云南省砚山县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

砚山一中2025年秋季学期高二年级10月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C一次能源是直接获得的能源，比如煤炭、石油、风能，地热能等，二次能源是指一次能源经加工转化的能 源，比如电能，故C符合题意：故答案为C。 2.CA.NaCI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意；B.KOH是一元强碱，电离产生OH,对水 的电离平衡起抑制作用，B不符合题意：C.KS是强碱弱酸盐，在溶液中S-水解消耗水电离产生的H,促 进了水的电离平衡正向移动，达平衡时，溶液中c(OH厂)>c(H+),溶液显碱性，C符合题意；D.NH4C1是强 酸弱碱盐，在溶液中H水解消耗水电离产生的OH厂，促进了水的电离平衡正向移动，达平衡时，溶液中 c(H)>c(OH),溶液显酸性，D不符合题意；答案选C。 3.D测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol,即氮气减少了12mol,浓度是12mol÷10L,=1.2 mol/L,因此2min内氮气的化学反应速率为1.2mol/L÷2min=0.6mol·L1·min1,答案选D。 4.AA.减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故平衡向左移动，A正确；B.加入 催化剂，不影响平衡，故Z的产率不变，B错误：C.增大c(Y),可以增大另一个物质的转化率，自身的转化率 将会减小，C错误；D.升高温度，平衡向着吸热的方向移动，故向左移动，Z的体积分数减小，D错误；故选答 案A。 5.CA.反应①是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故对于反应①：E(反应物)>E(生成物)，A正 确；B.燃烧热是1ol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量，由于反应物是1 mol CO,反应产生 了CO2气体，所以根据②可知CO的燃烧热是283.0kJ/mol,B正确；C.根据盖斯定律，将反应①一②，整理可 得：C(s)+O(g)一CO(g)△H=-110.5kJ/mol,则C生成C0会放出大量的热量，C错误；D.盖斯定 律可用于计算不能直接进行反应的反应热或不容易测量的化学反应的反应热，D正确：故合理选项是C。 6.AA.高温高压、催化剂是合成氨的条件，硫酸工业不需要高压，故A错误；B.为提高SO的转化率，不是通 人的空气越多越好，通入空气越多，导致体系温度下降，需要更多的能量，为提高S○2的转化率，可通人稍过 量的空气，故B正确：C.升高温度可加快反应速率，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且催化剂的活性与 温度有关，则反应温度选择400~500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的 结果，故C正确；D.工业合成氨，迅速冷却、液化氨气，是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确； 答案选A。 7.A室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH厂)的乘积为1×10-20的溶液中，水电离产生的c(H)= c(OH)=1×10一0mol/L,则水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。A.若溶液呈酸性， 则NH、Na、C1、SO-能大量共存，A符合题意；B.不管溶液呈酸性还是碱性，Fe+、厂都能发生氧化还原 反应，生成Fe+和2，B不符合题意；C.不管溶液呈酸性还是碱性，A+、CIO都能发生双水解反应，C不符 合题意；D.不管溶液呈酸性还是碱性，HCO方都不能大量存在，D不符合题意；故选A。 8.B铁一空气电池（采用铁一石墨电极），铁失电子，做负极；空气中氧气得电子，在正极发生反应，石墨作正 极。A.电子由负极流向正极，故A正确；B.石墨作正极材料，正极上氧气发生得电子的还原反应，故B错误； C.负极上铁失电子，故负极反应式为Fe一2e一Fe2+,故C正确：D.原电池是将化学能转化为电能的装置， 故D正确；故选B。 9.D根据图示可知，a是阴极，发生的电极反应为4H++4e一2H2个：b是阳极，发生的电极反应为4OH 一4e0,个十2H,0,总反应为2H0电解2H2◆十0，个，据此解答。A根据电子得失守恒有2H2一4e ~O2,因此逸出气体的体积，a电极(H)的大于b电极(O2)的，A错误；B.两电极逸出的都是无色无味气体， B错误：C.a电极附近水电离的氢离子被消耗，显碱性，石蕊遇碱变蓝，呈蓝色，b电极附近水电离的氢氧根离 子被消耗，显酸性，石蕊遇酸变红，呈红色，C错误；D.电极附近水电离的氢离子被消耗，显碱性，石蕊遇碱 变蓝，呈蓝色，b电极附近水电离的氢氧根离子被消耗，显酸性，石蕊遇酸变红，呈红色，D正确。答案选D。 10.DA.试管I中NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，且NaOH完全反应，Kp[Mg(OH)2]> Kp[Cu(OH)2],二者为同种类型沉淀，则Cu(OH)2的溶解度更小，试管Ⅱ中加入CuC2溶液后，Mg(OH)2白 色沉淀转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，A正确：B.试管Ⅱ中加入CuC溶液后，Mg(OH)2白色沉淀转化为 Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为Mg(OH)2(s)十Cu+(aq)一Cu(OH)2(s)+Mg+(aq),B正确；C.试管 I反应后上层溶液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，则c(Mg+)·c2(OH)=Kp[Mg(OH)2],C正确； D.若NaOH溶液过量，则试管Ⅱ中加入CuCl2溶液后直接和NaOH反应生成蓝色沉淀，而不会发生沉淀的转 化，则无法得到正确结论，D错误；综上所述答案为D。 11.CA.依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热 反应，可以判断正反应为放热反应，A正确：B.使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化 学平衡不移动，X的转化率一样，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确；C.由X(g)十3Y(g)一2Z(g)可知， 【高二月考·化学参考答案第1页（共2页）】 11045B 该可逆反应是一个气体体积缩小的反应，减小压强使平衡逆向移动，则正)<速，，但减小压强化学反应速 率减小，故年、均减小，C错误：D.依据图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总 质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即△H<0,D 正确；答案选C。 12.BA.由图可知，A十HO的能量高于B+HCOO的能量，该反应为放热反应，A错误；B.由图，生成物能 量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确：C.催化剂可降 低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即 不能改变反应热，C错误；D.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化 能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能）E正=16.87kJ·mo厂1一（一1.99 kJ·mol-1)=18.86kJ·mol-1,D错误；故选B。 13.CA.O.10mol/LHX溶液的pH=2,说明HX部分电离，HX为一元弱酸，故A正确；B.V(NaOH溶液)= 12.50mL时，溶质为等浓度的NaX、HX,溶液呈酸性，说明HX电离大于X的水解，所以c(X)>c(Na+)> c(H)>c(OH厂)，故B正确：C.溶液pH=7时，氢氧化钠溶液的体积小于25mL,氢氧化钠的物质的量小于 HX的物质的量，HX有剩余，故C错误；D.V(NaOH溶液)=25.O0mL时，氢氧化钠的物质的量等于HX的 物质的量，根据物料守恒c(Na)=c(X)+c(HX),故D正确；选C。 14.C根据电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH(阴 离子)穿过阴离子交换膜，往A1电极移动，A正确；N为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的 氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2存在，可知HO。得电子变为OH,故按照缺项 配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2十2e+HO一3OH厂，B正确：根据电池装置图分析，可知A1较 活泼，A1失电子变为A13+,A3+和过量的OH厂反应得到[A1(OH):]和水，A1电极反应式为A1一3e+ 4OH一[A1(OH)4]-,Ni极的电极反应式是HO2+2e+HO一3OH,因而总反应为2A1+3HO2+ 3H2O一2[A1(OH)4]厂+OH,显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；A1电极质量减轻 13.5g,即A1消耗了0.5mol,A1电极反应式为A1一3e+4OH厂一[A1(OH)4],因而转移电子数为0.5 X3NA=9.03×103,D正确。 15.(每空2分) (1)红色溶液颜色变浅NH3·HO=NH十OH,加入NH4CI固体，c(NH)增大，平衡向左移动， c(OH厂)减小，因此溶液颜色由红色变浅 (2)= (3)先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 (4)6 (5)1.75×104 16.(每空2分) (1)强0.01mol·L1HA溶液中c(H+)=0.01mol·L (2)<Mt+H2O=MOH+H+1×10-amol·L-1 (3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)= 17.(每空2分) (1)将石灰石粉碎或搅拌或适当升温或适当增大盐酸浓度等 (2)除去生成的CO2,避免生成CaCO (3)沉淀时存在平衡CaC2O4(s)=Ca2+(aq)+C2O(ag),用(NH)2C2O4溶液洗涤，使得平衡逆向移动， 减少沉淀的溶解 (4)①锥形瓶 ②当滴人最后半滴标准液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且30秒不复原 ③偏大 ④100×56×cV×10-3× 2m 18.（每空2分) (1)BD (2)2CO2(g)+6H2(g)-4HO(g)+C2H4(g)△H=-128kJ/mol (3)1 (4)该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致C○2平衡转化率减小> (5)512 (6)负H2-2e+2HCO5—2CO2↑+2H2O 【高二月考·化学参考答案第2页（共2页）】 11045B砚山一中2025年秋季学期高二年级10月月考 化学试卷 图 2025.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 雾 无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32Ca40 都 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 煞 1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是 的 长 A煤炭 B.地热 ☒ C.电力 D.风能 2.研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 舒 A.NaCl B.KOH C.K2S D.NHCI 女 3.在一定条件下，反应N2十3H2一2NH在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的 物质的量由20mol减少到8mol,则2min内氮气的化学反应速率为 知 A.1.2mol·L1·min-l B.0.8mol.L-1·minl C.l.0mol·L-1·min1 D.0.6mol·L-1·minl 4.反应X(s)+Y(g)一2Z(g)△H<0,达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向逆向移动 B.加人催化剂，X的质量增大 C.增大c(Y),Y的转化率增大 D.升高温度，Z的体积分数增大 5.已知热化学反应方程式： ①C(s)+O2(g)=C02(g)△H1=-393.5k/mol ②C0g)+20,(g)C0,(g)△H=-283.0J/ml 下列说法错误的是 【高二月考·化学第1页（共6页）】 11045B A.反应①：E(反应物)>E(生成物) B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol C.C生成CO需要吸热 D.盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热 6.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是 A.硫酸工业中，在高温高压、催化剂作用下，可提高生产效益 B.硫酸工业中，为提高SO2的转化率，可通人稍过量的空气 C.工业合成氨，考虑催化剂的活性，选择400~500℃的反应温度 D.工业合成氨，迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动 7.室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为1×10-0的溶液中，可能大量共存的 离子组是 A.NHt、Na+、CI、SO B.Na+、K+、Fe3+、 C.Na+、A13+、C1、ClO D.Na+、K+、Cl-、HCO5 8.《RSCAdvances)》报道了一种固体铁一空气电池（采用铁一石墨电极），是大规模应用于牵引力 最有可能的电化学动力源之一。有关该电池工作时说法不正确的是 A.电子由铁电极流向石墨电极 B.石墨电极本身发生还原反应 C.电池的负极反应为：Fe-2e—Fe2+ D.该电池工作时化学能转化为电能 9.如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附 近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 --- C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 Na,SO,溶液 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 10.某小组进行如下实验证明K[Mg(OH)2]>K[Cu(OH)2]。下列相关叙述错误的是 ,I-2滴2mol/L NaOH 2滴0.1mol/L CuCl I mL 0.I mol/L MgClz A.试管I中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色 B.试管Ⅱ反应：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)=Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq） 【高二月考·化学第2页（共6页）】 11045B C.试管I反应后上层清液中有c(Mg2+)·c2(OH)=K[Mg(OH)2] D.向试管I中滴加过量NaOH溶液不影响结论 11.对密闭容器中进行的反应：X(g)十3Y(g)一2Z(g)绘制如v X的转化率 图象，下列说法错误的是 。 A.依据图甲可判断正反应为放热反应 0 B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D.依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变 化情况，可推知正反应的△H<0 丙 12.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO,其反应历程如图所示， 其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 TS2(16.87) ④ TS3(11.53) ③ 、 ⑤， TS1(2.34) ① 12(5.31) ⑧ ② A+H200.00) I1(-1.99) B+HCOO(-2.38) 反应历程 A.该反应为吸热反应 B.在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C.使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D.该历程中的最大能垒（活化能）E正=16.87kJ·mol-J 13.常温时，用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL0.10molL某一元酸HX的溶液，滴定 过程中pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是 14.0i 12.0 10.0 8 …………… pH 4.0 2.0 0.04 5.010.015.020.025.030.035.040.045.050.055.0 V(NaOH溶液)/mL A,HX为一元弱酸 B.V(NaOH溶液)=12.50mL时，c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) C.溶液pH=7时，HX和NaOH恰好完全反应 D.V(NaOH溶液)=25.00mL时，c(Na+)=c(X-)+c(HX) 【高二月考·化学第3页（共6页）】 11045B 14.已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2存在。我国研究的 A1-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领 域，装置示意图如图。下列说法错误的是 阴离子 A.电池工作时，溶液中OH厂通过阴离子交换膜向AI极迁移 交换膜 H,O,和NaOH的混合溶液 B.Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O一3OH C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低 D.A1电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03×103个电子 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)根据化学平衡理论，请回答下列问题： (1)向含有酚酞的0.1mol·L1的氨水中加入少量NHCl固体，观察到的现象是 请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是 (2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH,COOH溶液混合，若混合溶液呈中性，则溶液中 c(Na+) (填“>”“<”或“=”，下同)c(CH3COO),则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)。 (3)为配制SbCl,溶液，取少量SbCl,固体溶于2~3L水中，观察到有白色沉淀生成，为避 免出现该现象，配制SbCl溶液的正确方法是 (4)25℃时，已知K[Cu(OH)2]=2×10-0,要使c(Cu2+)=0.2mol·L-1溶液中的Cu+沉 淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10-4mol·L1],则应加入NaOH溶液调 节pH为 (5)用可溶性碳酸盐可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO,(s)十 CO号(aq)=CaC03(s)+SO(aq)。已知298K时，Kp(CaC03)=2.80X10-9, Kp(CaSO,)=4.90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K= (计算结果保留 三位有效数字)。 16.(14分)常温下，向100mL0.01mol·L1HA溶液中逐滴加人0.02mol·L1MOH溶液， 图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： pH 0 51 100 V(MOH)/mL (1)由图中信息可知HA为 酸（填“强”或“弱”），理由是 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子 方程式表示其原因： ,此时，溶液中由水电离出的c(H+) 【高二月考·化学第4页（共6页）】 11045B (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： (4)K点对应的溶液中，c(M)十c(MOH) 2c(A)(填“>”、“<”或“=”)。 17.(14分)天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaC0含量的测定常用 KMnO,进行氧化还原滴定。简化流程如下： 稀盐酸 氨水 (NH)C.O 稀硫酸 溶液 石灰石一溶解煮阮淀 水浴 加热 过滤洗涤 溶解 滴定 回答下列问题： (1)“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是 (一条 即可)。 (2)加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是 (3)“过滤”后还需用稀(NH)2C2O,溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合 CaC2O4(s)→Ca+(aq)+C2O(aq),解释用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤的原因 (4)“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO,微溶于水，保证CaC2O,完全转化 成H2C2O),获得的H2C2O,溶液用cmol/L KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消 耗KMnO,溶液的平均体积为VmL。 ①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、 ②滴定终点的现象为 ③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能 (用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)； ④样品中的钙含量为 %(列表达式即可。已知：样品质量mg,通常以CaO的质 量分数表示钙含量)。 18.(16分)温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于 生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 I.回答下列问题。 (1)在催化作用下由CO2和CH,转化为CH,COOH,一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1 充人CO2和CH4,发生反应CO2(g)十CH,(g)=CH,COOH(g),下列各项能判断该反 应已经达到平衡状态的是： A.混合气体的密度不变 B.CO2的体积分数保持不变 C.v(CO2)=v(CH) D.混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ.研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2与H2合成乙烯相关的热化学 方程式如下： 反应i:C02(g)+3H2(g)==CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.01k·mol 反应i:2CHOH(g)-(2H(g)+2HO(g)△H2=-29.98kJ·molI (2)由CO2制C2H4的热化学方程式 【高二月考·化学第5页（共6页）】 11045B (3)一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)的反应历程如图1所示： .990 过渡态】 80 过渡态2 70 60 41 斗50 0.0/C0(g)+H,0g+2H,(g》 840 D( CO(g)+3H(g) 30 。 CH,OH(g)+H,O(g) 393453513573633693753 反应历程 T/K 图1 图2 该反应的反应速率由第 (“1”或“2”)步决定。 ■，在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H和C0,在一定条 件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)一C2H4(g)+4H2O(g),CO2的平衡转化率随温度的 变化如图2所示。 (4)C02的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是 ,氢碳 比① ②（填“>”“<”或“=”）。 扣 (5)若起始充入0.5 mol CO2、1.0molH2,计算Q点的平衡常数K= 赵 V.一种新型短路膜电化学电池可以消除CO2,装置如图3所示： 空气（无C0) C0: 长 空气（含C0) C0 H. HCO HCO HCO HCO 短路 ④ 舒 负极 co co 正极 co 短路膜C0,分离器 9 OH、 模块示意图 C0/ 化学与传输示意图 相 图3 (6)该装置可用于空气中CO2的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，HCO向 极移动，负极的电极反应式是 【高二月考·化学第6页（共6页）】 11045B