精品解析：四川省南充高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

南充高中高2025级高一(上)第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①易燃物的自燃②绿色植物的光合作用③钢铁的锈蚀④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】易燃物自燃涉及燃烧，是氧化反应；光合作用中CO2和H2O转化为葡萄糖和O2，存在化合价变化；钢铁锈蚀是Fe被氧化；食物腐败是有机物被氧化；①②③④均涉及氧化还原反应，故选A。 2. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 的水溶液能导电，故是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融的NaCl电离为Na+和Cl-，能够导电，A正确； B．反应物中的盐为NaCl，生成物中的盐为NaHCO3和NH4Cl，共3种，B正确； C．反应中所有元素的化合价均未变化，因此不是氧化还原反应，C正确； D．CO2的水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成H2CO3（电解质），而CO2本身不能直接电离，属于非电解质，D错误； 故选D。 3. 分类是化学研究中常用的方法。下列有关分类的说法正确的是 A. 生铁、有色玻璃、豆浆均为混合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 纯净物一定只含一种元素 D. 硫酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱和氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁是铁碳合金，有色玻璃含分散的金属氧化物，豆浆含多种成分，均为混合物，A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物（如为两性氧化物，为酸性氧化物），B错误； C．纯净物可含多种元素（如含H、O两种元素），C错误； D．纯碱是，属于盐而非碱，D错误； 故选A。 4. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶 C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射作用 D. 用红色激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体与溶液、浊液的分类依据是分散质粒子直径，胶体粒子的微粒直径在1~100 nm之间，分散质微粒直径小于1 nm的是溶液，大于100 nm的是浊液。即本质区别是分散质粒子的直径大小不同，A项正确； B．雾属于气溶胶（液体分散在气体中），诗句描述符合胶体性质，B项正确； C．丁达尔效应由胶体粒子散射光形成，而非反射，C项错误； D．胶体可产生丁达尔效应（用红色激光笔照射，从侧面可以看到光亮的通路），溶液不能，用红色激光笔照射下现象不同，D项正确； 答案选C。 5. 下图是固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。 下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 溶于水的过程中发生电子转移 C. 水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl通电情况下才能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-通过离子键结合，存在离子；但固体中离子不能自由移动，故不能导电，A错误； B．NaCl溶于水时，离子键断裂形成自由移动的Na+和Cl-，过程中无电子得失或偏移，未发生电子转移，B错误； C．水分子为极性分子，氧端带负电、氢端带正电。水合Na+时，水分子氧端朝向Na+（正电吸引负端）；水合Cl-时，水分子氢端朝向Cl-（负电吸引正端），故水分子朝向不同，C正确； D．NaCl在水分子作用下即可电离，无需通电；通电是电解条件，电离不需要通电，D错误； 答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 用置换溶液中的银： C. 与稀硝酸反应： D. 溶液中加入足量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，要保留化学式，正确的离子方程式为：，A项错误； B．Al与Ag+反应电荷未配平，正确的离子方程式为：，B项错误； C．与稀硝酸发生中和反应，生成可溶性Cu2+和水，离子方程式正确，C项正确； D．溶液中加入足量溶液，两者的化学计量数之比应为1:3，正确的离子方程式为：，D项错误； 答案选C。 7. 下列各组离子，能在透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、会反应生成Al(OH)3沉淀，与OH-生成一水合氨，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不反应，可大量共存，B正确； C．H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．Ca2+与生成微溶的CaSO4（浓度较高时沉淀），不能大量共存，D错误； 答案选B。 8. 从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是(方程式均未配平) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO中N为+2价，HNO3中N为+5价，产物NO2中N为+4价。N的化合价既有升高（+2→+4，被氧化）又有降低（+5→+4，被还原），属于归中反应，可能实现，A不符合题意； B．S（0价）生成Na2SO3（S为+4价）和Na2S（S为-2价），S既被氧化又被还原，属于歧化反应，硫在碱性条件下可发生此类反应（如），B不符合题意； C．（+3价）被还原为（+2价），（S为+4价）被氧化为（S为+6价），作为氧化剂，作还原剂，符合氧化还原规律，，C不符合题意； D．Cr元素由+6价降低为+3价，Cl元素由0价降低为-1价，两过程均为化合价降低，无化合价升高的变化，违背氧化还原反应必须有元素化合价升高和降低两种变化过程的原则，该反应不可能实现，D符合题意； 故选D。 9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．KMnO4→MnO2中，Mn的化合价从+7降至+4，被还原，但该反应可通过KMnO4自身分解（如加热生成K2MnO4、MnO2和O2）实现，无需外加还原剂，A不符合题意； B．SO3→H2SO4中，S的化合价保持+6未变，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．HCl→Cl2中，Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，C不符合题意； D．FeCl2→Fe中，Fe的化合价从+2降至0，需加入还原剂（如金属Zn等）才能实现，D符合题意； 故答案为D。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，Si元素从+4价降为0价（SiO2→Si），得到4e⁻；C元素从0价升为+2价（C→CO），2个C原子各失去2e⁻，共失去2×2e⁻=4e⁻，电子得失守恒，双线桥法标注“得到4e⁻”而非“得到4×e⁻”，A错误； B．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na失电子（0→+1），H2O中H得电子（+1→0），单线桥法应从失电子的Na指向得电子的H，标注“2e⁻”，B正确； C．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn失电子（0→+2），1个Zn失去2e⁻，应标注“失去2e⁻”，H得电子（+1→0），应标注“得到2e⁻”，C错误； D．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu失电子（0→+2），浓H2SO4中S得电子（+6→+4），单线桥法箭头应从失电子的Cu指向得电子的S，选项箭头方向错误，D错误； 故选B。 11. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程I中NaOH与SO2反应生成Na2SO3，过程II中Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应又生成NaOH，NaOH可循环利用，A错误； B．过程I中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，S元素化合价始终为+4价，无氧化还原反应，SO2不是还原剂，B错误； C．过程II中Na2SO3（S为+4价）转化为CaSO4（S为+6价），S元素化合价升高，Na2SO3被氧化，表现还原性，C错误； D．过程I：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程II：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4↓+4NaOH、合并消去NaOH、Na2SO3，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正确； 故答案选D。 12. 向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. BC段溶液除导电能力变化外，还可观察到烧杯中白色沉淀逐渐溶解直至消失 C. BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 D. 用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度减小；BaSO4是强电解质（溶解部分完全电离），A错误； B．BC段为继续加入稀硫酸，BaSO4沉淀不溶于硫酸，白色沉淀不会溶解，B错误； C．BC段加入稀硫酸，溶液中H+和浓度增大使导电能力增强，但因不断加入溶液导致溶液总体积增大，相当于稀释，最终离子浓度可能低于A点初始浓度，故导电能力比A点弱，C正确； D．盐酸与Ba(OH)2反应生成可溶的BaCl2，反应过程中离子浓度不会降至几乎为0（B点不会出现），导电能力曲线不同，D错误； 故选C。 13. 在反应式中，若，则为 A. NO B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，可设a=5，b=1。反应中被氧化为，5 mol 共失去5 mol电子。根据电子得失守恒，1 mol 应得到5 mol电子。中N元素的化合价为+5，得到5 mol电子后，N元素的化合价变为0。因此，X为； 故选C。 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得悬浊液中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、 B. 一定含有 C. 可能含有 D. 一定不含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液无色，不含；加入BaCl2生成沉淀，加硝酸部分溶解说明含和，故（与不共存）、均不存在，A正确； B．步骤(3)中Cl⁻可能来自步骤(1)的BaCl2，无法确定原溶液是否含Cl⁻，B错误； C．根据电中性原则，阳离子必为Na+（其他阳离子均被排除），故Na+一定存在，C错误； D．根据题干中的实验操作，无法判断原溶液是否含，D错误； 故选A。 15. 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备的方法可用化学方程式表示为：(未配平)，下列说法错误的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 和含相同元素，互为同素异形体 C. 是还原剂 D. 配平后为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中铁元素从+3价升至+6价（被氧化），氧元素从-1价（来自Na2O2）降至-2价（被还原），因此它既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而Na2O2和Na2O均为化合物，属于不同氧化物，不互为同素异形体，B错误； C．Fe2O3中铁的化合价升高，说明它作为还原剂被氧化，C正确； D．通过得失电子守恒配平为，各原子数目均守恒，D正确； 故选B。 二、填空题(本题共4个小题，共55分) 16. 按要求回答下列各题： （1）对物质进行分类，有树状分类法，还有其他分类方法。下图的分类方法是______分类法。 （2）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类，属于同一类的物质具有相似性。预测下列反应不会发生的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 A．、、、CuO B．、、、 C．、Cu、、 ①三种物质依次是(填化学式)：A．______；B．______；C．______。 ②这三种物质和空气相互作用可生成“铜绿”，其化学式是，该反应属于______反应(填“四大基本反应类型”)。 【答案】（1）交叉 （2）D （3） ①. ②. ③. Cu ④. 化合 【解析】 【小问1详解】 对同一物质从多个角度进行分类，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法。 【小问2详解】 A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，A不符合题意； B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B不符合题意； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应生成NaBr和H2O，C不符合题意； D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D符合题意； 故答案为D。 【小问3详解】 ①A中、、CuO为金属氧化物，而为非金属氧化物； B中、、属于酸，而为非金属氧化物； C中、、属于非金属单质，而Cu属于金属单质； 综上，有区别与其他三种不同的物质依次是、、Cu； ②、、Cu和空气中的氧气相互作用可生成，该反应为化合反应。 17. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①②③固体④稀硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦锌⑧熔融硫酸钡⑨固体⑩⑪氢氧化铁胶体 （1）从物质分类的角度看，①属于______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （2）上述物质中属于电解质的是______(填序号，下同)；上述条件下能导电的物质有______。 （3）请写出③在水溶液中的电离方程式：______。 （4）从上述物质中选出适当物质进行反应，写出制备②的离子方程式：______。 （5）实验室制备⑪，下列实验提示图标不需要用到的是(填序号)______。 A． B． C． D． E． F． （6）向⑪中逐滴滴加⑩至过量，过程中可观察到的现象为______。 （7）向⑨的溶液中滴加③的溶液至中性，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）酸性氧化物 （2） ①. ③⑧⑨⑩ ②. ④⑥⑦⑧⑪ （3） （4） （5）CF （6）先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到黄色溶液 （7） 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应生成硝酸盐和水，所以是酸性氧化物。 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，从物质类别属于电解质的有酸、碱、盐、活泼的金属氧化物、水，所以属于电解质的有③⑧⑨⑩；能导电的有④⑥⑦⑧⑪。 【小问3详解】 Ba(OH)2溶液的电离方程为。 【小问4详解】 用上述物质制备H2可以用锌和稀硫酸反应，其反应的离子方程式为。 【小问5详解】 制备氢氧化铁胶体需要用到的图标有护目镜、明火、洗手、热烫；不需要用到的是用电、排风，所以选CF。 【小问6详解】 向氢氧化铁胶体中加入稀硝酸，首先会使氢氧化铁胶体聚沉，产生红褐色沉淀（为氢氧化铁沉淀），由于氢氧化铁沉淀能溶解在稀硝酸中，所以等一段时间沉淀溶解，溶液呈黄色。 【小问7详解】 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡的溶液至中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，离子方程式为。 18. 当黄绿色的氯气()与具有刺激性气味的氨气()相遇，一场白烟弥漫的视觉冲击便随之发生。 （1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目______：。 （2）写出在水溶液中的电离方程式______，其溶液中分散质粒子的直径范围为______。 （3）若反应中有氨发生氧化反应，则反应生成氮气的质量为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 小于 （3） 【解析】 【小问1详解】 反应中Cl元素化合价由0降低为-1，得到1个电子，N元素化合价由-3升高为0，失去3个电子，用双线桥表示反应的电子转移方向和数目为，故答案为：。 【小问2详解】 在溶液中的电离出铵根离子和氯离子，电离方程式是；溶液属于溶液，分散质粒子的直径范围为小于，故答案为：；小于。 【小问3详解】 6.8 g氨中氮元素的质量是，根据质量守恒定律，若反应中有6.8 g氨发生氧化反应，化合价升高，全部转化为氮气，则反应中生成氮气的质量为5.6 g，故答案为：。 19. 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为)制备钛的流程如下。 （1）作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是______。 A. 硬度小 B. 密度小 C. 熔点低 D. 抗腐蚀 （2）“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。 （3）“制钛厂”发生反应的化学方程式为______。 （4）“电解厂”发生反应的离子方程式为______，每生成1个分子，转移电子的数目为______。 （5）是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有______。 A. B. Fe C. D. NaOH 【答案】（1）BD （2） ①. 碳、铁 ②. （3）或 （4） ①. ②. 2 （5）BCD 【解析】 【分析】“电解厂”电解饱和食盐水产生、和，产生的氯气与钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为)、焦炭在“氯化厂”发生氧化还原反应生成CO、、，“制钛厂”中镁在800℃下还原制得金属Ti，CO与在“合成厂”中合成乙酸。 【小问1详解】 航空金属需要满足在航空领域的应用需求，通常需要密度小(利于减轻飞行器重量)、硬度大、抗腐蚀(适应航空环境)等性质；而硬度小、熔点低不利于航空金属的使用，故答案为BD。 【小问2详解】 在“氯化厂”的反应中，反应物有钛酸亚铁() 、焦炭(C)和氯气(Cl2)，产物有TiCl4、FeCl3和CO， C从0价升高到CO中的+2价、Fe从+2价升高到+3价，被氧化，被氧化的元素是碳、铁，中Cl从0价降低到TiCl4、FeCl3中的-1价，被还原，所以氧化剂是，故答案为碳、铁；。 【小问3详解】 由分析知，“制钛厂”中，镁(Mg)和四氯化钛(TiCl4)在800°C条件下反应生成钛(Ti)和氯化镁，化学反应方程式为，故答案为或。 【小问4详解】 由分析知，“电解厂”电解饱和食盐水产生、和，离子方程式为，每生成1个分子，转移电子的数目为2，故答案为；2。 【小问5详解】 是酸，具有酸的通性，Fe是活泼金属，能与乙酸发生置换反应；CaO是碱性氧化物，能与乙酸发生反应；NaOH是碱，能与乙酸发生中和反应；CO2与乙酸不反应，故答案为BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2025级高一(上)第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①易燃物的自燃②绿色植物的光合作用③钢铁的锈蚀④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 2. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 的水溶液能导电，故是电解质 3. 分类是化学研究中常用的方法。下列有关分类的说法正确的是 A. 生铁、有色玻璃、豆浆均为混合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 纯净物一定只含一种元素 D. 硫酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱和氧化物 4. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶 C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射作用 D. 用红色激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不同 5. 下图是固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。 下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 溶于水的过程中发生电子转移 C. 水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl通电情况下才能电离 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 用置换溶液中的银： C. 与稀硝酸反应： D. 溶液中加入足量溶液： 7. 下列各组离子，能在透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是(方程式均未配平) A. B. C. D. 9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 总反应为 12. 向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. BC段溶液除导电能力变化外，还可观察到烧杯中白色沉淀逐渐溶解直至消失 C. BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 D. 用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 13. 在反应式中，若，则为 A. NO B. C. D. 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得悬浊液中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、 B. 一定含有 C. 可能含有 D. 一定不含有 15. 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备的方法可用化学方程式表示为：(未配平)，下列说法错误的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 和含相同元素，互为同素异形体 C. 是还原剂 D. 配平后为 二、填空题(本题共4个小题，共55分) 16. 按要求回答下列各题： （1）对物质进行分类，有树状分类法，还有其他分类方法。下图的分类方法是______分类法。 （2）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类，属于同一类的物质具有相似性。预测下列反应不会发生的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 A．、、、CuO B．、、、 C．、Cu、、 ①三种物质依次是(填化学式)：A．______；B．______；C．______。 ②这三种物质和空气相互作用可生成“铜绿”，其化学式是，该反应属于______反应(填“四大基本反应类型”)。 17. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①②③固体④稀硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦锌⑧熔融硫酸钡⑨固体⑩⑪氢氧化铁胶体 （1）从物质分类的角度看，①属于______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （2）上述物质中属于电解质的是______(填序号，下同)；上述条件下能导电的物质有______。 （3）请写出③在水溶液中的电离方程式：______。 （4）从上述物质中选出适当物质进行反应，写出制备②的离子方程式：______。 （5）实验室制备⑪，下列实验提示图标不需要用到的是(填序号)______。 A． B． C． D． E． F． （6）向⑪中逐滴滴加⑩至过量，过程中可观察到的现象为______。 （7）向⑨的溶液中滴加③的溶液至中性，发生反应的离子方程式为______。 18. 当黄绿色的氯气()与具有刺激性气味的氨气()相遇，一场白烟弥漫的视觉冲击便随之发生。 （1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目______：。 （2）写出在水溶液中的电离方程式______，其溶液中分散质粒子的直径范围为______。 （3）若反应中有氨发生氧化反应，则反应生成氮气的质量为______。 19. 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为)制备钛的流程如下。 （1）作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是______。 A. 硬度小 B. 密度小 C. 熔点低 D. 抗腐蚀 （2）“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。 （3）“制钛厂”发生反应的化学方程式为______。 （4）“电解厂”发生反应的离子方程式为______，每生成1个分子，转移电子的数目为______。 （5）是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有______。 A. B. Fe C. D. NaOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $