2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03

**基本信息** 2026年福建学业水平合格性考试化学仿真模拟卷，70分钟100分，通过文物成分、新型制氢技术等真实情境，融合化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题/50分|金属材料、化学键、分散系、物质用途等|文化情境（第1题文物成分）、生活应用（第6题安全标识）| |非选择题|5题/50分|元素周期律（26题）、有机反应（27题）、工业流程（29题）|实验探究（30题胶体性质）、综合应用（26题“位-构-性”）|

2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：70分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．贵州省博物馆的馆藏比较丰富，其下列馆藏文物的主要成分属于金属材料的是 A．唐三彩方瓷枕 B．东汉三足铜水注 C．明杨辉墓彩釉陶俑 D．西汉黑漆地朱漆绘 对鸟纹木质耳杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．唐三彩方瓷枕是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，不是金属材料，A不符合题意； B．铜水注为铜合金，B符合题意； C．明杨辉墓彩釉陶俑是陶制品，属于无机非金属材料，不是金属材料，C不符合题意； D．西汉黑漆地朱漆绘对鸟纹木质耳杯主要成分是木材，属于有机材料，不是金属材料，D不符合题意； 故选B。 2．为探究铁、铜金属活动性的强弱，某化学小组将铁片、铜片分别投入同浓度的硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中，观察并记录实验现象，根据实验现象得出结论。该探究过程中没有用到的科学研究方法是 A．实验法 B．观察法 C．调查法 D．比较法 【答案】C 【详解】A．为探究铁、铜金属活动性的强弱，某化学小组将铁片、铜片分别投入同浓度的硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中进行实验，用到了实验法，A错误； B．实验过程中需要观察并记录实验现象，用到了观察法，B错误； C．整个实验过程中没用到调查法，C正确； D．实验过程中需要通过比较铁片、铜片分别和同浓度的硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液反应的实验现象得出铁、铜金属活动性的强弱，用到了比较法，D错误； 故答案选C。 3．化学与生产生活息息相关，下列物质中不属于高分子化合物的是 A．油脂 B．纤维素 C．蛋白质 D．聚乙烯() 【答案】A 【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A符合题意； B．纤维素为天然高分子化合物，B不符合题意； C．蛋白质属于天然高分子化合物，C不符合题意； D．聚乙烯为合成高分子化合物，由乙烯通过加聚反应合成，D不符合题意； 故答案选A。 4．下列物质中，存在共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，属于离子化合物，但只含离子键，不含共价键，故不选A； B．KOH由K+与OH-构成，属于离子化合物，OH-离子内存在O-H共价键，故选B； C．NH3中只含共价键，属于共价化合物，故不选C； D．SiO2中只含共价键，属于共价化合物，故不选D； 选B。 5．下列有机物属于酯类的是 A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3CHO 【答案】C 【详解】A．CH3CH2OH是乙醇，属于醇类，不含酯基（-COO-），不符合酯类定义，A不符合题意； B．CH3COOH是乙酸，属于羧酸类，不含酯基（-COO-），不符合酯类定义，B不符合题意； C．CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，结构中含有酯基（-COO-），符合酯类定义，C符合题意； D．CH3CHO是乙醛，属于醛类，不含酯基（-COO-），不符合酯类定义，D不符合题意； 故答案选C。 6．每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A标识为：有毒品标签，B标识为：爆炸品标签，C标识为：腐蚀品标签，D标识为：易燃液体标签，浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于有毒品、爆炸品或易燃液体，故答案选C。 7．下列物质属于碱的是 A．FeO B．NaCl C． D． 【答案】C 【详解】A．是由铁、氧两种元素组成的金属氧化物，不属于碱，A错误； B．是由钠离子和氯离子构成的盐类物质，不属于碱，B错误； C．电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，属于碱，C正确； D．电离时产生的阳离子全部为氢离子，属于酸，D错误； 故选C。 8．水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液 【答案】A 【详解】用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时出现光亮的“通路”，这是丁达尔效应，为胶体的特征性质，因此“浸泡吸水后的水晶泥”属于胶体； 故答案选A。 9．下列气体中，在实验室通常用向下排空气法收集的是 A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 【答案】B 【详解】A．CO2的密度大于空气，用向上排空气法收集，A错误； B．H2的密度小于空气，通常用向下排空气法收集，B正确； C．Cl2的密度大于空气，用向上排空气法收集，C错误； D．O2的密度大于空气，通常用向上排空气法或排水法收集，D错误； 故答案选B。 10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．Na2CO3 B．Al(OH)3 C．SiO2 D．CuO 【答案】B 【详解】A．Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠溶液反应，A不符合题意； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，B符合题意； C．SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应，C不符合题意； D．CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，但不能与氢氧化钠溶液反应，D不符合题意； 故答案选B。 11．一种常见的电解质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠，其中属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氯化钠 C．磷酸二氢钾 D．碳酸氢钠 【答案】A 【详解】A．葡萄糖属于在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故属于非电解质，A正确； B．氯化钠为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，B错误； C．磷酸二氢钾为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，C错误； D．碳酸氢钠为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，D错误； 故选A。 12．下列物质与用途对应关系不正确的是 A．液氨—用作制冷剂 B．漂粉精—用作游泳池消毒剂 C．二氧化硅—用作计算机芯片 D．二氧化硫—用作纸浆漂白剂 【答案】C 【详解】A．液氨气化时吸收大量热量，是工业常用制冷剂，A正确； B．漂粉精的有效成分次氯酸钙水解生成次氯酸，具有强氧化性，可杀灭细菌，符合游泳池消毒用途，B正确； C．计算机芯片的核心材料为高纯度单质硅，二氧化硅是硅的化合物，C错误； D．二氧化硫能与有色物质结合生成无色化合物，常用于纸浆、草帽等漂白，D正确； 故选C。 13．下列化合物中，与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体的是 A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3 【答案】D 【详解】A．CH4与CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式不相同，不是互为同分异构体，A不符合题意； B．CH3CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式不相同，不是互为同分异构体，B不符合题意； C．CH3CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式不相同，不是互为同分异构体，C不符合题意；     D．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同，且结构不同，是互为同分异构体，D符合题意； 故选D。 14．下列物质在光照下能与甲烷发生取代反应的是 A． B． C． D．溶液 【答案】B 【详解】A．在光照下不与甲烷发生反应，A错误； B．在光照条件下能与甲烷发生自由基取代反应，生成氯代甲烷和HCl，B正确； C．在光照下不与甲烷反应，C错误； D．溶液是强氧化剂，甲烷结构稳定，光照下无法被其氧化而不反应，D错误； 故答案为：B。 15．是一种人工合成的超重化学元素，下列关于说法正确的是 A．质量数为198 B．中子数为58 C．质子数为90 D．与互为同位素 【答案】D 【详解】A．质量数应为140，而非198，A错误； B．中子数应为140 - 58 = 82，而非58，B错误； C．质子数应为58，而非90，C错误； D．两者质子数均为58，质量数不同（140与136），符合同位素定义，D正确； 故答案选D。 16．实验室中下列做法错误的是 A．氢氟酸可以保存在玻璃瓶中 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 【答案】A 【详解】A．氢氟酸会与玻璃的主要成分发生反应，会腐蚀玻璃瓶，因此不能保存在玻璃瓶中，A错误； B．浓硝酸见光、受热易分解，反应为，因此需保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，B正确； C．氢氧化钠溶液会与玻璃中的反应生成具有黏性的硅酸钠（），若使用玻璃塞会导致瓶塞与试剂瓶粘连无法打开；因此，氢氧化钠溶液应保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中，C正确； D．液溴易挥发，且密度比水大、微溶于水，加水液封可减少溴的挥发，保存在棕色细口瓶中可避免光照加速溴的挥发，D正确； 故选A。 17．变量控制是科学探究中常用的方法。向4支盛有溶液的试管中分别滴加2滴溶液，在不同温度下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 的质量分数 5 5 10 10 水浴温度 20 50 20 50 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】温度越高、的浓度越大反应速率越快，则开始阶段化学反应速率最大的是10%溶液、50℃，故选D。 18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与结合成，不能大量共存，B不符合题意； C．相互间不反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 19．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】利用原电池规律判断金属活动性：原电池中，更活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极溶解/质量减小；正极发生还原反应，质量增加或放出气体；外电路中电流从正极流向负极； 第一个装置（a-b-溶液）：a极质量减小（a作负极，被氧化溶解），b极质量增加（在b极得电子析出Cu，b作正极），得活动性：a>b； 第二个装置（b-c-稀硫酸）：b极有气体产生，c极无变化，说明b更易与酸反应，得活动性：b>c； 第三个装置（d-c-稀硫酸）：d极溶解（d作负极），c极产生气体（c作正极），得活动性：d>c； 第四个装置（a-d-稀硫酸）：电流从a极流向d极，外电路电流从正极流向负极，说明a是正极、d是负极，得活动性：d>a； 综上，四种金属活动性顺序为：d>a>b>c。 故答案选C。 20．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．C和生成CO，是化合反应，C的化合价从0和+4变为+2，存在氧化还原，A正确； B．CaO与水生成是化合反应，但无化合价变化，B错误； C．反应生成CO和，不是化合反应，C错误； D．反应生成两种产物，不是化合反应，D错误； 故答案选A。 21．已知反应的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．属于吸热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．一定是盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．化学键断裂吸收的总能量低于化学键形成释放的总能量 【答案】D 【详解】A．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A错误； B．放热反应不一定需要 加热条件下才能进行，如白磷的自燃、金属钠变暗等就是不需要加热的放热反应，B错误； C．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，大多数化合反应、金属与酸的反应、中和反应、燃烧或缓慢氧化等都是放热反应，所以该反应不一定是盐酸与氢氧化钠溶液的反应，C错误； D．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则反应时化学键断裂吸收的总能量低于化学键形成释放的总能量，D正确； 故选D。 22．下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气： B．把铜片放入氯化铁溶液中： C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】A 【详解】A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，被氧化为，被还原为，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．氧化亚铁与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和水，正确离子方程式为，C错误； D．反应生成的不稳定，会分解为和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 23．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1mol O2含有氧原子数为0.2 NA B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C．2mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为4NA D．4.4g CO2含有的原子数为0.1NA 【答案】A 【详解】A．0.1 mol 含有0.1 mol 分子，每个分子有2个氧原子，因此0.1mol含有氧原子数为，A正确； B．标准状况下，为液体，的分子数远远大于，B错误； C．溶液未给出体积，无法计算的具体数目，C错误； D．的物质的量为，每个分子含个原子，因此原子数目为，而非，D错误； 故答案为A； 24．实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．需称取固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 【答案】A 【详解】A．计算所需NaOH质量为1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，需称取4.0gNaOH固体，A正确； B．容量瓶检漏需倒置并旋转瓶塞检查两次，仅倒置一次不充分，B错误； C．NaOH易潮解且有腐蚀性，应置于小烧杯中称量，垫纸称量会导致误差、腐蚀托盘，C错误； D．定容时若加水超过刻度线，必须重新配制，吸出液体会使所配溶液的浓度偏低，D错误； 故选A。 25．按照“绿色化学”的要求，化工生产中化学反应的原子利用率越高越好，下列反应(部分反应条件略)的原子利用率达到100%的是 A．制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．制乙醇CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH C．制硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO D．制氯乙烷CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl 【答案】B 【详解】化合反应、加成反应的产物都只有1种，原子利用率达到100%，据此回答； A． 制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为置换反应、产物不唯一，A不符合； B． 制乙醇CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH为加成反应、产物唯一，B符合； C． 制硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO产物不唯一，C不符合； D． 制氯乙烷CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl为取代反应、产物不唯一，D不符合； 答案选B。 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．（13分）元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素②在周期表中的位置是___________。 (2)元素③、④的原子半径大小关系为___________。(用相应的元素符号表示) (3)将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序___________。(用化学式表示) (4)元素①、④、⑥组成化合物的电子式为___________。 (5)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 (6)元素⑧的单质是一种___________色、有刺激性气味的气体。 (7)元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，其与浓盐酸反应产生氯气的化学方程式___________。 (8)⑦⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的酸性强的是：___________。(用化学式表示) (9)N、H组成的原子个数比为1：2的物质化学式为___________，其元素质量比为___________。(相对原子质量：N-14，H-1) (10)①⑥组成的化合物属于___________。(填“离子化合物”或“共价化合物”) 【答案】 (1)第二周期第ⅣA族（1分） (2)N>O（1分） (3)HF、HCl、H2S（1分） (4)（1分） (5)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分） (6)黄绿（1分） (7)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑（2分） (8)HClO4（1分） (9)N2H4（1分） 7：1（1分） (10)离子化合物（1分） 【详解】（1）由分析可知，②为C，是6号元素，核外电子排布为2,4，则元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； （2）由分析可知，③为N、④为O，结合同一周期从左往右元素原子半径依次减小，则元素③、④的原子半径大小关系为N＞O； （3）由分析可知，⑤为F、⑦为S、⑧为Cl，结合元素的非金属性与其简单气态氢化物的稳定性一致，且同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，即非金属性F＞Cl＞S，则元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HF＞HCl＞H2S； （4） 由分析可知，①为H、④为O、⑥为Na，则元素①、④、⑥组成化合物即NaOH，是由Na+和OH-离子构成的离子化合物，其电子式为：； （5）由分析可知，②为C、③为N，②的单质即C和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，该反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O； （6）由分析可知，⑧为Cl，元素⑧的单质即Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体； （7）由分析可知，④为O、⑥为Na、⑧为Cl，元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分即NaClO，其与浓盐酸反应产生氯气的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑； （8）由分析可知，⑦为S、⑧为Cl，结合元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，且同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，则Cl的非金属性大于S，故⑦⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的酸性强的是：HClO4； （9）已知N原子最外层上有5个电子，其中3个成单电子，则N原子周围需形成3对共价键，则N、H组成的原子个数比为1：2的物质化学式为N2H4，其元素质量比为2×14：4×1=7：1； （10）由分析可知，①为H、⑥为Na，①⑥组成的化合物NaH是由Na+和H-通过离子键形成的离子化合物，即属于离子化合物。 27．（9分）我国化学工作者成功开发出新型零排放的制氢技术，这项突破性工艺的反应式为。回答下列问题： (1)认识一种有机物，可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质是_______(填标号)，它属于_______(填“烃”或“烃的衍生物”)，其中所含官能团的名称是_______。 A． 　  B．  　  C．　　 D． (2)乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去)： 写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物B的化学方程式：_______(有机物用结构简式表示)。 (3)由乙酸得到有机物A的反应类型是_______，实验室制备A时，为加快反应速率，一般需加热并加入浓硫酸，浓硫酸的作用是_______；并将产生的A蒸气经导管通到饱和溶液的液面上方，饱和溶液的作用是_______。 【答案】 (1)B（1分） 烃的衍生物（1分） 羟基（1分） (2)（2分） (3)取代反应或酯化反应（1分） 催化剂（1分） 吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度（2分） 【详解】乙醇发生催化氧化生成乙醛，B为乙醛：CH3CHO，CH3CHO和氧气反应得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，A为乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3。 （1）根据所给结构模型，该物质是CH3CH2OH，选B；含C、H、O三种元素，它属于烃的衍生物，其中所含官能团的名称是羟基； （2）乙醇发生催化氧化生成B：乙醛，反应的化学方程式为； （3）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酸乙酯A，属于取代反应或酯化反应；制备乙酸乙酯时，为加快反应速率，浓硫酸的作用是作催化剂；收集乙酸乙酯时饱和溶液的作用是吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。 28．（9分）研究表明，氮氧化物(以NO表示)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。已知：极易溶于水，水溶液呈碱性；很不稳定，在空气中很容易吸水生成硝酸。请根据所学知识回答下列问题： (1)图中用化学式表示的物质中，属于含S元素的酸性氧化物的是___________(填化学式)。 (2)有标号的转化过程中属于氧化还原反应的是___________(填标号)。 (3)写出过程②的化学方程式：___________。 (4)实验室收集应采用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。若将过量通入滴有无色酚酞试液的稀硫酸中，其现象为___________，写出与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 【答案】 (1)、（2分） (2)①④（2分） (3)（2分） (4)向下（1分） 溶液由无色变红色（1分） （1分） 【详解】（1）SO2、SO3均可与碱溶液反应发生盐和水，故均为酸性氧化物，则属于含S元素的酸性氧化物的是、。 （2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，①中氮元素从+2升高到+5，④中硫元素从+4升高到+6，则有标号的转化过程中属于氧化还原反应的是①④。 （3）是酸性氧化物，与水反应生成硝酸，过程②的化学方程式：。 （4）氨气极易溶于水、密度比空气小，则收集氨气不能用排水法，应用向下排空气法。入滴有无色酚酞试液的稀硫酸中，先发生，多余的氨气溶于水得到氨水(发生)，最终使溶液呈碱性，使酚酞变红，则现象为：溶液由无色变红色；氨气与稀硫酸反应的离子方程式：。 29．（9分）绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 (2)是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________ (3)“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 (4)“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 (5)“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 (6)煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式) 【答案】 (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4)Cu2+（1分） 铁和铜（1分） (5)冷却结晶（1分） (6)SO2（1分） 【详解】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)高压氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，用硫酸酸浸生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铝，滤渣1为二氧化硅，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜，溶液用氧化亚铁调pH生成氢氧化铝，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此作答。 （1）从反应速率的影响因素考虑，“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）用足量溶液来吸收，其反应方程式为； （3）“酸浸”时，与硫酸反应生成硫酸铝和水，发生的离子方程式为； （4）“还原”时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，与反应的金属阳离子为Cu2+；依据分析可知，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜； （5）硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，铁元素化合价升高，则硫元素化合价降低，由于气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O和SO2。 30．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径。请回答下列问题： ．同学们按照如图所示流程制备胶体并探究其相关性质。 已知：胶体在长时间加热或搅拌时，胶体粒子容易聚集在一起形成沉淀。 (1)实验中，滴加饱和氯化铁溶液的仪器名称为___________。取少量实验中生成的红褐色液体置于试管中，并用激光笔照射试管中的液体，现象为___________。 (2)红褐色悬浊液的分散质粒子直径___________(填“大于100 nm”“小于1 nm”或“介于1~100 nm之间”)。 (3)实验结束后向红褐色悬浊液中滴入过量稀硫酸，可观察到液体变澄清，得到棕黄色溶液，写出该过程中发生反应的离子方程式：___________。 ．为了探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，同学们进行了如下一系列实验。 序号 ① ② ③ 实验示意图 实验现象 无明显现象 铁片逐渐溶解，生成一种无色无味的气体，溶液变为___________色 ___________ (4)实验②中，溶液变为___________色；请描述实验③的实验现象：___________。 (5)写出实验②中发生反应的离子方程式：___________。 (6)某同学认为仅通过实验①②③无法判断Cu和Ag的金属活动性强弱，请设计实验方案比较Cu和Ag的金属活动性强弱：___________。 【答案】 (1)胶头滴管（1分） 在与光束垂直的方向上可观察到液体中有一条光亮的“通路”或丁达尔效应（1分） (2)大于100 nm（1分） (3)（2分） (4)浅绿或绿（1分） 铁片表面生成一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（1分） (5)（2分） (6)取一小块铜片，放入盛有溶液的试管中，若观察到铜片表面生成银白色固体，说明Cu的金属活动性强于Ag（1分） 【详解】．①在金属活动顺序中，银位于氢之后，与稀酸不反应；②铁是活泼金属，可以和盐酸反应；③铁的还原性强于铜，可以置换出硫酸铜中的铜。 （1）滴加饱和氯化铁溶液的仪器名称为胶头滴管。红褐色液体是氢氧化铁胶体，所以在与光束垂直的方向上可观察到液体中有一条光亮的“通路”或丁达尔效应。 （2）红褐色悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm。 （3）红褐色悬浊液是氢氧化铁沉淀，滴入过量稀硫酸，发生反应为：。 （4）实验②中，反应，亚铁离子的盐溶液呈浅绿色或绿色。实验③发生反应：，铁片表面生成一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 （5）铁是活泼金属，可以和盐酸反应，离子方程式为：。 （6）根据金属活动顺序，还原性，可以利用金属间的置换反应检验金属的活动性强弱：取一小块铜片，放入盛有溶液的试管中，若观察到铜片表面生成银白色固体，说明Cu的金属活动性强于Ag。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A B C C C A B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C D B D A D C C A 21 22 23 24 25 D A A A B 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．（13分） (1)第二周期第ⅣA族（1分） (2)N>O（1分） (3)HF、HCl、H2S（1分） (4)（1分） (5)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分） (6)黄绿（1分） (7)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑（2分） (8)HClO4（1分） (9)N2H4（1分） 7：1（1分） (10)离子化合物（1分） 27．（9分） (1)B（1分） 烃的衍生物（1分） 羟基（1分） (2)（2分） (3)取代反应或酯化反应（1分） 催化剂（1分） 吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度（2分） 28．（9分） (1)、（2分） (2)①④（2分） (3)（2分） (4)向下（1分） 溶液由无色变红色（1分） （1分） 29．（9分） (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4)Cu2+（1分） 铁和铜（1分） (5)冷却结晶（1分） (6)SO2（1分） 30．（10分） (1)胶头滴管（1分） 在与光束垂直的方向上可观察到液体中有一条光亮的“通路”或丁达尔效应（1分） (2)大于100 nm（1分） (3)（2分） (4)浅绿或绿（1分） 铁片表面生成一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（1分） (5)（2分） (6)取一小块铜片，放入盛有溶液的试管中，若观察到铜片表面生成银白色固体，说明Cu的金属活动性强于Ag（1分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．（13分） (1) ；(2) ； (3) ；(4) ； (5) ；(6) ； (7) ； (8) ； (9) ； ； (10) ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27．（9分） (1) ； ； ； (2) ； (3) ； ； ； 28．（9分） (1) ； (2) ； (3) ； (4) ； ； ； 29．（9分） (1) ； (2) ； (3) ； (4) ； ； (5) ； (6) ； 30．（10分） (1) ； ； (2) ； (3) ； (4) ； ； (5) ； (6) ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：70分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．贵州省博物馆的馆藏比较丰富，其下列馆藏文物的主要成分属于金属材料的是 A．唐三彩方瓷枕 B．东汉三足铜水注 C．明杨辉墓彩釉陶俑 D．西汉黑漆地朱漆绘 对鸟纹木质耳杯 2．为探究铁、铜金属活动性的强弱，某化学小组将铁片、铜片分别投入同浓度的硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中，观察并记录实验现象，根据实验现象得出结论。该探究过程中没有用到的科学研究方法是 A．实验法 B．观察法 C．调查法 D．比较法 3．化学与生产生活息息相关，下列物质中不属于高分子化合物的是 A．油脂 B．纤维素 C．蛋白质 D．聚乙烯() 4．下列物质中，存在共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 5．下列有机物属于酯类的是 A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3CHO 6．每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识 A． B． C． D． 7．下列物质属于碱的是 A．FeO B．NaCl C． D． 8．水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液 9．下列气体中，在实验室通常用向下排空气法收集的是 A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．Na2CO3 B．Al(OH)3 C．SiO2 D．CuO 11．一种常见的电解质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠，其中属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氯化钠 C．磷酸二氢钾 D．碳酸氢钠 12．下列物质与用途对应关系不正确的是 A．液氨—用作制冷剂 B．漂粉精—用作游泳池消毒剂 C．二氧化硅—用作计算机芯片 D．二氧化硫—用作纸浆漂白剂 13．下列化合物中，与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体的是 A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3 14．下列物质在光照下能与甲烷发生取代反应的是 A． B． C． D．溶液 15．是一种人工合成的超重化学元素，下列关于说法正确的是 A．质量数为198 B．中子数为58 C．质子数为90 D．与互为同位素 16．实验室中下列做法错误的是 A．氢氟酸可以保存在玻璃瓶中 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 17．变量控制是科学探究中常用的方法。向4支盛有溶液的试管中分别滴加2滴溶液，在不同温度下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 的质量分数 5 5 10 10 水浴温度 20 50 20 50 A．A B．B C．C D．D 18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 19．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 20．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 21．已知反应的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．属于吸热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．一定是盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．化学键断裂吸收的总能量低于化学键形成释放的总能量 22．下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气： B．把铜片放入氯化铁溶液中： C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 23．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1mol O2含有氧原子数为0.2 NA B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C．2mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为4NA D．4.4g CO2含有的原子数为0.1NA 24．实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．需称取固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 25．按照“绿色化学”的要求，化工生产中化学反应的原子利用率越高越好，下列反应(部分反应条件略)的原子利用率达到100%的是 A．制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．制乙醇CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH C．制硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO D．制氯乙烷CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．（13分）元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素②在周期表中的位置是___________。 (2)元素③、④的原子半径大小关系为___________。(用相应的元素符号表示) (3)将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序___________。(用化学式表示) (4)元素①、④、⑥组成化合物的电子式为___________。 (5)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 (6)元素⑧的单质是一种___________色、有刺激性气味的气体。 (7)元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，其与浓盐酸反应产生氯气的化学方程式___________。 (8)⑦⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的酸性强的是：___________。(用化学式表示) (9)N、H组成的原子个数比为1：2的物质化学式为___________，其元素质量比为___________。(相对原子质量：N-14，H-1) (10)①⑥组成的化合物属于___________。(填“离子化合物”或“共价化合物”) 27．（9分）我国化学工作者成功开发出新型零排放的制氢技术，这项突破性工艺的反应式为。回答下列问题： (1)认识一种有机物，可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质是_______(填标号)，它属于_______(填“烃”或“烃的衍生物”)，其中所含官能团的名称是_______。 A． 　  B．  　  C．　　 D． (2)乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去)： 写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物B的化学方程式：_______(有机物用结构简式表示)。 (3)由乙酸得到有机物A的反应类型是_______，实验室制备A时，为加快反应速率，一般需加热并加入浓硫酸，浓硫酸的作用是_______；并将产生的A蒸气经导管通到饱和溶液的液面上方，饱和溶液的作用是_______。 28．（9分）研究表明，氮氧化物(以NO表示)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。已知：极易溶于水，水溶液呈碱性；很不稳定，在空气中很容易吸水生成硝酸。请根据所学知识回答下列问题： (1)图中用化学式表示的物质中，属于含S元素的酸性氧化物的是___________(填化学式)。 (2)有标号的转化过程中属于氧化还原反应的是___________(填标号)。 (3)写出过程②的化学方程式：___________。 (4)实验室收集应采用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。若将过量通入滴有无色酚酞试液的稀硫酸中，其现象为___________，写出与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 29．（9分）绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 (2)是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________ (3)“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 (4)“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 (5)“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 (6)煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式) 30．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径。请回答下列问题： ．同学们按照如图所示流程制备胶体并探究其相关性质。 已知：胶体在长时间加热或搅拌时，胶体粒子容易聚集在一起形成沉淀。 (1)实验中，滴加饱和氯化铁溶液的仪器名称为___________。取少量实验中生成的红褐色液体置于试管中，并用激光笔照射试管中的液体，现象为___________。 (2)红褐色悬浊液的分散质粒子直径___________(填“大于100 nm”“小于1 nm”或“介于1~100 nm之间”)。 (3)实验结束后向红褐色悬浊液中滴入过量稀硫酸，可观察到液体变澄清，得到棕黄色溶液，写出该过程中发生反应的离子方程式：___________。 ．为了探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，同学们进行了如下一系列实验。 序号 ① ② ③ 实验示意图 实验现象 无明显现象 铁片逐渐溶解，生成一种无色无味的气体，溶液变为___________色 ___________ (4)实验②中，溶液变为___________色；请描述实验③的实验现象：___________。 (5)写出实验②中发生反应的离子方程式：___________。 (6)某同学认为仅通过实验①②③无法判断Cu和Ag的金属活动性强弱，请设计实验方案比较Cu和Ag的金属活动性强弱：___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $