第九单元 易错强化练（二）-【一飞冲天·同步训练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

同步训练九年级化学下册 冲天 易错强化练（二） 1.下列有关溶液的说法符合实际的是 ( )5.如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下 A.将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊 列说法正确的是 出现 B.升高温度或增大压强均可以增大气体在水 ↑溶解度/g M 中的溶解度 25 C.NaCl溶于水形成溶液，溶液中存在Na D.将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀 温度/℃ 释到5%，需要加水100g A.P点表示t,℃时M、N两种物质的饱和溶 2.下列叙述中正确的是 ①饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是 液的质量相等 稀溶液；②同一温度下，氯化钠的饱和溶液不 B.t2℃时125gM的溶液中含有25gM 一定比不饱和溶液含的氯化钠多；③硝酸铜的 C.Q点对应的N溶液仅通过降温就可转化为 饱和溶液一定不能再溶解任何物质；④恒温蒸 发溶液中的溶剂，溶质质量分数不一定变大 P点对应的N溶液 A.①③④B.②③C.②④D.①②③④ D.t,℃时M、N两种物质的饱和溶液升温至 3.下列等量关系一定成立的是 ( ) t,℃时，溶液中溶质质量分数M>N A.常温下10g氢氧化钙与10g水混合，生成 20g溶液 6.在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温 B.10mL酒精与10mL水混合，形成20mL 度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示， 酒精溶液 a、c 两点观察到溶液中有固体存在，b点固体 C.1g碳酸钙粉末与10g水混合，形成 11g溶液 完全消失。下列说法不正确的是 D.1g氢气与8g氧气完全反应，生成9g水 温度/℃ 4.下列有关溶液的说法中，正确的是 A.从硝酸钾溶液中得到KNO3晶体的方法是 蒸发结晶 B.升高温度或增大压强均可以增大CO2在水 时间/min 中的溶解度 A.NaOH固体溶于水是放热过程 C.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶 B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同 体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D.室温下，将10g硝酸钠完全溶于100g水 中，所得溶液中溶质的质量分数为10% D.c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量 一冲天习 第九单元溶液 7.(双选)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如9.（和平区期未）制作“叶脉书签”需用到10%的 图所示，下列说法正确的是 ( 氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液 溶 解 50 度 20 0 h温度/℃ (1)配制溶液的正确操作顺序为 A.阴影区域中，A、C均处于不饱和状态 (填序号，下同)，其中操作错误的是 B.除去A固体中含有的少量C杂质，可采用 冷却热饱和溶液的方法提纯A C.将A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升温 (2)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠 到t2℃时，溶质的质量分数大小关系为： 的质量为 g。 A>B>C D.t1℃时，将50g固体A加入200g水中，所 (3)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液 得溶液溶质的质量分数为16.7% 过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药 8.如图是利用海水提取粗盐的过程： 匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需 粗盐一→氯化钠 海水一→储水池一→①→结晶池 要 多种化 母液 工产品 (4)下列操作正确的是 填序号)。 (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 A.倾倒液体时，标签朝向手心 (2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢 法是 ,从海水中结晶出来的粗盐， 含有氯化镁等杂质，工业上常把粗盐粉碎 氧化钠固体 后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，其原 C.量取液体后读数时，应仰视液面 理是 D,将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶 浸洗前后，溶液中氯化 中，塞好瓶塞并贴上标签 钠的质量分数 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (5)若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度 (3)根据海水提取盐的原理，下列说法中正确 为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的 的是 (填序号)。 氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的 A.海水进入储水池，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 质量为 g;配制时应选用 C.在①中，海水中水的质量逐渐减少 mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液同步训练九年级化学下册 一冲天 易错强化练（二） B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t,℃，A、B变成不饱和溶 液，（℃时B的溶解度大于A,因此B的质量分数大于A,从 1.CA.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质 t1℃升高到t2℃，C的溶解度降低，C中有固体析出，C在t℃时 析出，出现浑浊；B.降低温度或增大压强均可以增大气体在水 中的溶解度；C.NaC1溶于水形成溶液，溶液中存在自由移动的 的溶解度小于A在t,℃时的溶解度，因此A的质量分数大于 Na;D.设需要加水的质量为x,200g×10%=(200g+x)× C,三种溶液的溶质质量分数大小关系是：B>A>C:D.t1℃时， 5%,x=200g。 A物质的溶解度为20g,此时将50g固体A加入200g水中， 2.C 形成240g饱和溶液且有10g固体A剩余，因此形成溶液的溶 3.DA.氢氧化钙溶解度较小，10g氢氧化钙与10g水混合，不 质质量分数为240×100%≈16.7%。 能完全溶解，所以溶液质量小于20g:B.分子之间有间隔，所以 :8.(1)蒸发(2)过滤饱和食盐水不能再溶解氯化钠，但是可以 10mL.酒精与10mL水混合，形成酒精溶液体积小于20mL: 溶解氯化镁减小(3)AC C.碳酸钙不溶于水，1g碳酸钙粉末与10g水混合，形成悬浊 解析：(1)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐的 液，不能形成11g溶液；D.氢气与氧气反应生成水，参加反应的 原理是利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来 氢气和氧气的质量比是1：8，所以1g氢气与8g氧气完全反： 应，生成9g水。 越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液，再继续 4.CA.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中得到 蒸发时，就会有氯化钠晶体析出，故图中①是蒸发池： 硝酸钾晶体的方法是降温结晶：B.气体的溶解度随温度的升高 (2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是过滤；饱和食 而减小，随压强的增大而增大，降低温度或增大压强均可以增大： 盐水不能再溶解氯化钠，但是可以溶解氯化镁等可溶性杂质：溶 二氧化碳在水中的溶解度：C.将一定质量某物质的饱和溶液降 溶质质量 质的质量分数一溶液质量×100%，溶质质量不变，溶液的质量 温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小；D.室温下，将 增加，所以溶质的质量分数减小； 10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数 (3)A.海水进入心：水池，只是将海水引人贮水池，海水的成分基 10g 为：10g十10g×100%≈9.1%。 本不变；B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚 5.DA.t,℃时，M和N曲线交于一点，饱和溶液中溶质的质量 刚饱和时不变，在饱和以后，有氯化钠晶体析出，海水中氯化钠 分数相同，但溶液的质量不一定相等；B.t2℃时，M的溶解度是 的质量逐渐减小：C.在蒸发池中，水不断地蒸发掉，海水中水的 25g,在此温度时125gM的饱和溶液中含有25gM,若不是饱： 质量逐渐减小：D.析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是 和溶液，无法确定：C.Q点对应的N溶液是不饱和溶液，由于N 氯化钠的饱和溶液。 的溶解度随温度的降低而增大，仅通过降温不可转化为P点对9.(1)②①⑤③④①(2)5(3)玻璃棒(4)AD(5)2550 应的N溶液；D.t,℃时M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量 解析：(5)稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的氢氧化钠溶 分数相同，升温至，℃时，M溶液溶质的质量分数不变，N溶液 液的质量为x。则50g×10%=20%x,x=25g。需要称量水 溶质的质量分数变小，所以升温后溶液中溶质质量分数M>N。 的质量为50g-25g=25g,为25mL。选择量筒要遵循比要量 6.CA.由图像可知氢氧化钠溶于水放出热量：B.a、c两点时，温 取的液体体积大，且接近。所以选择50mL的量筒量取水。 度相同，都有没有溶解的NaOH,所以a、c两点时，NaOH的溶 解度相同：C.b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不 饱和溶液：D.在蒸馏水中加入NaOH颗粒整个过程，溶剂质量 没有变化。 7.BDA.由题图可知，阴影区域均处于溶解度曲线A、C的上方， 此处表示的A、C溶液均为饱和溶液且均有固体存在：B.A物质 的溶解度受温度的影响变化较大，除去A固体中含有的少量C 杂质，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯A:C.将t1℃时A、