云南省部分学校2025届高三下学期5月大联考化学试题

2025届高三5月大联芳（新高考卷) 化学·全解全析及评分标准 阅卷注意享项： 1.阅卷前请学科教研组长组织改卷老师开会，强调改卷纪律，统一标准。 2.请老师改卷前务必先做一遍试题，了解自己所改试题的答案、评分细则、答题角度后，再开始改卷。 3.请老师认真批阅，不可出现漏改、错改现象，如果不小心漏改或错改了，可以点击回评按钮重评。 4.成绩发布后，如果有学校反馈错评、乱评，平台定位阅卷老师，情况属实的将进行通报批评。 5.化学主观题若学生答出不同于所给参考答案和评分标准里的其他要点，且符合题目要求，均可灵活给分。 6.阅卷平台出现的相关问题，如果刷新页面重新登录未能解决，请将问题反馈给学校负责技术的老师（或 考试负责人)，由其统一在技术QQ群里反馈问题并协助解决。 J 7 不 0 D B A O B 8 9 10 11 12 13 14 D B A C D c C 1.B【解析】乌铜走银产品的主要成分是金属，与其他几项不同，B项符合题意。 2.D【解析】π键为镜面对称，图示为乙烯分子中的π键，A项正确；NH3的中心N原子为sp3杂化，VSEPR 模型为四面体形，B项正确；过氧化钠为离子化合物，电子式为Na[:O:0:Na,C项正确；顺式聚异戊 CH, CH3 C=( 二烯的结构简式为 反式聚异戊二烯的结构简式为 TC=C CH2 D项错误。 H30 H 3.D【解析】漂白液中加适量白醋可提高次氯酸的浓度，从而增强杀菌消毒效果，A项正确：稀土元素在 特种合金生产中具有重要应用，在合金中加入适量稀土金属能增强合金的强度和耐高温等性能，B项正 确：市场上销售的暖贴的成分有铁粉、活性炭、无机盐和水等，可构成原电池，是利用金属的电化学腐 蚀原理制作的，C项正确；维生素C具有很强的还原性，容易被氧气氧化，从而防止果汁被氧化，D项 错误。 4.B【解析】5-羟基色氨酸中的羟基、氨基和羧基均可与水分子间形成氢键，吸水性、亲水性较强，A项 错误；酚羟基和羧基均可与NaOH发生反应，1mol该有机物最多能消耗2 nol NaOH,B项正确；该有 机物分子中连接一C0OH和一NH2的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，C项错误：5-羟基色 氨酸能发生缩聚反应形成多肽，D项错误。 5.A【解析】测量中和反应的反应热，需要用到简易量热计、量筒、烧杯、温度计，A项正确；NClO溶 液有漂白性，不可用pH试纸测定其pH,即不需要玻璃棒、表面皿，需要用pH计测量，B项错误；用 浓硫酸配制100mL0.10oL1的稀硫酸需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，C 项错误；粗盐提纯还需要用到蒸发皿和铁架台等，D项错误。 化学全解全析及评分标准第1页（共6页) 6.C【解析】未指明气体所处的状况，无法根据气体摩尔体积计算气体的物质的量，A项错误；76gCS2 的物质的量为1mol,1 mol CS2完全反应时，转移的电子数为8N,B项错误；SO2与H2O生成HSO3 的反应为可逆反应，C项正确；等物质的量不一定是1ol,无法确定其所含原子数，D项错误。 7.B【解析】工业上使用水与三氧化硫反应制备硫酸，用过氧化氢与二氧化硫反应制备成本过高，A项错 误：工业上，常在加入冰晶石的条件下，通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，B项正确：氯化亚铁可用 盐酸与单质铁反应制备，铁与氯气反应生成物为氯化铁，C项错误：工业上利用N2与H2在一定条件下 合成氨，选项中给出的为实验室合成氨的反应原理，D项错误。 8.D【解析】根据题干信息与分子结构示意图可知，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、S。