云南省部分学校2025届高三下学期5月大联考化学试题

绝密★启用前 2025届高三5月大联考（新高考卷) 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： O 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 0 0 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 岸 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 0 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1. 我国非遗文化传承众多，下列非遗文化产品中，主要材质与其他几项不同的是 A B D 如 古治剪纸 乌铜走银 秸秆扎刻 剑川木雕 2. 下列有关化学用语或表述错误的是 A.乙烯分子中的元键： H O 民州 鼠 B.NH的VSEPR模型名称：四面体形 C.过氧化钠的电子式：Na[0:0Na 线 D.顺式聚异戊二烯的结构简式： NCC=c CH2- 3.化学在生活与生产实践中发挥着重要作用，下列说法错误的是 A,漂白液中加入适量白醋可增强杀菌消毒效果 B,合金中加入适量稀土金属能大大改善合金性能 新高考卷C化学第1页（共8页） C.市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的 D.鲜榨果汁中加入维生素C作为抗氧化剂，是由于它不易被空气氧化 4.5羟基色氨酸的结构如图所示。下列说法正确的是 A,该有机物的吸水性、亲水性弱 B.1mol该有机物最多能消耗2 mol NaOH HO NH2 C.该有机物分子中有2个手性碳原子 COOH D.5-羟基色氨酸能发生加聚反应形成多肽 5.下列表中所选仪器能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 测量NaOH溶液与稀盐酸反应的反应热 简易量热计、量筒、烧杯、温度计 B 测定0.1molL1 NaCI0溶液的pH 玻璃棒、表面皿 用浓硫酸配制100mL0.10molL的稀 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶 硫酸 头滴管 D 粗盐提纯 烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 6.“犬吠”反应是一种神奇的反应，发生反应时伴随着类似“犬吠”的声音，反应原理为3N2O+CS2 1 一3N,+C0+S0+gSg。NM为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LN20中含有的分子数为Na B.76gCS2完全反应时，转移的电子数为2NA C.1molS02通入1LH20中所得H2S03分子数小于NA D.等物质的量的N2和C0混合物中所含原子数为2NA 7.下列有关常见物质的制备反应正确的是 A.工业制硫酸：S02+H202一H2S04 B.工业冶炼铝：2Al2O3(熔融) 电解4A1+302 冰晶石 C.氯化亚铁制备：Fe+C,△FeC2 D.工业合成氨：2NH,C+Ca(OH2△CaC+2NHt+2H0 8.某有机物分子的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增 大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.氢化物的沸点：Z>X 新高考卷C化学第2页（共8页) C.第一电离能：ZY>X D.QZ2与QZ中心原子价层电子对数均为3 9.NaC1是我们日常生活中必备的物质之一，图1为低压下的氯化钠晶胞，2×10'kPa下氯化 钠晶胞转化为如图2结构，两种晶胞均为立方晶胞，低压氯化钠晶胞棱长为apm,高压氯 化钠晶胞棱长为bpm。Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 图1 ●Na*OCI 图2 A.1个低压氯化钠晶胞中存在4个NaC1分子 B.高压氯化钠晶体的化学式为NaCl3 C.低压氯化钠晶体的密度为 234 NAa2×10-278*cm3 D.低压氯化钠与高压氯化钠中Na周围最近CI数之比为1：3 10.下列根据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 AgI与AgCl的Kp大小 向等物质的量浓度的NaCl、NaI的混合液中滴加2~3 A 比较 滴稀AgNO3溶液，观察生成沉淀的颜色 B 比较碳和硫的非金属性 向Na2CO3溶液中通入SO2,产生的气体通入澄清石灰水 检验蔗糖水解产物具有 将蔗糖在稀硫酸中加热，向水解液中滴加新制氢氧化铜 c 还原性 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 向溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，观察是否有 D 检验溶液中的$0} 白色沉淀生成 11.已知冠醚为环状瞇类化合物，其具有一定腔体可容纳离子，如图为常见冠谜18-冠-6及其 结合K和NH后的结构。下列有关说法正确的是 A.18-冠-6为平面形分子 B.Ⅱ中K*与18-冠-6通过离子键结合 新高考卷C化学第3页（共8页） C.18-冠-6可以增大KOH在有机溶剂中的溶解度 D.Ⅲ的形成只与NH的半径和冠醚腔体尺寸有关 12.某科研团队在催化电极上使光生电子(e)和空穴(h)分别参与CO2和N2的转化，实 现了高效的光催化电解合成尿素[CONH2)2]。催化电极上的物质转化过程如图所示(*表 示吸附在催化剂表面)： C02 可见光 *CO ① ④，*C0N 、 ⑤，*ONCONO, 6coNB以 催化电极 NO h* ③ ② ·O0H -N2 H20 下列说法正确的是 A.催化电极与电源正极相连 B.NO为反应的催化剂，可降低反应的活化能 C.过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D.该电极总反应式为C02+N2+6e+6H一CO0NH2)2+H20 13.某兴趣小组利用下列方法提纯市售溴（含少量C2和I2)。下列有关说法正确的是 CaBr(aq)过量Na2SO3((aq)酸性KMnO4(aq) H2S04、K2Cr207(aq) 市售溴 —一除氯蒸馏吸收—一→氧化蒸干固体X溶解氧②蒸馏，高纯溴 A.“蒸干溶解”操作均在烧杯中进行，并需要用玻璃棒搅拌 B.“吸收”过程中Br2发生反应：Br2+SO子+H2O一2Br+SO+2H C,“蒸干”的目的是除去碘单质 D.流程中CaBr2、KMnO4、K2Cr2O,均为氧化剂 14.常温下，向10mL0.1 mol-L Na2A溶液中加入等浓度的HB溶液，溶液中相关离子的浓 度关系如图所示。已知：K2H2A)=1.0×101，KaHB)= 1.0×104。下列说法错误的是 lg(B) e(HB) A.K1H2A)=1.0×106 B.B)=l0mL时，cNa>cB)>cHA) 2.0 C.VB)=20mL时，c(HB)+2cH2A)+c(H=c(B)+c(OHD D.反应后溶液的pH=7时，cB)>cLA) Ig(HA °c(H2A)】 c(HB)c(HA) 新高考卷C化学第4页（共8页） 二、非选择题：共58分。 15.(14分)GN是一种重要的战略材料，在芯片制造领域具有重要应用价值。现以电解精炼 铝剩余的阳极废料（主要成分为单质Al、Ga、Cu、Si及少量的Mg和Zn)为原料提纯镓， 并制备GaN的流程如下： 少量 6molL盐酸 废渣 有机 NaOH溶液滤渣 萃取剂 酸浸 ·水相 阳极 粉碎预处理 浸取液萃取 %Na0H溶液 废料 考 +滤液1 含ca产反柔國溶液2 电解→金属傢-+GaN 注 萃取液 清 已知：傢与铝同主族，其化学性质相似；Kp[Ga(OH]=7.28×1036。 点 (1)阳极废料进行粉碎处理的目的是 基态镓原子的价电 卷 有无漏 子轨道表示式为 (2)由于长时间在空气中暴露，阳极废料表面被氧化成A203、Ga20和Ga203等。写出 或 G2O3在预处理过程中发生反应的离子方程式： 0 页 (3)“酸浸”后所得废渣的主要成分为A1Cl36H20、 (填化学式)。 C8H1 若有要及 (4)使用三辛胺癸醇-煤油混合溶剂萃取，其中三辛胺H,Cg一N< ]的浓度为0.1molL1, 试从三辛胺的结构角度分析其浓度不宜过高的原因： 更换 (5)Ga单质与CHBr反应生成化合物Ga(CHg)3,高温条件下，Ga(CHg)3与NH3混合进行 否 气相沉积即可得GN多晶，另一产物是常见气体 则 燃料。写出生成GN的化学方程式： 任 自 Ga O N (6)GN晶体结构如图所示，晶胞结构为平行六面体， 其中1mol晶胞中Ga一N键的个数为 (用含N的式子表示)。 16,（14分)香草醛又名香兰素，具有香荚兰豆的香气及浓郁的奶香，起增香和定香作用。在 三乙胺[(CHCH)叮作催化剂条件下，可通过Reimer--Tiemann反应合成香草醛： 1)NaOH,(CH CHa)N,CaH3OH HC0 CHO CHCI HO 2)H HO 新高考卷C化学第5页（共8页） 【物质性质】 密度/ 物质 相对分 （gcm3) 子质量 熔点/℃ 沸点℃ 溶解性 水乙醇 香草醛4，c-0 CHO 1.06 152 82 285 微 易 HO 异香草醛(oHC O-CH) 1.23 152 41 265 微 易 OH 邻甲氧基苯酚 HC-0 1.13 124 27.9 205 微 易 HO° 【反应装置，夹持、加热等部分装置省略】 水蒸气 发生器 B 图1 图2 【实验过程】 I.组装如图1所示反应装置，向B中加入3.10g邻甲氧基苯酚、12mL乙醇、4 g NaOH 及0.2mL三乙胺； Ⅱ.搅拌并缓慢加热，于80C左右滴加2.5mL(0.03mol)CHCl3,20分钟内滴加完成， 微沸下搅拌1小时； Ⅲ.反应完成后滴加适量1olL盐酸，过滤除去氯化钠，用10mL乙醇分两次洗涤滤渣 V.收集滤液，将其转移至图2装置的蒸馏烧瓶中，经水蒸气蒸馏除去三乙胺、CHC3及 副产物异香草醛； V.剩余反应液用乙醚萃取两次（每次10L),合并萃取液并干燥； VI.过滤并蒸馏后，得到2.86g白色固体产物。 回答下列问题： (1)仪器D的名称为 (2)步骤I中加入乙醇的作用是 ;步骤VI中蒸馏除去乙醚时最适宜 王 的加热方式为 (3)CHC3在强碱的作用下会生成活泼电中性中间体一二氯卡宾（：CC2),CHCl3生成 该中间体的离子方程式为 (4)步骤Ⅲ中加入盐酸调节pH的目的为 (5)判断步骤IV中水蒸气蒸馏完成的现象为 新高考卷C化学第6页（共8页） (6)异香草醛与香草醛分子式相同、结构相似，但熔沸点有明显区别，其原因为 (7)该实验的产率为 %(精确到小数点后1位)。 17.(15分)C02的重整利用不仅有助于减少大气中C02的含量，还能产生有经济价值的有机 物。某科研团队利用C02与H2进行重整，涉及的反应如下： I.CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AH=-31 kJ-mol K Ⅱ.HCOOH(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2K2 Ⅲ.C02(g)t3H2(g)±CHOH(g+H20(g)△H3=-50 kJ.mol1K3 回答下列问题： (1)△H2= kJ.mol。 (2)已知平衡常数K仅与温度有关，且满足范特霍夫方程(hK=-+C,R与C为常数)， RT 若升高相同温度，则△≤ 1（填“大于“小于”或“等于”)。 △K3 (3)在恒容密闭容器中充入1molC02与2.25molH2发生上述反应，达到平衡时C02的转 化率a、HCOOH与CH3OH的选择性S随温度的变化曲线如图所示。 M N 毫 0.6赳 0.5 鑽 HCOOH 温度/℃ n(HCOOH) n(CH,OH) 已知：S(HCOOH= (HCOOH)+CH,OH SCHOH)- (HCOOH)+n(CHOH) ①下列有关说法正确的是 (填标号)。 a.容器中气体的密度不再变化，可证明反应达到平衡状态 b.若增加C02的投料，可使反应速率加快，并提高C02的平衡转化率 c.其他条件不变，若在恒压容器中发生反应，C02的平衡转化率将增大 d.选择高效催化剂，可降低反应的活化能，并提高平衡时HCOOH的选择性 ②表示CH3OH的选择性随温度变化的曲线是 (填M'或N)。 ③A点处H2的转化率为 若此时pH20)=60kPa,则反应Ⅱ的压强平 衡常数K。」 kPa」（保留2位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。 (4)C02重整制CHOH的反应也可通过电催化反应实现。 ①在电催化过程中C02应在 (填阴或“阳)极通入。 ②电催化过程中的转化步骤如下： I.C02+Of=HC0,;Ⅱ. ;Ⅲ.HC00+4e+4H20=CH30H+50T。 补充完整步骤Ⅱ： 新高考卷C化学第7页（共8页) 8.(15分)莫能菌霉素是一种聚醚类离子载体抗生素，其关键中间体(H)的合成路线如下： CH; 一定条件 PhP入C00CH CN C2Hs A 心 C CH3 CH3 CH3 CH3 CH CH3 LiAIH OH BnBr, KH OBn a.BH3 OBn H b.KOH, OH H202 0 F 考生 CH CH3 CH3 a.KH,CHaI 意清 OH PCC b.H2,10%Pd/C H CH CH 点试卷有无漏 已知：Ph代表 -,Bn代表 CH2一，PCC为氯铬酸吡啶盐。 回答下列问题： 或 (1)A的分子式为 B中含氧官能团的名称为 订 (2)G+H的反应类型为 页， (3)由D生成E的化学方程式为 : 设计D→E反应的 目的为 0 若有要 (4)已知E转化为F的过程中先与BH3发生加成反应，反应时B一H键断裂，然后再发生 氧化反应和水解反应生成F，则加成反应生成中间体的结构简式为 时更换， (5)C在稀硫酸中充分反应后生成乙醇和有机物M,N的分子式比M少1个“CH2”,则同 否则 时满足下列条件的N的结构有 种。 任 ①含苯环且能发生银镜反应 自负 ②1mol该物质最多能消耗3 mol NaOH ③苯环上有4个取代基 其中有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为 (任写一种)。 (6)结合题中信息，以苯甲醛为原料合成2-甲基-3-苯基丙烯醛，补全下列结构： CH3 0 H PhaP COOC2Hs LiAlH PCC Y X; Y: 新高考卷C化学第8页（共8页）