精品解析：河北省秦皇岛市第三中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

秦皇岛市第三中学2025—2026学年度第一学期 第一次月考高二化学试卷A 试卷说明：考试时间：75分钟 满分100 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 A. A B. B C. C D. D 2. 一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：。将1.0 mol HA加入到一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图，表示溶液中HA、、的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 A. B. C. D. 3. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 4. 某同学配制100mL 0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B. 图2：配制标准溶液的定容操作 C. 图3：碱式滴定管排气泡的操作 D. 图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 5. 下列溶液中肯定为酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 能和NaOH发生反应的溶液 6. (1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A. (4)(6)(7) B. (1)(5)(6)(7) C. (3)(5)(7) D. (1)(3)(5)(7) 7. 室温下的溶液中，由水电离出的约为 A. B. C. D. 8. 下列说法不正确的是 A. 可以用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 C. 燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空 D. 农业上将草木灰和铵态氮肥混合使用，可以增强肥效 9. 下列关于盐类水解的说法中正确的是 A. 任何盐均能发生水解 B. 一定使溶液的pH变大 C. 使水的电离程度增大 D. 属于氧化还原反应 10. 常温下某二元酸发生如下电离：H2A = H⁺ + HA-；HA- ⇌ H⁺ + A2- ()。下列说法正确的是 A. 常温下 pH=3 的 H2A 溶液中 c(A2-)小于 c(HA-) B. NaHA 溶液呈酸性，因为 HA-的电离程度大于水解程度 C. 常温下 pH=10 的 Na2A 溶液中 c(A2-)是 c(HA-)的 倍 D. 0.1 mol/L H2A 溶液中 c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1 mol·L-1 11. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 的氨水中： D. 在溶液中： 12. 沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是 A. 蒸馏水 B. 饱和溶液 C. 盐酸 D. 饱和NaCl溶液 13. 下列说法正确的是 A. NaHS溶液水解离子方程式： B. 水溶液中的电离方程式： C. 锅炉除垢转化为： D. 表示燃烧热的热化学方程式： 14. 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为 A. 1/2xy2 B. xy C. xy2 D. 4xy2 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 电离平衡常数 （1）定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的_______与溶液中未电离的_______之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 （2）表达式：一元弱酸：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋；Ka=_______。 一元弱碱：NH3·H2O⇌＋OH-；Kb=_______。 （3）意义：电离常数表征了弱电解质的_______，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的_______。 （4）电离平衡常数的特点 ①电离平衡常数只与_______有关，与_______无关，且升高温度K值_______。 ②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。 ③多元弱酸是_______电离，逐级减小且一般相差很大，Ka1≫Ka2，故溶液中的c平(H＋)主要由第一步电离程度决定。 ④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。 16. 某学生用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： ①用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞 ②用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次 ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ④取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处 ⑤调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(填编号)___________________。 （2）①操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果_________。 A．偏大 B．偏小 C．不变 （3）实验中用左手控制________(填仪器及部位)，眼睛注视________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________。 17. 请回答下列问题： （1）的水溶液显___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ① ② ③ ④ ⑤ 则由小到大的排列顺序为(填序号)___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a、b、c和、、表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使 b 点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。 A．加入水 B．加入少量的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c 三点溶液用溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积的大小关系为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 （4）已知的，若氨水的浓度为，溶液中的约为___________mol/L。 18. 现有常温下浓度均为的下列三种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液。 （1）溶液①中离子的电荷守恒的关系式是_______。 （2）②中各离子浓度由大到小的顺序是_______ （3）向③中通入少量氨气，此时的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为_______，若将所得悬浊液的值调整为4，则溶液中的溶液为_______mol/L(已知常温下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市第三中学2025—2026学年度第一学期 第一次月考高二化学试卷A 试卷说明：考试时间：75分钟 满分100 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 2. 一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：。将1.0 mol HA加入到一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图，表示溶液中HA、、的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．、浓度由0增大，A错误； B．、浓度由0增大，B错误； C．、浓度由0增大，HA的减少量等于的增加量，C正确； D．根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，D错误； 故选：C。 3. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 4. 某同学配制100mL 0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B. 图2：配制标准溶液的定容操作 C. 图3：碱式滴定管排气泡的操作 D. 图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，且容易腐蚀纸片，应用小烧杯称量，故A错误； B．定容操作应平视刻度线，故B错误； C．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故C正确； D．NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，故D错误； 故答案为C。 5. 下列溶液中肯定为酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 能和NaOH发生反应的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液呈酸碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH=6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。另外，要注意区分溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 【详解】A．水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，A项错误； B．如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，B项错误； C．c（OH-）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，C项正确； D．能和NaOH发生反应的溶液不一定呈酸性，比如碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢根却可以和氢氧根反应生成水和碳酸根，D错误； 故选C。 6. (1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A. (4)(6)(7) B. (1)(5)(6)(7) C. (3)(5)(7) D. (1)(3)(5)(7) 【答案】D 【解析】 【详解】锥形瓶不用润洗，操作(1)错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作(3)错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作(5)错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作(7)错误，答案选D。 7. 室温下的溶液中，由水电离出的约为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，故水电离出来的==，故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 可以用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 C. 燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空 D. 农业上将草木灰和铵态氮肥混合使用，可以增强肥效 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水的反应为，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，该平衡逆向移动，氯气溶解度减小，可用勒夏特列原理解释，故A正确； B．碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，加热可以促进碳酸钠的水解，所以热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污，故B正确； C．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空，增大了木材与空气的接触面积，促进木材充分燃烧，故C正确； D．铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，二者混合会发生相互促进的水解反应，生成氨气，会降低肥效，故D错误； 故选D。 9. 下列关于盐类水解的说法中正确的是 A. 任何盐均能发生水解 B. 一定使溶液的pH变大 C. 使水的电离程度增大 D. 属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.强酸强碱盐不水解，A错误； B.强酸弱碱盐水解呈酸性，溶液的pH变小，B错误； C.盐水解促进了水的电离，使水的电离程度增大，C正确； D.盐类水解是非氧化还原反应，D错误。 故选C。 【点睛】盐类水解的规律：有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，两强显中性；强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离；强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离；强酸强碱盐，溶液呈中性；盐类水解没有元素化合价的变化。 10. 常温下某二元酸发生如下电离：H2A = H⁺ + HA-；HA- ⇌ H⁺ + A2- ()。下列说法正确的是 A. 常温下 pH=3 的 H2A 溶液中 c(A2-)小于 c(HA-) B. NaHA 溶液呈酸性，因为 HA-的电离程度大于水解程度 C. 常温下 pH=10 的 Na2A 溶液中 c(A2-)是 c(HA-)的 倍 D. 0.1 mol/L H2A 溶液中 c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1 mol·L-1 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由电离平衡常数可得，pH=3时，则pH=3的H2A溶液中c(A2-)<c(HA- )，故A正确； B．由题可知，HA-只存在电离，不发生水解，所以NaHA溶液呈酸性，故B错误； C．常温下pH=10的Na2A溶液中，c(H+)=10-10mol/L，且Ka1=，则，即c(A2-)是c(HA-)的104倍，故C正确； D．由题可知，H2A完全电离生成H+和HA-，溶液中不存在H2A分子，故D错误； 故答案为A。 11. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 的氨水中： D. 在溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，但水解程度不大，故铵根离子浓度仍大于硫酸根离子浓度，则，A错误； B．由物料守恒可知，，B错误； C．的氨水中溶液显碱性，则，C错误； D．由物料守恒可知，，D正确； 故选D。 12. 沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是 A. 蒸馏水 B. 饱和溶液 C. 盐酸 D. 饱和NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】根据同离子效应，含有钡离子或者碳酸根离子的溶液可减少BaCO3沉淀溶解损失，所以B符合题意，故选B。 13. 下列说法正确的是 A. NaHS溶液水解离子方程式： B. 水溶液中的电离方程式： C. 锅炉除垢转化为： D. 表示燃烧热的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHS溶液水解显碱性，水解的离子方程式应该是，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为， ，B错误； C．锅炉除垢将转化为，反应的离子方程式为，该反应符合沉淀转化的原理，因为，C正确； D．热化学方程式中的数值与化学计量数相对应燃烧热的热化学方程式应该是 ，D错误； 故选C。 14. 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为 A. 1/2xy2 B. xy C. xy2 D. 4xy2 【答案】C 【解析】 【分析】难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2(s) ⇌ A2+(aq) + 2B-(aq)，Ksp = c(A2+)·c2(B-)，据此分析解答。 【详解】难溶电解质AB2的电离方程式为AB2(s) ⇌ A2+(aq) + 2B-(aq)， AB2饱和溶液中，c（A2+）= x mol•L-1，c（B-）= y mol•L-1， 则Ksp = c(A2+)·c2(B-) = xy2，故C项正确； 答案选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 电离平衡常数 （1）定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的_______与溶液中未电离的_______之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 （2）表达式：一元弱酸：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋；Ka=_______。 一元弱碱：NH3·H2O⇌＋OH-；Kb=_______。 （3）意义：电离常数表征了弱电解质的_______，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的_______。 （4）电离平衡常数的特点 ①电离平衡常数只与_______有关，与_______无关，且升高温度K值_______。 ②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。 ③多元弱酸是_______电离，逐级减小且一般相差很大，Ka1≫Ka2，故溶液中的c平(H＋)主要由第一步电离程度决定。 ④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。 【答案】（1） ①. 浓度幂的乘积 ②. 分子的浓度 （2） ①. ②. （3） ①. 电离能力 ②. 相对大小 （4） ①. 温度 ②. 浓度 ③. 增大 ④. 分步 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数的定义是：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度幂的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数； 【小问2详解】 结合电离平衡常数的定义，根据醋酸的电离方程式CH3COOH⇌CH3COO-＋H+，其电离平衡常数Ka=；同理，根据NH3·H2O的电离方程式NH3·H2O⇌＋OH-，其电离平衡常数Kb=； 【小问3详解】 电离平衡常数的意义：温度一定时，电离常数表征了弱电解质的电离能力，相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对大小； 【小问4详解】 ①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，由于弱电解质电离吸热，故升高温度促进电离平衡正向移动，K值增大； ③多元弱酸是分步电离的，逐级减小且一般相差很大，Ka1≫Ka2，故溶液中的c平(H+)主要由第一步电离程度决定。 16. 某学生用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： ①用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞 ②用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次 ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ④取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处 ⑤调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(填编号)___________________。 （2）①操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果_________。 A．偏大 B．偏小 C．不变 （3）实验中用左手控制________(填仪器及部位)，眼睛注视________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________。 【答案】（1）②④③⑤①⑥ （2）A （3） ①. 碱式滴定管橡皮管玻璃珠处 ②. 锥形瓶内颜色变化 ③. 当滴加最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 先用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次，然后取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数，再用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞，最后把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度；故滴定时正确操作的顺序是②④③⑤①⑥。 【小问2详解】 ①操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，导致样品偏多，消耗碱增多，则会使测定结果偏大。 【小问3详解】 实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，当滴加最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，反应达到终点。 17. 请回答下列问题： （1）的水溶液显___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ① ② ③ ④ ⑤ 则由小到大的排列顺序为(填序号)___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a、b、c和、、表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使 b 点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。 A．加入水 B．加入少量的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c 三点溶液用溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积的大小关系为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 （4）已知的，若氨水的浓度为，溶液中的约为___________mol/L。 【答案】（1） ①. 碱 ②. ③. 硝酸() （2）①③⑤④② （3） ①. ②. ③. BD ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 水解生成氢氧根离子：，使得水溶液呈碱性；实验室在配制AgNO3的溶液时要考虑水解（）的因素，所以常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度； 【小问2详解】 相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液：盐酸为强酸，酸性最强，pH最小；氢氧化钠为强碱，碱性最强，pH最大；醋酸为酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤④②； 【小问3详解】 溶液导电能力与离子浓度或离子所带电荷数有关，离子浓度越大，其导电能力越大。 ①溶液导电能力越大，溶液中c()越大，根据图知，c()：c<a<b； ②溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，根据图知，c点的导电能力最弱且加水体积最多，因此c点的浓度最低，CH3COOH的电离程度最大的是c； ③A．加入水，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电能力减小，c()、c()均减小，A不符合； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，c()减小，c()增大，B符合； C．加入浓硫酸，c()增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c()减小，C不符合； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致c()增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c()减小，D符合； 故选BD； ④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH的量相同，因此消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c； 【小问4详解】 Kb===1.8×，当氨水的浓度为，溶液中的c()== mol/L= mol/L。 18. 现有常温下浓度均为的下列三种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液。 （1）溶液①中离子的电荷守恒的关系式是_______。 （2）②中各离子浓度由大到小的顺序是_______ （3）向③中通入少量氨气，此时的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为_______，若将所得悬浊液的值调整为4，则溶液中的溶液为_______mol/L(已知常温下)。 【答案】（1） （2） （3）减小 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液中存在的阳离子是氢离子，阴离子是氢氧根和醋酸根，溶液中离子的电荷守恒的关系式是； 【小问2详解】 溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解大于电离，且水解是微弱的，各离子浓度由大到小的顺序是； 【小问3详解】 一水合氨的电离平衡常数，通入氨气后，溶液碱性增强，溶液中氢氧根离子浓度增大，则减小； 【小问4详解】 是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以反应离子方程式为；值调整为4，溶液中，，所以溶液中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $