精品解析：湖北省武汉市第一中学2023-2024学年高三下学期五月适应性考试（一）化学试题

武汉市第一中学2024届高三化学五月适应性考试(一) 考试时间：2024年5月11日上午10：50—12：05 试卷满分：100分 可能用到的原子量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 S32 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是 A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在之间，具有胶体的性质 C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒 D. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 【答案】B 【解析】 【详解】A． “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故A错误； B．“墨滴”的分散质粒子直径在之间，形成胶体，具有胶体的性质，故B正确； C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的小液滴，故C错误； D．炒铁是为了降低铁水中的碳含量，熟铁比生铁质地更软，延展性更好，故D错误； 选B。 2. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ①冰(图1)中含氢键数目为②晶体硅(图2)中含有键数目为 ③干冰(图3)中含共用电子对，且CO2分子配位数为12 ④石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①9g冰的物质的量为=0.5mol，1个水分子形成2个氢键，氢键数为NA，故①错误； ②硅晶体中1个硅原子与周围4个硅原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键被2个硅原子共用，28g硅晶体中含有2NA个Si-Si键，故②正确； ③干冰为分子晶体，1mol CO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，44g干冰（图3）中含4NA共用电子对，干冰为面心立方堆积，CO2分子配位数为12，故③错误； ④在石墨烯中，每个碳原子与周围的3个碳原子相连，每个碳碳键为2个碳原子共用，故12g（1mol）石墨烯中含C-C键数目为，即，故④正确； 故答案为C。 3. 将铜棒插入浓、稀Cu(NO3)2溶液中(装置如图)，观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓Cu(NO3)2溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是 A. 铜棒变粗的反应：Cu2+ + 2e− = Cu B. 导线中电流移动的方向：b→a C. 随着反应的进行，浓、稀Cu(NO3)2溶液的浓度逐渐接近 D. Cu2+的氧化性随c(Cu2+)增大而减弱，Cu的还原性随c(Cu2+)增大而增强 【答案】D 【解析】 【分析】浸入浓Cu(NO3)2溶液的铜棒变粗，则发生还原反应，Cu2+得电子生成Cu，反应为，因此右侧为原电池正极；左侧为原电池负极，Cu失电子生成Cu2+，反应为， 【详解】A．铜棒变粗发生还原反应，Cu2+得电子生成Cu，反应为，A正确； B．电流方向从正极通过导线流向负极，即导线中电流移动的方向：b→a，B正确； C．负极 [稀Cu(NO3)2溶液]Cu溶解生成Cu2+使浓度增大，正极[浓Cu(NO3)2溶液] Cu2+还原为Cu使浓度减小，二者浓度逐渐接近，C正确； D．由图可知，Cu2+浓度大的一极做正极，Cu2+表现氧化性，Cu2+浓度小的一极做负极，Cu表现还原性，因此Cu2+的氧化性随c(Cu2+)增大而增强，Cu的还原性随c(Cu2+)增大而减弱，D错误； 故选D。 4. 冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 如图所示的实验中：①>②>③ C. 冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，同一碱金属离子在冠醚空腔直径大小不同时其结合常数不同，同一冠醚与不同碱金属离子结合时其结合常数不同，因此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确； B．由表格数据可知，冠醚A与K+结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚A结合的Na+被K+替代，Na+被释放，溶液中：③>②，B错误； C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，C正确； D．由表格数据可知，适配冠醚A，结合常数大，结合能力强，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确； 故选B。 5. 观察下列模型并结合信息分析，下列有关说法错误的是 晶体硼结构单元 (有12个原子) 结构模型示意图 A. 晶体硼的结构单元中含有30个键，含20个正三角形 B. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C. 固态硫中原子均为杂化，中含有键 D. 分子中键与键数目之比为，与互为等电子体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，每个B原子与5个B原子形成B-B键，每个B原子被5个正三角形分摊，即每个正三角形拥有的B原子为 每个B原子拥有的B-B键为 晶体硼的结构单元由12个B原子构成, 则含有12×2.5个=30个B-B键, 含 个=20个正三角形，A正确； B．1、2、3处微粒分别为配体水、结晶水和 价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体或正四面体，但 中S原子的孤电子对为0，配体水中O原子的孤电子对为1、结晶水中O原子的孤电子对为2，孤电子对数越多，键角越小，则键角：3>1>2,故B错误； C．