重庆市南开中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高2027届高三年级质量检测 化学试题 2026.9 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 K—39 Fe—56 I—127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年世界杯官方用球“三重浪”表面材料为聚氨酯（TPU），该材料属于（ ） A．金属材料 B．有机高分子材料 C．传统无机非金属材料 D．新型无机非金属材料 2．下列生活中的应用，体现了物质氧化性的是（ ） A．臭氧消毒 B．明矾净水 C．食醋除水垢 D．纯碱除油污 3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．醛基的电子式为 B．sp杂化轨道为 C．中子数为8的碳核素为 D．2-甲基-1-丁烯的结构简式为 4．向下列溶液中加入后，原溶液中所有离子还能大量存在的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．邻菲啰啉亚铁配合物是氧化还原滴定中常用的指示剂，其配离子中phen的结构简式如图所示，有关该配离子说法错误的是（ ） A．电负性最小的是：Fe B．原子半径最小的是：H C．第一电离能最大的是：C D．中配位原子是：N 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．31 g 中含共价键数目为 B．的稀硫酸中含数目为 C．标准状况下，11.2 L 中含氯原子数目为 D．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子数目为 7．下列有关方程式的书写正确的是（ ） A．工业制粗硅： B．水蒸气通过灼热的铁粉： C．惰性电极电解溶液： D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热： 8．能改善脑代谢和血液循环的药物“盐酸茚洛秦”是一种铵盐，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该药物只含1个手性碳原子 B．该药物中所有原子一定共平面 C．1 mol该药物最多可消耗1 mol D．该药物的化学式为 9．某溶液中含大量的、及X离子，取适量该溶液，用W试纸或试剂检测，根据实验现象得到的有关X离子的推断不可能成立的是（ ） 选项 W试纸或试剂 实验现象 X离子的推测 A 淀粉-KI试纸 试纸变蓝 B pH试纸 试纸变蓝 C 过量NaOH溶液 无明显现象 D 稀硫酸 黄色沉淀 10．利用下列装置及试剂能制得相应纯净气体的是（ ）（收集和尾气处理装置略） 选项 装置X中试剂 装置Y中试剂 气体 A 、浓盐酸 碱石灰 B Zn、稀硫酸 浓硫酸 C FeS、稀硫酸 无水氯化钙 D 电石、饱和食盐水 五氧化二磷 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y位于不同周期，基态Y原子的核外电子填充在3个能级且各能级电子数相等，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，W单质的水溶液具有漂白性。下列说法错误的是（ ） A．为极性分子 B．的沸点比的沸点高 C．的键角比的键角小 D．中Y原子为杂化 12．锂是一种重要的战略资源。某科研小组利用电化学原理从海水中富集锂的装置如图所示，中间区域放置具有一维孔道结构的（可容纳合适的阳离子进出）。工作步骤如下：（1）向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入形成；（2）关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。下列说法错误的是（ ） A．电源1的负极与电极相连 B．该系统工作一段时间后腔室1的pH下降 C．步骤2中阳极上的电极反应式为 D．从海水中每富集1 mol ，理论上整个电化学系统转移的电子数为 13．我国科学家合成了一种高温超导电性的材料，其立方晶胞如下图所示。已知：立方体单元中Be原子位于体心，氢原子Y的坐标为。晶胞边长为。下列说法错误的是（ ） A．该材料化学式为 B．La原子周围最紧邻的H原子有12个 C．氢原子Z的坐标为 D．X、Z两原子之间的距离为 14．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位也会发生突跃，从而确定滴定终点。现向10.00 mL某浓度的苹果酸中滴加0.2000 mol/L NaOH溶液，用电位滴定法测定的滴定曲线如图。已知苹果酸为二元酸（），用表示。，。下列说法正确的是（ ） A．第一次和第二次滴定终点应分别使用甲基橙和酚酞作指示剂 B．a、b、c、d点对应的水的电离程度逐渐减小 C．b点时， D．溶液呈中性时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）我国是全球最大的精炼铜生产国，电解精炼铜得到的阳极泥中贵金属品位远超原生矿。某工厂从含Ag、Au、Pt的阳极泥中提取贵金属及其化合物的步骤如下。 （一）提取Ag： （1）Ag和Cu同族，则Ag在周期表中位于__________区。 （2）写出固体2溶于氨水的化学方程式__________________________________________________。 （3）溶液1能和水合肼（）。直接反应生成Ag，，而上述步骤中将溶液1转变成溶液2，再与水合肼反应的原因是_____________________________________________________________________。 （二）提取Au： 已知：①Au、Pt溶于王水中分别以、的形式存在。 ②浅黄色晶体为。 （4）写出Au溶于王水时产生无色气体的化学方程式_________________________________________。 （5）碳酸钾与溶液3反应生成浅黄色晶体，该反应属于__________反应（填四大基本反应类型）。葡萄糖的作用是__________。 （三）制备顺铂： （6）浅黄色晶体与反应的化学方程式为______________________________________________。 （7）铂（Ⅱ）氯配合物的存在形式受溶液中的影响。某温度下，存在如下配位平衡： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 要保证体系内铂（Ⅱ）氯配合物中占比达到最大值，该温度下，应控制溶液中的pCl约为_________［已知：]。 （8）顺铂是一种重要的抗癌药物，顺铂与其反式异构体的结构如图所示。顺铂的空间构型为_________（填标号）。 A.四面体形 B.平面四边形 16．（15分）在生产和生活中有广泛的应用。 Ⅰ．碘元素从海洋到餐桌上的转化流程如图所示： （1）灼烧时除了用到酒精灯和玻璃棒，还需要的仪器有_________（填字母）。 （2）中Ⅰ的化合价为_________，“制”发生反应的化学方程式为____________________________________。 Ⅱ．研究的晶体结构。 已知碘原子占据晶胞中所有的顶角和面心，晶胞体积为（）。 （3）用表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________（列出计算式即可）。 Ⅲ．常用于分析实验。 金属M与单质碘在无水醋酸中反应得到化合物。为确定金属M的相对原子质量，进行以下实验： 称取0.6267 g 置于锥形瓶中，加入50 mL 6 mol/L盐酸，同时加入适量，用0.1000 mol/L 溶液进行滴定。随着溶液的滴入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗溶液20.00 mL。 已知：①紫色出现对应的离子方程式为。 ②在中显淡黄色的物质为ICl。 （4）在接近滴定终点时，“半滴操作”的正确图示为__________（填“A”或“B”）。 （5）“紫色褪去”对应的离子方程式为_______________________________________________________。 （6）通过计算确定金属元素M的相对原子质量为__________（保留整数）。若滴定结束后俯视读数，将导致计算结果__________（填“偏大”或“偏小”）。 17．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，其产业链覆盖了塑料、服装、建筑等多个领域。 Ⅰ、丙烷脱氢可制备丙烯。 主反应： 副反应： （1）已知部分化学键键能数据如下，则__________。 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/ 413 348 615 436 副反应在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下自发进行。 （2）利用如图所示的单层管道和双层管道分别做丙烷脱氢的实验。 ①甲同学将预热至400℃的气体通入单层管道反应： a．实验测得出料口的温度__________400℃（填“>”或“<”）。 b．改变的预热温度，测得一段时间后的转化率随进料口的预热温度变化如图所示。已知管道内壁的催化剂在本实验预热温度下的耐热效果均较好。 由图可知，当进料口的预热温度高于700℃时，的转化率降低，结合催化剂分析可能原因：_______________________________________________________________________________________。 ②乙同学将预热至400℃的气体通入双层管道反应： 实验测得的平衡转化率比预热温度为400℃，通入单层管道的的平衡转化率大，请从平衡移动的角度解释原因：________________________________________________________________________。 （3）维持800℃不变，向体积为7 L的刚性密闭容器中充入1 mol 发生反应，平衡时的转化率为60%，的选择性为60%，主反应的平衡常数____________（保留两位小数）（已知：的选择性）。 Ⅱ、以为原料、利用铜基催化剂，采用如图所示的电解装置制乙烯、丙烯。 （4）的移动方向为__________（填“左→右”或“右→左”）。当左侧有2.24 L（标准状况）反应时，左右两侧溶液质量变化差__________g（忽略气体的溶解）。 18．（15分）BHC公司因改进常用药物布洛芬的合成路线获得绿色化学挑战奖： 旧合成路线： 新合成路线： 已知： （1）A的同系物（）的化学名称为________。A→B的反应类型为________________。 （2）已知C的结构简式为，则C中的官能团名称为____________。 （3）E与银氨溶液反应的化学方程式为________________________________________。 （4）G的结构简式为________________。 （5）下列说法错误的是________（填序号） A．有机物B不能使酸性溶液褪色 B．有机物F存在立体异构现象 C．布洛芬属于芳香烃 D．与旧合成路线相比，新合成路线的优点是步骤更少，原子利用率更高 （6）H的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为____________________。 ①遇溶液显色； ②核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为）； ③1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗1 mol 。 （7）参照“旧合成路线”经两步合成异丁醛，无机原料任选，有机原料除了、，还有___________（写结构简式）。 高2027届高三年级质量检测 化学试题参考答案与评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 B A B C C A D A B C C D B D 1．B 2．A 3．B 【解析】A项：应补齐O周围的电子，正确的为。 B项：见《选必二》教材48页。 4．C 【解析】A项：变为沉淀。 B项：变为。 D项：变为。 5．C 6．A 【解析】A项：中共价键数目为。 B项：未给体积，无法计算，若体积为2 L，数目才为。 C项：标况下是液体。 D项：Fe与S反应生成FeS，28 g Fe粉反应转移电子的数目为。 7．D 【解析】A项：产物应为CO而非。 B项：产物应为而非。 C项：应参与反应，产物应添加。 8．A 【解析】B项：该分子含杂化的碳原子，它周围的原子不会都共面。 D项：化学式为（不看HCl，N原子数和H原子数应同奇同偶）。 9．B 【解析】B项：pH试纸变蓝，说明溶液呈碱性，而水解呈酸性。 10．C 【解析】A项：反应需加热，且HCl和都会被碱石灰吸收。 B项：用浓硫酸干燥时，浓硫酸会被排出。 D项：制乙炔不宜用简易启普发生器，且只能干燥，不能除。 11．C 【解析】X、Y、Z、W依次为H、C、O、Cl。 A项：为极性分子。 C项：和的中心原子均为杂化，前者无孤电子对，后者有孤电子对，后者键角小。 D项：即HCHO，C原子为杂化。 12．D 【解析】A项：步骤1中电极为阴极，发生。 B项：惰性电极1的电极反应式为。 D项：步骤1中电子转移的关系式为，步骤2中电子转移关系为，因此整个电化学系统理论上转移电子数为。 13．B 【解析】B项：La周围最紧邻的H原子有个。 14．D 【解析】A项：电位滴定，电极电位会发生突跃，不需要用指示剂判断滴定终点。 B项：随NaOH增多，溶液酸性减弱，点对应的水的电离程度逐渐增大。 C项：质子守恒，正确的应为。 D项：根据可知溶液呈中性时。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【答案】（14分，除标注外每空2分） （1）ds（1分） （2） （3）降低，减慢反应速率，有利于生成超细银粉 （4） （5）复分解（1分） 作还原剂（1分） （6） （7）1.5 （8）B（1分） 【解析】 （7）方法一：由反应i的平衡常数可知：，则，当，则，。由反应ⅱ的平衡常数可知：，则，当，则，转化成pCl为横坐标的分布分数图，和的交点对应横坐标为1，和的交点对应横坐标为2，占比最高时，对应横坐标约为1.5。 方法二：设占比为，取其倒数：，由反应ⅰ、ⅱ的平衡常数可知，，，则，当时，最小，占比最大，此时，。 16．【答案】（15分，除标注外每空2分） （1）AEF分析两个方程式可发现，进来，从右往左移过来，逸出和，左侧增重的其实为生 （2）（1分） （3） （4）B （5） （6）119 偏大 （6）滴定过程发生两步反应：， 则总反应为，关系式为，的相对原子质量，取整数为119。若滴定结束后俯视读数，则体积小于0.02 L，将导致计算结果偏大。 17．【答案】（14分，除标注外每空2分） （1）高温（1分） （2）①<（1分） 温度过高发生副反应，生成碳附着在催化剂表面（或生成积碳），降低催化剂活性 ②透过内管壁与夹层中的反应，降低了，且与反应放热，升高了内管道内的温度，均促使主反应正向进行 （3）0.17 mol/L （4）右→左 1.8 【解析】（2）①丙烷脱氢反应为吸热反应，对于绝热体系，反应后温度降低。 （3）根据元素守恒： 主反应的。 （4）左侧：；。分析两个方程式可发现，进来，从右往左移过来，逸出和，左侧增重的其实为生成的。根据O守恒，反应生成，故左侧增重3.6 g。右侧：，逸出、向左移，右侧减轻的其实为消耗的，无论生成还是生成，碳均改变6价，即参与反应得，根据可知消耗了0.3 mol水，右侧减轻了5.4 g。 。 18．【答案】（15分，除标注外每空2分） （1）甲苯（1分） 取代反应 （2）氯原子、酯基 （3） （4） （5）AC （6） （7） 【解析】 （7） 学科网（北京）股份有限公司 $