黑龙江省绥化市部分高中2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年度高三年级第二次考试化学试题答案 一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B C D A D C B C B D D D B 二、主观题 16.(除标志1分外，每空2分，共9分） I（1） 、、、 3：1：1：8 . Ⅱ．（2） sp3 （1分） 17.（每空2分，共14分） （1）升温、搅拌或者适当提高溶液浓度 （2） （3）三角锥形 （4） ①. 将氧化成 ②. （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （6） 18.（每空2分，共16分） (1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸 (2) (3)防止水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应 (4) (5)当滴入最后半滴溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化 (6)BD (7)98% 19.（除标志1分外，每空2分，共16分） (1)浓HNO3、浓H2SO4，加热 取代反应 （1分） (2)邻二甲苯(1，2－二甲苯) （1分） 硝基、羟基 (3)ab (4) 4 、、、(任写一种) (5) 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登求h1x.con扫二维向下载App ■ 《用户名和初始密码均为准考证号》 ■ 可超回 2025-2026学年度第一学期10月份考试化学答题卡 尚德 18.(1) (2分) (2分) 姓名： 班级： 考场/座位号： 2 (2分) 注意事项 考 1,答愿前请将姓名，班级。考场、准考证 号填写清楚。 [o] [o] [o 【o] [o] [o] [o] [o] [o] (3 (2分) 2,客现思答题，必须使川2密铅笔圳涂，修 [t] [11 [1] [1] [11 或时用橡皮据干净。 [2] [21 【2] [2] [2] Q 3.必须在避号对应的答邀区域内作答，超出 3 [3] [3] 【3] [3] [3] [3] [3] (4) (2分) 答怨区城书写无效。 [4 [] [4 T 51 【5 [s] ts] [ t61 [ [6 [6] [6] 61 6 6 正确填涂■ 缺考标记 ▣ [8 [9] [91 (2分) 单选题 (6) 2分) 1[A][B][c][D] 4[A】[B][c][D] 7[1[B】[c][D] 10[A][B][c】[D] 13[A】[B】[c1[D] 2A][B][c]【Dj 5[ad[B][c][D] B[a][B】【c][D] 1IA][B]【c】[D] 14[a】[B][c]【D] 3TA][B][c][D】 6〔a】【B]【c][D] [aJ[B【c][D] 12[A][B]c】[D] t5〔a】[B][c][D] (7) (2分) 解答题 19.(1) (2分) (1分) 16(1) (2分) (2分) (2 (1分) (2分) (2分) (3) (2分) (2) (1分) (2分) 17.(1) (2分) (4) (2分) (2分) 1 (2) (2分) (3) (2分) (5) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5 (2分) (6 2分) ■2025-2026学年度第一学期10月份考试化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na23S-32Fe-56Zn-65Ga-70As75Ag-108 一、单选题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共45分） 1.我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的 6.葡萄酒中含有CH:CH:OH、CH;COOH、SO2和CO:等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数 是() 的值，下列说法正确的是() A,造纸术一文字书写 B.火药一矿山爆破 A,46 gCHCH:OH中含有C-H键数为NA C.印刷术一书籍出版 D.指南针一海上导航 B.1L1molL-'CH,COOH溶液中含有氢离子数为Na 2.下列生活中的常见物质，按照单质、正盐、碱、混合物的顺序排列的一组是() C.1 mol SO2与1molO2完全反应转移的电子数为4Na A,铁、NaHCO、生石灰、盐酸B.Ne、碱式碳酸铜、纯碱、空气 D,11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中HCO3分子数为0.NA C.水银、CaCO、NH,·H,O、漂白粉D.金刚石、KNO、NaOH、液氮 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是() 3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是() A.与铝粉反应放出H,的透明溶液：Cu+、A1+,Na、SO A,苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.常温下，由水电离的c(H）=1×102的溶液：NH、Na*、SO},NO B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.$O,可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C.使石蕊试液显红色的溶液：Cu2+、NO,、Fe+、SO D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D.含有大量Fe的溶液：Br,NO,、CI、Fe、H 4.化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是() 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是() A.“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅 A.氯气与氢氧化钠溶液反应：CL,+OH=CT+CIO+H,O B.“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 C.“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物 B.氨水吸收足量80，的反应：2OH+S0=SO+H,0 D.“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化 C.过量Fe和稀HNO,的反应：3Fe+8+2NO;=3Fe2+2NO↑+4H,O 5.2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的 D,向Ca(CI0),溶液中通入少量80：Ca2++2C10+S0,+H,0=CaS0,↓+2HC10 运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(CHN)作燃料，NO4作氧化剂，其反应式为CHN2+2NO: 点 9.原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z可形成蓝色难溶于水的化合物W,X。YZ,,W和 C02+3N2+4H0。下列相关化学用语正确的是（) X同周期，W为有机化合物骨架元素，基态X原子2印能级半充满，Y元煮原子半径在第四周期 A.C0:的电子式为：：0：C:O: 最大（稀有气体元素除外），Z的合金是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是() A原子半径：W>X B.第一电离能：W>X B.用电子式表示H,0的形成过程：H军0个H一→H:心：H CZ位于元素周期表d区 D.化合物WX。YZ,为配合物，其中Z的配位数为6 C.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：”OD.N:分子的结构式：N=N 1(共4页) 10.下列实验能达到实验目的且操作规范的是() 13.利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是() 选项 实验目的 实验操作、现象 CO,+HO H,0 将混合物混入试管中，用酒精灯加热至恒 C0+H2+( 反应器 Fe 反应器Ⅱ 除去NaHCO,固体中的Na2CO, 重 Fe.0 反应器山 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依 一空气 B 分离Fe2O、AhO3 次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 A.反应器I中化合价发生变化的元素有2种 用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO,的集 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 证明镁与C0:发生了置换反应 气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 C.反应器Ⅲ中生成l60gFe,O,时，转移lmol电子 用洁净的铂丝燕取溶液在酒精灯的外焰上 判断某溶液中含有Na,不含K D.含C0和H,各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得16， molH2 灼烧，观察到火焰呈黄色 14近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是() 11,某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后 负载 用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是() A,取少量滤液向其中滴加少量N,CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2 02← 电 KOH K SO HSO 溶液 溶液 o B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl,溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO? 溶液 C.取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2 A.电极a是正极 B.电极b的电极反应为O,+4e+2H,O=4OH D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有C 12.某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图所 C.工作一段时间后，K$O,溶液的浓度会变小D.该装置可将酸碱中和反应的化学能转化为电能 示。下列说法正确的是() 15,向含有Fe2*、I厂、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下 列有关说法不正确的是() HO- 1n(离子) D 、E A.I的结构中在同一平面的碳原子最多有6个 0123456n(C12) B.高分子化合物Ⅱ可发生取代反应降解为小分子，但不能发生氧化反应 A,线段BC代表Fe3物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBrz)=6 mol-LI C.该合成方法为由I经加聚反应生成Ⅱ C.当通入C22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I+2C1=2Fe3+I2+4C1 D.COCL,(碳酰氯)有毒，可换用CH,OCOOCH,和I反应得到聚碳酸酯类物质 D.原溶液中Fe2)Br)=2:1:3 2(共4页) 二、非选择题（共55分） 17.镓和锗都是重要的半导体原材料。利用锌浸出渣（住要成分有ZnO、Ga,O,、GeO2,还有 16.L.某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、C2、NH、A1、CI、OH、CO。当加入一 FeO、Fe,O、 B,O,等杂质)制备半导体原材料镲和绪的流程如下： 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标） 70% 与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。 稀HS04 浓HSO: 单宁酸 过量NaOH溶液 气体和沉淀的物质的量/mol 锌浸出渣→酸浸] 浸渣。 酸浸2 沉储 中和、酸溶 电解 ·金属傢 11 10 NaClo 降铁浓缩 含铋渣 洗涤Gc02 NaOH ·→高纯错 (Bi02S04 焙烧 4 ZnSO7H2O 6 已知：I该工艺条件下， Kp[Fe(OH),]=1x10,K[Zm(OH),]=1x10”: 0 891011 Ⅱ，镓与铝化学性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。氧化镓不溶于稀硫酸。 淡黄色物质的物质的量/mol 回答下列问题： (1)该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 (1)提高“酸浸1”反应速率的操作有 (任写两种)。 所含离子的物质的量浓度之比为 所加的淡黄色固体是 (2)写出“酸浸2”中生成秘渣(BO),SO,反应的离子方程式： Ⅱ，高纯砷可用于制备半导体材料GAs,其晶体结构与金刚石类似，晶胞如图所示， (3)SOCl2分子的空间结构为 (2)品体中As原子的杂化方式为 ,若GaAs晶体密度为pg·cm3, Pm。(设阿伏加德罗常数的值为N。,用含P、N、的代数式表示) (4)“降铁浓缩”中加入NaCO的作用是 ,加入NaOH溶液调节溶液的pH, 则晶胞的边长为 当Fe元素刚好完全沉淀时，Zn2*理论上的最大浓度为 -molL'(仅根据K,计算)。 (5)从溶液中获得ZSO,·7H,O的操作为」 (6)“电解”过程，生成镓的电极反应式为 3(共4页) 18.如图所示，实验室可由CL2与NO反应制备NOCl 19曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下： Br HO S SO,H ①格隐NaOH.E O OH 士稀硝酸 AMC,H)一→B→C浓H:SOD ②H E无水CaCL 废气处理 一尾气处理 干燥纯净的C, 02 FC,HwV0,40rc→G 10℃冰盐水 COON NO (1)仪器a的名称为 装置C中盛放的试剂是 (填名称)。 J(C.H,Br,N.O)-NaOH o(曙红) (2)装置B中发生反应的化学方程式为 Br (3)装置E的作用是」 已知：B、CH:等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的 (④)尾气中含有Cl,NO和NOCl,某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOC 邻、对位：同理，NO、-COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。 的离子方程式为 回答下列问题： (1)A→B的反应试剂及条件为 C→D的反应类型为 Ⅱ.NoC1纯度的测定：取制备的NOC1样品13.1g(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成250mL溶 (2)F的名称为 E中含氧官能团的名称为 液：取出25.00mL置于锥形瓶中，以K,CO,溶液为指示剂，用0.&nol·L的AgNO,标准溶液滴 (3)下列有关物质J的说法正确的是 (填标号)。 定至终点，消耗标准溶液的体积为24.50mL(已知Ag,CO,为砖红色沉淀)。 a.遇FeCl,溶液发生显色反应b.能与NaHCO,反应 c.能发生消去反应 (⑤)滴定终点的现象是 (4)满足下列条件的同分异构体共有种，任写其中一种的结构简式 (6)下列操作会导致测定结果偏大的是 (填序号)。 ①与E互为同系物，比E多1个碳原子②核磁共振氢谱图中星现3组峰 A,锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水 (5)依据题给信息，补全下列流程： B.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C.取待测液的滴定管未用待测液润洗 D.读数时，滴定前平视，滴定后仰视 -X+Y◆Z E.滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液 ZnCl,HO (7NOC1的质量分数为】 X、Z的结构简式分别为 4(共4页) 2025-2026学年度高三年级第二次考试化学试题 （时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分 1.我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是 A．造纸术—文字书写 B．火药—矿山爆破 C．印刷术—书籍出版 D．指南针—海上导航 2.下列生活中的常见物质，按照单质、正盐、碱、混合物的顺序排列的一组是 A．铁、NaHCO3、生石灰、盐酸 B．Ne、碱式碳酸铜、纯碱、空气 C．水银、CaCO3、、漂白粉 D．金刚石、KNO3、NaOH、液氮 3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 4．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是 A．“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅 B．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 C．“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物 D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化 5.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂，其反应式为C2H8N2+2N2O4CO2+3N2+4H2O。下列相关化学用语正确的是 A．CO2的电子式为： B．用电子式表示H2O的形成过程： C．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O D．N2分子的结构式：N≡N 6.葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气与氢氧化钠溶液反应： B．氨水吸收足量的反应： C．过量Fe和稀的反应： D．向溶液中通入少量： 9．下列实验能达到实验目的且操作规范的是(　　) 选项 实验目的 实验操作、现象 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物混入试管中，用酒精灯加热至恒重 B 分离Fe2O3、Al2O3 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 C 证明镁与CO2发生了置换反应 用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 D 判断某溶液中含有Na＋，不含K＋ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 10. 原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z可形成蓝色难溶于水的化合物，W和X同周期，W为有机化合物骨架元素，基态X原子2p能级半充满，Y元素原子半径在第四周期最大(稀有气体元素除外)，Z元素的合金是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C Z位于元素周期表d区 D. 化合物为配合物，其中Z的配位数为6 11.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl 12. 某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. I的结构中在同一平面的碳原子最多有6个 B. 高分子化合物II可发生取代反应降解为小分子，但不能发生氧化反应 C. 该合成方法为由I经加聚反应生成II D. (碳酰氯)有毒，可换用和I反应得到聚碳酸酯类物质 13.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器III中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 14.利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。 已知：。 下列说法错误的是 A． “焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率 C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D．“还原”的离子方程式为 15.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 二、主观题 16. I．某溶液中只可能含有。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。 （1）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是___________；所含离子的物质的量浓度之比为___________；所加的淡黄色固体是___________。 Ⅱ．高纯砷可用于制备半导体材料，其晶体结构与金刚石类似，晶胞如图所示， （2）晶体中原子的杂化方式为_______，若晶体密度为，则晶胞的边长为_______。(设阿伏加德罗常数的值为，用含、的代数式表示) 17.有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。 已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。 （1）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为_______。 （3）“除杂”时试剂X可以选用_______，其作用为_______。 （4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为_______。 （5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为_______。 （6）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为_______。 18．如图所示，实验室可由与NO反应制备NOCl。 (1)仪器a的名称为 ，装置C中盛放的试剂是 (填名称)。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置E的作用是 。 (4)尾气中含有NO和NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的离子方程式为 。 II．NOCl纯度的测定：取制备的NOCl样品13.1 g(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成250 mL溶液；取出25.00 mL置于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.50 mL(已知为砖红色沉淀)。 (5)滴定终点的现象是 。 (6)下列操作会导致测定结果偏大的是 (填序号)。 A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水 B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C．取待测液的滴定管未用待测液润洗 D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液 (7)NOCl的质量分数为 。 19.曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下： 已知：-Br、-CH3等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、对位；同理，-NO2、-COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。 回答下列问题： (1)A→B的反应试剂及条件为 ，C→D的反应类型为 。 (2)F的名称为 ，E中含氧官能团的名称为 。 (3)下列有关物质J的说法正确的是 (填标号)。 a．遇FeCl3溶液发生显色反应 b．能与NaHCO3反应 c．能发生消去反应 (4)满足下列条件的同分异构体共有 种，任写其中一种的结构简式 。 ①与E互为同系物，比E多1个碳原子②核磁共振氢谱图中呈现3组峰 (5)依据题给信息，补全下列流程： X、Z的结构简式分别为 、 。 2025-2026学年度高三年级第二次考试化学试题答案 一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B C D A D C C B B D D C B 二、主观题 16.(除标志1分外，每空2分，共9分） I（1） 、、、 3：1：1：8 . Ⅱ．（2） sp3 （1分） 17.（每空2分，共14分） （1）SiO2 （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （3） ①. ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 ②. 调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉 （4） （5） （6） 18.（每空2分，共16分） (1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸 (2) (3)防止水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应 (4) (5)当滴入最后半滴溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化 (6)BD (7)98% 19.（除标志1分外，每空2分，共16分） (1)浓HNO3、浓H2SO4，加热 取代反应 （1分） (2)邻二甲苯(1，2－二甲苯) （1分） 硝基、羟基 (3)ab (4) 4 、、、(任写一种) (5) 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度高三年级第二次考试化学试题答案 一。 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B D B B D D D B 二、主观题 16.(除标志1分外，每空2分，共9分) I(1)NH4、A1+、Mg2+、CI 3:1:1:8.Na,02 580 Ⅱ.(2) sp3(1分) ×1010 17.(每空2分，共14分) (1)升温、搅拌或者适当提高H,SO,溶液浓度 (2)Bi,O,+H,SO()=(BiO),SO+H,O (3)三角锥形 (4) ①.将Fe2+氧化成Fe+ ②.10 (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (6)Ga (OH),+3e=Ga+40H 18。(每空2分，共16分) (1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸 (2)3NO2+H,0=2HNO,+NO (3)防止水蒸气进入三颈烧瓶中与NOC1反应 (4)NOCI+20H-=CI-+NO,+H,O (⑤)当滴入最后半滴AgNO,溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化 (6)BD (7)98% 19.(除标志1分外，每空2分，共16分) (1)浓HNO3、浓H2SO4,加热 取代反应(1分) (2)邻二甲苯(1,2-二甲苯)（1分) 硝基、羟基 (3)ab Br Br CH,Br CH,Br HO OH HO OH (4) 4 (任写一种) HO OH HO OH CH,NO2 CH,NO, NO2 NO2 CH3 COOH SO,H OH (5) SO,H OH