2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01(春季高考适用)

2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01(春季高考适用) （考试时间：70分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列主要用到有机高分子材料的是 A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．镍钴铼合金属于金属材料，A不符合题意； B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．合成纤维是由有机高分子制成，属于有机高分子材料，C符合题意； D．陶盆由陶土制成，属于陶瓷，是无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2．化学与职业息息相关。通常情况下，下列人员在工作中应用化学知识最少的是 A．水质检验员 B．化工工程师 C．环境保护工程师 D．软件工程师 【答案】D 【详解】水质检验员、化工工程师、环境保护工程师等均与化学有关系，软件工程师与信息技术有关系，与化学无关，故答案为D。 3．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是 A．天然气、煤油、汽油 B．太阳能、煤炭、核能 C．太阳能、风能、氢能 D．水煤气、液化气、沼气 【答案】C 【详解】A．天然气、煤油、汽油属于传统能源，故不选A；     B．太阳能、核能是新能源，煤炭是传统能源，故不选B； C．太阳能、风能、氢能都是新能源，故选C；     D．水煤气是水和煤反应生成的一氧化碳和氢气混合气体属于二次能源，液化气是石油分馏的产品，是化石能源，沼气成分为甲烷是可再生能源，故不选D； 选C。 4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaCl B．CO C． D． 【答案】C 【详解】A．NaCl是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO是共价化合物，不含离子键，B错误； C．(NH4)2SO4由和通过离子键结合，而内有N-H键、内有氧硫键均为共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确； D．CaO是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，D错误； 故选C。 5．下列分子中，含羧基是 A．C2H4 B．C3H8 C．CH3COOH D．CH4 【答案】C 【详解】A．C2H4为乙烯，含双键，属于烯烃，无羧基，A错误； B．C3H8为丙烷，是烷烃，无官能团，B错误； C．CH3COOH为乙酸，结构明确含有羧基，C正确； D．CH4为甲烷，仅含C-H单键，D错误； 故选C。 6．在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．用电 B．护目镜 C．锐器 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该反应不需要用电，所以该图标不需要标注，A符合题意； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，戴好护目镜需要标注，B不符合题意； C．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，C不符合题意； D．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，D不符合题意； 故选A。 7．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于 A．电解质 B．氧化物 C．混合物 D．碱 【答案】C 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，A错误； B．氨水是混合物，不是氧化物，B错误； C．根据分析，氨水是混合物，C正确； D．氨水是混合物，NH3·H2O是碱，D错误； 故选C。 8．下列被光束照射能产生光亮的“通路”的物质是 A．水 B．泥沙水 C．胶体 D．溶液 【答案】C 【详解】丁达尔效应是胶体的特性。当光束照射胶体时，胶体粒子对光产生散射，形成光亮的通路。 A．水为纯净物，无分散质，无此现象；故A错误； B．泥沙水为悬浊液，颗粒过大，散射弱且易沉降；故B错误； C．Fe(OH)3胶体为胶体，符合丁达尔效应条件；故C正确； D．CuSO4溶液为溶液，粒子过小，散射不明显，故D错误； 故答案为：C。 9．下列气体中，不能用排水法收集的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，A不符合题意； B．能与水反应：，不能用排水法收集，B符合题意； C．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，C不符合题意； D．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，D不符合题意； 故选B。 10．下列物质中不能与水或水蒸气发生氧化还原反应的是 A． B． C． D．Fe 【答案】C 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，氮的氧化态从+4变为+5和+2，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，氯的氧化态从0变为-1和+1，发生氧化还原反应，B不符合题意； C．NH3与水反应生成NH3·H2O，氮、氢、氧的氧化态均未变化，未发生氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2，铁被氧化，氢被还原，发生氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 11．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B． C． D． 【答案】A 【详解】A．蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A符合题意； B． KCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C． CaCl2为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C不符合题意； D ．NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，D不符合题意； 故答案为A。 12．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．用冰箱冷藏食物是为了减缓食物变质 B．小苏打可以用作加工面包的膨松剂 C．阿司匹林具有解热镇痛作用 D．过量施用化肥有助于农作物增产 【答案】D 【详解】A．低温能减缓化学反应速率和微生物活动，用冰箱冷藏食物确实可以减缓变质，A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳，使面包疏松多孔，B正确； C．阿司匹林是经典的非甾体抗炎药，具有解热镇痛作用，C正确； D．过量施用化肥会导致土壤板结、水体污染，反而影响农作物生长，D错误； 故选D。 13．下列物质互为同分异构体的是 A．金刚石和石墨 B．和 C．乙醇和乙酸 D．和 【答案】D 【详解】A．金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，故A不符合题意； B．和CH3CH2CH3均为烷烃，分子式相差1个CH2，二者互为同系物，故B不符合题意； C．乙醇和乙酸所含官能团不同，不互为同分异构体，故C不符合题意； D．两者分子式相同，均为C2H6O，结构式不相同，互为同分异构体，故D符合题意； 故答案选D。 14．下列选项中能与溴水发生加成反应的是 A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳 【答案】B 【详解】A．甲烷不能与溴水发生加成反应，故A不符合题意； B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B符合题意； C．乙酸乙酯不能与溴水发生加成反应，故C不符合题意； D．四氯化碳不能与溴水发生加成反应，故D不符合题意； 答案选B。 15．是重要的核工业原料。下列有关说法正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．含有92个中子 D．核外有143个电子 【答案】A 【详解】A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，则与互为同位素，故A正确； B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，与都是原子，两者不是同素异形体，故B错误； C．中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C错误； D．核外电子数=质子数=92，故D错误。 答案选A。 16．下列有关实验操作的叙述合理的是 A．用酒精灯加热蒸发皿时，需要垫上石棉网 B．用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质 C．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，应立即加入沸石 D．蒸发操作时，将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体后停止加热 【答案】D 【详解】A．用酒精灯加热蒸发皿时，不需要垫上石棉网，A错误； B．酒精与水互溶，萃取碘水中的碘单质时不能用酒精作萃取剂，B错误； C．若在热溶液中加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入沸石，C错误； D．蒸发操作时，将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，D正确； 故选D。 17．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，能转化为 【答案】C 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A不符合题意； B．浓度越小反应速率越慢，减小N2O4浓度能减慢反应速率，B不符合题意； C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，C符合题意； D．反应是可逆反应，达到化学平衡时，NO2不能100%转化为N2O4，D不符合题意； 故选C。 18．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意； B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 19．某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是 A．石墨作负极 B．正极反应： C．海水中的向铝片定向移动 D．电子流向：铝片→灯泡→石墨 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，铝作负极，石墨是惰性电极，作正极，A错误； B．铝作负极，失去电子，负极反应式为：，B错误； C．海水中的向正极石墨定向移动，C错误； D．电子从负极经过外电路流向正极，D正确； 故选D。 20．反应中，还原剂是 A． B． C． D．NO 【答案】B 【详解】A．中的N部分从+5降至+2，被还原，作氧化剂，A错误； B．的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，作还原剂，B正确； C．的化合价从0升至+2，生成，所以为氧化产物，C错误； D．中的N部分从+5降至+2，生成NO，所以NO为还原产物，D错误； 故答案为B。 21．一定条件下，石墨转化为金刚石反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．石墨和金刚石互为同位素 C．反应中涉及化学键的断裂和形成 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】C 【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A错误； B．石墨和金刚石均是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，B错误； C．该变化为化学变化，所有化学变化均涉及反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，C正确； D．有图可知反应物总能量低于生成物总能量，D错误； 答案选C。 22．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： B．铝锅不宜长时间存放酸性食物： C．氯化铁溶液蚀刻铜电路板： D．氢氧化钾溶液与稀硝酸混合： 【答案】A 【详解】A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合反应生成和，反应的离子方程式为：，A正确 B．铝与酸反应的离子方程式应遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：，该选项的离子方程式电荷不守恒，B错误； C．氯化铁溶液蚀刻铜电路板，即与Cu反应生成和，反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钾溶液与稀硝酸混合反应生成和，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 23．设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．含有的氮原子数目为 B．常温常压下，含有的分子数目为 C．1mol Al变为时失去的电子数目为 D．溶液中含有的钾离子数目为 【答案】C 【详解】A．44g N2O的物质的量为=1mol，每个分子含2个氮原子，故氮原子数目为2NA，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L H2的物质的量小于1mol，分子数目小于NA，B错误； C．1mol Al失去3mol电子生成Al3+，电子数目为3NA，C正确； D．1L 1mol/L K2CO3溶液中含1L ×1mol/L×2=2mol K+，数目为2NA，D错误； 故选C。 24．实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是 A．需称取10.6g B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 【答案】B 【详解】A．配制100mL溶液，需要的质量为：0.1L××106g/mol = 10.6 g，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误； C．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确； D．由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确； 答案选B。 25．对下列有机反应的类型判断正确的是 选项 有机反应 反应类型 A 加成反应 B 水解反应 C 取代反应 D 酯化反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．该反应中氯原子代替甲烷分子的氢原子，属于取代反应而不是加成反应，故A错误； B．该反应为苯的燃烧，属于氧化反应而不是水解反应，故B错误； C．该反应为乙烯和溴的加成反应，不是取代反应，故C错误； D．该反应为乙酸和乙醇的酯化反应，故D正确； 答案为D。 二、非选择题:本题共5小题，共50分。 26．（15分）下表是元素周期表的-部分，根据表中给出的10种元素(其中X、 Y分别表示某种化学元素) ，按要求作答。 周期 I A族 II A族 III A族 IV A族 V A族 VI A族 VII A族 0族 2 N O F X 3 Na Y Al Si S Cl (1)X、Y两种元素符号分别是 和 。 (2)Mg的原子序数为 。 (3)氧元素位于第2周期 族。 (4)表中失电子能力最强的原子是 。 (5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是 。 (6)F与N相比，原子半径较小的是 。 (7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是 。 (8)NH3中N的化合价为 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是 (填“HCl”或“HClO”) ，该反应的化学方程式为 。 (10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是___________(填字母)。 A．氧化性：O2>N2 B．金属性：Na<Mg C．酸性：H2SO4> HClO4 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2 【答案】 (1)Ne（1分） Mg（1分） (2)12（1分） (3)VIA（1分） (4)Na（1分） (5)Si（1分） (6)F（1分） (7)S单质（1分） (8)-3（1分） 碱性（1分） (9)HClO（1分） （2分） (10)A（2分） 【详解】（1）由元素周期表的结构可知，。 （2）镁原子含有12个质子，Mg的原子序数为12。 （3）根据氧元素在周期表中位置可知，氧元素位于第二周期VIA族。 （4）素金属性越强，原子失电子能力越强，因此失电子能力最强的原子是钠原子。 （5）Si原子最外层电子数为4。 （6）同周期元素原子，随着原子序数的逐渐增加，原子半径逐渐小，所以F和N相比，原子半径较小的是F。 （7）同一主族中，从下往上，元素非金属性逐渐减弱，所以O与S相比，O非金属性更强，所以更难与氢气化合的是硫单质。 （8）中氢元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，氮元素化合价为价，氨气溶于水后形成氨水，发生电离：，其水溶液呈碱性。 （9）氯气与水反应的生成物中具有漂白作用的是HClO，次氯酸具有强氧化性，可以使有色布条，品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体，具有漂白作用；该反应方程式为。 （10）A.同一周期中，从左到右，随着原子序的递增，单质的氧化性增强，因此氧化性，故A符合题意； B.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递元素的金属性递减，因此金属性，故B不符合题意； C.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强，因此酸性，故C不符合题意； D.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性降低，因此碱性，故D不符合题意； 故选A。 27．（8分）某校化学兴趣小组制取并探究及铵盐的相关性质。 甲组同学查阅资料得知，氨水为气体氨的水溶液，浓氨水易挥发。铵盐通常是白色晶体，绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生。实验室制取氨气有三种方法： A．加热浓氨水 B．加热和固体 C．将浓氨水滴加到固体上 (1)若要快速、简便制取少量氨气，最宜选用的方法是 (填字母，下同)。 (2)若采用加热和固体制取氨气，应选用的发生装置是下列中的 。 A．             B．               C． (3)氨气的收集常用向下排空气法，收集氨气不能用排水法的原因是 。 (4)为了检验氨气是否收集满，乙组同学把湿润的红色石蕊试纸置于收集氨气的试管口，如果试纸变 色(填“无”或“蓝”)，则说明氨气已收集满。 (5)为进一步探究铵盐的热稳定性，丙组同学将一定量的固体置于试管中加热，观察到固体逐渐减少直至消失，同时产生有刺激性气味的气体，将气体通向一个涂有澄清石灰水的玻璃片，澄清石灰水变浑浊。请写出受热分解的化学方程式： 。 【答案】 (1)C（2分） (2)A（2分） (3)氨气极易溶于水（1分） (4)蓝（1分） (5)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2分） 【详解】（1）A、B选项制备氨气均需要加热装置，操作相对复杂；C选项将浓氨水滴加到CaO固体上，CaO与水反应放热，使浓氨水分解产生氨气，操作简便且能快速制取少量氨气，故选C； （2）根据反应物状态和反应条件，加热NH4Cl和Ca(OH)2固体是两种固体混合加热制取气体，应选用固-固加热型装置，故选A； （3）氨气在水中溶解度极大，1体积水能溶解约700体积氨气，因此用排水法无法收集到氨气； （4）氨气溶于水所得溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝； （5）产生有刺激性气味的气体说明生成了NH3，澄清石灰水变浑浊说明生成了CO2，依据质量守恒定律，产物还有H2O，NH4HCO3受热分解的方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。 28．（9分）我国化学工作者成功开发出新型零排放的制氢技术，这项突破性工艺的反应式为。回答下列问题： (1)认识一种有机物，可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质是 (填标号)，它属于 (填“烃”或“烃的衍生物”)，其中所含官能团的名称是 。 A． 　  B．  　  C．　　 D． (2)乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去)： 写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物B的化学方程式： (有机物用结构简式表示)。 (3)由乙酸得到有机物A的反应类型是 ，实验室制备A时，为加快反应速率，一般需加热并加入浓硫酸，浓硫酸的作用是 ；并将产生的A蒸气经导管通到饱和溶液的液面上方，饱和溶液的作用是 。 【答案】 (1)B（1分） 烃的衍生物（1分） 羟基（1分） (2)（2分） (3)取代反应或酯化反应（1分） 催化剂（1分） 吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度（2分） 【详解】（1）根据所给结构模型，该物质是CH3CH2OH，选B；含C、H、O三种元素，它属于烃的衍生物，其中所含官能团的名称是羟基； （2）乙醇发生催化氧化生成B：乙醛，反应的化学方程式为； （3）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酸乙酯A，属于取代反应或酯化反应；制备乙酸乙酯时，为加快反应速率，浓硫酸的作用是作催化剂；收集乙酸乙酯时饱和溶液的作用是吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。 29．（7分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：、和，还有少量等杂质）制备绿矾的流程如图。 已知：（的化合价为）难溶于水。。 请回答下列问题。 (1)①中加入的酸为 （填化学式），滤渣2的主要成分是 （填化学式）。 (2)①中生成的离子方程式为、 。 (3)检验②中已经完全转化成的实验方法：取适量溶液2， 。 (4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、 、干燥。 (5)在反应中还原剂为 。 【答案】 (1)H2SO4（1分） S（1分） (2)（2分） (3)滴加KSCN溶液，溶液不变红（1分） (4)洗涤（1分） (5)（1分） 【详解】硫铁矿“烧渣”主要成分为、和，还有少量。用硫酸溶解“烧渣”得到硫酸铁、硫酸亚铁溶液，不溶于硫酸，过滤，滤渣1是，滤液1中加发生反应把硫酸铁还原为硫酸亚铁，硫酸和反应生成硫酸亚铁、硫化氢、S沉淀；过滤，滤液2是硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾。 （1）实验目的是制备绿矾，为不引入新杂质，①中加入的酸为H2SO4；硫酸和反应生成硫酸亚铁、硫化氢、S沉淀，所以滤渣2的主要成分是S。 （2）①中生成的离子方程式为、。 （3）遇KSCN溶液变红，检验②中已经完全转化成的实验方法：取适量溶液2，滴加KSCN溶液，溶液不变红。 （4）硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾。通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （5）在反应中，中S元素化合价由-1升高为+6，发生氧化反应，还原剂为。 30．（11分）某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。 (已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去) 【实验探究】 (1)装置(I)仪器a的名称是 。 (2)实验进行一段时间后： ①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为 ，原因是SO2和水反应生成 (填“H2SO3”或“H2SO4”)。 ②装置(III)中品红溶液褪色，原因是 。 ③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)为防止SO2污染空气，尾气可用 (填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。 (4)用12.6g Na2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为 L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1) 【实验拓展】 (5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出现 (填“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式： SO2+2S2-+4_____=3S↓+2H2O 【知识应用】 (6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料： 国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量 食品名称 食糖 葡萄酒 水果干类 SO2最大使用量 0.1g•kg-1 0.25g•kg-1 1g•kg-1 说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和 (填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。 【答案】 (1)分液漏斗（1分） (2)红色（1分） H2SO3（1分） SO2具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色（1分） 还原性（1分） (3)NaOH溶液（1分） (4)2.24（2分） (5)淡黄色（1分） H+（1分） (6)抗氧化剂（1分） 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗； （2）①溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色；由于SO2和水反应生成H2SO3； ②品红溶液褪色的原因是：SO2具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色； ③酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2可使其褪色，证明SO2具有还原性； （3）SO2属于酸性气体，因此进行尾气吸收时，应使用NaOH溶液； （4）已知Na2SO3的质量为12.6g，其摩尔质量为126g/mol，则=0.1mol，根据Na2SO3与稀硫酸反应的化学方程式可知，SO2也为0.1mol，则理论上可生成标准状况下SO2的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 （5）根据方程式可知，生成物中有硫沉淀生成，由于硫是淡黄色的，则可观察到溶液中出现淡黄色浑浊。根据化学反应前后，原子种类及原子个数保持不变可知，完整的离子方程式为：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O。 （6）SO2在食糖中作为漂白剂，在水果干类作为防腐剂，而在葡萄酒中，为防止葡萄酒被氧化，则SO2作为抗氧化剂。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01(春季高考适用) 参考答案 一、选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C C C A C C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D D B A D C C D B 21 22 23 24 25 C A C B D 二、非选择题:本题共5小题，共50分。 26．（15分） (1)Ne（1分） Mg（1分） (2)12（1分） (3)VIA（1分） (4)Na（1分） (5)Si（1分） (6)F（1分） (7)S单质（1分） (8)-3（1分） 碱性（1分） (9)HClO（1分） （2分） (10)A（2分） 27．（8分） (1)C（2分） (2)A（2分） (3)氨气极易溶于水（1分） (4)蓝（1分） (5)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2分） 28．（9分） (1)B（1分） 烃的衍生物（1分） 羟基（1分） (2)（2分） (3)取代反应或酯化反应（1分） 催化剂（1分） 吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度（2分） 29．（7分） (1)H2SO4（1分） S（1分） (2)（2分） (3)滴加KSCN溶液，溶液不变红（1分） (4)洗涤（1分） (5)（1分） 30．（11分） (1)分液漏斗（1分） (2)红色（1分） H2SO3（1分） SO2具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色（1分） 还原性（1分） (3)NaOH溶液（1分） (4)2.24（2分） (5)淡黄色（1分） H+（1分） (6)抗氧化剂（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01(春季高考适用) 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．（15分） （1）_____________   _____________ （2）_____________ （3）_____________ （4）_____________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （5）_____________ （6）_____________ （7）_____________ （8）_____________   _____________ （9）_____________   _____________ （10）_____________  27．（8分） （1）_____________  （2）_____________ （3）_____________ （4）_____________ （5）_____________ 28．（9分） （1）_____________   _____________   _____________    （2）_____________ （3）_____________   _____________ ____________________________________________________ 29．（7分） （1）_____________   _____________  （2）_____________ （3）_____________ （4）_____________ （5）_____________ 30．（11分） （1）_____________  （2）_____________   _____________   _____________   _____________ （3）_____________ （4）_____________ （5）_____________   _____________ （6）_____________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01(春季高考适用) （考试时间：70分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列主要用到有机高分子材料的是 A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 A．A B．B C．C D．D 2．化学与职业息息相关。通常情况下，下列人员在工作中应用化学知识最少的是 A．水质检验员 B．化工工程师 C．环境保护工程师 D．软件工程师 3．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是 A．天然气、煤油、汽油 B．太阳能、煤炭、核能 C．太阳能、风能、氢能 D．水煤气、液化气、沼气 4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaCl B．CO C． D． 5．下列分子中，含羧基是 A．C2H4 B．C3H8 C．CH3COOH D．CH4 6．在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．用电 B．护目镜 C．锐器 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 7．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于 A．电解质 B．氧化物 C．混合物 D．碱 8．下列被光束照射能产生光亮的“通路”的物质是 A．水 B．泥沙水 C．胶体 D．溶液 9．下列气体中，不能用排水法收集的是 A． B． C． D． 10．下列物质中不能与水或水蒸气发生氧化还原反应的是 A． B． C． D．Fe 11．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B． C． D． 12．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．用冰箱冷藏食物是为了减缓食物变质 B．小苏打可以用作加工面包的膨松剂 C．阿司匹林具有解热镇痛作用 D．过量施用化肥有助于农作物增产 13．下列物质互为同分异构体的是 A．金刚石和石墨 B．和 C．乙醇和乙酸 D．和 14．下列选项中能与溴水发生加成反应的是 A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳 15．是重要的核工业原料。下列有关说法正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．含有92个中子 D．核外有143个电子 16．下列有关实验操作的叙述合理的是 A．用酒精灯加热蒸发皿时，需要垫上石棉网 B．用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质 C．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，应立即加入沸石 D．蒸发操作时，将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体后停止加热 17．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，能转化为 18．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 19．某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是 A．石墨作负极 B．正极反应： C．海水中的向铝片定向移动 D．电子流向：铝片→灯泡→石墨 20．反应中，还原剂是 A． B． C． D．NO 21．一定条件下，石墨转化为金刚石反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．石墨和金刚石互为同位素 C．反应中涉及化学键的断裂和形成 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 22．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： B．铝锅不宜长时间存放酸性食物： C．氯化铁溶液蚀刻铜电路板： D．氢氧化钾溶液与稀硝酸混合： 23．设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．含有的氮原子数目为 B．常温常压下，含有的分子数目为 C．1mol Al变为时失去的电子数目为 D．溶液中含有的钾离子数目为 24．实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是 A．需称取10.6g B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 25．对下列有机反应的类型判断正确的是 选项 有机反应 反应类型 A 加成反应 B 水解反应 C 取代反应 D 酯化反应 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题:本题共5小题，共50分。 26．（15分）下表是元素周期表的-部分，根据表中给出的10种元素(其中X、 Y分别表示某种化学元素) ，按要求作答。 周期 I A族 II A族 III A族 IV A族 V A族 VI A族 VII A族 0族 2 N O F X 3 Na Y Al Si S Cl (1)X、Y两种元素符号分别是 和 。 (2)Mg的原子序数为 。 (3)氧元素位于第2周期 族。 (4)表中失电子能力最强的原子是 。 (5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是 。 (6)F与N相比，原子半径较小的是 。 (7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是 。 (8)NH3中N的化合价为 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是 (填“HCl”或“HClO”) ，该反应的化学方程式为 。 (10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是___________(填字母)。 A．氧化性：O2>N2 B．金属性：Na<Mg C．酸性：H2SO4> HClO4 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2 27．（8分）某校化学兴趣小组制取并探究及铵盐的相关性质。 甲组同学查阅资料得知，氨水为气体氨的水溶液，浓氨水易挥发。铵盐通常是白色晶体，绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生。实验室制取氨气有三种方法： A．加热浓氨水 B．加热和固体 C．将浓氨水滴加到固体上 (1)若要快速、简便制取少量氨气，最宜选用的方法是 (填字母，下同)。 (2)若采用加热和固体制取氨气，应选用的发生装置是下列中的 。 A．             B．               C． (3)氨气的收集常用向下排空气法，收集氨气不能用排水法的原因是 。 (4)为了检验氨气是否收集满，乙组同学把湿润的红色石蕊试纸置于收集氨气的试管口，如果试纸变 色(填“无”或“蓝”)，则说明氨气已收集满。 (5)为进一步探究铵盐的热稳定性，丙组同学将一定量的固体置于试管中加热，观察到固体逐渐减少直至消失，同时产生有刺激性气味的气体，将气体通向一个涂有澄清石灰水的玻璃片，澄清石灰水变浑浊。请写出受热分解的化学方程式： 。 28．（9分）我国化学工作者成功开发出新型零排放的制氢技术，这项突破性工艺的反应式为。回答下列问题： (1)认识一种有机物，可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质是 (填标号)，它属于 (填“烃”或“烃的衍生物”)，其中所含官能团的名称是 。 A． 　  B．  　  C．　　 D． (2)乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去)： 写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物B的化学方程式： (有机物用结构简式表示)。 (3)由乙酸得到有机物A的反应类型是 ，实验室制备A时，为加快反应速率，一般需加热并加入浓硫酸，浓硫酸的作用是 ；并将产生的A蒸气经导管通到饱和溶液的液面上方，饱和溶液的作用是 。 29．（7分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：、和，还有少量等杂质）制备绿矾的流程如图。 已知：（的化合价为）难溶于水。。 请回答下列问题。 (1)①中加入的酸为 （填化学式），滤渣2的主要成分是 （填化学式）。 (2)①中生成的离子方程式为、 。 (3)检验②中已经完全转化成的实验方法：取适量溶液2， 。 (4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、 、干燥。 (5)在反应中还原剂为 。 30．（11分）某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。 (已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去) 【实验探究】 (1)装置(I)仪器a的名称是 。 (2)实验进行一段时间后： ①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为 ，原因是SO2和水反应生成 (填“H2SO3”或“H2SO4”)。 ②装置(III)中品红溶液褪色，原因是 。 ③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)为防止SO2污染空气，尾气可用 (填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。 (4)用12.6g Na2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为 L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1) 【实验拓展】 (5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出现 (填“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式： SO2+2S2-+4_____=3S↓+2H2O 【知识应用】 (6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料： 国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量 食品名称 食糖 葡萄酒 水果干类 SO2最大使用量 0.1g•kg-1 0.25g•kg-1 1g•kg-1 说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和 (填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $