精品解析：甘肃省陇南市礼县2025-2026学年九年级上学期周期学业能力评鉴物理化学试卷-初中化学

2025—2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 九年级物理、化学综合 考生注意：本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。所有试题均在答题卡上作答，否则无效。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用干冰进行人工降雨 B. 用液氧作火箭助燃剂 C. 用石墨作干电池电极 D. 用活性炭除污水异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； B、用液氧作火箭助燃剂，是因为液氧具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、用石墨作干电池电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用活性炭除污水异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选B。 2. 下列有关空气各成分的说法，正确的是 A. 氮气化学性质稳定，焊接金属时可作保护气 B. 氧气约占空气总质量的21% C. 稀有气体可作电光源，通电时发生了化学变化 D. 二氧化碳是空气污染物之一，因此大气中二氧化碳含量越低越好 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此常用作保护气，例如焊接金属时作保护气，符合题意； B、空气中氧气的体积分数约为21%，而非质量分数，不符合题意； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、二氧化碳是空气的组成成分，并非污染物。虽然二氧化碳过量会导致温室效应，但植物光合作用需要二氧化碳，并非越低越好，不符合题意。 故选A。 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 过滤 D. 检验CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管，若装置气密性良好，试管内气体受热膨胀，会在导管口看到有气泡冒出，此操作正确； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，操作错误； C、过滤时需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； D、检验二氧化碳应用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；不能用燃着木条，因为能使燃着木条熄灭的气体不只有二氧化碳，比如氮气等也能使燃着木条熄灭，操作错误。 故选A。 4. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，错误的是 A. 守恒观：2g氢气和16g氧气恰好反应生成18g水，反应前后分子数目不变 B. 微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变 C. 元素观：三氧化二铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的 D. 转化观：二氧化碳、一氧化碳在一定条件下可以相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，氢气、氧气与水的质量比为，因此2g氢气和16g氧气恰好反应生成18g水，反应前后分子数目发生了变化，说法错误，符合题意； B、水结成冰的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有改变，说法正确，不符合题意； C、三氧化二铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故二氧化碳、一氧化碳在一定条件下可以相互转化，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：反应条件错误，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，错误是：无需标注气体符号，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 6. 中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 砷元素属于金属元素 B. 砷元素在元素周期表的第四周期 C. 镓原子的中子数为31 D. 镓的相对原子质量为69.72g 【答案】B 【解析】 【详解】A、砷元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，并非金属元素，A 错误； B、电子层数等于周期数，砷原子的核外有 4 个电子层，所以砷元素在元素周期表的第四周期，B 正确； C、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，镓元素原子序数是 31，原子序数 = 质子数 = 31，下方数字69.72为相对原子质量，根据 “相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数”，可得中子数为，C 错误； D、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，镓的相对原子质量为 69.72，D 错误。 故选B。 7. 侯德榜是我国的化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱的技术垄断。其制碱原理中有一步反应为：。X的化学式是 A. NaOH B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1Na、1Cl、1C、1N、5H、3O，反应后除X外有1N、4H、1Cl，则X中有1Na、1C、1H、3O，为NaHCO3，故选B。 8. 如图是碳与氧化铜反应的装置。下列说法正确的是 A. 观察到试管内粉末由红色变成黑色 B. 停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却 C. 若观察到导管口有气泡冒出，证明反应生成 D. 网罩主要作用是防止火焰熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管内碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故试管内粉末由黑色变为红色，不符合题意； B、停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却，防止温度降低，装置内压强减小，液体倒流，炸裂试管，符合题意； C、观察到导管口有气泡冒出，也可能是装置内气体受热膨胀逸出，不能证明反应生成了二氧化碳，不符合题意； D、该实验需要在高温下进行，网罩的主要作用是集中火焰、提高温度，不符合题意。 故选B。 9. 图3是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 参加反应的物质都是单质 C. 反应前后氮元素的化合价降低 D. 参加反应的甲和乙个数比为2：3 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：。 详解】A、由质量守恒可知，反应前后元素种类不变，故说法正确； B、由图可知，参加反应的物质是氮气和氢气，都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法正确； C、由化合价原则可知，在氮气中，化合价为0，在氨气中，氮元素的化合价为-3，反应后氮元素的化合价降低，故说法正确，故说法正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙个数比为1：3，故说法错误。 故选D 10. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g和2.7g，下列说法不正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 与的分子个数比2∶3 C. 消耗氧气的质量4.8g D. 分子中C、H的原子个数比为1∶3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由2.3g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为：，H元素的质量为：，，则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为：，所以该有机物中一定含C、H、O元素，A选项错误，符合题意； B、反应生成的CO2和H2O的分子个数比为，B选项正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，实验中消耗氧气的质量为：，C选项正确，不符合题意； D、该有机物中碳原子和氢原子个数比为，D选项正确，不符合题意。 故选A。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共23分) 11. 唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子 （2）《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是___________(用微粒的观点解释)。 （3）煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中镁离子的符号为___________。明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭的内部结构___________。 （4）古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是墨汁中的炭黑___________。 【答案】（1）C （2）分子在不断运动 （3） ①. Mg2+ ②. 疏松多孔 （4）常温下化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C； 【小问2详解】 远处就能闻到茶香，是因为分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+； 明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭的内部结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味； 【小问4详解】 古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是墨汁中的炭黑常温下化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。 12. 水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 （1）图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于______变化（填“物理”或者“化学”）。 （2）常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为________（填下面的选项）。 A. ①②③④ B. ②④①③ C. ①③④ D. ②①④ （3）图2是电解水的装置图，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，写出其燃烧时的化学方程式___________。 （4）图3实验中，冷水从_______（选填“A”或“B”）进入c仪器。 （5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______（填字母序号）。 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 水的蒸发 C. 水的电解 D. 水的净化 【答案】（1）物理 （2）D （3） （4）B （5）AC 【解析】 【小问1详解】 活性炭吸附水中的异味和色素，只是将异味和色素吸附在其表面，没有新物质生成，属于物理变化，故填写：物理。 【小问2详解】 加明矾吸附沉降可以使水中悬浮的小颗粒杂质凝聚成大颗粒，便于后续过滤除去，所以第一步是②加明矾吸附沉降；过滤能除去水中不溶性固体杂质，即①过滤；消毒杀菌是为了杀死水中的细菌和病毒等微生物，保证饮用水安全，即④消毒杀菌；蒸馏得到的是纯水，自来水不需要达到纯水的程度，所以一般不采用蒸馏操作，故应选用的方法和顺序为②①④，故填写：D。 【小问3详解】 在电解水实验中，与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，氢气是最理想的清洁能源，氢气燃烧生成水，其燃烧时的化学方程式为：，故填写：。 【小问4详解】 在蒸馏实验中，为了使冷凝效果更好，冷水应从下口进入，即从B进入c仪器（冷凝管），故填写：B。 【小问5详解】 A.氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意； B.水的蒸发只是水的状态发生改变，由液态变为气态，没有发生化学变化，不能证明水的组成，故不符合题意； C.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意； D.水的净化过程中只是除去水中的杂质，没有涉及水的组成的探究，故不符合题意，故填写：AC。 13. 碳及碳的化合物在人类生产、生活中应用广泛。 （1）如图1所示，m、n两支相同的大试管中都充满红棕色气体，分别加入足量等质量的金刚石和活性炭，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到___________(填字母)。 A. m试管中红棕色消失 B. n试管中红棕色消失 C. 打开弹簧夹，烧杯中的水进入m试管 D. 打开弹簧夹，烧杯中的水进入n试管 （2）如图2所示，通入后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________；实验得出二氧化碳能与水发生化学反应，依据的现象为___________。 （3）如图3所示蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的性质是___________、___________。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红 （3） ①. 密度比空气大 ②. 不能燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，NO2气体被活性炭吸附，所以n试管中气体变为无色，且导致n试管中的压强小于外界大气压强，打开弹簧夹，水进入n中，n中的液面上升，而金刚石没有吸附性，所以m试管中无变化；故选BD； 【小问2详解】 二氧化碳能与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；干燥的二氧化碳遇干燥的石蕊纸条，干燥的石蕊纸条不变色，当遇到湿润的石蕊纸条后，湿润的石蕊纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，故填：；干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红； 【小问3详解】 图3中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故填：密度比空气大；不燃烧也不支持燃烧。 14. 溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： （1）图1中x的值为___________。 （2）图2中与溴原子化学性质相似的原子是___________(填字母)。 （3）图2中共包含___________种元素，达到稳定结构的阳离子是___________(填字母)。 （4）C在反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为___________。 【答案】（1）7 （2）B （3） ①. 三##3 ②. D （4） ①. 得到 ②. S2- 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故35=2+8+18+x，x=7； 小问2详解】 B中质子数=核外电子数，表示原子，B原子与溴原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图2中共包含三种元素； D粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，且该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； 【小问4详解】 C粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成阴离子； 质子数=原子序数，16号元素是硫元素，故该离子为硫离子，硫离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，故硫离子表示为：S2-。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共17分) 15. 化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。 （1）图中仪器①的名称是___________。 （2）实验室用装置A中反应制取二氧化碳，写出上述反应的化学方程式：___________；若用装有澄清石灰水的图2装置检验某气体是否为二氧化碳，则气体应从___________（选填“a”或“b”）通入，如果该气体是二氧化碳，观察到的现象是：___________。 （3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是___________。 （4）若用加热高锰酸钾，用装置D制取氧气，该装置不足之处是___________。 （5）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的制取装置是___________(填字母)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. a ③. 澄清石灰水变浑浊 （3）可以控制反应的发生和停止 （4）未在试管口塞一团棉花 （5）DF 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中仪器①的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若用装有澄清石灰水的图2装置检验某气体是否为二氧化碳，则气体应从a端通入，这样反应比较充分，现象明显； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳； 【小问3详解】 与装置A、B相比，装置C可将固体置于多孔塑料片上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故装置C的优势是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 若用装置D制取氧气，装置D适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，该装置不足之处是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质会进入导管； 【小问5详解】 实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装置可选D；甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选F，故填：DF。 16. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 (一)从定性的角度研究：用如图1实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是___________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中___________(选填“一定”“可能”或“一定不”)含有氧元素。 (二)从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【资料】CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铜为蓝色沉淀。 【实验活动】 （3）实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量___________(选填“等于”或“不等于”)燃烧后生成物的总质量。 （4）实验2与实验3中，电子天平示数变化趋势分别为___________。 （5）实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到的现象是___________。 【解释应用】 （6）从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因：在化学反应前后，原子的___________不变，所以质量守恒。 【答案】（1）向右拉动注射器活塞 （2）可能 （3）不等于 （4）实验2中天平示数不变，实验3中天平示数减小 （5）a端红色固体变黑色；a端下降，b端上升 （6）种类、数目、质量 【解析】 【小问1详解】 实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，则试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中； 【小问2详解】 观察到漏斗内壁出现水滴，说明汽油燃烧生成了水，试管中澄清石灰水变浑浊，说明汽油燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则汽油中一定含C、H元素，可能含氧元素； 【小问3详解】 实验1中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成二氧化碳和水的质量和，则蜡烛减少的质量不等于燃烧后生成物的总质量； 【小问4详解】 实验2中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，无气体参与或生成，化学反应前后物质的总质量不变，则天平示数不变；实验3中大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故电子天平示数减小； 【小问5详解】 实验4中用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，故冷却后，a端质量增加，故观察到的现象是：a端红色固体变黑色；a端下降，b端上升； 【小问6详解】 从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以质量守恒。 四、计算题(本题共5分) 17. 某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为______。 （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4g （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 由表格信息可知，反应后固体减少的质量就是二氧化碳的质量，完全反应后生成二氧化碳的质量为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 九年级物理、化学综合 考生注意：本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。所有试题均在答题卡上作答，否则无效。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用干冰进行人工降雨 B. 用液氧作火箭助燃剂 C. 用石墨作干电池电极 D. 用活性炭除污水异味 2. 下列有关空气各成分的说法，正确的是 A. 氮气化学性质稳定，焊接金属时可作保护气 B. 氧气约占空气总质量的21% C. 稀有气体可作电光源，通电时发生了化学变化 D. 二氧化碳是空气污染物之一，因此大气中二氧化碳含量越低越好 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 过滤 D. 检验CO2 4. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，错误的是 A. 守恒观：2g氢气和16g氧气恰好反应生成18g水，反应前后分子数目不变 B. 微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变 C. 元素观：三氧化二铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的 D. 转化观：二氧化碳、一氧化碳在一定条件下可以相互转化 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A 砷元素属于金属元素 B. 砷元素在元素周期表的第四周期 C. 镓原子的中子数为31 D. 镓的相对原子质量为69.72g 7. 侯德榜是我国的化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱的技术垄断。其制碱原理中有一步反应为：。X的化学式是 A NaOH B. C. D. 8. 如图是碳与氧化铜反应的装置。下列说法正确的是 A. 观察到试管内粉末由红色变成黑色 B. 停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却 C. 若观察到导管口有气泡冒出，证明反应生成 D. 网罩主要作用是防止火焰熄灭 9. 图3是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 参加反应的物质都是单质 C. 反应前后氮元素的化合价降低 D. 参加反应的甲和乙个数比为2：3 10. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g和2.7g，下列说法不正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 与的分子个数比2∶3 C. 消耗氧气的质量4.8g D. 分子中C、H的原子个数比为1∶3 二、填空与简答题(本题包括4小题，共23分) 11. 唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子 （2）《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是___________(用微粒的观点解释)。 （3）煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中镁离子的符号为___________。明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭的内部结构___________。 （4）古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是墨汁中的炭黑___________。 12. 水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 （1）图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于______变化（填“物理”或者“化学”）。 （2）常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为________（填下面的选项）。 A. ①②③④ B. ②④①③ C. ①③④ D. ②①④ （3）图2是电解水的装置图，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，写出其燃烧时的化学方程式___________。 （4）图3实验中，冷水从_______（选填“A”或“B”）进入c仪器。 （5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______（填字母序号）。 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 水的蒸发 C. 水的电解 D. 水的净化 13. 碳及碳的化合物在人类生产、生活中应用广泛。 （1）如图1所示，m、n两支相同的大试管中都充满红棕色气体，分别加入足量等质量的金刚石和活性炭，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到___________(填字母)。 A m试管中红棕色消失 B. n试管中红棕色消失 C. 打开弹簧夹，烧杯中的水进入m试管 D. 打开弹簧夹，烧杯中的水进入n试管 （2）如图2所示，通入后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________；实验得出二氧化碳能与水发生化学反应，依据的现象为___________。 （3）如图3所示蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的性质是___________、___________。 14. 溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： （1）图1中x的值为___________。 （2）图2中与溴原子化学性质相似的原子是___________(填字母)。 （3）图2中共包含___________种元素，达到稳定结构的阳离子是___________(填字母)。 （4）C在反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为___________。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共17分) 15. 化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。 （1）图中仪器①的名称是___________。 （2）实验室用装置A中反应制取二氧化碳，写出上述反应的化学方程式：___________；若用装有澄清石灰水的图2装置检验某气体是否为二氧化碳，则气体应从___________（选填“a”或“b”）通入，如果该气体是二氧化碳，观察到的现象是：___________。 （3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C优势是___________。 （4）若用加热高锰酸钾，用装置D制取氧气，该装置不足之处是___________。 （5）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的制取装置是___________(填字母)。 16. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 (一)从定性的角度研究：用如图1实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是___________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中___________(选填“一定”“可能”或“一定不”)含有氧元素。 (二)从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【资料】CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铜为蓝色沉淀。 【实验活动】 （3）实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量___________(选填“等于”或“不等于”)燃烧后生成物的总质量。 （4）实验2与实验3中，电子天平示数变化趋势分别为___________。 （5）实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到的现象是___________。 【解释应用】 （6）从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因：在化学反应前后，原子的___________不变，所以质量守恒。 四、计算题(本题共5分) 17. 某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 111 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为______。 （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $