广东省广州市广东实验中学越秀学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025年10月高一化学阶段测试（一) (满分：100分：考试时间：40分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C-35.5 第I卷选择题（共56分） 一、选择题：本题共20小题，共56分。第1~12小题，每小题2分，第1320小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混会物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氨气 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 氢氧化铁胶体 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 2.下列实验操作中，正确的是 A.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B.用滤纸过滤不能除去溶液中的胶体粒子 C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCL溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 D.向F(OHD3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象 3.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下 列说法正确的是 A.NaCl固体中存在自由移动的Na和CI 水合b离子 水合a离子 ●b B.a离子为a+ D水分子 通电 C.该电离过程可以表示为NaCl兰Na++C ●a离子 ob离子 D.水合钠离子中H,O中的O最靠近Na 4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关 系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式 化学阶段测试（一）第1页共6页 书写正确的是() ÷OH+C1=H2O+CI B.Ca⑧H02+Cu2+—Ca2++Cu(OH)zl 辣 稀盐酸 A D C.Fe+Cu2+-Fe2++Cu D.2Fe+6H+=2Fe3++3H2t 氯化铜 铁 溶液 5.下列离子能大量共存的是 A.含有大量HCO3的溶液冲：CO32、K+、SO42-、O B.无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3 C.含有大量Ba2+的溶液中：Na*、Cu2+、C32、CI D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4+、K+、CO32-、NO3 6.下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应Ⅱ A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B HDNO3和K2C03 HCI和NaHCO3 c Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀硝酸 D CaCO,与稀盐酸 CaCO3与稀黠酸 7.下列过程需加入氧化剂才能实现的是 A.CrO42--Cr2072-B.MnO4-Mn2+C.Na2O-Na2O2 D.CO2-CO 8.列化学反应中溴元赛仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.Br2+2Na=2NaBr+12 3Br2++6NaOH=5NaBr+NaBrO3++3H2O D.HBr+NaOH=NaBr+H2O 9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：5HNO3一2HNO3+4N2↑+9HO,在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比是、： A.5:4 B.5:3 (.4:5 D.3:5 化学阶段测试（一）第2页共6页 10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的 是 化合反应 分解反 A.Fe+CuSO=Cu+FeO4 B.S+O2点当S(, C.2FeCls+Cu=2FeCl2+CuCl2 怎分解反应 置换反应 D、2 NaHCO34-Na2CO3+H2+CO2↑ 11.氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H20=Ca(O2+2↑， 下列说法木正确的是 A.氧化产物与还原产物质量比为1：1 B.CaH既是还原剂，又是氧化剂 C.H2既是氧化产物，又是还原产物 D.每生成1个氢分子转移1个c 12.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧 烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为： R+2N2O4一3N2↑+4H20↑+2C02↑，则下列叙述路误的是 A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.R的分子式为C2HgN2 D.在反应中N2O4.作还原剂 13.向Ba(OHD2溶液中滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化关系如图所示， 下列分析东正确的是 导 A.NaHSO4属于酸式盐 B.a至b对应反应的离子方程式为 Ba2++H++O+SO42=BaSO4J+H2O C.b点溶液呈中性 滴入溶液的体积(mL) D.c点溶液中存在大量的Na*、Ht、SO42“ 14.某溶液中含有较大量的C1ˉ、CO32-、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够 分别将三种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加MgNO3)2溶液②过滤⑧滴加AgNO3溶液④滴加BaNO3)h溶液 A.④②①②⑧ B.④②③②① C.①②③②④ D.①②④②③ 化学阶段测试（一）第3页共6页 15.将工业废气HS与空气的混合气体通入FCL2、CuCL2的混合溶液中，可回收S并避免空 气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A.反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 ① B.