湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

5,氯化钡有剧毒，致死量为08g。万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解 襄阳四中高一年级2025年10月考化学测试题 毒剂最好选用 A.NaCl B.Na,CO C.Na,SO D.NaNO, 6.下列有关钠与水反应的现象描述及其解释或结论，不正确的是 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Fe56Zn-65Ba-137 A,钠浮于水面，原因是钠的密度比水小 B.钠熔化成小球，原因是钠与水反应放出热量 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题均只有一个正确选项） C。若水中滴有几滴石蕊试液，观察到溶液变红，说明有碱生成 1.用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正 D.将水换成CuSO4溶液，钠球游经的路径产生蓝色沉淀，说明生成了Cu(OH归 确的是 7,下列离子方程式可正确表达相应反应的是 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 向Ca(HCO)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca+HCO+OH =CaCO+H,O A 纯碱 NaO 胆矾 NHHCO B 向过氧化钠中滴加水 Na,O,+2H,O=4Na+40H+0,T B 碱石灰 Mgo Fe(OH):胶体 CO: 将少量氯水滴入Fel溶液中 Cl2+2Fe2"=2Fe"+2C1 (还原性Fe+<T) 熟石灰 NazOz 氯水 氨水 D 向饱和NaCO溶液中通入足量CO, CO,+H-0+CO=2HCO 0 烧碱 KO 碘酒 KNO; 8.下列操作、现象和结论均正确的是 2.图~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图，X,Y均表示石墨电极，下列说法错误 选项 操作 现象 结论 的是 向碳酸钠粉末滴几滴水，再 碳酸钠结块变成品体， 碳酸钠与水反应生成 插入温度计 温度升高 NaCO3·xHO,同时放热 将C,通入淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 氧化性：2>C 向待测液中加入盐酸酸化的 有白色沉淀生成 待测液中含有C1 干燥NaC周 AgNO,溶液 a 在空气中点燃氢气，将导管 A.图示中●代表的离子是氯离子 B.图a中氯化钠固体不能导电 D 集气瓶中产生白烟 生成HCI 伸入盛有氮气的集气瓶 C.图b表示熔融的NaC能导电 D.图e表示NaC通电Na+C 9,我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。 联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 NH:CO, A.NaHSO=Na'+H'+SO B.H-CO:2H+CO NaHCO 1反应②纯嫩 饱和食 C.KC103=K+C1+302 D.NaHCO:=Na'+H'+CO 盐水 沉淀池 4.下列有关物质的性质与应用，有因果关系且表述正确的是 反应① 母液 A,NaCO,能与酸溶液反应，可用于治疗胃酸过多 A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B.NaO2能与CO2、HO反应生成O2,可用作呼吸面具的供氧剂 B.反应①中应先通CO2,再通NH,有利于NaHCO3的析出 C.C12有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C.母液的主要成分是NHCL,可用于化肥工业 D.NaO与水反应能生成NaOH,工业上可用来制取NaOH D.反应②生成的CO2在流程中可循环使用 10.下列有关物质的量的叙述，正确的是 二、非选择题（共55分） A,1mo1任何物质都含有约6.02×10个原子 16,(I4分)已知有A、B,C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Cu2*、Na中的一 B.6.02×10就是阿伏加德罗常数 种，阴离子分别是CO、NO,、SO、CT中的一种（离子不能重复），进行实验： C.HCI的摩尔质量在数值上等于1 mol HCI分子的质量 ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色： D.1molC02中含有1mol碳和2mol氧 ②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液中，B中出现沉淀，D中有无色无味的气体放出 11.3molO2和2molO,比较，下列说法正确的是 根据①②的实验事实，完成下列填空： A,两种气体的摩尔质量之比为1：1 B.两种气体的质量之比为3：2 (1)填化学式：A: C C.两种气体所含原子数之比1：1 D.两种气体所含分子数之比1：1 (2)向D中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式为： 12.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： A,1 molNa2O2中含有的离了数目为4NA (4)若想从A与D反应后的混合体系中提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作依次是 B.常温常压下，28gCO气体中含有的质子数为14NA 和 一，两个操作中都要用到玻璃棒，第一次操作中玻璃棒的作用是 C.1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D,100g46%酒精溶液中含氧原子数目为Na 13.为鉴别KCO,和NHCO两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方案，其中不可 17.(14分)离子反应和氧化还原反应在生产、生活、环境保护等方面有广泛应用。 行的是 L,生产 A,分别逐滴加入稀盐酸，观察气泡产生的快慢 (I)工业上利用NOH溶液吸收氯气制备漂白液。写出制备漂白液时发生反应的离子方程式： B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加C(OH)z溶液，观察有无白色沉淀 (2)铝热反应常用于焊接铁轨，在高温下，铝与氯化铁发生置换反应。写出反应方程式并用双线桥法 D.进行焰色试验，观察火焰的颜色 表示电子转移的情况： 14.将一定量C2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛 试剂可能是 》中 ①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液 碱石东 川。生活 ④饱和食盐水⑤FeCl2溶液 (3)生活中，常用稀硫酸除去铜器表面的铜绿，铜绿的主要成分是Cz(OH)CO,。写出除去铜绿发 A.①④⑤B.①②③C.②③④ D.②③⑤ 生反应的离子方程式： 15,赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(CO),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(CuS),将赤铜矿与辉铜 (4)常用的锌锰干电池的反应原理是Zn+2MnO2+2NH:C=ZnCl2+MnO+2NH+HO,该反应中， 矿混合加热有如下反应：Cu2S+2C0二6Cu+S0,↑，下列对于该反应的说法正确的是 还原产物是（填化学式）】 ；如果消耗13.0还原剂，则生成氨气的物质的量为 A,该反应中的氧化剂只有C1O B.CuS在反应中既是氧化剂又是还原剂 Ⅲ.环保 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 (5)汽车尾气中的NO和CO在高效催化剂作用下可实现无害化转化，写出反应的化学方程式： D.氧化产物与还原产物的个数之比为6：1 18,(14分)某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂中碳酸氢钠的含量， 19,(13分)气体CO2是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备CO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、 利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。 干燥的氯气反应：2NaC1O,+CL,=2CO,+2NC。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的 CIO的装置（部分夹持装置已省略）。 B 浓盐酸 空气 NaClO, Mno. 接尾 气吸 碱石灰 收装 NaOH 置 浓硫酸 溶液 A B 图1 (1)热稳定性，NCO,NHCO,(填“大于”或“小于")，装置B中发生反应的化学方程式为 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为」 在该反应中浓盐酸 表现的性质是（填序号） a.只有还原性 b。还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性 (2)已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，装置D中NOH发生化学方程式为 (2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性： ①CO2,HC1都极易溶于水，都难溶于CC1(四氯化碳，有机溶剂)： (3)将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置（填装置对应的字母符号） ②Cl2可溶于水，易溶于CCL 的质量，其质量差即为样品产生的CO,的质量。 装置C和E中的试剂分别是 和 (填字母代号) (4)上述实验中，若没有装置E,可能会造成测定结果 _(填“偏大”、“偏小”域“不变”)： a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCL e.饱和石灰水 (5)若上述实验中加入的样品质量为30g,测得生成的CO2的质量为6.6g。则样品中NaHCO3的质量 (3)图2是F处选用的收集装置，其与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母). 分数为 (6)实验过程中需要通入两次空气，第二次通空气的作用是 图2 (4)C1O2泡腾片由NaC1O2、固体酸（强酸）及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需 将泡腾片放入水中，5-10分钟即可完全溶解并释放出CO2 请补充框内物质并配平泡腾片在水中发生反应的离子方程式： C102+ C02个+C1+ 《赛阳四中高一2025年10月考化学试题》参考答案 题号1 2 3 4 5 6 10 答案DDA B A A B 题号111213 14 15 答案CBC D B 16.(共14分，每空2分) (1)BaCl2 CuSO (2)CO2+=HCO3HCO3+H=H0+CO2↑（各1分，共2分） (3)SO+Ba2+Cu+20H =Cu(OH)2l+BaSOa (4)过滤蒸发（结晶）引流： 17.(14分，每空2分) (1)C1,+20H=C10+C+H,0 (2) 失去2×3 (方程式2分，电子转移2分) Fe.0+2A商里0，+2Fe 得到2×3e (3)Cu20H)2C03+4H=2Cu++3H20+C02↑ (4)Mn,030.4mol (5)2N0+2C0兽M+C0:(条件不扭分) 18.(14分，每空2分) ()大于2NaHC03兰Na2C03+H20+CO2t(无△，扣1分) (2)2NaOH+CO,Na,CO,+H,O (3)D (4)偏大 (5)84% (6排出装置内CO2,使CO,被D装置充分吸收(1点1分) 19.(13分，各2分) (1)MnO2+4HC1w,=MnCl2+Cl21+2H0(无浓、△，↑扣1分) b (2)bd (3)d (4)5CIO;+4 H*=4CIO:+1 Cl+2 H:0 (写出和H0得1分，配平得2分，C前的1未写不扣分)