黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

哈三中2025-2026学年度上学期高三学年期中考试 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ba 137 一、单选题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是 A．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是有机高分子材料 C．硬铝密度小、强度高，可用作飞机材料 D．我国光缆线路总长超过三千万公里，光导纤维的主要成分是 SiO2 2．化学应用体现在生活、生产的方方面面，下列说法错误的是 A．硫酸铝和小苏打反应是泡沫灭火器的原理 B．烘焙糕点时，以食品级 NH4HCO3 作膨松剂 C．工业上通过 NH3 催化氧化等反应过程生产 HNO3 D．可通过电解 MgCl2 溶液冶炼金属 Mg 3．浓硫酸与木炭在加热时发生反应：2H2SO4(浓) + C =△ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．有 1 mol CO2 生成时，该反应转移电子数为 4NA B．标况下，22.4 L CO2 含 σ 键数目为 4NA C．12 g 14C 含质子数为 6NA D．2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应得到 SO3 的分子数为 NA 4. 下列化学用语或图示错误的是 A．NH3 的 VSEPR 模型： B．基态 Si 原子的价层电子排布图： C．用电子式表示 NaCl 的形成过程： D．反-2-丁烯的结构简式为： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．稀硫酸中：Na+、HSO－ 、Cl－ B．K CO 溶液中：Na+、HCO－ 、Ba2+ 3 2 3 3 C．氨水中：OH－、NO－ 、K+ D．KMnO 溶液中：Cl－、Fe2+、SO2－3 4 4 化学试题 第 4 页（共 9 页） 学科网（北京）股份有限公司 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A．将 NO2 通入水中制备硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO B．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：NaClO + HI = NaI + HClO C．氨在氧气中燃烧：4NH3 + 3O2 点燃 2N2 + 6H2O 高温 D．工业制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 7. 下列实验的相应操作中，错误的是 A．制备少量 NO 避免其被氧化 B．制作简易氢氧燃料电池 C．配制溶液时定容 D．蒸馏时冷凝水从冷凝管②口通入，①口流出 8. 下列除杂试剂选用正确是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A H2（CO） 灼热的 CuO B NaCl 溶液（MgCl2） NaOH 溶液、稀 HCl C NaHCO3（Na2CO3） 灼烧 D SO2（HCl） 饱和 Na2SO3 9. 有关下列物质转化过程说法正确的是 A．CO2 中存在极性共价键与非极性共价键 B．反应器 I、II、III 中均有氧化还原反应发生 C．该原理中参与循环利用的物质只有 H2O D．物质 X 为 Fe(OH)3 10. 肼（N2H4）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① 2NH3(g) + 3N2O(g) = 4N2 + 3H2O(l) ΔH1 = -a kJ/mol ② N2O(g) + 3H2(g) = N2H4(l) + H2O(l) ΔH2 = -b kJ/mol ③ N2H4(l) + 9H2(g) + 4O2(g) = 2NH3(g) + 8H2O(l) ΔH3 = -c kJ/mol 则反应 N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)的ΔH(kJ/mol)为 A．(a-3b+c) B．(a+3b-c) C．1 (c-a-3b) D．1(3b-a-c) 4 4 11. 库仑测硫仪可以测定待测气体中 SO2 的含量，其工作原理如图所示。检测前，溶液中 c(I- )3 c(I") 为一定值，电解池不工作。通入待检气体 a L 后，SO2 溶解并将 I－ 还原，测硫仪 c(I- )3 3 便立即自动进行电解到 c(I") 又回到原定值，测定结束。下列说法错误的是 A. 电解池开始工作时，阳极电极反应式：3I－－2e－= I－3 B．通入待测气体后发生反应：SO + I－ + H O = 3I－+ SO2－ + 4H+ 2 3 2 C. 测定结束后，溶液的 pH 不变 4 32b D. 测得电解过程转移电子 b mol，则待测气体中 SO2 的含量为 a g/L 12. 白硼钙石的主要成分是 Ca4B10O19·7H2O（含有少量 Fe2O3、FeO、CaCO3 和 SiO2 等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂 NaBH4 的工艺流程如下： 已知：H3BO3 微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “气体”只有 NO2 B. “滤渣 1”的主要成分是 SiO2 C. “操作 X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤 D. “反应 Y”的化学方程式是 NaBO2 ＋ 2MgH2 = 2MgO ＋ NaBH4 13.1 ,2-丙二醇（CH2(OH)CH(OH)CH3）单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱水过程。下列说法错误的是 A. 解离过程中，断裂 a 处碳碳键比 b 处碳碳键所需能量低 B. 1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C. 从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4 四种路径中 TS4 路径的速率最慢 D. 脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定 14. 单质硫溶于热的 NaOH 溶液。若单质硫过量，会进一步生成 Na2Sx 和 Na2S2O3，反应 如下：(x-1)S + Na2S = Na2Sx，S + Na2SO3 = Na2S2O3。现有 3.84 g 硫与含 0.06 mol NaOH 的热溶液反应，生成 a mol Na2Sx 和 b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入 NaClO 碱性溶液 300 mL，恰好将硫元素全部转化为 SO2－ 。则 NaClO 溶液的物质的量浓度4 A．1.0mol/L B．1.1mol/L C．1.2mol/L D．1.3mol/L 15. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将 CO2 转化为含碳化合物 X，装置如图 1 所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物 X 的法拉第效率(FE){FE=[Qx(生成 X 所需的电量)/Q 总(电解过程中通过的总电量)]×100%}随电压的变化如图 2 所示。下列说法错误的是 A．M 电极连直流电源的负极 B. 装置工作时，N 电极附近溶液 pH 减小 C. 电解电压为 U1V 时，M 电极上的还原产物为 H2 D. 电解电压为 U3V 时，生成的 HCOO-和 C2H4 的物质的量比为 1:1 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（14 分） 锂电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1） 第一代商业化锂电池是 Li-MnO2 一次锂电池，总反应为 Li+MnO2=LiMnO2，其模型图如下： ①该锂电池的负极为 （填“a”或“b”，下同），电解质溶液中，Li+向 电极方向迁移，外电路中的电子流向为由 （填“a→b”或“b→a”） ②为使电池微型化，正负极之间距离越来越小，为防止短路，需加一层只允许锂离子通过的隔离膜，理论上，当有 8.7 g MnO2 被还原，同时有 mol Li+穿过交换膜。 ③若对该电池充电时，a 电极应连外接电源的 极（填“正”或“负”），但充电过程产生锂枝晶刺穿隔离膜，使电池内部短路，经常引起失火或爆炸。 （2） 科学家研究出了用某种材料将 Li+先储存起来，等用时再将 Li+释放出来的锂离子电 池。某锂离子电池工作原理如图所示： 放电时，S→T，发生 反应（填“氧化”或“还原”），该电池的隔膜应选用 离子交换膜（填“阴”或“阳”）A 极的电极反应式为 。 （3） 锂电池用量很大，如何回收利用锂电池成为新的研究热点。一种通过电解废旧锂电池中的 LiMn2O4 获得难溶性的 Li2CO3 和 MnO2 的示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。 ①电极 A 为 极，电极 B 的电极反应式为 。 ②电解一段时间后溶液中 Mn2+浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 17．（14 分） 某实验小组以 BaS 溶液为原料制备 BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中 BaCl2·2H2O 的含量。设计了如下实验方案： 可．选．用．试．剂．：NaCl 晶体、BaS 溶液、浓 H2SO4、稀 H2SO4、CuSO4 溶液、蒸馏水 步骤 1．BaCl2·2H2O 的制备 按如图所示装置进行实验，得到 BaCl2 溶液，经一系列步骤获得 BaCl2·2H2O 产品。 步骤 2．产品中 BaCl2·2H2O 的含量测定 ①称取产品 0.5000 g，用 100 mL 水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 0.100 mol·L−1 H2SO4 溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴 40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 0.4660 g。 回答下列问题： （1）I 中仪器 a 的名称为 。 （2） Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ；仪器 b 的作用是 。 （3） Ⅲ中的试剂应选用 。 （4） 沉淀过程中需要加入过量硫酸的原因是 。 （5） 沉淀完成后，洗涤沉淀时检验沉淀是否洗净的操作为 。 （6） 产品中 BaCl2·2H2O 的质量分数为 （保留三位有效数字）。 18．（13 分） 从褐铁矿型金-银矿（含 Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2 等杂质）中提取 Au、 Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 试剂1 回答下列问题： （1） “还原酸浸”时，MnO2 反应的离子方程式为 。 （2） “浸金银”时，Au 溶解涉及的主要反应如下： ① Au 5S O2 CuNH 2 Au S O 3 CuS O 5 4NH 2 3 3 4 2 3 2 2 3 3 3 ② CuS O 5 NH O H O Cu NH 2 OH S O2 （未配平）16 2 4 4 12 2 3 3 3 2 2 3 4 2 3 上述过程中[Cu(NH3)4]2+的作用为 ，反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （3） “沉铜”的试剂 1，最好选择 （填序号）。 A．CuO B．Na2S C．锌粉 D．铁粉 （4） 根据“还原酸浸”、“氧化”，推断 Fe3+、Cu2+、MnO2 的氧化性由强到弱的顺序为 。 （5） “沉锰”时，化学方程式为 。 （6） MnCO3 在空气中加热转化为不同价态锰的氧化物 MnOx，热重曲线如图，图中 C 点对应固体的成分为 （填化学式）。 19．（14 分） 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 中官能团的名称为 。 （2） A→B 的反应类型为 。 （3） B→C 的化学方程式为 。 （4）D 的结构简式为 。 （5）F 的同分异构体中，满足下列条件的有 种，任写出其中一种的结构简式 。 ①遇 FeCl3 溶液能显色。 ②核磁共振氢谱显示 4 组峰，且峰面积之比为 6:2:2:1。 （6）某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去），M→N 的化学方程式为 。 哈三中 2025－2026 学年度上学期高三学年期中考试 化学 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B D A A C B B B 9 10 11 12 13 14 15 B D C A B C D 16.(除标注外每空 1 分，共 14 分) (1) a b a→b 0.1 负 (2) 氧化 阳 LiI3+2Li++2e− = 3LiI(2 分) 学科网（北京）股份有限公司 (3) ①阴 2H O+Mn2+ -2e- =MnO +4H+ (2 分) ②增大(2 分) 17.（每空 2 分，共 14 分）2 2 (1) 分液漏斗 (2) 2HCl+BaS=BaCl2+H2S 防止倒吸 (3) CuSO4 溶液 (4) 使钡离子沉淀完全 (5) 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀，则沉淀已洗净 (6) 97.6% 18.(除标注外每空 2 分，共 13 分) (1) MnO SO2 2H Mn2 SO2 H O2 3 4 2 (2) 催化剂 1:4 (3) D（1 分） (4) MnO >Fe3 >Cu22 (5) MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ (6)MnO 19.（每空 2 分，共 14 分） (1) 羟基、酯基 (2)取代反应 (3) + 2BnCl → 2HCl+ (4) (5) 3 （任写其一） (6) +CH3NH2 → +H2O 学科网（北京）股份有限公司 $