (2分) 29.8(2分) 18．（14分）(1)石灰乳(1分) (2)取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全；无沉淀生成时，证明沉淀完全(2分) (3) CO2、NH3(2分) (4)CD(2分) (5)(2分) (6) (2分) 杀菌、消毒、漂白等(1分) (2分) 高一年级化学试题 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $