广东省衡水金卷2025-2026学年高三上学期10月联考化学试卷

2026届高三年级10月份联考 5.无人机灯光秀借助先进材料与技术打造梦幻空中图景。下列说法正确的是 A.无人机发光二极管工作时，电子跃迁产生光能，发生化学变化 化学试题 B.无人机采用轻质合金外壳，其硬度一般比其组分金属的硬度小 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 C.灯光秀中部分LED灯使用氨化镓(GN)材料.镓属于过渡元素 注意事项： D.无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，SO:硬度高且具有良好的光学性能，故可 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 用于制造光导纤维 答题卡上的指定位置。 6.下列有关分离提取的操作能达到相应实验日的的是 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 操作 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡并上交。 饱和 NaCO,溶液 可能用到的相对原子质量：H1C12Na23Mg24A127Ni59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 B.除去Fe(OH) 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 实验 A.分离碘和氧化 C,除去C)气休 D.从碘水中萃 胶体中含有的 1.广东非遗文化底蕴深厚，下列广东非遗文化相关物品的主要成分属于无机非金属材料 目的 铵周体 中的S0: 取碘 NaCI杂质 的是 7.下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A.N.ONO O.NO. HNO NH·HO -NH NO B.CuCuo Cu(OD): lCucl C.S OSO,H.OH,SO.NoH Na:SO A.潮州木雕 B.佛山剪纸 C.雷州青瓷 D.东莞草编工艺品 D.Si 0.SiO,HOHSio, NaOH Na:SiO. 2.M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 8.X、M、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与 A.分子中含有4种官能团 CH-CHCOOCH,CH,CH, 元素所在周期数如图所示，Y、乙、M为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原 B.能发生加成反应和取代反应 HO 子半径最大。下列说法正确的是 C.所有碳原子均采取sp杂化 D.1molM最多能与3 mol NaOH反应 3.9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。下列说法正确的是 M● A雷达系统用的单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B.受阅导弹的耐高温弹头材料中所含的新型陶瓷属于无机非金属材料 W C.歼20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料 D.装备显示系统用的储氢材料钢镍合金属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 元素所在周期 4,劳动实践中蕴含丰富化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是 A.电负性：Z<M 选项 劳动项日 化学知识 B.X和W都是碱金属元素 C.简单氢化物沸点：Z>Y 给植物施加氮肥促进生长 部分氮肥[如NHCI、(NH):SO等]溶于水呈酸性 D.键角：YX,>YZ B 腊肉生产中漆加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 9.设V、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 用碘酒消毒伤口 确酒能使细菌中的蛋白质变性失活 A.1 mol Na:O2与足量水反应生成NaOH和O2,理论上转移电子的数目为N C B.标准状况下，22.4LSO,中含有分子的数目为N D 清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 C.1L0.1mol/L FeCl溶液中含有Fe+的数日为0.1N D.1 mol CH中含有中子的数日为10NA 化学试题第1页（共8页）】 化学试题第2页（共8页）】 10.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是 14.氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的 选项 陈述I 陈述 简易示意图（起始时两侧溶液质量相等）。下列说法不正确的是 A 金属钠保存在煤油中 钠的密度比煤油小 B 用KSCN溶液检验Fe斗 Fe+与SCN可生成红色配合物 NaOH NaClO 向漂白粉中加人浓盐酸产生 漂白粉中的Ca(CO):具有还原性 D 石墨其有导电性 石墨层间以范德华力结合 吸附层a 钠离子交换眼 吸附层b 11.已知反应：2NO(g)+2CO(g)一N(g)+2CO2(g)△H=-746.8k/mol。下列说 A.电极电势：吸附层a<吸附层b 法正确的是 A,升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.该电池工作时总反应的方程式为H++OHHO C.吸附层a为负极，电极反应式为H:一2e一2H B.增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 C.使用催化剂，能提高NO的平衡转化率 D.标准状况下，右侧电池产生22.4LH时，理论上两侧电解质溶液质量差88g D.达到平衡时，E(NO)=2v体(N) 15.某小组用如图所示的装置制备氯气并进行实验探究。下列说法不正确的是 12.某小组设计了如图所示的装置制取SO,并验证其性质。下列说法正确的是 一浓盐酸 70%浓硫酸 变全气球 滴有石蕊溶液的滤纸 滴有酸性KMO,溶液的滤纸 滴有NaS溶液的滤细 滴有品红溶液的滤纸 A.固体X可以是KMnO, B.a处鲜花花瓣褪色，b处加热产生苍白色火焰 C.c处与安全气球共同防止氯气逸出 D.d处玻璃管膨大有防止液体冲出的作用 气 16.利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。设N为 NaSO,体 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.70%浓硫酸滴人N:S),固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B.滴有酸性KMO,溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现SO,具有漂 温度 传感器 镍修饰 白性 铜催化剂 高温 C.滴有Na:S溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 D.滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明S)2是酸性氧化物 低价含氨物质 @⑧@@@@@⑤@@ 13.下列由物质的结构特征无法直接推测其性质的是 0.1 mol-L NaOH(aq) 室温 H0 结构特征 NO 选项 性质 A.工作时电子从电源b极流向碳棒 A HC1分子中含有极性共价键 HCI溶于水后能电离出H+和CI B.室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有NO,十2e十2H一NO:十HO 金刚石中C原子采取sp杂化，形成正四 B 金刚石硬度大 C.高温时，电路巾每转移4VA个电子，理论上阳极可生成11.2L气体（已折算为标准 面体网状结构 状况) C CH一CHCH分子中含有碳碳双键 该物质能使酸性KMnO,溶液褪色 D.元素Ni的引入促使HO转化为活性氢，有利于NH的生成 D H:O分子间存在氢键 HO的沸点高于HS、H,Se 化学试题第3页（共8页） 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 已知：1.方案中原电池总反应为2Ag+2I—2Ag十12：2.其他条件不变时，原电池 17.(14分) 中反应的还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）越强，其电压越大：3.离子还原性（或氧 实验小组学完化学平衡知识后对“AgC1和AgI的转化”展开探究 化性)强弱与其浓度有关。 回答下列问题： ③根据已知信息可以推测b0.661(填“>”或“<”)：丁同学认为根据b和0. (1)配制250mL0.1mol/L AgNO,溶液。 463的大小关系还不能严格判断Agl转化为AgC1,设计以下实验方案使实验结论成立：重 ①配制操作用到的仪器有 (填选项字母，下同) 复步骤1，再向烧杯B中加入 ,测得电压值c=0.661。 ④教师指导：设计实验方案时，需要根据反应原理，具体问题具体分析 18.(14分) 红土镍矿中含有铁、铝，硅、镁，镍等元素的氧化物，一种从红土镍矿中提取金属并综 250m 合利用的工艺流程如图所示： ②下列关于配制250mL0.1mol/L.AgN()3溶液的操作正确的是 硫酸 红士矿一塔的一透翻一一一民的一一一氧化铁 吸收 尾 AOH1滤清2 滤液→品体 NaOH溶液→硅渣 B D 硅庆石 (2)学习小组继续探究AgCI转化为Ag1。 已知：常温下部分物质的溶度积如表所示： 1,知识回顾 沉淀溶解度可用K衡量，K(AgCI)>K.(Agl) 氢氧化物 Fe(OH): AK(OH) Fe(OH) Ni(OH) Mg(OH): ⅱ，提出假设 甲同学根据1中信息推测AgC1可以转化为Agl。 ,验证假设甲同学向3mL0.1ol/1.AgNO3溶液中滴加几滴NaCI溶液，观察 Kw(298K) 2.8×10m 2.8×10曰 4.9×10-7 5.5×10 5.6×10-# 到白色沉淀，然后再加人几滴0.O1mol/LNal溶液，观察到黄色沉淀，据此推断假设成立。 回答下列问题： 但乙同学认为该推断不成立，原因是 ,为了能观察到AgC转化为Ag1的现象， (1)为提高“焙烧”效率，可采取的措施为 (任写一 乙同学设计了简便的实验方案，补充该实验方案：取洁净试管加入3mL0.1mol/L 种)：尾气中的碱性气体可再生利用，该气体为 (填化学式)。 AgNO,溶液， ,然后加入少量0.01mol/LNaI溶液，观察到沉淀变为黄色。 (2)“溶出过滤”后，“硅渣”与NaOH溶液反应的化学方程式为 V,实验小结乙同学的实验方案可证明假设成立。 (3)该小组尝试证明Agl也可转化为AgC1,向1mL0.1mol/L AgNO溶液中加入 (3)“氧化”的目的为 ,写出该反应的离子方程式，并用双 1mL0.1mol/LK1溶液，产生黄色沉淀，再加入1mL5.4mol/L的饱和NaC溶液，观察现象 线桥表示电子转移的方向和数日： ①丙同学认为根据K(AgC)>K(Agl),Agl转化为AgCI不能自发，从实验现象 (4)已知：“沉铝"所得溶液中c(N+)=0.055mol/L,c(Mg)=0.056mol/L,常温 角度考虑也存在 的问题。 下进行“沉铝”时，溶液最高可调节pH 溶液体积变化可忽略)。 ②小组讨论后，考虑用电化学原理设计实验（如表所示） (5)“沉镍”时，得到“滤渣2”的操作为 限选实验试剂 实验装置 实验步骤 实验结果（电 往“滤渣2”中加人过量氨水，沉淀会溶解，形成[Ni(NH,)。],从而进一步分离提纯N, 压U/V) 下列说法正确的是 (填选项字母)。 1,电极a材料选用，连接装置， A.[Ni(NH)]+的稳定性弱于Ni(HO):] 向烧杯B中加人与烧杯A中AgNO 0.661 B.[Ni(NH):]+中心N+的配位数为6 溶液等量的 ,闭合开关K C.[Ni(NH):]+中H为配位原子 铜片，石墨、碘水 0.01 mol/1.Nal ■.向烧杯B中滴入0.1mol/1 D.[Ni(NH):]+是正四面体形结构 溶液，0.1nmol/1 AgNO溶液，至沉淀完全 (6)某Mg,A1Ni的立方品胞中原子所处位置如图所示，已知： AgNO,溶液 同种位置原子相同，Mg、A1原子与Ni原子间的最近距离相等。与 Ni最近距离的Mg原子数目为 ,设Na为 AN0溶汽 ■，继续向烧杯B中加入一定量的 NaC1固体 0.463 阿伏加德罗常数的值，该晶胞密度为pg·cm,Al原子与Ni原子 间的最近距离为 nm(用含p,N的代数式表示)。 化学试题第5页（共8页）】 化学试题第6页（共8页） 19.(14分) n(C.H2) 乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、苯、合成橡胶等的基本原料。 已知M点乙炔的选择性为75%[乙块的选择性=nC,H)十nC,HDX100%]。请 回答下列问题： 计算该温度下反应2的平衡常数K。: (写出计算过 (1)氢气与煤在锦基催化剂作用下可制备乙炔，总反应式为2C(s)+H(g)一 程，结果保留两位有效数字，K。是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 C,H(g)△H 20.(14分) 已知部分反应如下： 亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所示[反应条 I.C(s)+2H:(g)=CH,(g)AH,=-74.85 kJ/mol; 件略：Ph一代表苯基(CeH一)门： Ⅱ.2CH(g)=C:H(g)+2H2(g)△H2=+340.93kJ/mo: ●0OH COOCH CH.OH Ⅲ.CH(g)C:H(g)+H(g)△H=+35.50kJ/mol。 ①基态Ni原子的3d能级上的未成对电子数为 Ph ②△H= :说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因 ③一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加人足量碳粉和1molH2,发生上述反应 T、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中CH为0.1mol,C:H,为0.1mol, C,H:为0.3mol,则0一5min内用H浓度变化表示的平均反应速率v(H)= (2)我国科研团队利用P(100)和AuPd合金实现了乙烯选择性断键生产乙炔，相关 反应为C:H(g)C,H(g)十H(g)△H>0. 已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定 ①反应可分为两个过程：「，在P(100)表面的四重空位，乙烯裂解为乙炔和氢气： 回答下列问题： i,在AuPd表面合金削弱乙炔在Pd(100)上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。乙 (1)化合物i的名称为 :化合物眉的分子式为 炔从催化剂表面脱附过程中 (填“吸收”或“放出”)能量。 (2)化合物V所含官能团名称为 ,其含有苯环且核磁共振氢 ②在密闭容器中充入乙烯发生反应CH,(g)一C:H(g)+H(g),测得乙烯平衡转 谱中不同化学环境氢原子个数比为1：2：23的同分异构体（不含“一0一0一”结构）有 化率与温度、压强的关系如图所示： 种，任写出其中一种结构简式： (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.化合物ⅰ可以与甲醛发生加聚反应 B.反应⑤中，仅涉及σ键的断裂与形成 C.反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子 D.一个化合物V分子中存在两个手性碳原子，且化合物V易溶于水，能与水形成分子 间氢键 m、n,p三点的化学平衡常数分别为K(m)、K(n)、K(p),则K(m)、K(n)、K(p)相对 (4)苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，一COOH属于邻位定 大小关系为 位基，由此可用化合物经过四步反应制得另一种药物的中间体川，其结构如图所示： (3)工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下： COOH 反应1：2CH(g)C:H2(g)十3H2(g)△H>0: NH 反应2：2CH(g)CH(g)+2H(g)△H>0。 HO 入OH ①2CH,(g)一C,H:(g)+3H:(g)的速率方程为vE=1CH的平衡转化率% k正2(CH),=kc(C,H)·c2(H:)(kE,k为正、逆反应速1o0 ①第一步引人酯基。 率常数，与温度有关)，其他条件相同，T℃达到平衡时，k正= ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为 ③第三步发生水解反应 1.5k运，T,℃达到平衡时k=3.0k速。由此推知，T1 ④第四步反应将一NO,转化成一NH,该反应属于 (填反应类型)。 T(填“>”、“<”或“=”)。 60 ②一定温度下，在总压强保持恒定为121kPa时，向某密闭40 M0.6,40 (5)尿素( )也可与化合物又 入发生类似上述反应⑤的反应，生成六元环 容器中充入CH,和N:组成的混合气体发生反应1，反应2，测 0 得CH的平衡转化率与通人气体中CH的物质的量分数的关 产物，该六元环产物的结构简式为 系如图所示： 0.2040.60.810 通入气体中CH,的物质的量分数 化学试题第7页（共8页） 化学试题第8页（共8页） 参考答案及解析 化学 2026届高三年级10月份联考 化学参考答案及解析 一、选择题 能，可用于制造光导纤维，D项正确。 1.C【解析】木雕的主要成分是木材，属于有机材料， 6.D【解析】碘易升华，遇冷凝华，氯化铵受热会分解， A项不符合题意：佛山剪纸的主要成分是纸张，纸张 生成氨气和氯化氢，遇冷时又生成氯化铵，无法用升 由植物纤维制成，属于有机材料，B项不符合题意；青 华法分离，A项不符合题意；Fe(OH):胶体粒子和溶 瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材 液中的Na+、CI均能透过滤纸，过滤无法除去胶体 料，C项符合题意：草编工艺品的主要成分是植物秸 中的NaCl,应采用渗析法，B项不符合题意：应通过 秆（如草类），属于有机材料，D项不符合题意。 饱和NaHCO.溶液除去CO2中的SO2,C项不符合 2.B【解析】分子中含有的官能团为碳碳双键、（酚）羟 题意；苯不溶于水，且碘单质在苯中的溶解度更大，D 基和酯基，共3种，A项错误；碳碳双键能与溴发生加 项符合题意。 成反应，酯基可发生水解反应（属于取代反应），B项 7.A【解析】N2在放电条件下与O2反应生成NO, 正确；正丙基中的碳原子采取sp杂化，C项错误；M NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO, 中含有酚羟基和酯基，则1molM最多能与 HNO与一水合氨反应生成NH,NO3,A项符合题 2 mol NaOH反应，D项错误。 意；CuO与水不反应，无法直接生成Cu(OH)2,B项 3.B【解析】单晶硅为共价晶体，共价晶体的特点是熔 不符合题意；S与O,反应生成SO2,无法直接生成 点高、硬度大，A项错误；新型陶瓷属于无机非金属材 SO,C项不符合题意；SO2与水不反应，无法直接生 料，具有耐高温特性，可用于导弹弹头，B项正确：碳 成H2SiO2,D项不符合题意。 纤维的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，C 8.C【解析】由题可知，X为H,M为C,Y为N,Z为 项错误；镧镍合金属于金属晶体，而非离子晶体，D项 O,W为Na。同周期元素从左到右电负性逐渐增强， 错误。 O的电负性大于C,A项错误：H不是碱金属元素，B 4.A【解析】给植物施氮肥促进生长，是因为氨肥能提 项错误：常温下H2O为液态，NH为气态，沸点： 供植物生长所需的氮元素，而非因为某些氮肥溶于水 H2O>NH,C项正确：NH的中心N原子为sp杂 呈酸性，A项符合题意；亚硝酸钠(NaNO2)可抑制微 化，键角小于120°，NO的中心N原子为sp杂化， 生物繁殖（防腐）且能使腊肉保持鲜红色（护色），B项 键角为120°，D项错误。 不符合题意；碘酒能使细菌中的蛋白质变性失活，从9.A【解析】1molN2O,与足量水反应，理论上转移 而达到消毒目的，C项不符合题意；清洗铁锅后擦干， 1mol电子，A项正确；标准状况下SO2为固体，B项 可防止铁锅在潮湿环境中发生吸氧腐蚀，D项不符合 错误；FeCl,溶液中Fe3+会发生水解反应，故1L 题意。 0.1mol/L FeCl溶液中含有Fe+的数目小于 5.D【解析】发光二极管工作时，电子跃迁产生光能， 0.1N,C项错误；CH,分子的中子数为6，故 属于物理变化，A项错误；合金的硬度一般比其组分 1 mol CH,中含有中子的数目为6NA,D项错误。 金属的硬度大，B项错误；稼(G)是p区元素，而非过 10,B【解析】金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度 渡元素，C项错误：SO2硬度高且具有良好的光学性 比煤油大，A项不符合题意：Fe+与SCN可生成红 化学 参考答案及解析 色配合物，故用KSCN溶液检验Fe+,B项符合题 附层a为负极，电极反应式为H2-2e十2OH 意；向漂白粉中加入浓盐酸会生成C,是利用 2H2O,C项错误：标准状况下右侧电池产生22.4L Ca(CIO)2的氧化性，C项不符合题意；石墨具有导电 H2时转移2mol电子，所以有2mol钠离子通过离 性是因为其层内存在自由电子，与“层间以范德华力 子交换膜移动到右侧，右侧质量增加(2×23一1× 结合”无关，D项不符合题意。 2)g=44g,左侧质量减少(2×23一1×2)g=44g, 11.D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A项 两侧电解质溶液质量差88g,D项正确。 错误；平衡常数K只与温度有关，压强变化不影响 15.B【解析】因该气体发生装置没有加热，固体X可 平衡常数的值，B项错误；催化剂只能改变反应速 以是KMO4,A项正确；湿润的氯气可使花瓣褪色， 率，无法提高NO的平衡转化率，C项错误；达到平 故可观察到a处鲜花花瓣褪色，Na与Cl2反应生成 衡时，U(NO)=2(N),D项正确。 了NaCl小颗粒，b处加热可见到有白烟生成，但看 12.C【解析】70%浓硫酸与NSO3反应生成SO2,体 不到苍白色火焰，B项错误；碱液可吸收氯气，而安 现浓硫酸的酸性，而非强氧化性，A项错误；滴有酸 全气球可收集来不及被吸收的氧气，C项正确；d处 性KMnO,溶液的滤纸褪色是因为SO2具有还原 玻璃管膨大有防止液体冲出的作用，D项正确。 性，滴有品红溶液的滤纸褪色是因为SO,具有漂白 16,D【解析】镍修饰铜催化剂电极上NO,被还原为 性，B项错误；SO,与NaS溶液反应生成S单质，说 NH,镍修饰铜催化剂电极作阴极，碳棒为阳极，工 明SO2具有氧化性，C项正确；SO,溶于水生成 作时电子从阳极碳棒经导线流向电源b极，A项错 H2SO,,只能使滴有石蕊溶液的滤纸变红，不能使其 误；在室温时，镍修饰铜催化剂上，NO得到电子被 褪色，D项错误。 还原为NO2,N元素化合价由十5降低至十3，得到 13.A【解析】HC1含极性共价键，只能说明键的极性， 2个电子，电解质溶液为NaOH溶液，电极反应式为 与其溶于水后能电离出H+和CI无关，A项符合题 NO3十2e+H2O一NO2十2OH,B项错误；高 意；金刚石中C原子采取sp3杂化，形成正四面体网 温时，阳极的电极反应式为4OH一4e—O2个+ 状结构，共价键牢固，故硬度大，可由结构推测性质， 2HO,当反应转移4mole时，理论上生成 B项不符合题意；CH2一CHCH3分子中含碳碳双 1molO2,其在标准状况下的体积为22.4L,C项错 键，能被酸性KMnO,溶液氧化，故能使酸性KMnO 误；根据图示可知，Ni促进HO转化为活性H,利 溶液褪色，可由结构推测性质，C项不符合题意： 于NO2还原生成NH,因此有利于NH的生成，D HO分子间存在氢键导致其沸点高于H2S、H2Se, 项正确。 可由结构推测性质，D项不符合题意。 二、非选择题 14,C【解析】由工作原理图可知，左边充入氢气，吸附 17.(14分) 层a上氢气失电子与氢氧根离子结合生成水，发生 (1)①CD(2分) 了氧化反应，为负极，电极反应式为H2一2e十 ②D(1分) 2OH一2H2O,吸附层b为正极，发生了还原反 (2)AgNO3溶液过量，I直接与Ag反应产生黄色 应，电极反应式为2H+十2e一H2个。吸附层a 沉淀(2分)滴加NaCI溶液至沉淀完全(2分，答案 为负极，吸附层b为正极，吸附层b的电势高于吸附 合理即可) 层a的电势，A项正确；由分析知，该电池工作时总 (3)①白色沉淀被黄色沉淀包裹，难以观察到(1分) 反应的方程式为H+十OH一H2O,B项正确：吸 ②石墨(2分)0.01mol/LNaI溶液(2分) ·2· 参考答案及解析 化学 ③<(1分)与步骤ii等量的NaCI固体(1分) 18.(14分) 【解析】(1)①配制溶液过程中需要称量、溶解、转 (1)粉碎红土镍矿，适当升温、搅拌等(1分，答案合 移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，需要用到的仪器 理即可)NH(1分) 包含胶头滴管、250mL容量瓶，故选C,D项。 (2)SiO2+2NaOH=Na,SiO+H2O(2) ②视线未水平与液面相切，A项错误；颠倒摇匀时， (3)将溶液中的Fe+转化为Fe3+,便于后续除去(1 需要用到两只手来上下颠倒摇匀，用上下两个方向 得2×e 箭头表示，B项错误，D项正确：玻璃棒未靠在容量 分) Cl2+2Fe+—2CI+2Fe+(2分) 瓶刻度线以下，会导致有溶液残留在刻度线以上的 失2Xe 内壁，最终导致所配硝酸银溶液浓度偏低，C项 (4)7(2分) 错误。 (5)过滤或过滤、洗涤、干燥(1分)B(1分) (2)AgNO3溶液过量，I会直接与Ag反应产生黄 (6)4(1分) E×,676×102(2分) 色沉淀；AgC1转化为AgI的现象是白色沉淀转变为 【解析】(1)提高“焙烧”效率可采取的措施有粉碎红 黄色沉淀，故需要CI过量，I再与AgCI反应生成 土镍矿、适当升温、搅拌等：硫酸铵在培烧过程中会 AgI和CI,故实验方案为取洁净试管加入3mL 0.1mol/L AgNO,溶液，滴加NaCI溶液至沉淀完 产生NH,则碱性气体为NH3。 (2)“硅渣”是不与硫酸铵反应的SiO2,SiO2与 全，然后加入少量0.01mol/LNaI溶液，观察到沉 NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2十2NaOH 淀变为黄色 -Na,SiO3+H2O。 (3)①若AgI转化为AgCl,则会在黄色沉淀中产生 (3)“氧化”后“调pH”是除去溶液中的铁元素，由于 白色沉淀，白色沉淀容易被黄色沉淀包裹，导致难以 Fe(OH)2的Kp大于Fe(OH)3的Kp,需将溶液中 观察到。 的Fe+转化为Fe3+,便于后续除去，“氧化”反应的 ②利用Ag和I的氧化还原反应构成原电池，故电 得2×e 极a选择石墨，烧杯B中电解液选0.01mol/LNal 离子方程式为C1,+2Fe2+—2CI+2Fe3+。 溶液，若选铜则会与AgNO,溶液反应造成干扰，选 失2Xe 铜电极同时选碘水则会产生不同反应，偏离探究方 (4)“沉铝”时，应保证N+和Mg2+不沉淀， 向，选AgNO溶液没有形成浓度差也不能形成原 Ni(OH)2的Kp更小，根据Kp[Ni(OH)2]= 电池。 c(Ni+)·c2(0H)=0.055×c2(OH)=5.5× ③该电池中Ag和I分别放电，总反应为2Ag十 101s,得出c(OH)=10-7mol/L,故c(H+)最大为 2I—2Ag十I2,加入AgNO2溶液产生AgI沉淀， 10-7mol/L,即pH最高为7。 使c(I)下降，根据信息可知电压值也下降，故 (5)“沉镍”时得到“滤渣2”的操作为过滤、洗涤、干 b<0.661;实验步骤i、iⅱ、i说明加入C1后AgI 燥；电负性：N<O,则N原子给电子能力更强，NH 转化为溶解度更大的AgC1,使溶液中I厂浓度回升， 与中心离子形成的配位键更稳定，A项错误： 故b<0.463,但是未能排除c(C1)增加对电压值变 [Ni(NH);]+的配位数为6，B项正确；H没有孤电 化的干扰，故设计对比实验排除干扰，需要将试剂设 子对，无法成为配位原子，[Ni(NH)]+中的配位 置为与步骤ⅲ等量的NaCl固体才能控制变量。 原子是N,C项错误；[Ni(NH):]+的配位数为6， 不是正四面体形，D项错误。 化学 参考答案及解析 (6)由图可知，Mg、A1原子与Ni原子间的最近距离 2.4 a molX25%=0.6amol,根据物质反应转化关 相等，Mg与A1分别位于8个顶点和6个面心或者 系可知其产生C2H(g)为0.3amol,产生H2(g)为 12个棱心和体心位置，均摊后，都是8X令十6×号 0.6amol,则平衡时气体总物质的量n(总)=n(N) +n(CH)+n(C2 H2)+n (C2 H)+n(H2)=4a mol =4或12×十1=4个原子，镍在体内，处于由 +3.6a mol +0.9a mol +0.3a mol+(2.7a+ Mg、A1形成的g品胞的中心，则有8个N原子，因 0.6a)mol=12.1amol,所以该条件下反应2的化 学平衡常数K。= p(C2H)·p2(H2) 此，与Ni最近距离的Mg原子数目为4；根据信息， (CH) A1原子与Ni原子间的最近距离是小正方体体对角 (0.3a X121 kPa)(3X121 kPa) 12.1a 12.1a ≈2.5kPa 线长度的号，品胞边长为V (24+27+59×2)X4× NAP 登品×121ka 676 (3分) 107nm= ×10nm,则Al原子与Ni原子间 【解析】(1)①Ni为28号元素，基态Ni原子的价层 3、 的最近距离为行 3676×10nm 电子排布式为3d“4s2,所以3d能级上的未成对电子 NAP 数为2。 19.(14分) ②由盖斯定律可知，△H=2△H1十△H2十△H=2X (1)①2(1分) (-74.85kJ/mol)+340.93kJ/mol+ ②+226.73k/mol(2分)反应Ⅱ的△s>0,△H 35.50kJ/mol=+226.73k/mol;自发反应需要G 0,△G<0,反应在高温下可自发进行(2分) =△H一T△S0,反应Ⅱ为吸热的嫡增反应，故在高 ③0.07mol/(L·min)(2分) 温下可自发进行。 (2)①吸收(1分) ③容器中CH为0.1mol,C2H为0.1mol,C2H ②K(p)>K(m)=K(n)或K(m)=K(n)< 为0,3mol,根据氢原子守恒，共消耗H,的物质的 K(p)(2分) 量为(0.1×2+0.1×2+0.3)mol=0.7mol,则 (3)①<(1分) 0~5min内用H2浓度变化表示的平均反应速率 ②假设通入的CH、N2混合气体总物质的量为 0.7 mol 10amol,在M点CH占气体总物质的量的0.6，则 (H:)=2xmin-0,07 mol/(L min). 通入CH的物质的量为n(CH,)=6amol,n(N2)= (2)①依题意“在AuPd表面合金削弱乙炔在 4amol,甲烷平衡转化率为40%，则反应消耗的 P(100)上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附”， CH,的物质的量为6amol×40%=2.4amol,未反 克服吸附需要吸收能量。 应的甲烷的物质的量为6amol×(1一40%)= ②该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升 3.6amol,根据M点时乙炔的选择性为75%，可知 高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则 反应1：2CH(g)、C2H2(g)十3H2(g)消耗CH X代表温度，Y代表压强，因此m、n两点温度相同， 的物质的量为2.4amol×75%=1.8amol,根据物 化学平衡常数相同，对吸热反应而言，温度越高，平 质反应转化关系可知其产生C2H2(g)为0.9amol, 衡常数越大，故化学平衡常数：K(p)>K(m)= 产生H(g)为2.7amol;发生反应2：2CH(g)一 K(n)。 C,H(g)十2H2(g)消耗CH的物质的量为 (3)①反应2CH(g)C2H2(g)十3H2(g)△H 参考答案及解析 化学 >0是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，化 OH 学平衡常数增大，2CH,(g)一C2H2(g)十3H2(g) 或 或 的速率方程为=kEc2(CH),邀=k进 HO c(CeH2)·c3(H2),平衡时v=U邀，kLc2(CH,)= HO OH cCH)(H),则K-告在T℃达到平衡 CH3 HO 0H(2分) 时k=1.5k逆，K1=1.5,T2℃达到平衡时kE= 3.0k选，K2=3.0,K2>K1,所以T1<T2。 ②假设通入的CH、N2混合气体总物质的量为 (3)BC(2分) 10amol,在M点CH占气体总物质的量的0.6，则 COOH (4)② 浓硫酸 通入CH的物质的量为n(CH,)=6amol,n(N2)= +HNO 4amol,甲烷平衡转化率为40%，则反应消耗的 H.CCOO OOCCH CH的物质的量为6amol×40%=2.4amol,未反 COOH NO2 应的甲烷的物质的量为6amol×(1一40%)= 十H2O(2分) 3.6amol,根据M点时乙炔的选择性为75%，可知 H.CCOO OOCCH 反应1：2CH,(g)、一C,H2(g)十3H2(g)消耗CH ④还原反应(1分) 的物质的量为2.4amol×75%=1.8amol,根据物 0 质反应转化关系可知其产生C2H2(g)为0.9amol, (5 HN (2分) 产生H2(g)为2.7amol,发生反应2：2CH(g) C2H(g)+2H2(g)消耗CH的物质的量为 COOH 2.4amol×25%=0.6amol,根据物质反应转化关 【解析】(1)化合物 的名称为3,5二 系可知其产生C2H(g)为0.3amol,产生H(g)为 HO OH 0.6amol,则平衡时气体总物质的量n(总)=n(N) 羟基苯甲酸，化合物而的分子式为C2H2O:。 +n(CH)+n(C2H2)+n(C2H)+n(H2)=4a mol CH2OH +3.6a mol +0.9a mol+0.3a mol+(2.7a+ (2)化合物 所含官能团名称是羟基， 0.6a)mol=12.1amol,所以该条件下反应2的化 HO OH 学平衡常数K。= p(C2H)·p2(H2) 其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子 2(CH,) 个数比为1：2：2：3的同分异构体的结构简式为 是2X121kP(叠×121kP 12.1a -≈2.5kPa。 CH OH 3.6a×121kPa) 12.1a 20.(14分) HO OH (1)3,5-二羟基苯甲酸(1分)C22H26O,(1分) O HO OH CH3 (2)羟基(1分)4(2分) 或 或HO OH HO OH OH ·5 化学 参考答案及解析 (3)化合物1中存在酚羟基，能与甲醛发生缩聚反 ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为 应，A项错误；由反应⑤中的断键成键 COOH HNO 浓硫酸 CH,OH CH,OH △ HCCOO OOCCH OH ⑤ COOH HO HO NO2 可知，仅涉及。键的断裂与形成，B项正确：反应② +H2O。 为取代反应，另一种产物为HCI,是空间结构为直线 H.CCOO OOCCH 形的极性分子，C项正确：根据手性碳的定义，化合 COOH ③第三步 N02 发生水解反应生 CH,OH 的结构中不存在手性碳， H3CCOO OOCCH3 COOH Ph Ph NO2 存在羟基，能与水形成分子间氢键，但其结构中疏水 成 基团大，难溶于水，D项错误。 HO OH COOH ④第四步反应将一NO,转化成一NH2,属于还原 (4)由题可知，制备过程的流程为 反应。 HO OH (5)尿素( )也可与化合物 0入发 COOH 生类似题中反应⑤的反应，则有 H3CCOO OOCCH COOH COOH (部分反 NO2 NO H.CCOO OOCCH3 HO OH 应产物略，未配平)，生成六元环，产物的结构简式 COOH NH2 HO OH COOH ①第一步化合物1转化为 H.CCOO OOCCH? 6