黑龙江省大庆实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

大庆实验中学2025-2026学年度上学期高二年级月考 化学试题 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5 一、单项选择题：本大题共20小题，1-15题，每小题2分；16-20题，每小题3分。共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 B. 杀灭病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 C. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理 D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 2. 少量铁粉与过量的稀盐酸反应，加入下列试剂，能减慢此反应速率而不改变的产量，可以选择的组合是 ①加 ②加入Zn粉 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加溶液 A. ①⑤⑦ B. ③⑥ C. ①②⑤ D. ①④⑤ 3. 下列与化学反应进行方向有关的叙述中错误的是 A. 体系的熵增越大、焓变越小，化学反应速率越快 B. 能量越低，混乱度越大，体系越稳定 C. 绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行 D. 能否自发进行与温度有关 4. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以加快反应速率，也可以增大平衡常数 C. 步骤④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 步骤⑤的目的是将未反应的和循环再利用 5. 磷化氢是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下： 下列说法错误的是 A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. 不考虑损失，参与反应，可产生 C. 反应1与反应3分别生成时转移电子数之比为 D. 等物质的量、与足量溶液反应消耗之比为 6. 下列实验装置可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．测NaClO溶液的pH B．判断和水反应是吸热反应还是放热反应 实验装置 实验目的 C．处理尾气 D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 实验装置 A. A B. B C. C D. D 7. 手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入溶液。已知：混合溶液的密度为，比热容为。下列相关说法正确的是 A. 分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确 B. 将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准 C. 本实验中测定的中和反应反应热 D. 若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏小 8. 下列说法正确的是 A. 在一定条件下的密闭容器发生反应，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，则 B. 一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次平衡时增大 C. 在一定条件下，可逆反应达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小 D. 在一定条件下，可逆反应 达到平衡状态，升高温度或增大浓度，均能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 9. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程、实现铅的再生利用。过程涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如上图，下列说法错误的是 A. 过程的反应为： B. 过程中，①反应速率比②慢。 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 与过程相比，过程增大了单位体积内活化分子的数目 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 ③氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ④开启啤酒瓶后，瓶中立刻产生大量气泡 ⑤红棕色的加压后颜色先变深后变浅 ⑥黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ⑦高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11. 下列有关热化学方程式的书写或判断错误的是 A. 已知同温同压下： ； ，则 B. 据上图可知： C. 已知的燃烧热(又称标准燃烧热、摩尔燃烧焓)，则101kPa下 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 12. 常温下，向均为12、体积均为的MOH、NOH、溶液中分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的三种溶液中， B. 常温下电离常数： C. a、b、c三点由水电离的： D. 溶液中，由点到点时，减小 13. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是 弱电解质 HClO HCOOH 电离常数 A. 中和等体积、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者大于后者 B. 常温下，向溶液中加至，此时溶液的 C. 向氯水中分别加入少量等浓度的和溶液，均可提高氯水中的浓度 D. 少量通入溶液中： 14. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量②最小 B. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的④>③>①>② D. ①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：④>① 15. 400℃时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表： 0 10 20 30 0.10 0.04 0.02 0.20 0.04 下列说法中，正确的是 A. 反应在前内的平均速率为 B. 400℃时，该反应的平衡常数数值为 C. 向平衡后的体系再加入和，则 D. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的 16. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究温度对化学反应速率的影响 用两支试管各取溶液，分别放入冷水和热水中，一段时间后再加入溶液 若热水中先出现浑浊；说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取的溶液，分别加入和的(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 若观察到后者褪色时间短：说明其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快 C 检验晶体是否变质 取少量久置的晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明晶体变质 D 探究化学反应的限度 取溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，再滴加1~2滴KSCN溶液 若观察到溶液变红，说明该反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 17. T温度下，在1 L刚性密闭容器中投入和各2 mol，发生下列反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示(近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处于平衡状态)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 B. 反应Ⅱ的平衡常数 C. 体系平衡后，再加入和各1 mol，的平衡产率不变 D. 温度下，使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，的物质的量分数新峰值点可能是 18. 有关下列图像的分析错误的是 A. 图①表示反应，则该反应的且 B. 图②表示反应，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，点的转化率最高 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和发生反应：，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④表示发生反应：，若，则曲线一定使用了催化剂 19. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 20. 常温下，用溶液滴定未知浓度的二元酸溶液、溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。[例如的分布系数]，下列叙述正确的是 A. 曲线①代表 B. 该实验只能选甲基橙为指示剂 C. 的电离常数 D. 溶液的浓度为 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题：本题共4小题，共55分。把答案填在答题卡的相应位置。 21. Ⅰ．现有下列物质：①、②固体、③氨水、④石墨、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦蔗糖溶液。 （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于弱电解质的是___________。 （2）某温度时，纯水电离的，将的盐酸与的溶液混合，使混合后溶液的，则盐酸与的体积比___________。 Ⅱ．已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。 （3）表示滴定醋酸的曲线是___________(填①或②)。 （4）a、b两点溶液中水的电离程度大小关系是a___________b(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅲ．一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： （5）总反应的热化学方程式为：___________。 （6）下列化学反应的热效应与总反应的热效应不相同的是___________。 A. 铝热反应 B. 与混合 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 焦炭与水蒸气的反应 22. 钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、、，回收钌的工艺流程如图： 已知：的沸点为40℃，温度高于108℃分解。 回答下列问题： （1）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率(渣率指熔炼过程中产生的渣量与处理物料量的比值百分数)的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为___________；最佳反应温度为___________。 （2）滤液1中溶质的主要成分包括、、、等，其中转化为的离子反应方程式为___________。 （3）“蒸馏”过程中，通常选择在98℃进行蒸馏的原因是___________。 （4）“吸收”过程产生的气体经溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，其中的化学式为___________。 （5）钌多活性位点催化剂可用于催化水的多步碱性析氢反应。该催化剂存在钌单原子、钌团簇、三种活性位点，不同位点的催化特点不同。图3和图4为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。 ①分析图3推测的“吸附解离”主要发生在___________(填“钌单原子”、“钌团簇”或“NiO”)位点上。 ②分析图4并说明的脱附主要发生在表面的原因___________。 23. 硼被命名为Boron，是“焊剂”的意思。说明古人已经知道硼砂()可以用作焊接的助熔剂。回答下列问题： Ⅰ．硼酸的制备： 工业上，硼砂溶液中加入硫酸可生产。 Ⅱ．测定工业制硼酸的纯度： （1）配制一定物质的量浓度的溶液 称取硼酸试样，配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）采用滴定法测定硼酸的纯度。 硼酸是一元弱酸，且酸性很弱，，因此滴定时不能直接滴定，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，，然后用酚酞作指示剂，再用标准溶液滴定： 滴定的过程如下：每次取上述溶液于锥形瓶中，加入适量甘油，静置后，加入2-3滴酚酞溶液，用0.2000 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，记录读数。 ①硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因___________(用离子方程式表示)。 ②判断达到滴定终点时的现象为___________。 ③重复三次实验的实验数据如表所示： 实验编号 待测溶液体积/mL 滴定前的体积/ 滴定后的体积/ 1 25.00 2.20 21.15 2 25.00 1.31 19.21 3 25.00 2.50 a．如图为第3次滴定终点示意图，滴定管的读数为___________。 b．根据表中数据计算出硼酸的纯度为___________%。 ④实验过程中出现以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(浓度)偏高的有___________。 A．配制硼酸溶液定容时仰视刻度线 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测硼酸溶液润洗 D．量取标准液的碱式滴定管未润洗 E．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 F．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 ⑥已知：弱酸的酸性越弱，对应盐溶液的碱性越强。若滴定时，不使用甘油，用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将___________(填字母代号)。 A．无影响 B．偏大 C．偏小 D．无法确定 24. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究重点。 Ⅰ．以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 试回答下列问题： （1）恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，若只发生反应①，能判断反应处于平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．气体的密度保持不变 C．的体积分数保持不变 D．断裂键的同时断裂键 E．气体的平均相对分子质量保持不变 （2）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。(已知：的平衡转化率，的平衡产率) （3）若以做催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： ⅰ．催化剂活化：(无活性)(有活性) ⅱ．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①和②。其反应历程如图： a．关于反应①历程，以下描述正确的是___________。(填序号)。 A．反应物键能之和大于生成物键能之和 B．以上过程中经历了、键的形成和断裂 C．使用做催化剂，可以提高的平衡转化率 D．原料气中添加少量主要目的只是为了抑制反应②进行 b．与混合气体以不同流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图：[已知：选择性]。 其他条件不变，气体流速较慢可造成的积累，使催化剂失活。请从平衡移动的角度解释，气体流速加快，选择性变化的原因：___________。(结合化学方程式进行解释) Ⅱ．二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为。原料初始组成，体系压强恒定为，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示： （4）图中表示的变化曲线分别是___________。 （5）根据图中点A(c，d两线交点)，计算该温度时反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。 大庆实验中学2025-2026学年度上学期高二年级月考 化学试题 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5 一、单项选择题：本大题共20小题，1-15题，每小题2分；16-20题，每小题3分。共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题：本题共4小题，共55分。把答案填在答题卡的相应位置。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ③④⑥ ②. ⑤ （2）9∶2 （3）① （4）> （5） （6）A 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 200℃ （2） （3）温度较高，反应速率较快(或温度较低，反应速率较慢)；温度过高，会分解 （4） （5） ①. 钌单原子 ②. 吸附在位点上的相对能量高，较不稳定，更容易脱附 【23题答案】 【答案】（1）250 mL容量瓶 （2） ①. ②. 当加入最后半滴标准液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ③. 20.60 ④. 74.4 ⑤. DE ⑥. C 【24题答案】 【答案】（1）DE （2） ①. 乙 ②. 时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （3） ①. B ②. 气体流速快，带走反应生成的水，正向进行，催化剂活性增强，使甲醇的选择性升高 （4）d （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $