第十单元 易错强化练（三）-【一飞冲天·同步训练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

同步训练九年级化学下册 一冲天 易错强化练（三）】 (2)a.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的氧化铜不溶 于水，溶质只有硫酸铜：b.氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和 1.B2.C3.D4.B 水，过量的氢氧化铜不溶于水，溶质只有硫酸铜：℃.铜不和硫酸 5.B由于不知36.5g稀盐酸中溶质的质量分数，无法确定稀盐 反应，不能除去硫酸：d.硝酸铜不和硫酸反应，且引入新的溶质 酸中溶质的质量，所以无法确定反应进行的情况，若两者恰好完 硝酸铜。 全反应，溶液呈中性，H=7;若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH 【能力提升】 小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，H大于7。 Mg(OH)2和Cu(OH)2可看为MgO·H2O和CuO·HO,通 6.DA.氧气不能和硫酸反应，不能出现上述实验现象；B.氯化氢 过HO部分可以确定沉淀中氢氧根的质量。设沉淀中氢氧根 极易溶于水，形成盐酸，导致瓶内气压减小，最终酚酞试液进入 的质量为x。 瓶内，稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色：C.一氧化碳不溶于 H,O~2H~20H 水，也不能和氢氧化钙反应，不能出现上述实验现象：D.二氧化 18 34 碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，最终酚 酞试液进入瓶内，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。 15.6g-12gx 1815.6g-12g 7.(1)红 34 x=6.8g (2)Fe+2HCI=H2↑+FeCl 根据CuO+HSO.=CuSO,+HO,MgO+H,SO,- (3)Fe,O,+6HCI=2FeCl,+3H,O MgSO,+H2O,CuSO.+2NaOH-Na2SO4+Cu(OH)2￥， (4)碱HCI+NaOH一NaCl+H,O(其他答案合理即可) MgSO,+2NaOH一Na2SO,+Mg(OH)2￥可知，沉淀中氢氧 (5)CaCO +2HCI=CaCl,+H2 O+CO, 根的质量与氢氧化钠中氢氧根的质量相同。所以参加反应氢 8.【实验探究】(1)红(2)氢、氧(3)①C0②不成立③干燥 氧化钠的质量为6.8g÷( 17 100%)=16g。 CO气体④C中黑色固体变为红色，D中澄清石灰水变浑浊 401 ⑤Ca(OH),+CO2-CaCO,￥+H2O 【讨论交流】缺少尾气处理装置在尾部放一个燃着的酒精灯 【拓展应用】碱性 9.(1)C(2)观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显 碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余(3)有气泡冒出没有气 体生成(4)C 解析：(3)将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至 试管中，如果有气泡冒出，则盐酸过量：如果没有气体生成，则盐 酸与氢氧化钠恰好完全反应：(4)A.酸能与生锈的铁钉反应： B.碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体：C.硫酸钠粉末与酸 不反应；D.氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水。 10.蓝CuO+HSO,一CuSO,十H,O CuSO,有红色固体析 出、溶液从蓝色变为无色硫酸铜溶液呈弱酸性，滴加石蕊也 会变红ab16 解析： 【讨论交流】 (1)从资料查询可知硫酸铜溶液呈弱酸性，若只有硫酸铜滴加 石蕊试液，溶液也会变红，所以方案一错误。一冲天习 第十单元常见的酸、碱、盐 易错强化练（三） 1.下列说法中，正确的是 ( )6.如图所示，烧瓶内盛有气体x,若挤压滴管的胶头 A.Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应产生气泡 a,使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架 B.NaOH固体、浓硫酸都能作干燥剂 台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b, C.稀硫酸、浓硫酸都有挥发性 可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现 D.Al(OH)3、NaOH都能中和胃酸过多 颜色的改变，则x、y、z可能是 2.下列观点不正确的是 A.生成盐和水的反应不一定是中和反应 B.用一氧化碳还原氧化铁不属于置换反应 C.酸和碱中都含有氧元素，所以酸碱都属于氧 化物 选项 y D.稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入 A 02 H2SO. 紫色石蕊溶液 水中，并用玻璃棒不断搅拌 B HCI H,O 无色酚酞溶液 CO Ca(OH)2 紫色石蕊溶液 3.草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不 D CO, NaOH 无色酚酞溶液 可能具有的化学性质或用途是 ( A.能用于除铁锈 7.归纳是学习的重要方法，如图是我们复习时归 B.能与NaOH溶液反应 纳出盐酸的五条化学性质（连线表示相互反 C.能用于除水壶内的水垢 应)。请回答下列问题： D.能与二氧化碳反应 酸碱 指示剂 4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是( ① 金属 单质 ①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫 盐酸 酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性 3 金風 氧化物 土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A.①② (1)为了验证盐酸的性质①，将紫色石蕊试液 B.③④ 滴加到盐酸中，溶液呈现 色； C.①④ D.③ (2)使用铁锅炒菜，会有少量的铁进入人体（胃 5.将36.5g的稀盐酸和40g10%的氢氧化钠溶 中含盐酸)可以减少缺铁性贫血的发生，这 液混合，充分反应，则所得溶液的pH( 是利用了盐酸的性质②，写出稀盐酸与铁 A.一定等于7 B.可能等于7 反应的化学方程式： C.一定大于7 定小于7 同步训练九年级化学下册 冲天 (3)酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈，写 ②实验时装置A中无明显变化，则猜想I 出盐酸除铁锈的化学方程式： (填“成立”或“不成立”)。 若猜想Ⅱ成立，则： (4)图中A所代表的物质类别是 ;任举 ③实验时装置B的作用是 一例写出盐酸的性质④有关反应的化学方程 ④观察到的实验现象为 式： 0 (5)为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧 ⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式 化碳的反应，写出化学方程式： 为 【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明 8.化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决 显的缺陷是 定对其进行探究。 处理方法是 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【拓展应用】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处 【查阅资料】 涂抹一些 物质可减轻痛痒。 I.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化 9.小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所 学式为HCOOH; 示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸 Ⅱ，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生 后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示 成两种氧化物； Ⅲ.浓硫酸具有吸水性； 剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她 【实验探究】 从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试 滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中 液，观察到溶液颜色变成 色，说明 液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液 蚁酸溶液显酸性。 进行了以下探究： (2)小芳同学根据蚁酸中含有 元素， 稀盐酸 推测出一种生成物是水。 (3)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两 氢氧化 钠溶液型 种猜想： (1)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液 ①猜想I:该气体是CO2;猜想Ⅱ：该气体 pH变化趋势的是 (填序号)。 是 溶 溶 她们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。 液 pH pH 7 气体 滴加盐酸的质量 滴加盐酸的质量 澄清 澄清 A B 的石 灰水 一冲天习 第十单元常见的酸、碱、盐 ■■■■ 为进一 液 液 p p 步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们 7 进行了以下实验探究。 滴加盐酸的质量 滴加盐酸的质量 【提出猜想】猜想一： ;猜想二： C D (2)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三 H,SO4和CuSO4。 种情况： 【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； 粒时有极少量的气体产生。 ②氢氧化钠有剩余； 【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同 ③盐酸有剩余 学设计了如下实验方案。 小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩 方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊 余”，他的理由是 试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二 正确。 (3)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述 方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加 其他两种可能情况进行验证。请根据相关 入足量Zn粒，若观察到产生大量气体 内容填写下表： 等 实验方法 可能观察到的现象 结论 现象，则猜想二正确。 将少量锌粒放 【讨论交流】(1)经过讨论，大家一致认为方案 入试管中，然后 如果 则盐酸过量 一是错误的，其理由是 从烧杯中取适 则盐酸与氢氧化 量溶液至试 如果 管中 钠恰好完全反应 (2)要使由H2SO,和CuSO4组成的混合溶 (4)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代 液中的溶质只有CuSO,可向其中加入过 替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中 量 (填序号)。 a.CuO b.Cu(OH)2 不正确的是 (填序号)。 c.Cu d.Cu(NO3)2 A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 【能力提升】向MgO和CuO的混合物12g中 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜 加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入 10.(和平区二模)某化学兴趣小组为研究酸的化 NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH), 学性质，他们将一定量稀硫酸加入盛有少量 和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参 CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶 加反应的NaOH的质量为g。 液呈 色，该反应的化学方程式为