固态硫S₈中S原子还含有2对孤电子对、成键电子对数为2，其价层电子对数为4，VSEPR模型均为四面体，则S₈中S原子为： sp3杂化，16g的S8为0.0625mol,S−S键为0.06258=0.5mol，C正确； D．HCN为直线形分子，根据价键规则可知，其结构式为 ，含有两个键和两个键，键与键数目之比为，与原子个数相等，电子数目相等，故属于等电子体，D正确； 故选B。 6. 瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。 下列说法不正确的是 A. 合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基 B. 分子间可能存在不同类型的氢键 C. 生成瓜环[n]反应中，有键断裂 D. 合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成 【答案】D 【解析】 【详解】A． 中含有酰胺基、HCHO中含有醛基，故A正确； B． 分子中含N、O两种非金属性较强的元素，分子之间可以形成OH、NH两种氢键，故B正确； C．生成瓜环[n]的反应中，甲醛中的C=O键断裂，即键断裂，故C正确； D．由瓜环[n]结构简式可知生成1mol链节结构生成2mol水，则合成1mol瓜环[7]时，有14mol水生成，故D错误； 故选：D。 7. 大π键是物质形成共价键的一种常见形式，决定了物质的一些特殊性质，一路走来，我们从众多习题中见到了很多含有大π键的物质，如臭氧，SO2、N、吡咯和吡啶等，就连我们熟悉的一些常见物质也含有大π键，如CO2，1，3-丁二烯等，下列说法错误的是 A. O3和SO2是等电子体，都是含有极性键的极性分子，但O3在CCl4中的溶解度大于水 B. 吡咯和吡啶中氮原子的杂化方式相同，后者更易形成配位键 C. 形成大π键的原子均采用sp2杂化，其它杂化方式无法形成大π键 D. 聚乙炔和石墨导电的原因与大π键有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．O3和SO2均为3原子18价电子的等电子体，O3中O-O键为极性键，SO2中S-O键为极性键，二者均为极性分子；O3为弱极性的极性分子，但O3在CCl4中的溶解度大于水，A正确； B．吡咯中N原子形成3个σ键，孤电子对参与大π键，杂化方式为sp2；吡啶中N原子形成2个σ键，孤电子对位于sp2杂化轨道，杂化方式也为sp2，二者杂化方式相同；吡啶中N的孤电子对未参与大π键，更易提供孤电子对形成配位键，B正确； C．形成大π键的原子不一定均为sp2杂化，如CO2中C原子为sp杂化，剩余p轨道形成2个三中心四电子大π键（），C错误； D．石墨中层内C原子sp2杂化形成大π键，聚乙炔中C原子sp2杂化形成共轭大π键，二者导电均与大π键的离域电子有关，D正确； 故选C。 8. 全氟磺酸质子交换膜广泛用于酸性氢氧燃料电池。其传导质子的原理示意图如下。电池放电时，脱出，生成的会吸引邻近水分子中的H，在电场的驱动下，以水分子为载体，在膜中沿“氢键链”迅速转移，达到选择透过的效果。 下列说法不正确的是。 A. 全氟磺酸质子膜属于有机高分子材料 B. 电池放电时，脱出的参与正极反应 C. 与烃链相比，采用氟代物作为主链，可使的酸性减弱 D. 主链疏水，内侧亲水，形成了质子传导的水通道 【答案】C 【解析】 【详解】A．全氟磺酸质子膜是聚合物，属于有机高分子材料，故A正确； B．电池放电时，阳离子H+向正极移动参与正极反应，故B正确； C．氟原子电负性较大，是吸电子基团，导致附近电子云密度减小，而氢离子带正电，电子云密度减小后与带正电的氢离子结合不紧密，因此电离变得比较容易，酸性会增强，故C错误； D．由图可知，主链疏水，内侧亲水，形成了质子传导的水通道，故D正确； 故选C。 9. 葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应 B. 吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖 C. 葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子 D. 葡萄糖由链状转化为环状结构， 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖由链状转化为环状结构，—CHO与—OH加成，A正确； B．吡喃葡萄糖的百分含量更高，说明其稳定性大于吡喃葡萄糖，B正确； C．葡萄糖链状结构中有4个手性碳原子，环状结构中有5个手性碳原子，C错误； D．葡萄糖结构中链状结构的熵最大，葡萄糖由链状转化为环状结构ΔS<0，ΔH<0，D正确； 故选C。 10. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16.下列推断正确的是 A. X可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 将b通入a的水溶液中可能生成黑色沉淀 C. a、b、c、d、e、f可能都是极性分子 D. 反应①、②可能具有相同的实验现象 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO3，f为NO2，Z为H2O，Y为O2，则b为SO2，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与O2得到SO2，则a为H2S，d与O2得到NO，则d为NH3，因此X可以是NH4HS或(NH4)2S，据此分析； 【详解】A．由分析可知，X可以是NH4HS或(NH4)2S，即X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．b为SO2，a为H2S，两者发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成淡黄色固体，B错误； C．c为SO3，分子中电荷呈中心对称，为非极性分子，C错误； D．反应①为H2S被氧化生成SO2，无明显现象，反应②为NO被氧化生成NO2，现象为生成红棕色气体，两个反应的现象不同，D错误； 故选A。 11. 高压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与在50~300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是 A. M、N、P晶体的化学式分别为、、 B. 晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为 C. 晶胞M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子有12个 D. 1号的原子坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于M来说，Na位于晶胞的顶点与体心，有2个，每个面上有2个Cl，则共有 个，故M为NaCl3，对于N来说，Na位于竖直棱的棱心以及体内共有，再加上上下面心的 ，Na共有4个，Cl位于顶点，共有个，N为Na2Cl，对于P来说，Na位于竖直棱棱心及体内共有个，Cl全部位于竖直棱上个，故P为Na3Cl，A正确； B．由A项分析可知，M中含Cl原子6个，N中含Cl原子2个，P中含Cl原子1个，故三者个数比为6:2:1，B错误； C．晶体M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子位于6个面心，且每个面心都有2个，所以有12个，C正确； D．　图可知，1号原子位于上方小正方体的体心且为整个长方体过体心的平行于竖直棱的棱上，由投影可知其坐标为(，，)，D正确； 故选B。 12. 硅铝酸盐沸石离子交换分子筛M-ZSM-5(M为Fe、Co、Ni、Cu)催化N2O氧化CH4制甲醇的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应②的原子利用率为 B. 反应①—⑦中，的化合价均发生了改变 C. 反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的生成 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②的反应物为中间产物（）和，产物为单一中间产物（），所有原子均进入产物，无其他副产物，原子利用率100%，A正确； B．M在催化循环中起氧化还原作用，但并非所有反应中化合价均改变。例如，可能存在仅基团转移或结构异构的步骤（如反应⑤），M的配位数和键型未变化，化合价不变，故B错误； C．反应中的键（极性键）断裂，的键（极性键）断裂；生成的键（非极性键），存在极性键断裂和非极性键生成，C正确； D．总反应为与在催化剂作用下生成和，化学方程式正确，D正确； 故答案选B。 13. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 【答案】A 【解析】 【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确； 答案选A。 14. 实验室测定反应的平衡常数K的过程为： ①一定温度下，将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀； ②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。 资料：(白色) ，(红色) 下列说法正确的是 A. 溶液可替换为溶液 B. 过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物 C. 可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定 D. 步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的NO具有强氧化性能够将Fe2+氧化为Fe3+，影响反应的平衡常数K测定，故A错误； B．由方程式可知过程①中产生的灰黑色沉淀为Ag，故B错误； C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag+，故C错误； D．实验①所得浊液中还含有Ag，因存在平衡，且随着反应的进行，使得平衡逆向移动，则测定平衡体系中的c(Ag+)偏高，偏高，所得到的K=偏小，故D正确； 故选D。 15. 已知反应 ，在716K时向密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%。测得和的关系如图所示。 下列结论不正确的是 A. 该反应的压力平衡常数约为0.02 B. 增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变 C. 温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动 D. 温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%，则=11%，故HI的平衡分压为：0.78p总，H2、I2的平衡分压为：0.11p总，该反应的压力平衡常数=约为0.02，A正确； B．由反应方程式可知，反应前后气体的体积不变，故增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，B正确； C．由题干可知，该反应正反应是一个吸热反应，故温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动，C正确； D．该反应是吸热反应，升高到某一温度时，反应速率加快，平衡向正向向移动，x（HI）减小，x（H2）增大，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，v正～x（HI）和v逆～x（H2）相对应的点可能分别为A、E，D错误； 故答案为：D。 16. 工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。 （1）用足量(NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为_______。 （2）“浸出”时As2O3转化为。“除砷”步骤①中用(NH4)2S2O8作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为_______。(友情提示：“除砷”步骤①②③是指按次序分三次加入不同试剂) （3）“除重金属”时加入BaS溶液。滤渣II中含有的主要物质是_______和BaSO4。 （4）“蒸氨”时会出现白色固体ZnSO4·Zn(OH)2， “沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将白色固体转化为ZnCO3的离子方程式为_______。 （5）“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、图2所示。 已知：ⅰ．固体失重质量分数= ⅱ．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。 ①280℃时煅烧ZnCO3，300 min 后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO3的分解率为_______%(保留到小数点后一位)。 ②根据图1和图2，获得高产率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表面积>40 m2·g-1)产品ZnO的最佳条件是_______(填字母序号)。 a． 恒温280℃，60～120 min b． 恒温300℃，240～300 min c． 恒温350℃，240～300 min d． 恒温550℃，60～120 min （6）该流程中可循环利用的物质有_______。 【答案】（1）+ ZnO + 2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2+ + 3H2O （2） （3）CuS （4）+ ZnSO4·Zn(OH)2=2ZnCO3 + + 2H2O （5） ①. 94.6 ②. b （6）(NH4)2SO4、NH3·H2O(或NH3)、CO2 【解析】 【分析】锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)中加入(NH4)2SO4溶液和氨水，得到的浸出液中含有、、等，再依次加入(NH4)2S2O8溶液、CaO、FeSO4，将氧化为，过滤得到FeAsO4、Fe(OH)2、Fe(OH)3；滤液中加入BaS溶液除去重金属，过滤得滤渣II；滤液中加入Zn粉深度除金属得到含Ni、Zn的滤渣III；滤液蒸氨后再向其中加入NH4HCO3溶液和通入CO2将[Zn(NH3)4] 2+转化为ZnCO3沉淀，烘干后煅烧，得到ZnO，以此解答。 【小问1详解】 通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为：ZnO+2NH3•H2O+2=+3H2O。 【小问2详解】 “浸出”时转化为，由分析可知，和(NH4)2S2O8发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 除砷后溶液中还存在硫酸根、Cu2+、Ni2+、Zn2+等，其中Ni2+在深度除金属离子中除去，则“除重金属”时，加入BaS溶液可以将Cu2+除去，滤渣Ⅱ中含有的主要物质是CuS和BaSO4。 【小问4详解】 “沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将白色固体转化为ZnCO3的离子方程式为：+ 2=2ZnCO3++2H2O。 【小问5详解】 ①ZnCO3加热时发生分解ZnCO3，设加热前ZnCO3的质量为ag，300min后固体失重质量分数为33.3％，则生成CO2的质量为0.333ag，ZnCO3分解的质量为，则ZnCO3的分解率为=94.6%； ②由图1可知，恒温300℃和恒温550℃时，失重质量分数相等，由①可知ZnCO3分解率>95％，由图2可知，恒温550℃时，ZnO比表面积，则应该选择恒温300℃，240~300min，故选b。 【小问6详解】 由分析可知，(NH4)2SO4、NH3▪H2O、CO2都可循环使用，则流程中可循环利用的物质有(NH4)2SO4、NH3▪H2O、CO2。 17. 有机化合物F是合成抗病毒药物法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下： 已知：i．R－CHO ii．R－NH2++H2O （1）A可以与溶液反应产生，A的结构简式：___________。 （2）①的反应类型是___________。 （3）C分子中含有的官能团是___________。 （4）B与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。 （5）下列说法不正确的是___________。(填选项字母) A. A分子中最多有6个原子共平面 B. C可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. D存在含有一个六元环的酯类同分异构体 （6）补充下列合成路线：合成E分三步进行，上图中③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请补充E的结构简式___________，并写出中间产物1在一定条件下生成中间产物2的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）氧化反应 （3）醛基、羧基 （4） （5）CD （6） ①. ②. +H2O 【解析】 【分析】A能与碳酸钠溶液产生二氧化碳，故A中含羧基，A为CH3COOH；A在一定条件下生成B，为取代反应，B为CH2ClCOOH；对比C经过反应②的产物结构，结合已知i，可知C为含醛基，结构简式为：OHCCOOH；D由酯水解而来，D为；E到F为水解反应，对比分子式和结构可知E为，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知ACH3COOH 【小问2详解】 经过反应①，官能团由羟基变成醛基，发生了氧化反应； 【小问3详解】 由分析知C为OHCCOOH，官能团为醛基和羧基； 【小问4详解】 B与氢氧化钠溶液的反应为卤代烃水解，方程式为：； 【小问5详解】 A．A为CH3COOH，由于乙酸分子中含有碳氧双键，且碳碳单键可以旋转，因此乙酸分子中最多有6个原子共平面，A正确； B．C为OHCCOOH，含有醛基和羧基，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，B正确； C．Ｄ为，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．Ｄ为，不饱和度为１，而六元环的酯类同分异构体不饱和度为２，不满足，D错误； 故选CD。 【小问6详解】 由分析可知Ｅ的结构简式为，参照题中所给已知信息i，酸性条件下反应向相反反向进行，可推出中间产物I含醛基，结构简式为：，一定条件下生成中间产物II，可参照已知信息，反应位置是醛基和氨基发生反应，且中间产物II与E互为同分异构体，可知中间产物II的结构简式为：，故中间产物I转化为中间产物II的方程式为：+H2O。 18. 二氯化二硫(S2Cl2)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是S2Cl2的制备过程，请回答下列问题： 已知：i．2S+Cl2S2Cl2，S2Cl2+Cl22SCl2； ii．常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾及黄色沉淀，并伴有刺激性气味； iii．相关物质的熔沸点： 物质 S S2Cl2 SCl2 熔点/℃ 112.8 -77 -121 沸点/℃ 4446 137 59 I．S2Cl2的制备 如图所示： （1）S2Cl2的电子式为_______。 （2）实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开K1、K2、K3，通入氮气，通冷凝水，关闭_______和_______ (填K1或K2或K3，下同)，加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135～140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、关闭_______，打开_______，最后在D中收集到浅黄色液体。 （3）装置B中盛放的试剂为_______；装置G的作用为_______。 （4）D装置中水浴温度应高于_______℃，原因是_______。 II．测定S2Cl2产品的纯度(杂质不参与反应) （5）①向mg样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶液充分吸收、再用cmol•L-1盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内)滴定剩余的NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V1mL。S2Cl2与水反应的方程式为_______。 ②做对照实验：不加样品，将等量的NaOH溶液用cmol•L-1盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V0mL。样品纯度为_______。 （6）下列操作中，会导致测定值偏低的是_______。 a．锥形瓶洗涤干净后未干燥 b．做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡 c．做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数 d．蒸馏水中溶有较多的CO2 【答案】（1） （2） ①. K1 ②. K3 ③. K2 ④. K3 （3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入体系 （4） ①. (高于)59℃ ②. 分离生成的S2Cl2和SCl2 （5） ①. 2S2Cl2 + 2H2O =3S↓+ SO2↑+ 4HCl↑ ②. ×100% （6）c 【解析】 【分析】S2Cl2在空气中可剧烈水解，故反应前装置内通入氮气，排尽装置内的空气，浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，B为浓硫酸，用于干燥Cl2，Cl2进入C中与S反应生成S2Cl2，装置G中为碱石灰，用于吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置，S2Cl2和SCl2都会通过蒸馏进入D中，D水浴温度需高于59℃，从而除去S2Cl2中的SCl2，F为尾气处理装置，据此分析； 【小问1详解】 S2Cl2的电子式为； 【小问2详解】 实验操作顺序为，先组装实验装置并检验气密性，加入药品，打开K1、K2、K3，通入氮气除去装置中原有的空气，通冷凝水，然后关闭K1、K3，加热三颈烧瓶，滴加浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气进入C与S反应生成S2Cl2和SCl2，一段时间后停止滴加浓盐酸，关闭K2，打开K3通过蒸馏将S2Cl2、SCl2收集在D中； 小问3详解】 A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，装置B中为浓硫酸，用于干燥氯气，装置G中为碱石灰，作用为吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问4详解】 D装置中为S2Cl2和SCl2的混合物，根据S2Cl2和SCl2的沸点可知，D装置的水浴温度需要控制在59℃以上。用于除去S2Cl2中的SCl2； 【小问5详解】 ①S2Cl2水解，产生白雾及黄色沉淀，并伴有刺激性气味S2Cl2与水反应的方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑； ②与S2Cl2反应的NaOH的物质的量为c(V0-V1)×10-3mol，S2Cl2与NaOH反应的化学方程式为2S2Cl2+6NaOH=4NaCl+3S↓+Na2SO3+3H2O，则S2Cl2有，则样品纯度为； 【小问6详解】 a．锥形瓶洗涤干净未干燥，对测定值没有影响，a错误； b．做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡，则计算得到的盐酸消耗量偏小，V0-V1偏大，测定值偏高，b错误； c．做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数，V0偏小，V0-V1偏小，测定值偏小，c正确； d．蒸馏水中溶有较多的CO2，因为对照实验的存在对测定值无影响，d错误； 故选c。 19. 环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： ΔH1＜0 反应Ⅱ： ΔH2>0 反应Ⅲ： ΔH3＜0 已知：①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(1×105 Pa)相等； ②反应中产生的CO2物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中CO2的体积分数约为0.04%； ③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应A(l)+B(g)D(l)，其平衡常数表达式可表示为 (p为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，)。 回答下列问题： （1）体系中沸点最高的物质为_______(填名称)，其原因是_______。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变ΔH随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)；反应Ⅱ在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （3）为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0 mol DMC和1.0 mol GL，控制温度为T3℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应Ⅱ的平衡常数K2 =40 Pa，平衡时，_______ ，反应Ⅰ各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数K1 =_______。同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，GLD与CH3OH物质的量之比n(GLD)：n(CH3OH)=_______。 【答案】（1） ①. 丙三醇 ②. 体系中物质均为分子晶体，丙三醇分子中含有三个羟基，能形成分子间氢键的数目最多，沸点最高 （2） ①. c ②. 高温 （3） ①. 10% ②. 0.4 ③. 增大 ④. 1：4 【解析】 【小问1详解】 ①体系中沸点最高的物质为丙三醇； ②是因为体系中物质均为分子晶体，丙三醇分子中含有三个羟基，能形成分子间氢键的数目最多，沸点最高。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律可知反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则，由、、，结合图1可知，温度相同时，曲线b对应的焓变数据为曲线a、c对应的焓变数据之和，所以曲线a代表反应Ⅱ，曲线b代表反应Ⅲ，曲线c代表反应Ⅰ； ②根据反应自发进行，结合反应Ⅱ的可知，反应Ⅱ在高温下可自发进行。 【小问3详解】 ①由已知信息，，由已知：反应中产生的CO2物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中CO2的体积分数约为0.04%，则，代入上式，解得，即平衡时GLD与R的物质的量分数相等均为10%； ②设平衡时GLD和R的物质的量均为x mol，可列三段式： 则平衡时液相体系中，因此，解得x=0.25，平衡时反应Ⅰ中各组分的物质的量分数为，，，故平衡常数； ③同温下加入惰性四氯化碳稀释，反应物和产物浓度均降低，则反应向总物质的量浓度增大的方向进行，即反应正向进行，GLD的产率将增大； ④由上述分析可知。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉市第一中学2024届高三化学五月适应性考试(一) 考试时间：2024年5月11日上午10：50—12：05 试卷满分：100分 可能用到的原子量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 S32 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是 A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在之间，具有胶体的性质 C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒 D. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 2. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ①冰(图1)中含氢键数目为②晶体硅(图2)中含有键数目为 ③干冰(图3)中含共用电子对，且CO2分子配位数为12 ④石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 3. 将铜棒插入浓、稀Cu(NO3)2溶液中(装置如图)，观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓Cu(NO3)2溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是 A. 铜棒变粗的反应：Cu2+ + 2e− = Cu B. 导线中电流移动的方向：b→a C. 随着反应的进行，浓、稀Cu(NO3)2溶液的浓度逐渐接近 D. Cu2+氧化性随c(Cu2+)增大而减弱，Cu的还原性随c(Cu2+)增大而增强 4. 冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 如图所示的实验中：①>②>③ C. 冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 5. 观察下列模型并结合信息分析，下列有关说法错误的是 晶体硼结构单元 (有12个原子) 结构模型示意图 A. 晶体硼的结构单元中含有30个键，含20个正三角形 B. 结构中键角1、2、3由大到小顺序： C. 固态硫中原子均为杂化，中含有键 D. 分子中键与键数目之比为，与互为等电子体 6. 瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。 下列说法不正确的是 A. 合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基 B. 分子间可能存在不同类型的氢键 C. 生成瓜环[n]反应中，有键断裂 D. 合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成 7. 大π键是物质形成共价键的一种常见形式，决定了物质的一些特殊性质，一路走来，我们从众多习题中见到了很多含有大π键的物质，如臭氧，SO2、N、吡咯和吡啶等，就连我们熟悉的一些常见物质也含有大π键，如CO2，1，3-丁二烯等，下列说法错误的是 A. O3和SO2是等电子体，都是含有极性键的极性分子，但O3在CCl4中的溶解度大于水 B. 吡咯和吡啶中氮原子的杂化方式相同，后者更易形成配位键 C. 形成大π键的原子均采用sp2杂化，其它杂化方式无法形成大π键 D. 聚乙炔和石墨导电的原因与大π键有关 8. 全氟磺酸质子交换膜广泛用于酸性氢氧燃料电池。其传导质子的原理示意图如下。电池放电时，脱出，生成的会吸引邻近水分子中的H，在电场的驱动下，以水分子为载体，在膜中沿“氢键链”迅速转移，达到选择透过的效果。 下列说法不正确的是。 A. 全氟磺酸质子膜属于有机高分子材料 B. 电池放电时，脱出的参与正极反应 C. 与烃链相比，采用氟代物作为主链，可使的酸性减弱 D. 主链疏水，内侧亲水，形成了质子传导的水通道 9. 葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应 B. 吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖 C. 葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子 D. 葡萄糖由链状转化为环状结构， 10. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16.下列推断正确的是 A. X可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 将b通入a的水溶液中可能生成黑色沉淀 C. a、b、c、d、e、f可能都是极性分子 D. 反应①、②可能具有相同的实验现象 11. 高压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与在50~300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是 A. M、N、P晶体的化学式分别为、、 B. 晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为 C. 晶胞M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子有12个 D. 1号的原子坐标为 12. 硅铝酸盐沸石离子交换分子筛M-ZSM-5(M为Fe、Co、Ni、Cu)催化N2O氧化CH4制甲醇的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应②的原子利用率为 B. 反应①—⑦中，的化合价均发生了改变 C. 反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的生成 D. 总反应 13. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 14. 实验室测定反应的平衡常数K的过程为： ①一定温度下，将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀； ②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。 资料：(白色) ，(红色) 下列说法正确的是 A. 溶液可替换为溶液 B. 过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物 C. 可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定 D. 步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏小 15. 已知反应 ，在716K时向密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%。测得和的关系如图所示。 下列结论不正确的是 A. 该反应的压力平衡常数约为0.02 B. 增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变 C. 温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动 D. 温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D 16. 工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。 （1）用足量(NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为_______。 （2）“浸出”时As2O3转化为。“除砷”步骤①中用(NH4)2S2O8作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为_______。(友情提示：“除砷”步骤①②③是指按次序分三次加入不同试剂) （3）“除重金属”时加入BaS溶液。滤渣II中含有的主要物质是_______和BaSO4。 （4）“蒸氨”时会出现白色固体ZnSO4·Zn(OH)2， “沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将白色固体转化为ZnCO3的离子方程式为_______。 （5）“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、图2所示。 已知：ⅰ．固体失重质量分数= ⅱ．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。 ①280℃时煅烧ZnCO3，300 min 后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO3的分解率为_______%(保留到小数点后一位)。 ②根据图1和图2，获得高产率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表面积>40 m2·g-1)产品ZnO的最佳条件是_______(填字母序号)。 a． 恒温280℃，60～120 min b． 恒温300℃，240～300 min c． 恒温350℃，240～300 min d． 恒温550℃，60～120 min （6）该流程中可循环利用的物质有_______。 17. 有机化合物F是合成抗病毒药物法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下： 已知：i．R－CHO ii．R－NH2++H2O （1）A可以与溶液反应产生，A的结构简式：___________。 （2）①的反应类型是___________。 （3）C分子中含有的官能团是___________。 （4）B与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。 （5）下列说法不正确的是___________。(填选项字母) A. A分子中最多有6个原子共平面 B. C可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. D存在含有一个六元环的酯类同分异构体 （6）补充下列合成路线：合成E分三步进行，上图中③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请补充E的结构简式___________，并写出中间产物1在一定条件下生成中间产物2的化学方程式：___________。 18. 二氯化二硫(S2Cl2)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是S2Cl2的制备过程，请回答下列问题： 已知：i．2S+Cl2S2Cl2，S2Cl2+Cl22SCl2； ii．常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾及黄色沉淀，并伴有刺激性气味； iii．相关物质的熔沸点： 物质 S S2Cl2 SCl2 熔点/℃ 112.8 -77 -121 沸点/℃ 444.6 137 59 I．S2Cl2的制备 如图所示： （1）S2Cl2的电子式为_______。 （2）实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开K1、K2、K3，通入氮气，通冷凝水，关闭_______和_______ (填K1或K2或K3，下同)，加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135～140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、关闭_______，打开_______，最后在D中收集到浅黄色液体。 （3）装置B中盛放的试剂为_______；装置G的作用为_______。 （4）D装置中水浴温度应高于_______℃，原因是_______。 II．测定S2Cl2产品的纯度(杂质不参与反应) （5）①向mg样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量NaOH溶液充分吸收、再用cmol•L-1盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内)滴定剩余的NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V1mL。S2Cl2与水反应的方程式为_______。 ②做对照实验：不加样品，将等量的NaOH溶液用cmol•L-1盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V0mL。样品纯度为_______。 （6）下列操作中，会导致测定值偏低的是_______。 a．锥形瓶洗涤干净后未干燥 b．做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡 c．做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数 d．蒸馏水中溶有较多的CO2 19. 环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： ΔH1＜0 反应Ⅱ： ΔH2>0 反应Ⅲ： ΔH3＜0 已知：①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(1×105 Pa)相等； ②反应中产生的CO2物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中CO2的体积分数约为0.04%； ③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应A(l)+B(g)D(l)，其平衡常数表达式可表示为 (p为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，)。 回答下列问题： （1）体系中沸点最高的物质为_______(填名称)，其原因是_______。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变ΔH随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)；反应Ⅱ在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （3）为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0 mol DMC和1.0 mol GL，控制温度为T3℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应Ⅱ的平衡常数K2 =40 Pa，平衡时，_______ ，反应Ⅰ各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数K1 =_______。同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，GLD与CH3OH物质的量之比n(GLD)：n(CH3OH)=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $