河南省周口市经济开发区2025-2026学年高三上学期11月联考化学试题

2025~2026学年高三第二次联考（月考）试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：金属与非金属及其化合物（侧重铁硫氨）、化学与可持续发展（约70%），滚动前面 内容（约30%）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Co59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A.CO2大量排放会导致酸雨的形成 B.为了倡导低碳生活，要加大燃煤发电量 C.味精是一种常见增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 D.利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 2.下列“厨房化学”涉及物质的主要成分中，属于弱电解质的是 A.食盐NaC1) B.米酒(CH3CH2OH) C.蔗糖(C2H2O1) D.食醋(CH3COOH) 3.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关工业制备的反应原理错误的是 A.工业上用Ag2O治炼Ag:2Ag20△4Ag十O2个 B.工业制粗硅：2C+Si0,商温si+2C0,↑ C.工业生产硫酸制备S02:4FeS2十1102高温2Fe,0十8S0, D.侯氏制碱法制备aHCO:NH3十CO2十H2O+Na+一NaHCO+NH时 【高三第二次联考（月考）试卷·化学第1页（共6页）】 A2 4.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 Na2(O NaHCO 固作 /固体 NaCl玻璃棒 球形 漏斗 活塞 装置 氯水 pH试纸 容器 导气管 澄清石灰水 D.用Na2O2固体和水制 A.比较Na2CO3和NaHCO3 选项 B.测新制氯水的pH C.观察氯化钠的焰色 备少量氧气，随开随用， 的热稳定性 随关随停 5.煤和石油不仅可作为化石燃料，还可生产许多化工产品。下列关于煤和石油的说法正确的是 A.催化裂化得到的汽油能使溴水褪色 B.石油分馏为化学变化 C.石油分馏得到的汽油有固定的熔、沸点 D.煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，可从煤中分离得到苯 6.某溶液中含有Fe3+、A1+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和COz气体将 这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法错误的是 Fe+、AI+,Ag A.物质a的名称为盐酸 +a B.沉淀2的化学式为Fe(OH)3 溶液1 沉淀1] C.该溶液中阴离子可能是S02- +过量b D.“溶液2+过量c”的离子方程式为[A1(OH)4]+CO2一A1(OH)3 沉淀2溶液2 +HCO3 +过量c 沉淀3 7.设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.过量的铁在1molC12中燃烧，转移电子的数目为3NA B.1 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为2NA C.78gNa202与足量S02反应，转移电子的数目为2NA D.标准状况下，22.4LC12与水反应，转移电子的数目为NA 8.下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Cl2 HCI 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B FeC溶液 FeClz 向溶液中通入足量氯气 MnO2粉末 NaCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D CO2 S02 将气体通入足量饱和Na2CO溶液 12 【高三第二次联考（月考）试卷·化学第2页（共6页）】 A2 9.高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为 Na2FeO,+H2O→ Fe(OH)3(胶体)+O2个+NaOH(未配平)。下列有关说法错误的是 A.Na2FeO4属于钠盐 B.Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6 C.若2 n ol Na2Fe04发生反应，则一定生成33.6L02 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮元素及其部分化合物的价态一 类别图如图所示。下列说法正确的是 4化合价 +5 A.d为酸性氧化物 +4 B.不能用于检验氯气管道是否漏气 0 C.雷雨天能实现e一→d一c一b的转化 D.若a是亚铁盐，其可以与稀H2S04溶液共存 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B Na可用于制备Ti Na具有强还原性 Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 Na202呈淡黄色 D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2+SO2+2H2O-H2 SO+2HCI 12.下列说法正确的是 A.实验室可以用瓷坩埚加热熔融烧碱固体 B.配制480mL0.50mol·L-1NaOH溶液，需称量9.6gNa0H固体 C.取某无色溶液做焰色试验，火焰为黄色，说明无色溶液中有Na+,无K+ D.以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷( 原子利用率达到100% H2C—CH2 13.硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示(a、 b均为含氮化合物)： 工业尾气（含S0H,0),a NH 9回0回 下列说法正确的是 A.物质b的化学式为NO2 B.可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HC1l C.以1 m ol NH3为原料制取b,理论需消耗1.5mol02 D.反应I中若NH3足量，则反应的离子方程式为NH3十H2O十SO2一HSO十NH 【高三第二次联考（月考）试卷·化学第3页（共6页）】 A2 14.实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略 去)。下列说法错误的是 稀硫酸 电动 搅拌器 K 尾气处理 碳酸氢 铵溶液 50℃水 ◇ A.利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B.配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C.实验开始时，先打开K和K3一段时间，再关闭K1、K3,打开K2 D.装置B中制备FeCO3的离子方程式为Fe2++HCO3一FeCO↓十H+ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)为了防止污染空气，工业生产中产生的$02废气需进行净化处理。回答下列问题： (1)某煤炭化工厂选择石灰一石膏法和双碱法进行$02废气处理。 ①石灰一石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是 (填化学式)，写出总反应的化学方程式： S02 NaOH CaSO, 氢氧化钙 氧气 CaSO, 过程I 过程Ⅱ SO2→吸收 氧化 →CaS04·2H2O 图1 Na SO, Ca(oH)2、O: 图2 ②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是 ③以上两种方法中，S02表现出 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)的性质。 (2)工业上煅烧含硫矿物产生的$02可以按如图3所示流程脱除或利用。 CH SO 含疏矿物煅娆S02一→S0 等物质的量 CH OH A 图3 已知： +H20→H0 OH ①燃煤中的有机硫主要呈 (填“正价”或“负价”)，化合物A是硫酸甲酯，A的结构简 式为 ②流程中产生的$03在工业上也可用 吸收。 ③1molA与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH mol。 【高三第二次联考（月考）试卷·化学第4页（共6页）】 A2 16.(14分)氮及其化合物在化学工业和环境工业中研究颇多。回答下列问题： (1)氨氧化法制备硝酸的第一步反应的化学方程式为 标准状况下11.2LNH3发生上述反应时转移电子 mol。 (2)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图1所示。 N2H4 NH:H2O O2.NH H2O →Ou20→[CuNH2S→[Cu0NH42 N2 图1 ①N2H4在水溶液中的电离与NH3类似，其一级电离方程式为 ②反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ③反应Ⅲ的离子方程式为 (3)用催化剂协同纳米零价铁去除水体中NO3。 其催化还原反应的过程如图2所示。 个去除率（或生成率）/% 100 o-NO去除率 催化剂层 NOj 80 △一N,生成率 Fe x 60 NH一 N2 90 Fe2+ H ,4.2, NH 4 8初始pi 图2 图3 ①该反应机理中生成NH的离子方程式为 ②催化还原过程中NO3去除率及N2生成率与初始pH的关系如图3所示，为有效降低水体中氮 元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是 17.(15分)纳米Fe304 是应用广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米F304的重要方法，流 程如图1所示： 废盥 盟锅癢溶液（留有精滟镶 ③将溶液 过滤 →铁屑 屑 搅#意热速滤液一FeS0,·7H,0-→FeS0,溶液宁9心OH溶液，7090℃纳 结品 FeCl·6HzO→FeCl溶液 过滤、洗涤、干燥FeO, 图1 已知：工业废铁屑表面常有铁锈（成分为F2O3),并沾有油污。回答下列问题： (1)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是 实验室中“过滤”使用的玻璃仪器为 (2)步骤②中发生的化学反应中包含一种化合反应，其离子方程式为 【高三第二次联考（月考）试卷·化学第5页（共6页）】 A2 (3)步骤③中趁热过滤的目的是」 检查步骤③的滤液中没有e3+ 的方法是 (4)在步骤③中，采用如图2抽气过滤（减压过滤）装置代替普通漏斗，其目 的是：使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率，且固体较为干燥，还 可以 (5)实验室由FeCl·6H2O配制FeCI溶液时，应该用 (填试剂 名称)溶解晶体。 图2 (6)步骤⑤中发生反应的化学方程式为 用激光灯照射纳米四氧 化三铁， (填“会”或“不会”)看到光亮的“通路”。 18.(15分)以钴锰渣（主要成分为Co203、Co0、Mn02,含少量Fe0、Zn0、Si02等）为原料，分离回收钴的 工艺流程如图1所示： 1)H202 过量硫酸K,SO,溶液 2)调节pH Na:SOs NazS2O,NaOH溶液 Co*+,Mn*、Fet、Z+ 钴锰渣→ 酸浸、还原 除铁☐→除锰→氧化、沉钴☐-→Co(OH), 浸渣 Fe(OH),MnOz(s) 滤液（含Zn+) 图1 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加入K2S03的作用是 ,浸渣的主要成分是 (填化学式) (2)“除铁”时温度不宜太高的原因是 ,该过程中将pH控制在 3.74.0范围内的原因可能是 (3)过硫酸钠(Na2S208)中阴离子的结构如图2所示，其中硫元素的化合价为 在酸性条 件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为 图2 (4)向“除锰”后的溶液中加人Na2S208溶液并控制溶液pH进 行“氧化沉钴钻”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：兰3弘8 Co2+ (填“，”“”或“=”)e2+。 (5)在隔绝空气氛围中灼烧Co(OH)3,固体的失重率（失重率 -初始质量一最终质量×100%)与温度的关系如图3月 290.500 初始质量 02004006008001000 温度/℃ 示。温度为290℃时，所得物质为 (填化学式)。 图3 【高三第二次联考（月考）试卷·化学第6页（共6页）】 化学二 参考答案、提示及评分细则 1.CCO2不会导致酸雨的形成，A项错误；发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的CO2气体，与低碳要 求不相适应，B项错误；味精的化学名称为谷氨酸钠，是一种常用的增味剂，C项正确；工厂烟囱变高不能减 少大气污染，D项错误。 2.D NaCl属于强电解质、CH CH2 OH和C2H2O1不属于电解质，CH3COOH属于弱电解质，D项符合 题意。 3.BAg的金属活动性弱，可以通过热分解法获得单质银，反应原理合理，A项正确；工业上以石英砂(SO2)和 焦炭为原料制粗硅：2C十S0,高温Si十2C0个，B项错误；FeS,与O,在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫， 反应的化学方程式为4FeS,十11O,高温2Fe,O,十8S0,C项正确：饱和食盐水中通人NH和CO,会析出碳 酸氢钠固体，D项正确。 4.A NaHCO受热不稳定容易分解，把稳定性强的Na2CO3放在外管，稳定性不强的NaHCO,放在内管，可 以比较N2CO和NaHCO3的热稳定性，A项正确；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会漂白 pH试纸，B项错误；不能用玻璃棒进行焰色试验，玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验，C项错误；过氧化钠是 粉末状固体，且反应放热，不能使用启普发生器制备，D项错误。 5.A石油通过催化裂化制得的汽油中含烯烃，能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，A项正确：石油分馏是利 用物质的沸，点不同而分离物质的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，B项错误；分馏得到的 汽油主要成分为C5~C12脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，属于混合物，没有固定的熔、沸点，C 项错误；煤经过干馏可得到苯和甲苯等，但煤本身不含苯和甲苯等，D项错误。 6.C要使Fe+、AB+、Ag逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序及用量。由于Fe+、A13+、Ag均能 与NaOH溶液反应生成沉淀，故应先加人盐酸，分离出Ag,A项正确；再向滤液中加入过量NaOH溶液，沉 淀Fe3+,B项正确；SO}和Ag混合会生成硫酸银沉淀，C项错误；再向含有N[Al(OH)4]的滤液中通入过 量CO2气体，将A1元素转变为A1(OHD3沉淀，D项正确。 7.C氯气与铁反应氯元素从0价变为一1价，故1olC反应后转移电子的数目为2Nx,A项错误；1个 NaO2含1个过氧根离子，则1 mol Na2O固体中，阴离子数目为N,B项错误：过氧化钠与二氧化硫的反应 中，过氧化钠作氧化剂，氧元素由一1价全部被还原为一2价，1 mol Na2O2转移2N个电子，C项正确：Cl2与 水生成HC1和HCIO的反应为可逆反应，转移电子的数目小于N,D项错误。 8.D氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可以将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的 洗气瓶，除去氯气中混有的氯化氢及带出的水蒸气，A项正确；氯气可以将氯化亚铁氧化成氯化铁，B项正 确；NaCl可溶于水，MO2不溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到MnO2,C项正确；CO2气体和 NaCO溶液能发生反应生成碳酸氢钠，D项错误。 9.C高铁酸钠(Naz FeO4)中阳离子是钠离子，从阳离子的角度分析，高铁酸钠属于钠盐，A项正确；Na元素是 +1价，O元素是一2价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，F元素的化合价是+6，B项正 确：未标明是否处于标准状况，C项错误：Na2FeO4与HO反应的化学方程式为4 Na FeO4十10HO 4Fe(OH)3(胶体)十3O2个十8NaOH,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4，D项正确。 10.CNO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A项错误；氨气和氯气能发生反应产生白烟，能检验氯气管道 是否漏气，B项错误；氮气和氧气通过雷电生成NO,NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氨和水生成硝酸，故 雷雨天能实现edc→b的转化，C项正确：酸性环境中NO能将Fε+氧化，D项错误。 11.B浓硝酸见光易分解，产生二氧化氮、氧气和水，故应该保存在棕色试剂瓶中，陈述I与陈述Ⅱ均正确，但 两者之间不具有因果关系，A项不符合题意；钠具有强还原性，可以和四氯化钛在加热条件下反应制备金属 钛，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者之间具有因果关系，B项符合题意；过氧化钠可以和水蒸气、二氧化碳发 生反应，生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，陈述I与陈述Ⅱ均正确，但两者之间不具有因果关系，C项 不符合题意：实验室可以利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性， 二者可以发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，陈述[与陈述Ⅱ均正确，但两者之间不具有因果关系，D项不 符合题意。 12.D瓷坩埚中含有SO2,SiO2和烧碱反应生成硅酸钠，故不能用瓷坩埚加热熔融烧碱固体，A项错误：因为 没有480mL的容量瓶，配制溶液时只能使用500mL的容量瓶，需要称量NaOH固体的质量为0.5L× 6 【二联试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 A2 0.50mol·L-1×40g·mo厂1=10.0g,B项错误：取某无色溶液做焰色试验，火焰为黄色，说明无色溶液中 一定有Na,但不能确定是否含有K+,C项错误；以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，生成物只有目标产物 环氧乙烷，则原子利用率可达到100%，D项正确。 13.BNO与O2、HO反应的化学方程式为4NO+3O2+2HO-4HNO3,因此物质b的化学式为HNO3,A 项错误；SO与饱和NaHSO,溶液不反应，HC1与NaHSO3溶液反应生成SO,B项正确：根据4NH3十5O2 催化剂4NO+6H,O,1 mol NH,完全转化生成1mlNO,消耗O,的物质的量为mol,根据4NO+30,+ △ 2HO一4HNO,1 mol NO完全反应消耗O,的物质的量为子mol,以1 mol NH,为原料制取K假定其中 N元素完全转化至b中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗0，的物质的量共号mol+子mol=2mol,C项错误： NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH与SO2、H2O反应的离子方程式为2NH+H2O十 SO-SO+2NHt,D项错误。 14.D将碳酸氢铵溶液换成氢氧化钠溶液，也可以利用该装置制备氢氧化亚铁，A项正确：氧气在蒸馏水中的 溶解度随温度的升高而降低，配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮 沸后密封冷却，B项正确；实验开始时，先打开活塞K、K,使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，并产生气体， 排除装置内的空气，防止产品被氧化，然后关闭K1、K,打开K2,利用气体压强使装置A中的硫酸亚铁溶液 进人装置B中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵溶液混合发生反应，C项正确；装置B中发生反应的离子方程式为 Fe++2HCO万FeCO￥+CO2◆+HO,D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)①CaSO3、CaSO4·2HO;2H2O+2SO2+O2+2Ca(OH)2-2(CaS04·2H2O) ②SO2+20H—SOg-+HO ③酸性氧化物(1分) O (2)①负价(1分)；HO一S一O一CH ②98.3%浓硫酸③2 16.(每空2分，共14分) 4NH+50,g4N0+6H,0.:25 (2)①N2H4+H2O=NH+OH ②4：1③4[Cu(NH3)2]++8NH3·HO+O24[Cu(NH3)4]2++4OH+6HO (3)①NO+H++6HNH+3HO ②pH越小，H浓度越大，会生成更多的H,使得NO。生成的中间产物NH与更多的H反应生成 NH,从而减少N的生成 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)除去铁屑表面的油污(1分)：烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe+2Fe3+-3Fe2+ (3)防止硫酸亚铁晶体析出，减少损失；取少许滤液，加人KSCN溶液，无血红色出现，说明滤液中没有Fε3+ (4)减少滤液与空气的接触，避免Fe+被氧化 (5)浓盐酸(1分) (6)2FeCl,+FeSO,+8NaOH0-90CFe,O,Y+6NaC1+NaSO,+4H,O:不会(1分) 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)还原Co2O3及MnO2;SiO2 (2)防止HO,高温分解；pH偏低，Fe3+沉淀不完全，pH偏高，Co+等离子会沉淀 (3)+6(1分)：Mn++SOg-+2H20-2SO+MnO2￥+4H+ (4) (5)Co2 Os 部分答案解析： 59×2+16×3 (5)Co(0H制备Co0的失重率=1一2X9+17×3)×100%≈24.5%，所得物质为C0:0。 A2 【二联试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 6