精品解析：江西省上饶市鄱阳县第二中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试题

鄱阳二中2025-2026学年九年级第一次月考化学试卷 说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷内可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65。 一、单项选择题(本大题共十小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号里。错选、多选或未选均不得分。 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 葡萄酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 实验是化学的基础。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 移走蒸发皿 C. 连接仪器 D. 振荡试管 3. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. 灯泡中充氮气延长寿命 B. 氧气用于气割 C. 氧气用于医疗急救 D. 稀有气体用作霓虹灯 4. 有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 5. 由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A. 铕元素原子的质子数为63 B. 铕元素原子的中子数为63 C. 铕元素的原子核外电子数为152 D. 铕元素原子的质量为152 6. 中国科学院大连化学物理研究所研发出一种新型分子筛ZSM-5，在一定条件下实现了由甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 保持化学性质的最小微粒是“○” B. 生成物为混合物 C. 化学反应分子、原子都可再分 D. 甲烷中含有4个碳原子 7. 市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为 Na2FPO3，已知 F 为-1 价，则 P 元素 的化合价为 A. +5 B. +3 C. +1 D. -3 8. 如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A. 一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性 B. 若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C. 若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D. 此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 9. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 化学变化伴随着能量变化，所以放热的变化一定是化学变化 B. 由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定由不同种元素组成 C. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D. 原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1电解水 B. 图2向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 图3品红分子在水中的运动速率受温度影响 D. 图4测定空气中氧气的含量 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 11. 下列气体属于空气污染物的是_______。 A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化碳 D．_______ 12. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是___________。 A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子组成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．肉桂酸是由___________构成 13. 下列实验方法能达实验目的的是___________。 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别水和过氧化氢 看颜色 B 鉴别白醋和白酒 闻气味 C 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 鉴别氮气和二氧化碳 ___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共25分) 14. 用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素_____。 （2）3个钠离子_____。 （3）氖气_____。 （4）铵根离子_____。 （5）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。 15. 某同学设计了如图所示装置进行水电解实验。 （1）实验前在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠溶液的目的是_____。 （2）实验中试管a与直流电源_____(填“正”或“负”)极相连。 （3）反应的符号表达式为_____。反应类型为_____。 （4）实验结论：该实验能证明水由_____组成。 （5）“节约用水，从我做起。”请你写出一种生活中节约用水的做法_____。 16. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是_____。 （2）图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。铝的相对原子质量是_____。 （3）图3为四种微观粒子的结构示意图。 ①C属于_____(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X=_____。 ②在化学反应中，A原子容易_____(填“得”或“失”)电子；形成的离子符号为_____。 ③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是_____。 17. 空气是一种宝贵的资源，人类探究空气的组成经历了漫长的历程。 （1）1772年，瑞典化学家舍勒提出空气由两种物质组成，并将不助燃的空气称为“浊空气”，助燃的空气称为“火空气”，其中“浊空气”的主要成分是_____，其可充入食品包装袋中防腐的原因是_____。 （2）工业上利用空气制取氧气的流程如图所示。 ①分离空气得到氮气和氧气的过程，是利用了它们的_____不同，发生的是_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②该方法制得的氧气为_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）很多物质都能与氧气反应，下列反应属于缓慢氧化的是_____(填序号)。 ①醋的酿造 ②甲烷燃烧 ③食物腐烂变质 ④呼吸作用 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 如图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出图中标有①的仪器名称：___________。 （2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置A，反应的文字(或符号)表达式___________。 （3）实验室如果选用装置E收集氧气，收集气体的合适时机___________。 （4）实验室选用装置BF组合制取并收集氧气，加液体时液面高度至少应该在___________(填“a”或“b”)处以上，原因是___________；O2应从F装置导管口___________(选填“c”或“d”)端通入。 （5）甲烷难溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体醋酸钠和固体碱石灰的混合物来制取甲烷，发生装置应用___________(填序号，下同)，欲收集干燥的甲烷最好用___________装置。 19. 学习了对过氧化氢有催化作用的知识后。小鑫同学想：氧化铜（）能否起到类似的催化作用呢？于是进行了如下探究。 [作出猜想] （1）猜想Ⅰ．不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 猜想Ⅱ．参与反应产生，反应前后质量和化学性质发生了改变； 猜想Ⅲ．是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质______。 [进行实验] （2）用天平称量，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： 步骤③现象 步骤⑧结果 步骤⑦现象 结论 ______，带火星木条复燃 ______ 溶液中有气泡冒出，______ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 （3）步骤______（填序号）的对比能证明能加快过氧化氢溶液分解的速率。 （4）步骤⑦的目的是______。 （5）过氧化氢能被催化分解生成氧气的符号表达式为______。 五、综合计算题(本大题共1小题，共8分) 20. 人体缺乏维生素C会患坏血病。科学研究发现，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。 维生素C的化学式为C6H8O6。如图所示为某种“维生素C片”说明书的一部分。请你回答下列问题。 维生素C片 化学式：C6H8O6 每片100mg，含维生素C10% 一日×次，每次2片 饭后服务，若发黄请勿服用! （1）每个维生素C分子共有_____个原子，维生素C中有_____种元素组成，碳、氢元素的质量比为_____(最简整数比)。 （2）维生素C的相对分子质量是_____。碳元素的质量分数为_____。(精确到0.1%) （3）已知正常成人每天对维生素C的最低需要量维60mg。 ①当维生素C完全来自图中的“维生素C片”时，每天至少需服用____次。 ②当维生素C完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含维生素C120mg)时，每天至少应食用这种蔬菜_____g。 （4）实验表明，维生素C受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少维生素C的损失，如果烹调某蔬菜的建议是“长时间加热烹调”，你认为此建议_____(填写“合理”或“不合理”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鄱阳二中2025-2026学年九年级第一次月考化学试卷 说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷内可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65。 一、单项选择题(本大题共十小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号里。错选、多选或未选均不得分。 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 葡萄酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布过程中没有生成新物质，属于物理变化。 B、葡萄酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。 C、楠木制舟过程中没有生成新物质，属于物理变化。 D、沙子里含有金子，沙里淘金过程中没有生成新物质，属于物理变化。 综上所述：选择B。 2. 实验是化学的基础。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 移走蒸发皿 C. 连接仪器 D. 振荡试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，选项错误； B、正在加热的蒸发皿很烫，需用坩埚钳将其移走，不能直接用手拿，以免烫伤，选项正确； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，选项错误； D、清洗试管时应左右振荡，不能上下振荡，防止液体溅出，选项错误； 故选B。 3. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. 灯泡中充氮气延长寿命 B. 氧气用于气割 C. 氧气用于医疗急救 D. 稀有气体用作霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气充入灯泡可延长灯泡使用，利用的是氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，故选项错误； B、氧气用于气割，是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误； C、氧气用于医疗急救，利用氧气能供给呼吸的性质，属于化学性质，故选项错误； D、稀有气体可用作霓虹灯，利用稀有气体通电发出不同颜色的光，属于物理性质，故选项正确。 故选：D。 4. 有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，选项错误； B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，选项正确； C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，选项错误； D、红磷在空气中燃烧，生成大量白烟，选项错误，故选B。 5. 由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A. 铕元素原子的质子数为63 B. 铕元素原子的中子数为63 C. 铕元素的原子核外电子数为152 D. 铕元素原子的质量为152 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的质子数=核电荷数=63，故A正确； B、中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89，故B错误； C、原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误； D、铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误； 故选：A。 6. 中国科学院大连化学物理研究所研发出一种新型分子筛ZSM-5，在一定条件下实现了由甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 保持化学性质的最小微粒是“○” B. 生成物为混合物 C. 化学反应分子、原子都可再分 D. 甲烷中含有4个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.由微观示意图可知，表示一个水分子，构成宏观物质水，根据由分子构成的物质，化学性质由分子保持可知，保持化学性质的最小微粒是水分子，而不是氢原子，故选项说法错误，不符合题意； B.由微观示意图可知，表示一个水分子，表示一个乙醇分子，由不同分子构成的物质为混合物，故选项说法正确，符合题意； C.由微观示意图可知，反应中发生了破裂，而原子没有再分，因此，化学反应分子可分、原子不可分，故选项说法错误，不符合题意； D.由微观示意图可知，甲烷是由甲烷分子构成，甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成，故选项说法错误，不符合题意，故选B。 7. 市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为 Na2FPO3，已知 F 为-1 价，则 P 元素 的化合价为 A. +5 B. +3 C. +1 D. -3 【答案】A 【解析】 【详解】设化合物Na2FPO3中P元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+（-1）+n+（-2）×3=0，解之得n=+5； 故选A。 8. 如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A. 一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性 B. 若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C. 若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D. 此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、若氨气密度比空气密度小，氨气先在上部聚集，则①比③更快变红，不符合题意； C、温度越高，分子运动速率越快。若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，则浓氨水挥发速度变慢，但仍会挥发，棉花仍会变红，符合题意； D、此装置为密闭装置，氨气不会扩散到空气中，不会污染空气，比较环保，不符合题意。 故选C。 9. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 化学变化伴随着能量变化，所以放热的变化一定是化学变化 B. 由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定由不同种元素组成 C. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D. 原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化通常伴随能量变化（如放热或吸热），但物理变化也可能放热（如水结冰放热），因此，放热的变化不一定是化学变化，故A错误； B、化合物是纯净物的一种，由两种或更多不同元素组成，故B正确； C、阳离子一定带正电荷，但带有正电荷的粒子不一定是阳离子，例如，质子也带有正电荷，但它不是阳离子，故C错误； D、大多数原子核由质子和中子构成，但氢原子的原子核只有1个质子，没有中子，因此，并非所有原子核都含有中子，故D错误。 故选B。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1电解水 B. 图2向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 图3品红分子在水中的运动速率受温度影响 D. 图4测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确； B、二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，在化学反应前后二氧化锰的质量保持不变，故选项图像正确； C、品红分子在水中的运动速率受温度影响，温度越高，分子运动速率越大，故选项图像不正确； D、在测定空气中氧气的含量的实验中，由于氧气约占空气总体积的，所以反应结束后，装置中的气体体积约减少总体积的，故选项图像不正确。 故选B。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 11. 下列气体属于空气污染物的是_______。 A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化碳 D．_______ 【答案】 ①. A ②. 二氧化氮##一氧化碳 【解析】 【详解】A、二氧化硫是有毒气体，能形成酸雨，属于空气污染物，故选项符合题意； B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项不符合题意； C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项不符合题意； D、二氧化氮、一氧化碳都是有毒气体，都属于空气污染物； 故选A；填：二氧化氮或一氧化碳。 12. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是___________。 A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子组成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．肉桂酸是由___________构成 【答案】 ①. C ②. 肉桂酸分子 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27:2，选项错误； C、肉桂酸中氧元素的质量分数为，选项正确； D、由化学式可知，肉桂酸是由肉桂酸分子构成的。 故填：C；肉桂酸分子。 13. 下列实验方法能达实验目的的是___________。 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别水和过氧化氢 看颜色 B 鉴别白醋和白酒 闻气味 C 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 鉴别氮气和二氧化碳 ___________ 【答案】 ①. B ②. 通入澄清石灰水 【解析】 【详解】A、水和过氧化氢均为透明液体，不能通过看颜色鉴别，选项错误； B、有酒的气味的是白酒，有酸味的是白醋，可用闻气味的方法区分，选项正确； C、氧气具有助燃性，验满时用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明气体已满，不能伸入集气瓶，选项错误； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气与澄清石灰水不反应，所以通入澄清石灰水，能变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的为氮气，故填通入澄清石灰水。 故填B；通入澄清石灰水。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共25分) 14. 用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素_____。 （2）3个钠离子_____。 （3）氖气_____。 （4）铵根离子_____。 （5）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：。 【小问2详解】 3个钠离子是,离子讲种类，讲个数，符号前面的数字表示离子个数； 【小问3详解】 氖气由氖原子直接构成，符号为; 【小问4详解】 铵根离子表示为; 【小问5详解】 标出氧化铁中铁元素的化合价是，根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧是-2价，铁是+3价。 【点睛】原子、分子和离子属于微观粒子，讲种类，讲个数，符号前面的数字表示微粒个数。化合物中化合价正负总价代数和为零。 15. 某同学设计了如图所示装置进行水电解实验。 （1）实验前在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠溶液的目的是_____。 （2）实验中试管a与直流电源_____(填“正”或“负”)极相连。 （3）反应的符号表达式为_____。反应类型为_____。 （4）实验结论：该实验能证明水由_____组成。 （5）“节约用水，从我做起。”请你写出一种生活中节约用水的做法_____。 【答案】（1）增强导电性 （2）负 （3） ①. ②. 分解反应 （4）氢元素和氧元素 （5）淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠或硫酸钠溶于水后会解离出自由移动的离子，可以增强导电性，使电解水实验的速率加快。故填：增强导电性。 【小问2详解】 从图中可知，试管a和试管b中气体体积比约为2：1，说明试管a中的气体是氢气。电解水实验中负极产生氢气，所以试管a与直流电源负极相连。故填：负。 【小问3详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气。故该反应的符号表达式为：。该反应中，反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应。故填：分解反应。 【小问4详解】 电解水实验的结论是水由氢、氧元素组成。故填：氢元素和氧元素。 【小问5详解】 生活中节约用水的做法有淘米水浇花等。故填：淘米水浇花。 16. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是_____。 （2）图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。铝的相对原子质量是_____。 （3）图3为四种微观粒子的结构示意图。 ①C属于_____(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X=_____。 ②在化学反应中，A原子容易_____(填“得”或“失”)电子；形成的离子符号为_____。 ③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是_____。 【答案】（1）原子 （2）26.98 （3） ①. 阴离子 ②. 18 ③. 得 ④. O2- ⑤. 其最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 分子可以分成原子，原子可以结合形成分子。原子得失电子可以形成离子。故填：原子。 【小问2详解】 根据图2可知，铝原子的相对原子质量是26.98。故填：26.98。 【小问3详解】 ①C粒子核内有16个质子，核外有18个电子，带两个单位负电荷，属于阴离子。原子中，质子数等于电子数，若D为原子，则。故填：阴离子；18。 ②A原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的氧离子，符号为：O2-。故填：得；O2-。 ③元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。A、B两种微观粒子的最外层电子数相同，所以二者化学性质相似。故填：其最外层电子数相同。 17. 空气是一种宝贵的资源，人类探究空气的组成经历了漫长的历程。 （1）1772年，瑞典化学家舍勒提出空气由两种物质组成，并将不助燃的空气称为“浊空气”，助燃的空气称为“火空气”，其中“浊空气”的主要成分是_____，其可充入食品包装袋中防腐的原因是_____。 （2）工业上利用空气制取氧气的流程如图所示。 ①分离空气得到氮气和氧气的过程，是利用了它们的_____不同，发生的是_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②该方法制得的氧气为_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）很多物质都能与氧气反应，下列反应属于缓慢氧化的是_____(填序号)。 ①醋的酿造 ②甲烷燃烧 ③食物腐烂变质 ④呼吸作用 【答案】（1） ①. 氮气/ ②. 氮气化学性质不活泼 （2） ①. 沸点 ②. 物理变化 ③. 混合物 （3）①③④ 【解析】 【分析】根据空气中的成分、用途以及工业制取氧气的原理进行分析解答。 【小问1详解】 ①舍勒提出空气由两种物质组成，助燃的空气称为“火空气”，氧气具有助燃性，由此可知，“火空气”是氧气，而“浊空气”不助燃，故其主要成分是氮气。 ②氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，且可以隔绝氧气，故可以充入食品包装袋中防腐。 【小问2详解】 ①工业上利用空气制取氧气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同将其分离开，过程中没有生成新物质，故发生的是物理变化。 ②分离过程中，氮气沸点较低，先汽化被分离出来，剩余的液体储存在蓝色钢瓶中，其中除了有氧气，还有水蒸气、二氧化碳等物质，故是混合物。 【小问3详解】 ①醋酿造的过程是醋酸菌作用下乙醇氧化成乙酸的过程，该过程进行缓慢，不易被察觉，故是缓慢氧化，该选项符合题意。 ②甲烷的燃料是有发光放热现象的剧烈的氧化反应，该选项不符合题意。 ③食物的腐烂是食物与氧气发生缓慢的氧化反应，该选项符合题意。 ④呼吸作用是生物体内的有机物与氧气发生的缓慢氧化反应，该选项符合题意。 故选①③④。 【点睛】根据空气中各成分的含量、性质以及工业制氧的原理进行解答。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 如图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出图中标有①的仪器名称：___________。 （2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置A，反应的文字(或符号)表达式___________。 （3）实验室如果选用装置E收集氧气，收集气体的合适时机___________。 （4）实验室选用装置BF组合制取并收集氧气，加液体时液面高度至少应该在___________(填“a”或“b”)处以上，原因是___________；O2应从F装置导管口___________(选填“c”或“d”)端通入。 （5）甲烷难溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体醋酸钠和固体碱石灰的混合物来制取甲烷，发生装置应用___________(填序号，下同)，欲收集干燥的甲烷最好用___________装置。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）（） （3）有连续均匀气泡冒出时 （4） ①. a ②. 液封，防止气体从长颈漏斗逸出 ③. c （5） ①. A ②. D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字(或符号)表达式为： （）； 【小问3详解】 实验室如果选用装置E收集氧气，即排水法收集，收集气体的合适时机为有连续均匀气泡冒出时，因为开始冒出的气泡中含有装置中的空气； 故填：有连续均匀气泡冒出时； 【小问4详解】 实验室若用装置B制取氧气，加液体药品时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；氧气的密度比水小，则O2应从F装置导管口c端通入，将水从d排出； 故填：a；液封，防止气体从长颈漏斗逸出；c； 【小问5详解】 实验室常用加热固体醋酸钠和固体碱石灰的混合物来制取甲烷，该反应适用于固-固加热型，则发生装置选A；甲烷难溶于水，且密度比空气小，可采用排水法或者向下排空气法进行收集，其中向下排空气法收集的气体较为干燥，则收集装置选D。 故填：A；D。 19. 学习了对过氧化氢有催化作用的知识后。小鑫同学想：氧化铜（）能否起到类似的催化作用呢？于是进行了如下探究。 [作出猜想] （1）猜想Ⅰ．不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 猜想Ⅱ．参与反应产生，反应前后质量和化学性质发生了改变； 猜想Ⅲ．是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质______。 [进行实验] （2）用天平称量，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： 步骤③现象 步骤⑧结果 步骤⑦现象 结论 ______，带火星木条复燃 ______ 溶液中有气泡冒出，______ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 （3）步骤______（填序号）的对比能证明能加快过氧化氢溶液分解的速率。 （4）步骤⑦的目的是______。 （5）过氧化氢能被催化分解生成氧气的符号表达式为______。 【答案】（1）不变 （2） ①. 产生气泡 ②. 固体质量为0.2克 ③. 木条复燃 （3）①③ （4）探究反应前后氧化铜的化学性质是否改变 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据催化剂的定义，猜想Ⅲ应该是是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变； 【小问2详解】 结论为：猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，即氧化铜是该反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故加入氧化铜后，过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，故步骤③现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃；反应后，氧化铜的质量不变，故步骤⑥结果：固体质量为0.2g，反应后，氧化铜的化学性质不变，故步骤⑦现象：溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃； 【小问3详解】 步骤①中未加入氧化铜，带火星的木条不复燃，步骤③中加入了氧化铜，带火星的木条复燃，故步骤①③的对比能证明氧化铜能加快过氧化氢溶液分解的速率； 【小问4详解】 步骤⑦用烘干后的固体重复实验②③，目的是：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变； 【小问5详解】 过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：。 五、综合计算题(本大题共1小题，共8分) 20. 人体缺乏维生素C会患坏血病。科学研究发现，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。 维生素C的化学式为C6H8O6。如图所示为某种“维生素C片”说明书的一部分。请你回答下列问题。 维生素C片 化学式：C6H8O6 每片100mg，含维生素C10% 一日×次，每次2片 饭后服务，若发黄请勿服用! （1）每个维生素C分子共有_____个原子，维生素C中有_____种元素组成，碳、氢元素的质量比为_____(最简整数比)。 （2）维生素C的相对分子质量是_____。碳元素的质量分数为_____。(精确到0.1%) （3）已知正常成人每天对维生素C的最低需要量维60mg。 ①当维生素C完全来自图中的“维生素C片”时，每天至少需服用____次。 ②当维生素C完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含维生素C120mg)时，每天至少应食用这种蔬菜_____g。 （4）实验表明，维生素C受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少维生素C的损失，如果烹调某蔬菜的建议是“长时间加热烹调”，你认为此建议_____(填写“合理”或“不合理”)。 【答案】（1） ①. 20 ②. 三##3 ③. 9：1 （2） ①. 176 ②. 40.9% （3） ①. 3##三 ②. 500 （4）不合理 【解析】 【小问1详解】 由维生素的化学式可知每个维生素C分子共有原子个数为：6+8+6=20个，维生素C中有碳氢氧三种元素，碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×8）=9:1。 【小问2详解】 相对分子质量等于各个原子相对原子质量的总和，故维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176。碳元素的质量分数为：。 【小问3详解】 ①每片药品100mg，含维生素C10%，所以每片实际维生素C含量 =100mg×10%=10mg，每次服用2片，所以每次摄入维生素C =2×10mg，每天需要60mg，所以每天需要服用的次数为60mg÷20mg=3次。 ②每1000g蔬菜含120mg维生素C，所以每克蔬菜含维生素的质量为：120mg÷1000g=0.12mg/g，每天需要60mg维生素C，故每天至少使用蔬菜的质量为：60mg÷0.12mg/g=500g。 【小问4详解】 维生素C受热时易被破坏，故蔬菜不能“长时间加热烹调”。建议不合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $