精品解析：江西宜春市宜丰中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

2026-2027(上)高三第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分) 1. 中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是 A. “碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B. 柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键 C. 朱砂是一种无机颜料 D. 桐油由桐树种子榨取，有疏水性 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱法制浆是利用碱性试剂与植物原料中的木质素发生化学反应，溶解木质素后分离得到纤维素纸浆，存在新物质的生成，涉及化学变化，A错误； B．单宁酸属于多酚类物质，分子中含有大量羟基，羟基的氢原子和氧原子可与其他分子的羟基形成分子间氢键，B正确； C．朱砂的成分为HgS，属于无机化合物，是传统的无机红色颜料，C正确； D．桐油属于高级脂肪酸甘油酯，分子中含有长链疏水烃基，具有疏水性，可实现防水功能，D正确； 故选A。 2. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 C. 钠在空气中燃烧的实验方案中标有图标 D. 实验室中与乙醇必须分开保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是强腐蚀性强碱，涂在皮肤上会造成二次灼伤，稀硝酸沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹弱碱性的稀碳酸氢钠溶液，A错误； B．酸碱滴定实验中，眼睛需要注视锥形瓶内溶液颜色变化，以此判断滴定终点，B正确； C．图中为危险警示标志，钠在空气中燃烧反应剧烈，存在危险性，标注警示标志符合要求，C正确； D．是强氧化剂，可与乙醇反应、还能引燃易燃的乙醇，因此二者必须分开保存，D正确； 答案选A。 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10 NA个 B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个 C. 0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为13NA D. 0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．n(甲基)= ，-CH3与外界物的是电子关系是为，则15g甲基中电子数为9NA，A错误； B．标况下，CHCl3为液体无法计算，B错误； C．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，C错误； D．1molC2H4完全燃烧需要3mol的氧气，1molC3H4O2完全燃烧也需要3mol的氧气，所以0.5mol混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA，D正确； 故选D。 4. 下列有机物的命名正确的是 A. ：1，3，4-三甲苯 B. ：3-甲基戊烯 C. ：2-甲基-1-丙醇 D. ：2-溴戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质的名称为1，2，4-三甲苯，A项错误； B．烯烃需要指出双键碳并使双键碳序号尽可能的小，该物质为3-甲基-2-戊烯，B项错误； C．选择连羟基的最长的碳链为主链，该物质的名称为2-丁醇，C项错误； D．把卤素原子当取代基，该物质为2-溴戊烷，D项正确； 故选D。 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：NH、、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Fe2+、H+、 C. 透明溶液中：、Na+、Cu2+、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Cl-、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．在含的溶液中具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液不要求无色，、、、相互之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选C。 6. 下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 向溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH C. 用惰性电极电解溶液： D. 向溶液中滴加过量溴水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆分，离子方程式应为：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O ，A错误； B．与过量的氨水反应生成，离子方程式应为：，B错误； C．用惰性电极电解溶液会生成，离子方程式应为：，C错误； D．向溶液中滴加过量溴水，溴单质将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根，溴单质会被还原为溴离子，该离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 7. 乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下： 下列说法错误的是 A. 可与反应生成乙醛 B. 是极性分子 C. 具有碱性，可与盐酸反应 D. 属于α-氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔在催化剂作用下可与水发生加成反应，生成的乙烯醇不稳定，异构化为乙醛，A正确； B．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．含有碱性基团氨基，能与形成配位键，故可与盐酸反应生成盐，C正确； D．氨基酸要求氨基和羧基连接在同一个碳原子上，该有机物中氨基与羧基连在不同碳原子上，不属于氨基酸，D错误； 故选D。 8. 合成某药物中间体的“片段”如下： 下列说法正确的是 A. Z能发生加聚、取代、消去反应 B. 等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是Z C. Y可以通过消去反应制备X D. 0.1molX与足量银氨溶液反应最多生成0.4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．Z中含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羧基和羟基能发生酯化反应也属于取代反应，因为与羟基相连的-C上没有H，无法发生消去反应，A错误； B．苯环、醛基、碳碳双键均可和氢气加成，等物质的量的X、Y和Z消耗的物质的量之比为5：4：4，故消耗最多的是X，B错误； C．Y可以通过氧化反应将羟基转化为醛基制备X，C错误； D．X中含有2个醛基，0.1mol X与足量银氨溶液反应最多生成0.4molAg，D正确； 故选D。 9. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔含碳碳三键，也会被酸性溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误； B．热稳定性差，受热分解生成，可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误； D．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 10. 检验溴乙烷中含有溴元素的实验步骤和操作顺序正确的是 ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却 A. ①②④⑤ B. ②④⑤③① C. ②④③①⑤ D. ②④⑤① 【答案】B 【解析】 【详解】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成，所以操作顺序为②④⑤③①，故选B。 11. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分 B. Ⅲ具有网状交联结构 C. Ⅲ与反应生成Ⅱ D. 该聚合反应为缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干结构简式可知，Ⅰ和Ⅳ的分子式均为，元素组成（C、H、O的质量分数）完全相同，因此无法用元素定量分析区分，无法元素定量分析进行区分，A错误； B．从结构简式看，高分子Ⅲ的主链是线性的（两端为链节，没有交联点），属于线型高分子，而非网状交联结构，B错误； C．高分子Ⅲ在碱性条件下水解，酯基会断裂，生成的是二元醇和二元羧酸盐，不会直接生成环状的化合物Ⅱ（环状酯），C错误； D．反应过程中，单体Ⅱ开环，与单体I反应生成高分子Ⅲ的同时，脱去了小分子Ⅳ（丙酮），符合缩聚反应的定义，可认为是缩聚反应，D正确； 故选D。 12. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2 C. 反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物 D. 根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，氯元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，高锰酸根中锰元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，则还原性；反应②中，铁元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，还原性；反应③中，溴元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，氯元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，还原性，则还原性：，A正确； B．反应①中，被氧化，氧化产物是；被还原，还原产物是，方程式中计量数为5，计量数为2，氧化产物和还原产物个数比为，B正确； C．反应②中中元素化合价降低，得到电子，作氧化剂；反应③中化合价升高被氧化，生成，所以是氧化产物，C正确； D．由反应①可知，酸性条件下能够氧化，（紫色）被还原生成无色，所以向酸性高锰酸钾溶液滴加浓盐酸，溶液紫色会褪去，D错误； 故选D。 13. 高铁酸钠(，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生氧化反应 B. 此条件下，还原性： C. a:b=3:2 D. 反应中每生成1个FeO转移2个电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应配平可知，ClO-中Cl的化合价由+1价降低到-1价，得到2个电子，被还原，则ClO-为氧化剂，Cl-为还原产物，Fe3+由+3价升高到+6价，失去3个电子，被氧化，Fe3+为还原剂，是氧化产物，根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该反应的化学方程式：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．由分析可知，反应中是氧化剂，是氧化产物，故此条件下，氧化性：＞，B错误； C．由分析可知，配平后的方程式为，故a:b=3:2，C正确； D．Fe元素由+3价升高到+6价，故反应中每生成1个转移3个电子，D错误； 故选C。 14. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为极性分子 C. 第一电离能： D. 为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，短周期元素最内层电子数为2，因此Y最外层电子数为6，属于第ⅥA族；M与Y同主族，且原子序数M<Y，因此M为，Y为。Z原子序数大于，为短周期主族元素，故Z为，为所在周期金属性最强的元素，介于O和S之间，故X为Na； 【详解】A．同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺序为：，即，A错误； B．为，中心原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能依次减小，为活泼金属，第一电离能远小于和O，则第一电离能：，即，C正确； D．为，由和构成，属于离子化合物，D错误； 故选C。 15. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子的极性：CH4>H2O B. 键的极性： C. 键角：NH3>NH D. 键长： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4的中心原子价层电子对数是，无孤对电子空间构型是正四面体构型，分子的正电中心与负电中心完全重合，属于非极性分子；的中心原子价层电子对数是，有2对孤对电子，是V形构型，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，因此分子的极性大小关系为＜，A错误； B．键的极性与成键两原子的电负性差值正相关，电负性差值越大，键的极性越强。电负性：，的成键原子电负性差远大于，因此键的极性关系为，B正确； C．中心N原子的σ键数为3，孤电子对数=，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，由于孤电子对的斥力大于成键电子对，键角被压缩约为107°；中心N原子的σ键数为4，孤电子对数=，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形，键角为109°28′，因此键角大小关系为​，C错误； D．键长与成键原子之间的共用电子对数目负相关，碳碳三键的共用电子对更多，原子间的成键作用更强，原子间距更近，因此键长大小关系为C≡C＜C=C，D错误； 故选B。 16. 由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与Fe3+的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下通入氩气，容器体积不变，各反应物、生成物浓度均不改变，不变故体系颜色不变，平衡不移动，结论正确，A不符合题意； B．为弱酸弱碱盐，溶液酸性说明水解程度大于，水解程度越大对应弱电解质电离常数越小，故，结论正确，B不符合题意； C．为两性氢氧化物，可与过量NaOH反应生成可溶性，且生成的白色沉淀会被红褐色沉淀干扰，因此仅根据生成红褐色沉淀无法判断和的溶度积大小，不能得出相应结论，C符合题意； D．配离子转化反应会生成稳定性更强的配离子，溶液红色褪去生成，说明稳定性，结论正确，D不符合题意； 答案选C。 17. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为CO的反应机理如图，下列说法错误的是 A. 反应③中的产物M是 B. 循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C. 吗啉和共同起催化作用 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③中HCOO-与-NH-发生取代反应生成酰胺基，结合原子守恒可知，产物M为，A正确； B．循环Ⅱ中仅存在酰胺基中C-N键的断裂，没有新C-N键的形成，B错误； C．吗啉和均先参与反应、后再生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，C正确； D．结合整个反应流程，反应物为和，产物为和，总反应化学方程式为：，D正确； 故答案选B。 18. 以镍镉矿(主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图： 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A. “酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用 B. “物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、、等 C. “物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu D. CO、在该流程中可循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原料回收部分金属单质，镍镉矿在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅、S的滤渣I和滤液；向滤液中加入碳酸镍或氧化镍（物质X）调节溶液pH，将溶液中Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有Fe(OH)3的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入过量的镍(物质Y)，将溶液中Cu2+转化为铜，过滤得到含有铜、镍的金属（物质Z）和硫酸镍、硫酸镉的滤液；滤液经电解得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液（滤液I）；固体通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉；四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳、硫酸、镍，据此作答。 【详解】A．“酸浸”中鼓入空气，O2可氧化NiS中-2价的硫，防止生成H2S；同时起搅拌作用使反应更充分，A正确； B．“物质X”调pH使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，NiO可消耗H+促进Fe(OH)3的生成且不引入杂质；即“物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、SiO2、PbSO4等，B正确； C．净化需除去氧化性强的Cu2+，而不除去Ni2+、Cd2+，同时不引入新杂质，应加入过量的Ni（物质Y）置换出Cu，故物质Z为Cu和Ni的混合物；若Y为Cd，其还原性强于Ni，会置换Ni2+，C错误； D．气化步骤CO生成Ni(CO)4，随后Ni(CO)4分解生成CO可循环；H2SO4在酸浸中使用，滤液I中的H2SO4可循环，D正确； 故选C。 19. 中国科学院工程所与浙江大学合作提出了“铁-铜双原子催化硝酸盐法”还原制氨。装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. 直流电源的b极为负极 B. Fe-Cu极的电极反应为 C. 电解一段时间后，阳极区溶液pH不变 D. 每生成(标准状况)，有向Fe-Cu极迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，铁-铜电极上硝酸根离子被还原生成氨气，所以铁-铜电极为阴极、石墨电极为阳极，阴极反应式为、阳极反应式为，a为电源的负极、b为电源的正极。 【详解】A．由以上分析可知，直流电源的b极为正极，A错误； B．Fe-Cu极所处环境是碱性KOH溶液，​得电子生成​，N元素从+5价降到-3价，1个​转移8个电子，结合碱性环境，得到电极反应：，B正确； C．右侧石墨为阳极，阳极反应为，阳极生成大量，同时阴离子交换膜允许阴离子向阳极移动，阴极迁移过来的与阳极生成的物质的量相等，二者中和生成水，且生成水的物质的量大于消耗水的物质的量，电解一段时间后阳极区pH升高，C错误； D．标准状况下​物质的量为，对应转移电子的物质的量为；电解池中阴离子向阳极（石墨）迁移，是阴离子，不会向Fe-Cu极移动，D错误； 答案选B。 20. 氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A. 的配位数是4 B. 的空间结构为三角锥形 C. 离子键百分数： D. 若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．的晶胞结构中，周围最近的形成四面体配位，配位数为4，A正确； B．中心原子价层电子对数（且含1对孤电子对），空间结构为三角锥形，B正确； C．和中阳离子均为，因电负性：，故离子键百分数：，C正确； D．晶胞中，位于顶点和面心，共4个；位于四面体空隙，共4个，故晶胞含4个单元。摩尔质量，晶胞体积，由得，D错误； 故答案选D。 21. 某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A. 一定含 B. 不含 C. 一定含NaCl D. 不含 【答案】D 【解析】 【分析】根据步骤②知道溶液显酸性，可这五种盐中，只有是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，步骤①现象溶液澄清，说明原溶液中不可能含有，因为。如果原溶液中含有，则就会有反应，会导致步骤③产生白色沉淀； 【详解】A．步骤③的现象说明此时溶液中一定有，但是此时的可能是原溶液中的电离产生的，也可能是原溶液中的 在步骤①溶于水时被 氧化而生成的，所以不一定来自于，A错误； B．由上面分析可以知道原溶液一定含有，B错误； C．三次实验中都没有检验和，而且NaCl既溶于水，也不显酸性，所以仅从上述三个实验无法判断原混合物中是否含 NaCl ，C错误； D．根据步骤①得到澄清溶液，可知原混合物中不含，因为与会发生双水解反应生成沉淀和气体，与实验现象不符。因此，一定不含，D正确； 故选D。 二、填空题(每空2分，共58分) 22. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 （7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. 取代 ②. 加成 （3）保护酚羟基不在反应②被氧化 （4）2 （5） （6） （7）、 【解析】 【分析】A与C6H5CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应生成B，B在1)OsO4、2)NaIO4的条件下发生氧化反应生成C，C在1) NaBH4、2)Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成D，D在1)(ClC=O)2，DMF、2)N(C2H5)3的条件下生成E，由题知E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，F与H2O2在催化剂的作用下氧化为G，G与在NaH、催化剂的作用下发生反应生成H，H在Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成J，J与在N(C2H5)3的作用下发生取代反应生成T，结合J的分子式，可推知J为，据此回答。 【小问1详解】 由图知，T的结构为，含氧五元环为醚键，还有-CONH-结构，官能团为酰胺基； 【小问2详解】 如图，A的结构中含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，苯环上的酚羟基邻、对位氢原子可以和的取代反应，不饱和的碳碳双键，可以和发生加成反应； 【小问3详解】 A 中有酚羟基（-OH），后续步骤②会发生氧化反应，酚羟基易被氧化破坏，反应①引入基团C6H5CH2-可保护酚羟基，防止其在后续氧化步骤中被破坏，反应③脱除保护基恢复酚羟基； 【小问4详解】 手性碳是指连4种不同基团的饱和碳原子，如图（带*号），则H中手性碳原子的个数为2个； 【小问5详解】 由分析知，J的结构简式为； 【小问6详解】 由分析知，E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，则反应⑤的化学方程式为：； 【小问7详解】 G()的芳香族同分异构体中，满足红外光谱表明无和O-H吸收峰，则不存在醛、酮、羧酸、酚、醇等，氧只能是醚键；核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4，结合氢原子个数，说明两种不同环境的氢原子个数比是2：8，满足条件的结构有：、。 23. 某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。 （2）步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。 （4）控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。 a．水浴 b．油浴 （5）配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。 （6）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。 （7）单次样品测定中硫的质量分数为___________%。 【答案】（1）a （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3） （4）b （5）250mL容量瓶、胶头滴管 （6）滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色 （7）90.56 【解析】 【分析】本题为实验测定某药用硫黄中硫的含量的实验题，首先用氢氧化钾的乙醇溶液处理样品，随后加入蒸馏水并滴加过氧化氢，发生题中给出的方程式生成硫酸根离子，再用标准盐酸滴定过量的氢氧化钾，最后再计算硫的含量，以此解题。 【小问1详解】 冷凝管采用“下进上出”原则，进水口为下端（a口），确保冷凝效果最佳； 【小问2详解】 研磨可增大固体表面积，提升反应速率和溶解效率，确保硫黄完全参与后续反应，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 乙醇被双氧水氧化为乙酸，方程式为：； 【小问4详解】 水浴加热能精准控制温度在100℃以下（水的沸点为100℃），油浴适用于更高温度，故选b； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度溶液的必需仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（250mL）和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问6详解】 酚酞在碱性溶液中呈粉红色，用盐酸滴定至中性（或弱酸性）时，溶液褪色，且半分钟内不返色即达终点，故答案为：滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色； 【小问7详解】 根据题意可知硫黄中所含硫原子的物质的量与KOH的关系为S～2KOH，其所消耗的KOH的物质的量为，则硫黄中硫原子的物质的量为，单次样品测定中硫的质量分数为。 24. 俗称黄血盐，可作食盐防结块剂。工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。 已知部分金属离子的沉淀pH数据如表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时pH 5.2 7.6 2.7 7.2 完全沉淀时pH 6.4 9.6 3.7 8.7 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________价，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （2）调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是___________；调pH的范围为___________。 （3）滤渣Ⅱ与硫酸、铁粉混合时含铁化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：__________________________。 （4）为节约成本，Fe可用工序中产生的___________代替。 （5）溶液能转化为的原因是_________________________________。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. 氧化溶液中可能存在的Fe2+ ②. 3.7≤pH<5.2 （3） （4）SO2 （5）相同温度下，K4[Fe(CN)6]·3H2O溶解度远小于Na4[Fe(CN)6]溶解度 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分为，含有少量、、等杂质。黄铁矿在空气中焙烧时，金属硫化物与空气中的氧气高温下反应生成金属氧化物和二氧化硫，向焙烧渣中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物与稀硫酸反应转化为可溶硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液；调节滤液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有铜离子、镍离子的滤液Ⅱ和氢氧化铁；向氢氧化铁中加入稀硫酸和铁，将氢氧化铁转化为硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入石灰乳和氢氰酸，将亚铁离子转化为，过滤得到含有硫酸钙的滤渣Ⅲ和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，过滤得到含有碳酸钙的滤渣Ⅳ和溶液；向溶液中加入氯化钾固体，将转化为溶解度小的，反应所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到固体。 【小问1详解】 ​中Fe为+2价，根据化合物化合价代数和为0，可得S元素化合价为-1；黄铁矿在空气中焙烧后生成的氧化物加硫酸酸浸，不与硫酸反应，因此滤渣Ⅰ主要为；​ 【小问2详解】 加入是利用其氧化性把氧化为，结合表格数据，完全沉淀的pH仅为3.7，远低于完全沉淀的pH，更易除杂；调pH的目的是让完全沉淀，同时避免开始沉淀造成损失，为使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，调pH的最小值为3.7；为防止、沉淀，调pH的最大值为5.2； 【小问3详解】 滤渣Ⅱ是氢氧化铁，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁粉反应生成硫酸亚铁，发生氧化还原反应的化学方程式为； 【小问4详解】 加铁粉的目的是将还原为，具有还原性，可以将还原为，所以Fe可用工序中产生的代替； 【小问5详解】 该转化属于复分解反应，利用溶解度差异实现结晶析出，相同温度下，溶解度远小于溶解度，所以溶液加氯化钾能转化为。 25. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）反应1在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）___________。 （3）T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入1molCO(g)和1molH2(g)，仅发生反应2，下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 加入催化剂，反应速率增大 B. CO体积分数不变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D. 平衡后，充入，CO平衡转化率增大 （4）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。 控速反应方程式为_____________________________。 （5）在某催化剂作用下，只发生反应：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时________。 （6）时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到0.8molCH3OH和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K=___________。(列出计算式) 【答案】（1）较低温度 （2） （3）BC （4） （5） ①. = ②. > （6） 【解析】 【小问1详解】 反应自发进行的判据是。反应1的，且该反应正向是气体分子数减少的反应，，只有温度较低时，的数值较小，才能满足，因此反应在较低温度下自发进行； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应2 = 反应1 - 反应3，因此； 【小问3详解】 A．催化剂能加快反应速率，加入催化剂，反应速率增大，A正确； B．列三段式，总物质的量，的体积分数，经三段式计算可知CO体积分数始终是50%，则CO体积分数不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．恒容密闭容器中，平衡后，充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，C错误； D．平衡后，充入，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，D正确； 故选BC； 【小问4详解】 总反应的控速步骤是活化能最大的基元反应：从相对能量为的过渡到能量为的过渡态，能垒为，是整个历程中能垒最高的步骤，对应方程式为； 【小问5详解】 平衡时正逆反应速率相等，即，可得​​，830℃时，因此​；反应3的，温度升高平衡正向移动，增大，900℃时，因此​； 【小问6详解】 时，向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%，则平衡时的物质的量为，根据H原子守恒可知，起始氢元素全部来自，平衡时氢存在于、、中，平衡时的物质的量为，反应1的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027(上)高三第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分) 1. 中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是 A. “碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B. 柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键 C. 朱砂是一种无机颜料 D. 桐油由桐树种子榨取，有疏水性 2. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 C. 钠在空气中燃烧的实验方案中标有图标 D. 实验室中与乙醇必须分开保存 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10 NA个 B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个 C. 0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为13NA D. 0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA 4. 下列有机物的命名正确的是 A. ：1，3，4-三甲苯 B. ：3-甲基戊烯 C. ：2-甲基-1-丙醇 D. ：2-溴戊烷 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：NH、、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Fe2+、H+、 C. 透明溶液中：、Na+、Cu2+、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Cl-、、 6. 下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 向溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH C. 用惰性电极电解溶液： D. 向溶液中滴加过量溴水： 7. 乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下： 下列说法错误的是 A. 可与反应生成乙醛 B. 是极性分子 C. 具有碱性，可与盐酸反应 D. 属于α-氨基酸 8. 合成某药物中间体的“片段”如下： 下列说法正确的是 A. Z能发生加聚、取代、消去反应 B. 等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是Z C. Y可以通过消去反应制备X D. 0.1molX与足量银氨溶液反应最多生成0.4mol 9. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 检验溴乙烷中含有溴元素的实验步骤和操作顺序正确的是 ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却 A. ①②④⑤ B. ②④⑤③① C. ②④③①⑤ D. ②④⑤① 11. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分 B. Ⅲ具有网状交联结构 C. Ⅲ与反应生成Ⅱ D. 该聚合反应为缩聚反应 12. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2 C. 反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物 D. 根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 13. 高铁酸钠(，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生氧化反应 B. 此条件下，还原性： C. a:b=3:2 D. 反应中每生成1个FeO转移2个电子 14. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为极性分子 C. 第一电离能： D. 为共价化合物 15. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子的极性：CH4>H2O B. 键的极性： C. 键角：NH3>NH D. 键长： 16. 由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与Fe3+的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： A. A B. B C. C D. D 17. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为CO的反应机理如图，下列说法错误的是 A. 反应③中的产物M是 B. 循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C. 吗啉和共同起催化作用 D. 总反应为 18. 以镍镉矿(主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图： 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A. “酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用 B. “物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、、等 C. “物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu D. CO、在该流程中可循环利用 19. 中国科学院工程所与浙江大学合作提出了“铁-铜双原子催化硝酸盐法”还原制氨。装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. 直流电源的b极为负极 B. Fe-Cu极的电极反应为 C. 电解一段时间后，阳极区溶液pH不变 D. 每生成(标准状况)，有向Fe-Cu极迁移 20. 氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A. 的配位数是4 B. 的空间结构为三角锥形 C. 离子键百分数： D. 若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 21. 某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A. 一定含 B. 不含 C. 一定含NaCl D. 不含 二、填空题(每空2分，共58分) 22. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 （7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 23. 某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。 （2）步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。 （4）控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。 a．水浴 b．油浴 （5）配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。 （6）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。 （7）单次样品测定中硫的质量分数为___________%。 24. 俗称黄血盐，可作食盐防结块剂。工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。 已知部分金属离子的沉淀pH数据如表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时pH 5.2 7.6 2.7 7.2 完全沉淀时pH 6.4 9.6 3.7 8.7 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________价，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （2）调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是___________；调pH的范围为___________。 （3）滤渣Ⅱ与硫酸、铁粉混合时含铁化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：__________________________。 （4）为节约成本，Fe可用工序中产生的___________代替。 （5）溶液能转化为的原因是_________________________________。 25. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）反应1在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）___________。 （3）T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入1molCO(g)和1molH2(g)，仅发生反应2，下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 加入催化剂，反应速率增大 B. CO体积分数不变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D. 平衡后，充入，CO平衡转化率增大 （4）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。 控速反应方程式为_____________________________。 （5）在某催化剂作用下，只发生反应：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时________。 （6）时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到0.8molCH3OH和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K=___________。(列出计算式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $