四川省绵阳市2025-2026学年高三上学期第一次诊断性考试化学试卷

绵阳市高中2023级第一次诊断性考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Pb207 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。 1.地方特色艺术品承载着厚重历史文化。下列艺术品主要含有无机非金属材料的是 A.涪城剪纸 B.雾山石刻 C.炳林毛笔 D.李白诗意绣 2.下列与物质性质相关的说法正确的是 A.金属铝具有还原性，可用于治炼金属 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.煮番茄蛋汤时，加入大量的盐可以促进蛋白质的溶解 D.油脂难溶于水，其皂化反应产物的结构中不含亲水基团 3.下列化学用语或图示正确的是 A.HCIo的电子式：H*[:0::] B.丙酸的分子式：CHCH2COOH C.C02的π键电子云轮廓图：C 3s 3p D.基态Ca+的最外层电子排布图： 0个HttI 4.硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M的结构简式如图，下列 关于M的说法错误的是 A.分子式为C2sH27OsN B.sp杂化的碳原子数目为6 C.分子中有1个手性碳原子 D.能发生氧化反应和加成反应 化学试题卷第1页（共8页) 5.下列实验装置能达到相应实验目的的是 2.0 g NaOH 15mL无水乙醇 5mL1-澳丁烷 生石灰 浓氨水 水5 气管 碎瓷片 酸性高锰 酸钾溶液 A.检验1-溴丁烷的消去产物 B.可用于制备NH3并测量其体积 稀盐酸 浓盐酸 碳酸钠 88 NaOH 溶液 C.碳酸钠与稀盐酸反应制备C02 D.二氧化锰与浓盐酸反应制备C2 6.单斜硫和正交硫的分子式都为S8,但晶体结构和物理性质不同。实验测定某药用硫黄中硫 的含量涉及反应：S+3H2O2+2NaOH=Na2S04+4H20。下列说法错误的是 A.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 B.H2O2是非极性分子，含有极性键和非极性键 C.NaOH和H2O晶体分别为离子晶体和分子晶体 D.SO子的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形 7.解释下列实验现象的离子方程式正确的是 A.银氨溶液中滴加Na2S,产生灰黑色沉淀：2Ag+S2-=Ag2SL B.NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH2,析出沉淀：H++SO好+Ba2++OH=BaSO4↓+H20 C.K[Fe(CN)6]溶液中滴加FeC,产生蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6-=KFe[Fe(CN)6N D.二元弱酸HPO3溶液中滴加足量烧碱溶液，反应放热：H3PO3十3OH一PO+3H2O 8.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q同族，Y、Z、W同周期。将 ZW2气体通入QXYW3溶液可发生反应：3ZW2+2QXYW3=2QZW3+ZW+2YW2+X2W。 下列说法正确的是 A.电负性：Y>W B.第一电离能：Z>W C.简单离子半径：Q>W D.简单气态氢化物的稳定性：Y>W 化学试题卷第2页（共8页） 9.制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的合成方法如下（无机产物省略）： 十cH-CHn+ncH(cH.cHoH千cH-CH-CHCH} OH 0 ·cH-O CH,CH,CH, 下列说法正确的是 A.n=2m B.该反应属于加聚反应 C.该反应的无机产物为H2O D.N在碱性条件下能水解 10.某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下： 干海带 灼烧 煮沸，溶解 滤渣 碎片 海带灰 过滤 水层 氧化剂 萃取 滤液 溶液2) 分液 有机层 下列说法正确的是 A.将干海带放入蒸发皿中进行灼烧，得到海带灰 B.过滤操作主要是除去海带灰中难溶于水的固体有机物 C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳 D.因2易升华，难以通过蒸馏法彻底分离出有机溶液中的2 11.在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(E0)和乙醛(AA),反应过 程如图所示。ads代表吸附态，下列说法错误的是 (Iow/) 0 -1 过渡态 93 -100 -101 C2H4(a4s -7 148E0(g) -176 EO(ads) -200 中间体 -219 安 AA(g) -282 -300 AA(4 反应过程 A.该反应中，乙烯的吸附过程要释放能量 B.中间体转化为EOas)的活化能为83kJ/mol C.