反应②的离子方程式为：Cu++s2-=CuS↓ Fe C.转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 Fo D.Fe、Cu2◆在处理HS的过程中作催化剂 HS CuS 16.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.金属钠与水的反应：Na+HO=a*+OH+2t B.往纯碱中滴加醋酸：CO32-+2+一CO2↑+H2O C.往澄清石灰水中加盐酸：Ca(OHk+2H+一Ca++2HO D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 2H++S042-+Ba2++20H =BaSO44+2H2O 17.用下列方法均可制得氯气： DMnOz+4HCi(MnCk+Ckt+2H2O ②KC1O3+6HCl(浓)=KC+3C2↑+3H2O 若要制得相同质量的氯气，①②反应中电子转移数目之比为 A.1:1 B.1:3 C.6:5 D.1:6 18.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应： RO+E2+2OH=RO,+2F-+H2O,从而可知在RO中，元素R的化合价是 A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价 9.常温下，发生下列反应： I.CL2+2NaBr=2NaCl+Br2Ⅱ，Br+2FeBr=2eBx 根据上述反应，下列说法错误的是 A.还原性强弱的顺序为：Fe2+>Br≯C B.溶液中无法发生该反应：2NaCl+2FeB5=2FeBr,+CL2个+2NaBr C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2,会生成Br2和FeCL2 化常阶段测湖（一）第4页共6贡 D.Ⅱ反应中，FeBr既是氧化产物，又是还原产物 20.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MmO2(含有杂质 MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图： 稀硫酸 NaClO3 滤液 粗MnO2一 酸浸 操作X 氧化 过滤 +Mn02 C02 MnO2 Cl2? NaOH溶液NaCIO,: △ 下列说法正确的是 A.酸浸过程中产生二氧化碳的离子方程式为：C0+2I=2O+CO2T B.操作X的名称是蒸发 C.氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2CIO3+8旺=5MnO2↓十C2↑+4H2O D.C2与NaOH溶液加热反应得到的NaCIO3可以循环使用 第I卷 选择题（共44分） 二、非选择题：共44分。 21.(12分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba+、Ag、Na*、 Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO42、CI、CO32中的一种。（离子在物质中不 能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛甫蒸馏水的四皮试管中，只有C盎的浴液呈蓝色： ②若向①的四支试管中分别加入盐酸B盐的溶液有饭淀生成，D盐的溶液有无色无味的气 体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： (1)A _,B (2)写出D与足量稀硝酸反应的离子方程式： (3)写出C与Ba(OHD2溶液发应的离子方程求 (4)向饱和的D溶液中通入足量二氧化碳生成溶解度更小的酸式盐，写出相应的实验现 象： ；离子方程式： 化学阶段测试（一)第5页共6页 22.(12分)亚硝酸盐NNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。 (1)亚硝酸盐可与血红蛋白结合发生反应，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携 氧能力，使组织出现缺氧现象。中毒时亚硝酸盐发生」 反应（填“氧化”或还原”）。 美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，药品美蓝应具有」 （填“氧化性”或“还原性”) (2)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4Hl=2NO↑+2+2Nal+2H20。 ①上述反应中氧化剂与还原剂的个数比是」 ②用单线桥标注电子的转移方向和个数： (3)请配平以下方程式： □AI+☐NaNo+☐NaOH-☐NaAIO2:+☐t+☐Ho □Ck+[]KoH-☐KC+□Kco+☐Ho 23.(20分)I实验室可用KM的4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： 2KMhO4+16HC1(浓)一2KC+2MmC2+5CL2↑+8H20 (1)用双线桥标出电子得失情况： (2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4 C2(填“>”、“<”、“=”) (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是一_（填序号） A.还原性B.还原性和酸性C.只待氧化性D.氧化性和酸性 (4)若参加反应的HCl是73g,.则被氧化的HC1有 g(保留一位小数点)。 Ⅱ.（⑤）某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验 实验现象 向3%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 进 向3%H02溶液中滴加几滴疏酸和淀粉碘化钾溶液 ①从理论上看HO2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是： ②若实验i能证明HO2具有还原性。则作为证据的实验现象是 ③若实验ⅱ能证明H2O2具有氧化性。则写出该实验的离子反应方程式 化学阶段测试（一）第6页共6页 Ⅲ.(6)正确书写下列离子反应方程式： ①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠(NCIO)碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色（没 有气泡逸出)，离子方程式为： ②在酸性C拍溶液中，CIO氧化NO生成CI广和NO5,离子方程式为： ③十6价铬的化合物海性较火，常用NaHSO3将废液由的C2O?还原成Cr3+,该过程没有气 体产生，该反应的离子方式为： 化学阶段测试（一） 1 第7页共6页