同周期 主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：C>N>O,A项错误：C与O分别与H形成的化合物 中，高碳烃的沸点可能会高于水，B项错误；C、N、O中N原子2p轨道电子半充满，第一电离能高于 O原子，第一电离能：C<O<N,C项错误；SO2和SO3中心原子的价层电子对数均为3，D项正确。 9.B【解析】NaCI为离子晶体，其晶胞中不存在分子，A项错误；1个高压氯化钠晶胞中含有2个Na和 6个C,故化学式为NaC,B项正确；1个低压氯化钠晶胞中含有4个Na和4个CI,其晶胞棱长为 d<100gcm3,C项错误：由图1、图2可知，低压氯化钠与高 234 apm,故低压氯化钠晶体的密度为一 压氯化钠中Na周围最近C1数之比为6：12=1：2，D项错误。 10.A【解析】向等物质的量浓度的NaC1和NaI的混合溶液中滴加2~3滴稀AgNO3溶液，首先观察到生 成Ag黄色沉淀，可以得出Kp(AgC)>Kp(AgI),A项正确；SO2对应水化物为HSO3,HSO3非S元 素最高价氧化物对应的水化物，且$O2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能比较碳和硫的非金属性， B项错误：应向水解液中先加入碱中和酸，再滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物的还原性，C项错 误；检验溶液中的SO}时，为避免SO}、HSO?的干扰，不可引入氧化剂，且用BaCl2溶液检验时， 要排除Ag的干扰，D项错误。 11.C【解析】18-冠-6分子中除H外，其余原子均为p3杂化，不可能为平面形分子，A项错误：Ⅱ中K 与18-冠-6结合的作用力属于弱配位键，不属于离子键，B项错误；18-冠-6能识别K,可以增大KOH 在有机溶剂中的溶解度，C项正确：I的形成除了与H的半径和冠醚腔体尺寸有关外，还与H和 冠醚之间存在氢键作用有关，D项错误。 12.D【解析】催化电极上CO2和N2转化为CONH)2的过程中N的化合价降低，得电子，催化电极为阴 极，与电源负极相连，A项错误；NO为反应的中间产物，不是催化剂，B项错误；过程③的反应方程 式为N2+4OH一2NO+2H20,氧化剂为OH,还原剂为N2,二者的物质的量之比为4：1，C项错误； 由转化过程可知，该电极总反应式为CO+N+6e+6H一CONH2)2+H2O,D项正确。 13.C【解析】“蒸干操作应该在蒸发皿中进行，不能在烧杯中进行，A项错误；“吸收”过程中由于Na2SO, 溶液过量，所以反应生成的H会与过量的SO结合得HSO?,离子方程式为B2+3SO?+HO =2Br+2HSO,+SO},B项错误；“氧化1的目的是将I氧化为，“蒸干”的目的是将碘单质升华 除去，C项正确；“除氯过程中Cl2被还原、Br被氧化，CB2作还原剂，D项错误。 14.C【解析】向Na2A溶液中加入B溶液，依次发生反应①A2+HB产HA+B,②HA+HB= 化学全解全析及评分标准第2页（共6页) A+B,反应②的平衡常数Kc)cH,A心-K,由图像可得，当eA0,即A) c(HB)·c(HA)Ka1H2A) c(H,A) c(H,A) 时，1gcB 2.0即B）10,可得太B) =100,所以K1H2A) K HB) =1.0×106,A项正 c(HB) c(HB) KaH2A) 100 确；VHB)=10L时，发生反应①A2+HB=HA+B,溶液中的溶质为等物质的量的NaHA与NaB, 由于KaHB>Ka1HA),所以HA的水解程度大于B的水解程度，而且HA还存在电离，所以cNa> c(B)>cHA),B项正确：VHB)=20mL时，Na2A溶液与HB溶液恰好完全反应生成NaB与HA,且 二者的物质的量浓度之比为2：1，根据电荷守恒可得cNa)+cH)=c(OH)十cB)+cHA)+2c(A2),根 据元素守恒可得cNa)=c(B)十c(B)=2[cHA)+cHA)+c(A2-)],二式联立可得cHA)+2cH2A)十cH)= cB+c(OH),cB)≠cHA),C项错误：pH=7时，cB)-(B) =103,cH,A=cH)=101, c(HB)c(H) c(HA）Ka1H2A) c(B )c(H2A) ,D项正确。 c(HB) c(HA) 15.(14分) (1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分(2分，答案合理即可) 4s 4p (2分) (2)Ga203+20H+3H20= 2[Ga(OD4]或Ga203+20H—2Ga0,+H20(2分，化学式正确1分， 配平1分) (3)C、Si(2分，每个1分) (4)三辛胺中烃基为推电子基，其水溶液呈碱性，若浓度过大，易与Ga3+反应产生Ga(OD3沉淀造成 原料损失(2分，答案合理即可) 高温 (5)Ga(CH)3+NH3= G+3CH4(2分，化学式正确1分，配平1分，反应条件不作要求) (6)8N(2分) 【解析】(1)阳极废料进行粉碎处理能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。基态镓 4s 4p 原子的价电子轨道表示式为州个工 (2)镓与铝化学性质相似，类比铝与NaOH溶液的反应可得Ga2O,在预处理过程中发生反应的离子方 程式为Ga203+20H+3H0=2[Ga(OHD4]。 (3)C、Si不溶于NaOH溶液和盐酸，因此“酸浸”后所得废渣的主要成分为AlCl,6HO、Cu、Si。 (4)胺类化合物为有机碱，三辛胺中烃基为推电子基，其具有碱性，若浓度过大，易与G3+反应产生 Ga(OD3沉淀造成原料损失。 (5)高温条件下Ga(CH)3与NH3混合生成GaN,另一产物是常见气体燃料CH4,反应的化学方程式为 高温 Ga(CH3)3+NH3 GaN+3CH4。 化学全解全析及评分标准第3页（共6页） C6)根据GN晶体结构示意图可知，GaN晶胞结构为平行六面体，为六枝柱的晶胞中包含2个 GaN,每个Ga原子独立形成4×0.5=2个Ga-N键，同理每个N原子独立形成4×0.5=2个Ga-N键， 故1nol晶胞中存在8Na个Ga—N键。 16.(14分) (1)直形冷凝管(1分) (2)作溶剂，溶解反应物，增大反应物的接触面积(2分，答案合理即可) 水浴加热(1分) (3)OH+CHCl3→HO+CI+：CCl2(2分) 将C CHO CHO (4)中和过量的碱， 转化为C (2分，答案合理即可) NaO HO (5)(右侧烧瓶)有机相的高度不变或（右侧烧瓶）下层液体不再增加(2分，答案合理即可) (6)异香草醛易形成分子内氢键，香草醛易形成分子间氢键(2分，答案合理即可) 7)75.3(2分) 【解析】(1)蒸馏使用的是直形冷凝管。 (2)加入乙醇是作溶剂，溶解反应物，增大反应物的接触面积；乙醚沸点低，易燃、易挥发，蒸馏除 去乙醚时应使用水浴加热。 (3)根据已知信息，CHCl3和OH反应生成活泼电中性中间体：CCl2,根据反应特点可知OH被中和， 则反应的离子方程式为OH+CHCl,→H2O+C+:CCl2。 CHO 4)香草醛中的酚羟基能和N01反应生成盐，加入盐酸能中和过量的碱，同时将C≥ 转 NaO 化为HC-0 CHO HOT (5)根据物质性质信息可知，当图2中的右侧烧瓶有机相的高度不变或下层液体不再增加即可判断蒸 馏完成。 (6)异香草醛易形成分子内氢键，香草醛易形成分子间氢键，因此二者熔沸点有明显区别。 (7)由题中数据可知，CHC,过量，以邻甲氧基苯酚为基准计算，通过反应原理可知，香草醛的理论产 2.86g 量为152×3.10g,则该实验的产率为152×310g ×1006≈75.36。 124 124 17.(15分) (1)-19(2分) (2)小于(2分) (3)①c(2分) ②N(2分) ③60%或0.6(2分) 0.0012或1.2×103(2分) (4)①阴(1分) ②HC0,+2e+H0=HC00+20H(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应I=反应m-反应，所以△H2=△H3-△H=-50 kJ-mol-1-(-31kJmo1)= -19kJ1mol1。 化学全解全析及评分标准第4页（共6页） (2)根据范特霍夫方程(nK-△MH +C),nK受温度的影响程度与△H的绝对值相关，且△H的绝对值越 RT 大，nK变化程度越大，由于△H3的绝对值大，且△H1、△H3符号相同，所以升高相同温度，△K3变化程度 大，即AK小于1 △K3 (3)①恒容体系中，气体体积不变，气体质量不变，气体密度始终不变，所以气体的密度不再变化， 不能证明反应达到平衡状态，a项错误：增加CO2的投料，反应物浓度增大，可使反应速率加快，但 C02平衡转化率下降，b项错误；其他条件不变，在恒压容器中发生反应，相对恒容体系，平衡会正向 移动，使CO2的平衡转化率增大，c项正确：选择高效催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率， 但催化剂不影响平衡移动，所以不能改变平衡时ICOOH的选择性，d项错误。 ②由选择性的定义可知，同一温度下，平衡时始终有SCHCOOH田+S(CHOH田=1，曲线N与HCOOH的 选择性曲线在COOH的选择性为O.5时有交点，可得N为S(CHOH随温度的变化曲线，M为CO2 的转化率α随温度的变化曲线。 ③以反应I和反应列式计算，设在平衡过程中Co2的变化量分别为xmol、yol,有如下关系： CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) CO2(g)+3H2(g)=CH:OH(g)+H2O(g) 变化量mol 变化量/moly3y 由图中A点时C02的转化率为75%，可得x+-0.75,又此时SHC00团=0.6，可得X=0.6,解得045， x+V =03,所以H的转化率-045mol+3x03Tmo×1066096:若此时p00片60kPa,0l0=03m0l, 2.25 mol H2)=(2.25-0.45-3×0.3)mol=0.9mol,HC00H=0.45mol,n(CH,0HD=0.3mol,根据气体物质的量之 比等于压强之比，可得此时pH)=l80kPa,P(HCOOH)=90kPa,p(CH;OH)=60kPa,所以反应I的压强 平衡常数KpCL,0D:p1,O=60x60kPa1=L kPa0.0012kPa1。 p(HC00H)·p2H2)90×1802 810 (4)①电催化过程中CO2得电子生成CHOH,所以应在阴极通入。 ②电催化过程阴极的电极反应式为CO2+6e+5HO一CH,OH+6OH,反应+反应Ⅱ+反应=总反应， 可得反应Ⅱ为HC0,+2e+H20=HC00+20H。 18.(15分) (1)CHNO(1分) 醚键、醛基(2分，每个1分) (2)氧化反应(1分) CH3 CH3 CH3 CH3 (3) 0 、OH+BnBr+KH→ OBn+H,↑+KBr(2分，答案合理即 可) 保护端位羟基(2分，答案合理即可) CH:CH3 (4) 0Bm(2分) BH2 化学全解全析及评分标准第5页（共6页) OH (5)16(2分) CH,或 (1分，其他书写形式正确也给分) CH OH 0 6 0CH,(1分，其他书写形式正确也给分) CH 0H(1分，其他书 写形式正确也给分) 【解析】(1)由A的结构可知，A的分子式为CHNO;B中含氧官能团的名称为醚键、醛基。 (2)由G、H的结构可知，G→H时醇羟基转化为醛基，则G→H的反应类型为氧化反应。 (3)由D生成E发生取代反应，化学方程式为 CH3 CH3 CHCH OH+BnBr+KH→ OBn+H↑+KBr;D到G的转化过程中， 羟基先发生转化再恢复，则设计D→E反应的目的为保护端位羟基。 (4)由题中信息可知，E先与BH3发生加成反应，反应时B一H键断裂，结合F中羟基的位置可知， CH 该中间体的结构简式为 OBn BH2 H 0 (5)C在稀硫酸中充分反应后生成乙醇和有机物M( OH),M的分子式为CoH2O3, CH CH N的分子式比M少1个“CH2”,则N的分子式为CHoO3,根据己知信息，符合条件的N分子有5个 不饱和度，含苯环，苯环上4个取代基分别为一OOCH、一OH、一CH、一CH,即AABC四取代苯， 故满足条件的、的结构共有16种。其中有4种不同化学环境的氢原子的为对称结构，其结构简式为 OH H.C CH,和 HC CH OH (6)参照题中合成路线，以苯甲醛为原料合成2甲基-3-苯基丙烯醛的合成路线为 CH PCC OH CH. H 化学全解全析及评分标准第6页（共6页)绝密★启用前 2025届高三5月大联考（新高考卷) 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： O 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 0 0 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 岸 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 0 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1. 我国非遗文化传承众多，下列非遗文化产品中，主要材质与其他几项不同的是 A B D 如 古治剪纸 乌铜走银 秸秆扎刻 剑川木雕 2. 下列有关化学用语或表述错误的是 A.乙烯分子中的元键： H O 民州 鼠 B.NH的VSEPR模型名称：四面体形 C.过氧化钠的电子式：Na[0:0Na 线 D.顺式聚异戊二烯的结构简式： NCC=c CH2- 3.化学在生活与生产实践中发挥着重要作用，下列说法错误的是 A,漂白液中加入适量白醋可增强杀菌消毒效果 B,合金中加入适量稀土金属能大大改善合金性能 新高考卷C化学第1页（共8页） C.市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的 D.鲜榨果汁中加入维生素C作为抗氧化剂，是由于它不易被空气氧化 4.5羟基色氨酸的结构如图所示。下列说法正确的是 A,该有机物的吸水性、亲水性弱 B.1mol该有机物最多能消耗2 mol NaOH HO NH2 C.该有机物分子中有2个手性碳原子 COOH D.5-羟基色氨酸能发生加聚反应形成多肽 5.下列表中所选仪器能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 测量NaOH溶液与稀盐酸反应的反应热 简易量热计、量筒、烧杯、温度计 B 测定0.1molL1 NaCI0溶液的pH 玻璃棒、表面皿 用浓硫酸配制100mL0.10molL的稀 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶 硫酸 头滴管 D 粗盐提纯 烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 6.“犬吠”反应是一种神奇的反应，发生反应时伴随着类似“犬吠”的声音，反应原理为3N2O+CS2 1 一3N,+C0+S0+gSg。NM为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LN20中含有的分子数为Na B.76gCS2完全反应时，转移的电子数为2NA C.1molS02通入1LH20中所得H2S03分子数小于NA D.等物质的量的N2和C0混合物中所含原子数为2NA 7.下列有关常见物质的制备反应正确的是 A.工业制硫酸：S02+H202一H2S04 B.工业冶炼铝：2Al2O3(熔融) 电解4A1+302 冰晶石 C.氯化亚铁制备：Fe+C,△FeC2 D.工业合成氨：2NH,C+Ca(OH2△CaC+2NHt+2H0 8.某有机物分子的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增 大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.氢化物的沸点：Z>X 新高考卷C化学第2页（共8页) C.第一电离能：ZY>X D.QZ2与QZ中心原子价层电子对数均为3 9.NaC1是我们日常生活中必备的物质之一，图1为低压下的氯化钠晶胞，2×10'kPa下氯化 钠晶胞转化为如图2结构，两种晶胞均为立方晶胞，低压氯化钠晶胞棱长为apm,高压氯 化钠晶胞棱长为bpm。Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 图1 ●Na*OCI 图2 A.1个低压氯化钠晶胞中存在4个NaC1分子 B.高压氯化钠晶体的化学式为NaCl3 C.低压氯化钠晶体的密度为 234 NAa2×10-278*cm3 D.低压氯化钠与高压氯化钠中Na周围最近CI数之比为1：3 10.下列根据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 AgI与AgCl的Kp大小 向等物质的量浓度的NaCl、NaI的混合液中滴加2~3 A 比较 滴稀AgNO3溶液，观察生成沉淀的颜色 B 比较碳和硫的非金属性 向Na2CO3溶液中通入SO2,产生的气体通入澄清石灰水 检验蔗糖水解产物具有 将蔗糖在稀硫酸中加热，向水解液中滴加新制氢氧化铜 c 还原性 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 向溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，观察是否有 D 检验溶液中的$0} 白色沉淀生成 11.已知冠醚为环状瞇类化合物，其具有一定腔体可容纳离子，如图为常见冠谜18-冠-6及其 结合K和NH后的结构。下列有关说法正确的是 A.18-冠-6为平面形分子 B.Ⅱ中K*与18-冠-6通过离子键结合 新高考卷C化学第3页（共8页） C.18-冠-6可以增大KOH在有机溶剂中的溶解度 D.Ⅲ的形成只与NH的半径和冠醚腔体尺寸有关 12.某科研团队在催化电极上使光生电子(e)和空穴(h)分别参与CO2和N2的转化，实 现了高效的光催化电解合成尿素[CONH2)2]。催化电极上的物质转化过程如图所示(*表 示吸附在催化剂表面)： C02 可见光 *CO ① ④，*C0N 、 ⑤，*ONCONO, 6coNB以 催化电极 NO h* ③ ② ·O0H -N2 H20 下列说法正确的是 A.催化电极与电源正极相连 B.NO为反应的催化剂，可降低反应的活化能 C.过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D.该电极总反应式为C02+N2+6e+6H一CO0NH2)2+H20 13.某兴趣小组利用下列方法提纯市售溴（含少量C2和I2)。下列有关说法正确的是 CaBr(aq)过量Na2SO3((aq)酸性KMnO4(aq) H2S04、K2Cr207(aq) 市售溴 —一除氯蒸馏吸收—一→氧化蒸干固体X溶解氧②蒸馏，高纯溴 A.“蒸干溶解”操作均在烧杯中进行，并需要用玻璃棒搅拌 B.“吸收”过程中Br2发生反应：Br2+SO子+H2O一2Br+SO+2H C,“蒸干”的目的是除去碘单质 D.流程中CaBr2、KMnO4、K2Cr2O,均为氧化剂 14.常温下，向10mL0.1 mol-L Na2A溶液中加入等浓度的HB溶液，溶液中相关离子的浓 度关系如图所示。已知：K2H2A)=1.0×101，KaHB)= 1.0×104。下列说法错误的是 lg(B) e(HB) A.K1H2A)=1.0×106 B.B)=l0mL时，cNa>cB)>cHA) 2.0 C.VB)=20mL时，c(HB)+2cH2A)+c(H=c(B)+c(OHD D.反应后溶液的pH=7时，cB)>cLA) Ig(HA °c(H2A)】 c(HB)c(HA) 新高考卷C化学第4页（共8页） 二、非选择题：共58分。 15.(14分)GN是一种重要的战略材料，在芯片制造领域具有重要应用价值。现以电解精炼 铝剩余的阳极废料（主要成分为单质Al、Ga、Cu、Si及少量的Mg和Zn)为原料提纯镓， 并制备GaN的流程如下： 少量 6molL盐酸 废渣 有机 NaOH溶液滤渣 萃取剂 酸浸 ·水相 阳极 粉碎预处理 浸取液萃取 %Na0H溶液 废料 考 +滤液1 含ca产反柔國溶液2 电解→金属傢-+GaN 注 萃取液 清 已知：傢与铝同主族，其化学性质相似；Kp[Ga(OH]=7.28×1036。 点 (1)阳极废料进行粉碎处理的目的是 基态镓原子的价电 卷 有无漏 子轨道表示式为 (2)由于长时间在空气中暴露，阳极废料表面被氧化成A203、Ga20和Ga203等。写出 或 G2O3在预处理过程中发生反应的离子方程式： 0 页 (3)“酸浸”后所得废渣的主要成分为A1Cl36H20、 (填化学式)。 C8H1 若有要及 (4)使用三辛胺癸醇-煤油混合溶剂萃取，其中三辛胺H,Cg一N< ]的浓度为0.1molL1, 试从三辛胺的结构角度分析其浓度不宜过高的原因： 更换 (5)Ga单质与CHBr反应生成化合物Ga(CHg)3,高温条件下，Ga(CHg)3与NH3混合进行 否 气相沉积即可得GN多晶，另一产物是常见气体 则 燃料。写出生成GN的化学方程式： 任 自 Ga O N (6)GN晶体结构如图所示，晶胞结构为平行六面体， 其中1mol晶胞中Ga一N键的个数为 (用含N的式子表示)。 16,（14分)香草醛又名香兰素，具有香荚兰豆的香气及浓郁的奶香，起增香和定香作用。在 三乙胺[(CHCH)叮作催化剂条件下，可通过Reimer--Tiemann反应合成香草醛： 1)NaOH,(CH CHa)N,CaH3OH HC0 CHO CHCI HO 2)H HO 新高考卷C化学第5页（共8页） 【物质性质】 密度/ 物质 相对分 （gcm3) 子质量 熔点/℃ 沸点℃ 溶解性 水乙醇 香草醛4，c-0 CHO 1.06 152 82 285 微 易 HO 异香草醛(oHC O-CH) 1.23 152 41 265 微 易 OH 邻甲氧基苯酚 HC-0 1.13 124 27.9 205 微 易 HO° 【反应装置，夹持、加热等部分装置省略】 水蒸气 发生器 B 图1 图2 【实验过程】 I.组装如图1所示反应装置，向B中加入3.10g邻甲氧基苯酚、12mL乙醇、4 g NaOH 及0.2mL三乙胺； Ⅱ.搅拌并缓慢加热，于80C左右滴加2.5mL(0.03mol)CHCl3,20分钟内滴加完成， 微沸下搅拌1小时； Ⅲ.反应完成后滴加适量1olL盐酸，过滤除去氯化钠，用10mL乙醇分两次洗涤滤渣 V.收集滤液，将其转移至图2装置的蒸馏烧瓶中，经水蒸气蒸馏除去三乙胺、CHC3及 副产物异香草醛； V.剩余反应液用乙醚萃取两次（每次10L),合并萃取液并干燥； VI.过滤并蒸馏后，得到2.86g白色固体产物。 回答下列问题： (1)仪器D的名称为 (2)步骤I中加入乙醇的作用是 ;步骤VI中蒸馏除去乙醚时最适宜 王 的加热方式为 (3)CHC3在强碱的作用下会生成活泼电中性中间体一二氯卡宾（：CC2),CHCl3生成 该中间体的离子方程式为 (4)步骤Ⅲ中加入盐酸调节pH的目的为 (5)判断步骤IV中水蒸气蒸馏完成的现象为 新高考卷C化学第6页（共8页） (6)异香草醛与香草醛分子式相同、结构相似，但熔沸点有明显区别，其原因为 (7)该实验的产率为 %(精确到小数点后1位)。 17.(15分)C02的重整利用不仅有助于减少大气中C02的含量，还能产生有经济价值的有机 物。某科研团队利用C02与H2进行重整，涉及的反应如下： I.CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AH=-31 kJ-mol K Ⅱ.HCOOH(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2K2 Ⅲ.C02(g)t3H2(g)±CHOH(g+H20(g)△H3=-50 kJ.mol1K3 回答下列问题： (1)△H2= kJ.mol。 (2)已知平衡常数K仅与温度有关，且满足范特霍夫方程(hK=-+C,R与C为常数)， RT 若升高相同温度，则△≤ 1（填“大于“小于”或“等于”)。 △K3 (3)在恒容密闭容器中充入1molC02与2.25molH2发生上述反应，达到平衡时C02的转 化率a、HCOOH与CH3OH的选择性S随温度的变化曲线如图所示。 M N 毫 0.6赳 0.5 鑽 HCOOH 温度/℃ n(HCOOH) n(CH,OH) 已知：S(HCOOH= (HCOOH)+CH,OH SCHOH)- (HCOOH)+n(CHOH) ①下列有关说法正确的是 (填标号)。 a.容器中气体的密度不再变化，可证明反应达到平衡状态 b.若增加C02的投料，可使反应速率加快，并提高C02的平衡转化率 c.其他条件不变，若在恒压容器中发生反应，C02的平衡转化率将增大 d.选择高效催化剂，可降低反应的活化能，并提高平衡时HCOOH的选择性 ②表示CH3OH的选择性随温度变化的曲线是 (填M'或N)。 ③A点处H2的转化率为 若此时pH20)=60kPa,则反应Ⅱ的压强平 衡常数K。」 kPa」（保留2位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。 (4)C02重整制CHOH的反应也可通过电催化反应实现。 ①在电催化过程中C02应在 (填阴或“阳)极通入。 ②电催化过程中的转化步骤如下： I.C02+Of=HC0,;Ⅱ. ;Ⅲ.HC00+4e+4H20=CH30H+50T。 补充完整步骤Ⅱ： 新高考卷C化学第7页（共8页) 18.（15分)莫能菌霉素是一种聚醚类离子载体抗生素，其关键中间体(H)的合成路线如下： CH; 一定条件 CN C2Hs A 心 C CH3 CH3 CH3 CH3 CH CH3 LiAIH OH BnBr, KH OBn a.BH3 OBn H b.KOH, OH H202 F 考生 CH CH3 CH3 a.KH,CHaI 意清 OH PCC 0 b.H2,10%Pd/C H CH CH 点试卷有无漏 已知：Ph代表 -,Bn代表 CH2一，PCC为氯铬酸吡啶盐。 回答下列问题： 或 (1)A的分子式为 B中含氧官能团的名称为 订 (2)G→H的反应类型为 页， (3)由D生成E的化学方程式为 : 设计D→E反应的 目的为 若有要 (4)已知E转化为F的过程中先与BH3发生加成反应，反应时B一H键断裂，然后再发生 氧化反应和水解反应生成F,则加成反应生成中间体的结构简式为 时更换， (5)C在稀硫酸中充分反应后生成乙醇和有机物M,N的分子式比M少1个“CH2”,则同 时满足下列条件的N的结构有 种。 任 ①含苯环且能发生银镜反应 自负 ②1mol该物质最多能消耗3 mol NaOH ③苯环上有4个取代基 其中有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为 (任写一种)。 (6)结合题中信息，以苯甲醛为原料合成2-甲基-3-苯基丙烯醛，补全下列结构： CH3 0 H PhaP COOC2Hs LiAlH PCC H Y X; Y: 新高考卷C化学第8页（共8页）