浙江省“七彩阳光”2024-2025学年高一上学期期中考试复习检测 化学试题

2024-2025学年浙江省“七彩阳光”新高一上学期期中考试化学复习检测试题 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1、下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ C．实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ 2、下列叙述正确的是 ( ) A．浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中 B．稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌 C．用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验 D．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火 3、下列物质属于纯净物的是 A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯 4、下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（ ） A．C ＋ O2CO2 B．CaCO3CaO ＋ CO2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋ MnO2 ＋ O2↑ D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 5、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(　 ) A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 6、下列物质存放方法错误的是（ ） A．铝片长期放置在不密封的纸盒里 B．漂白粉长期放置在烧杯中 C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠存放于煤油中 7、下列关于物质分类的说法正确的是 A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质 C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体 8、漂白粉的有效成分是( ) A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 9、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．氯水、氨气、胆矾 B．碱石灰、液氯、碘酒 C．干冰、铁、水煤气 D．生石灰、白磷、熟石灰 10、下列离子方程式书写不正确的是（　　） A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 11、铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。下列说法错误的是 （ ） A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 D．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液 12、已知：2FeSO4＋6Na2O2 ═ 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A．Na2O2只作氧化剂 B．还原剂只有 FeSO4 C．氧化产物只有 Na2FeO4 D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。 、 14、 (1)1mol NH4+质量为_____，其中含质子、电子的数目分别为_____、_____。 (2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_____。 CO 和CO2 混合气体的密度相对氢气为19，则CO 和CO2体积比为_________，若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是____________g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是___________。 15、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 （1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____ （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。 ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性     ④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_ _______倍。 16、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题： （1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在该反应中，还原剂是____________，当反应中有1mol K2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为____________L，转移电子的数目为____________。 （2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________。 （3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_____。 （4）工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________________________。 （5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。 （6）硅酸钠水溶液的俗名为__________，可作为木材_______________的原料。 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17、化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。 [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。 （2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。 [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。 （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。 （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。 [方案三]按如下图所示装置进行实验： （1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。 （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。 18、某实验小组欲制取 NaHSO3 晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。 (1)仪器 b 的名称是_____________。 (2)装置丙的作用是_____________。 (3)装置乙中过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3 晶体，其离子方程式为_____________。 (4)装置甲中反应生成 SO2 的操作顺序是_____________。 ①点燃酒精灯加热仪器 a ②打开分液漏斗上口玻璃塞 ③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a ④关闭分液漏斗玻璃旋塞 (5)经检验，实验制得的 NaHSO3 晶体中含有大量的 Na2S2O5 固体和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空气中、受热时均易分解。 ①试写出反应生成 Na2S2O5 的化学方程式_____________。 ②晶体中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19、将锌粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算： (1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________； (2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________； (3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸_______保留三位有效数字。 20、将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求: （1）6.5 g锌的物质的量为__________; （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。 （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________。 参考答案 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1、答案：C 【解析】 A. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A错误； B.铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和H2，反应的离子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B错误； C. 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确； D. 氯气溶于水，氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D错误； 选C。 2、答案：C 【解析】 A、浓盐酸为易挥发性酸，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，选项A错误； B．浓硫酸溶解于水要放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸里，水浮于硫酸上，产生的热不能及时散失，造成液滴飞溅，选项B错误； C．足量NaOH与二氧化碳反应，压强迅速减小，可以完成喷泉实验，选项C正确； D、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火，选项D错误； 答案选C。 本题考查实验基本操作及实验安全，易错点为选项B，浓硫酸的密度比水大，把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸里，水浮于硫酸上，产生的热不能及时散失，造成液滴飞溅，从而容易引起实验事故。 3、答案：D 【解析】 A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选； B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。答案选D。 4、答案：C 【解析】 一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应， A是化合反应，B是分解反应但不是氧化还原反应，D是置换反应，C是分解反应又属于氧化还原反应，故C正确。 答案选C。 5、答案：C 【解析】 A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确； B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确； C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误； D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。 答案选C。 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。 6、答案：B 【解析】 A．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片可长期放置在不密封的纸盒里，A正确； B．漂白粉长期放置在烧杯中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3与HClO，HClO易分解，造成变质，B错误； C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，C正确； D．钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，D正确； 答案选B。 7、答案：D 【解析】 A、胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，选项A错误；B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，选项B错误；C、氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，选项C错误；D、稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，选项D正确。答案选D。 8、答案：B 【解析】 将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为B。 9、答案：C 【解析】 A．氯水是氯气的水溶液，为混合物，氨气是化合物，胆矾是化合物，A不合题意； B．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，液氯是液态的氯气为单质，碘酒是碘单质的酒精溶液，为混合物，B不合题意； C．干冰是固态二氧化碳，为化合物，铁是单质，水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，C符合题意； D．生石灰是氧化钙，为化合物，白磷是单质，熟石灰是氢氧化钙，为纯净物、化合物，D不合题意； 故答案为：C。 10、答案：B 【解析】 A. 铁跟稀硫酸反应，生成Fe2＋和H2，A正确； B. Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag中，电荷不守恒，B不正确； C. 铁与氯化铜溶液反应中，发生置换反应，生成Fe2＋和Cu，C正确； D. 难溶盐碳酸钙跟稀盐酸反应，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客观实际，满足拆分与守恒原则，D正确。 故选B。 11、答案：D 【解析】 题图是一个铝及其化合物的转化关系，按照题图来作答即可，难度一般。 【详解】 A.铝和高熔点金属氧化物发生反应得到对应金属单质和氧化铝的反应称为铝热反应，该反应放出大量热量，可以用来在野外焊接铁轨，A项正确； B.铝和酸碱反应均可放出氢气，并且生成一个氢分子都转移2个电子，因此若产生等量的氢气，转移的电子数一定相等，B项正确； C.加入冰晶石可以降低氧化铝的熔融温度，原理与合金的熔点比成分金属要低一致，C项正确； D.若强碱过量则会得到而不是，因此该步骤通常加入氨水这种弱碱，D项错误； 答案选D。 12、答案：D 【解析】 A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价,所以Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,故A错误; B.FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+6价，过氧化钠中部分氧元素的化合价由-1价升高到0价，所以还原剂是FeSO4和Na2O2，故B错误；C、FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+6价, 生成Na2FeO4，所以Na2FeO4为氧化产物，同时过氧化钠中部分氧元素由-1价降低到-2价，所以Na2FeO4又是还原产物，故C错误；D.根据上述分析知 Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物，故D正确；答案：D。 本题考查氧化还原反应的有关知识。氧化剂被还原的产物为还原产物，还原剂被氧化的产物为氧化产物，注意过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低。 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13、答案：2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2 NaOH +2 H2O +2Al==2NaAlO2+ 3H2↑ 【解析】 试题分析：易拉罐变瘪了说明易拉罐中的气体减少了，罐中气压变小，大气压把易拉罐压瘪，则是CO2和浓氢氧化钠溶液发生了反应，化学方程式为：2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、后易拉罐又会作响并鼓起来说明易拉罐中的气体多了起来，这些气体是由浓氢氧化钠溶液和铝反应生成，化学方程式为：2 NaOH +2 H2O +2Al==2NaAlO2+ 3H2↑ 考点：一些化学现象的解释和化学方程式的书写。 14、答案： 18g 11NA 10NA 28g /mol 3:5 M/NA 1000ab/22400+36.5a 【解析】(1)1mol NH4+质量为1mol×18g/mol＝18g，其中含质子、电子的数目分别为11NA、10NA；(2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，该气体的摩尔质量为0.84g÷0.03mol＝28g/mol；CO和CO2混合气体的密度相对氢气为19，则混合气体的平均相对分子质量是38，根据十字交叉法可知CO和CO2体积比为；若某原子的摩尔质量是M g/mol，即1mol该原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量是M/NA g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，氯化氢的物质的量是，质量是，溶液体积是，则该盐酸的物质的量浓度是。 15、答案：②0.22.63 【解析】 （1）在反应2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，答案为②； （2）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol； （3）设质量都是71g，氯气是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO2得到的电子的物质的量为71g/67.5g/mol×5＝5.26mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍。 本题以氯气的制法来考查氧化还原反应，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，尤其是同一种元素之间发生氧化还原反应，由于氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，因此该题中二氧化氯是还原产物，氯气是氧化产物，氯化钾中的氯原子来自于氯化氢中。 16、答案：Fe(OH)3 33.6 3NA或1.806×1024 NaHCO3 = Na＋＋HCO3－ 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2HClO 2HCl ＋O2↑ Al(OH)3 水玻璃 防火剂 【解析】 （1）首先可以判断出高铁酸钾中的铁是+6价，根据方程式可以看出该反应中铁的化合价升高，因此为还原剂；该反应中每生成2mol高铁酸钾就要消耗3mol氯气，并转移6mol电子，因此当生成1mol高铁酸钾时消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，这些氯气在标况下的体积为L； （2）该反应是氧元素的歧化反应，一部分氧的化合价升高到0价变为氧气，另一部分氧的化合价降低到-2价变为碳酸钠中的氧，据此来标双线桥即可； （3）小苏打是盐，盐在水中完全电离用“=”来表示，碳酸是一种弱酸，弱酸酸式盐中的氢是不能完全电离的，因此要写成的形式； （4）工业制漂白粉的方法是将氯气通入石灰乳中，注意这里只有氯气的化合价发生改变，生成等物质的量的和；新制氯水在光照下，其中的次氯酸会分解变成氯化氢和氧气，注意不要漏写反应条件； （5）明矾净水的原理是其溶于水后产生的可以水解变成胶体，胶体具有吸附性，因此可以净水； （6）硅酸钠的水溶液又名水玻璃，注意这里只能是水溶液，硅酸钠的固体是不能称为水玻璃的，可以用来作木材防火剂的原料。 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17、答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 保证碳酸氢钠分解完全 玻璃棒 静置后取少量上层清液于试管中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全 防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能 29.6% 缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置 【解析】 [方案一]（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （2）实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全分解， 故答案为保证NaHCO3分解完全； [方案二]（1）过滤时需用玻璃棒引流， 故答案为玻璃棒； （2）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全， 故答案为取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全； [方案三]（1）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小， 故答案为防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；不能； （2）设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，则 Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、 x x 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ y y ，解得， 则样品中Na2CO3的质量分数为×100%=29.6%； （3）实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C全部吸收，则需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入C中吸收， 故答案为缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置。 18、答案：锥形瓶 安全瓶，防止倒吸 SO2+Na++OH-═NaHSO3↓ ②③④① 2NaHSO3═Na2S2O5+H2O Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4 【解析】 （1）根据常见仪器的名称结合该仪器的特征解答； （2）根据图示可知气体通过一个集气瓶再与液体接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，据此分析用途； （3）装置乙中过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3 晶体，NaHSO3 晶体为沉淀，根据方程式书写； （4）装置甲中反应生成 SO2，先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，保证压强上下一样，后打开分液漏斗玻璃旋塞，关闭分液漏斗玻璃旋塞后，再点燃酒精灯加热仪器 a，防止生成的二氧化硫从上口逸出； （5）①在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5，根据原子守恒还有水生成； ②Na2S2O5 在空气中．受热时均易分解，亚硫酸钠中+4价的硫易被氧化成+6价。 【详解】 （1）该仪器外观呈平底圆锥状，下阔上狭，有一圆柱形颈部，上方有一较颈部阔的开口，为锥形瓶， 故答案为：锥形瓶； （2）二氧化硫极易溶于NaOH溶液，易发生倒吸，图示可知二氧化硫气体通过一个集气瓶再与NaOH溶液接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，所以装置丙的作用是安全瓶，防止倒吸， 故答案为：安全瓶，防止倒吸； （3）乙装置：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，反应为：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其离子方程式为：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓， 故答案为：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓； （4）装置甲中反应生成 SO2，放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔使分液漏斗内外大气相通，便于液体流出，选②，打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a，选③，后打开分液漏斗玻璃旋塞，关闭分液漏斗玻璃旋塞后选④，再点燃酒精灯加热仪器 a选①，防止生成的二氧化硫从上口逸出，所以操作顺序是②③④①， 故答案为：②③④①； （5）①在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5，根据原子守恒产物还有水，反应为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O， 故答案为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O； ②Na2S2O5 在空气中．受热时均易分解，分解生成生 Na2SO3，晶体中含有 Na2SO3，Na2SO3 被氧化生成 Na2SO4， 故答案为：Na2S2O5 分解生成生 Na2SO3，Na2SO3 被氧化生成 Na2SO4。 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19、答案：6.72L mL 【解析】 根据反应方程式可知反应65g锌，消耗1mol硫酸，生成22.4L氢气，19.5g锌参加反应，应消耗0.3mol硫酸，硫酸过量，生成6.72L氢气，剩余硫酸(1-0.3)=0.7mol，据此回答。 【详解】 ⑴根据反应方程式可知反应65g锌，消耗1mol硫酸，生成22.4L氢气，19.5g锌参加反应，应消耗0.3mol硫酸，生成6.72L氢气，故答案为：6.72； ⑵剩余硫酸， ，故答案为：。 ⑶根据浓度计算公式 ， ，再根据稀释公式 得 ，故答案为：54.3. 此题在计算时应注意过量的问题，如果不比较，直接计算，容易出现错误。 20、答案：0.1mol 1 mol/L 2.24 L 【解析】 （1）6.50g锌的物质的量为：=0.1mol； 答：6.50g锌的物质的量是0.1mol； （2）令HCl的物质的量为nmol，则： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65g 2mol 6.5g nmol 所以＝ 解得n=0.2 故该盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L， 答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L； （3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L， 答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L。 学科网（北京）股份有限公司 $