生成两种产物的过程均有π键断裂和。键生成 D.反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大 化学试题卷第3页（共8页) 12.下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构（晶胞参数α=B=y=90° 且a=b≠c)。 M c nm 6 nm anm OPb。S 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 956 A.该物质的化学式为PbS2 B.该晶体密度为Mwx078cm C.M的分数坐标为(0，云1) D,M、N处S的核间距为 2 anm 13.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 甲醛易溶于水 甲醛与水分子间能形成氢键 孤电子对与成键电了子对之间的斥力大于成键电 B NH2、NH、NH的键角依次增大 子对之间的斥力 烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大， 酸性：C2 HsCOOH<CH3COOH 使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 人体细胞膜是双分子膜，双分子 细胞膜的两侧都是极性分子水，构成膜的两性 D 膜以头向外而尾向内的方式排列 分子的头基是非极性基团而尾基是极性基团 14.一种主要成分是FeTiO,的钛铁矿含少量F0、Al2O3、SiO2杂质，以该钛铁矿为原料生产 TO2的工艺流程如图所示（部分步骤、条件和产物已省略）。已知：TOS04极易水解生成 TO(OH)2沉淀。下列说法正确的是 NaOH 80%H,S0 Na2CO, 铁粉 钛铁 矿粉 碱浸 酸溶 操作X 调nH 灼烧 TiOz 滤液1 绿矾 滤液2 A.“滤液1”中阴离子主要是SiO}和OH B.“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶 C.“调pH”加入铁粉可以防止Fe2*被氧化 D.“灼烧”时必须隔绝空气 化学试题卷第4页（共8页) 15.T温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+O2=2NO2△H<0,实验测 得：v正=NO)m托=2w(O2)m耗=k正C2NO)c(O2),7地=NO2)m=k坦c2NO2),kE、k2为速 率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示： ↑n/mol 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 1时间/min 下列说法正确的是 A,k正、k嘘不变能说明该反应达到平衡状态 B。反应的化学平衡霜数K-是 C.温度为T1时的化学平衡常数K=160 D.若将容器的温度变为T2时k正=k地，则T2<T1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 钴在新能源、新材料领域的核心用途集中在电池材料和高温合金。某炼锌废渣含有钙、 镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： H2S04 NaF H2S 适量Na2S208 CoO NaCIo 炼锌 废渣 酸浸 →除杂1 →除铜 →除杂Ⅱ →除杂→沉钴 →产品 浸渣 滤渣1 CuS 滤渣2 滤渣3 滤液 回答下列问题： (1)钴元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)浸渣的成分除铜外，还有 (3)“除铜”步骤中，发生反应的化学方程式为 (4)“除杂Ⅱ”步骤得到的滤渣2是MnO2,适量Na2S2Og的作用有 。Na2S20g 中含有过氧键“0一0一”，则其中-1价和-2价氧的原子个数之比为 (5)“除杂Ⅲ”步骤需加入Co0调节pH=4,该步骤反应的离子方程式为 (6)“沉钴”步骤得到的产品是Co(OHD3,产生的滤液应该返回到 步骤。 化学试题卷第5页（共8页) 17.(14分) 甘氨酸亚铁[F©(NCH2COO)2]是一种新型补铁剂，被用于治疗缺铁性贫血。某化学兴 趣小组对甘氨酸亚铁的制备和相关性质进行探究，并对产品中甘氨酸亚铁的含量进行了测定。 已知：①甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇。 ②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ③螯合物因成环结构产生螯合效应，而螯合效应能提高配合物的化学稳定性。 请回答下列问题： I,制备甘氨酸亚铁 用图1所示的反应装置（三颈烧瓶的中间瓶口与空气相通，夹持装置已省略）制备甘氨 酸亚铁。将15.0g甘氨酸、30.0g硫酸亚铁晶体(FS047Hz0,M=278)依次加入三颈烧瓶 中，再加入200mL蒸馏水，搅拌使固体完全溶解。然后向其中缓慢滴加1mol/L的碳酸钠溶 液，当溶液pH约为5.0时停止滴加。控制温度在50~60℃，持续搅拌反应0.5~1h。关闭 电磁搅拌加热器，停止通氮气，将反应液静置陈化1~2h。 100 甘氨酸亚铁 接电服 80 60 硫酸亚铁 pH传感 40 器探头 20 10 1520 2530 电磁搅拌加热器 放置时间/h 图1 图2 (1)仪器A的名称是 (2)在实验过程中持续通入N2,目的是 反应装置中制备甘氨酸亚铁的化 学方程式为 (3)已知甘氨酸亚铁[Fe(H2NCH2COO2]结构中含有2个五元环，写出甘氨酸亚铁的 结构简式： (4)反应结束后，向静置陈化后的反应液中加入 (填试剂名称)，过滤，得到甘 氨酸亚铁粗品。 (5)该实验需要控制溶液的pH在5.0左右，pH不宜过高的原因是 (6)将甘氨酸亚铁与硫酸亚铁分别配制成相同浓度的溶液，调节pH为5.0，放置一段 时间。放置过程中，间隔时间取样测定溶液中总铁保留率情况，得到图2所示图像，从该图 像可得出的结论是 Ⅱ.测定产品中甘氨酸亚铁的含量 将甘氨酸亚铁粗品放入真空干燥箱，60℃干燥4~5h。取出固体产品进行称重，产品的 质量为16.3g。然后，用滴定法测定产品中甘氨酸亚铁的含量，经计算得出甘氨酸亚铁的质 量为15.9g。 (7)甘氨酸亚铁的产率为 （保留3位有效数字)。 化学试题卷第6页（共8页） 18.(13分) 乙烯年产量是衡量国家石油化工发展水平的重要指标，乙烷制乙烯具有极高的经济效益。 乙烷制乙烯的方法有如下两种： I.乙烷催化裂解法：i.CH6(g)三C2H4(g)十H2(g)△H (1)已知C2H6(g)、H2(g)和C2H4(g)的燃烧热分别是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol和 1411.0kJ·moll,则△H1=,该反应在 (填“低温”“高温”或“任何温 度”)时能自发进行。 (2)一定条件下，向2L密闭容器中通入4mol乙烷， 使其发生反应ⅰ，测得乙烯平衡产率随温度、压强的变化如 礼 60 右图所示： ①p p2(填“>”或“<”)。 ②在a点对应的温度和压强下，反应恰好达到平衡状态 所用时间为5min,则0~5min内的平均反应速率v(C2H6) 温度/℃ Ⅱ.乙烷催化氧化法：iⅱ.2C2H6(g)+O2(g)一2C2H4(g)+2H20(g) △H2<0 副反应：进i.2C2H6(g)+502(g)=4C0(g)+6H20(g)△H<0 iV.C2H4(g)+202(g)=2C0(g)+2H20(g)△H4<0 (3)乙烷催化裂解制乙烯时常会发生积碳反应，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低 催化剂的活性，而乙烷催化氧化制乙烯时很少有积碳，可能原因是 。 (4)在恒容的密闭容器中充入1molC2H6和1mol02,初始压强为200kPa,在催化剂作 用下发生上述反应，测得平衡时相关数据如下表所示： 温度/℃ 570 575 580 585 590 595 600 C2H4在含碳产物中 0.94 0.92 0.91 0.90 0.88 0.86 0.78 的物质的量分数 C2H6的转化率 0.61 0.38 0.27 0.19 0.15 0.12 0.10 ①乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是 ②585℃条件下，平衡时C2H4的物质的量n(C2H4)= mol。反应i的标准压强平 衡常数= （只要求列出计算式。标准压强平衡常数定义为：对于反应A一 2B,K8= 其中p=100kPa)。 PA 化学试题卷第7页（共8页） 19.（14分) 新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的的临床治疗。其重要合成中间体 P的一种合成路线如下： NH2 NHCOCH; NH2 CH;COCI 浓HS0, 重氮化 浓NO, C.H;OH 氟化 有机溶剂 A 夕 B GKFe(CN) 、 Br2 F H 光照 过量K,C0, H,SO PPA NaBH, H.,O NaOH COOH N MgX COOH COOH 已知：① i)C0/乙醚 ② DMF ii)H2O/H+ 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)A与乙酰氯(CH3COCI)反应的目的是 (3)C中官能团名称是 (4)H的结构简式为 。由O生成P的反应类型是 (5)L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是 a.芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构 b.核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1：1 HQ (6)根据上述合成路线，以 制备 的一种合成路线如下： 中间产物2→中间产物3 DMF Br 中间产物1 ①生成中间产物1的化学方程式为 ②由中间产物1到巾问产物3的流程为（必要的无机反应物，试剂任选） 化学试题卷第8页（共8页）