山西省朔州市怀仁市大地学校等校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

( ) 怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第二次月考 ( 贴条形码区 ) ( 姓 名 ________________ )高二化学·答题卡 ( 班 级 ) ( ________________ ) ( 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。 2 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 4 ．正确填涂 ， 错误填涂 [ × ] [ √ ] [／] ) ( 选择题 （用2B铅笔填涂） ) ( 选择题（ 42分 ） ) ( 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 选择题 （用2B铅笔填涂） ) ( 非选择题 （用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） ) ( 15 . （14分，每空2分） （ 1 ） （2） （3） ① ② （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出 答题 区域的答案无效 ) ( 16 . （14分，除标注外，每空2分） （1） （4分） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出 答题 区域的答案无效 ) ( 18. （16分，除标注外，每空2分） （1） ① （1分） ② （1分） （1分） ③ （1分） （2） ① ② ) ( 17 . （14分，除标注外，每空1分） （1） （2） （3） （4） （2分） （5） （2分） （2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出 答题 区域的答案无效 ) 化学 第2页（共2页） 化学 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 1、 选择题（每个3分，共42分） 1--5 ACADB 6--10 AADCA 11-14 BBAC 15、（共14分，每空2分） (1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1 (2) 节能、降低生产成本(答案合理即可) (3) ①3∶1　　②AD (4) 554.9 反应I 16、 （14分） (1)0~t1, t2~t3, t3~t4, t5~t6 （4分） (2)温度升高（2分）　加入催化剂（2分） 　减小压强（2分） (3)A（2分） (4)N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+66.4 kJ·mol-1 （2分） 17、（共14分；除标记外每空1分） （1） 增大 增大 减小 （2） 增大 增大 不变 （3） 增大 增大 （4） 不变 （2分） （5） 不变（2分） 减小（2分） 18、（共16分，除标注外其余每空2分） （1）①X、Y Z（1分） ②平衡（1分） 可逆（1分） ③ n₁-n₃ n₂ -n₃ n₂（1分） （2）① mol·L－1·s－1 ×100% ②（n₁-n₃）：（n₂ -n₃）：n₂ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第二次月考 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D.Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应 2.某化学反应2X(g)Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应一定需要加热或点燃等条件 B.E1是逆反应的活化能,E2是正反应的活化能 C.催化剂能减小E1和E2,但不改变反应的焓变 D.X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶1 3. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 4.下列有关合成氨工业的说法正确的是(　　) A.N2的量越多,H2的转化率越大,因此,充入的N2越多越有利于NH3的合成 B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成 C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行 D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在低温时可自发进行 5.下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A.石墨和一氧化碳 B.1 mol H2(g)和3 mol H2(g) C.3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6) D.淀粉和纤维素 6.下列各组反应中,ΔH1<ΔH2的是( ) A.2H2(g)+O2(g)2H22H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 B.C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH1 C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH2 C.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2 D.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1 S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH2 7.如图中,表示2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0这个可逆反应的正确图像为( ) 8.下列关于电离常数的说法正确的是( ) A.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大 B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小 D.电离常数只与温度有关,与浓度无关 9.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况下,不会使平衡发生移动的是( ) A.温度、容积不变时,通入SO2气体 B.移走一部分NH3 C.容器容积不变,充入氮气 D.保持压强不变,充入氮气 10.在一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中进行,反应达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部 11.在一定温度下的恒容密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol,下列说法不正确的是( ) A.在该温度下,反应的平衡常数K=1 B.平衡常数与反应温度无关 C.CO的平衡转化率为50% D.平衡时n(H2O)为0.5 mol 12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B.对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C.反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 13.下列判断正确的是（ ） A.一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B.反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C.反应的， D.在常温下能自发进行，则该反应的 14.反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A.该反应的ΔH>0 B.m＜n+p C.B、C两点化学平衡常数：KB>KC D.A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15.（14分）人工固氮是目前研究的热点。某合成氨法是以铁为主要催化剂,在400~500 ℃和10 MPa~30 MPa的条件下,由N2和H2直接合成NH3。 (1)上述反应生成17 g NH3时放出46.2 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)我国科学家研制了一种新型催化剂,将合成氨的温度、压强分别降到350 ℃、1 MPa,该催化剂对工业生产的意义是 　　　　　　　(答出一条即可)。  (3)在2 L恒容密闭容器中,按投料比分别为1∶1、2∶1、3∶1进行反应,相同时间内测得N2的转化率与温度、投料比的关系如图所示(不考虑催化剂失活)。 ①曲线Ⅰ表示投料比=　　　　　。某温度下,曲线Ⅰ对应反应达到平衡时N2的转化率为x,则此时混合气体中NH3的体积分数为　　　　　(用含x的代数式表示)。  ②下列有关图像的分析中错误的是　　　　　(填字母)。  A.投料比越大,H2的平衡转化率越大 B.T<T0,投料比一定时,升高温度,反应速率增大 C.T>T0,投料比一定时,升高温度,平衡向左移动 D.T>T0,投料比一定时,升高温度,反应速率减小 （4）反应   可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物，纵坐标为相对能量)，下图中_______，该反应历程中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”) 16.（14分）一密封体系中发生反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应),下图为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图: 回答下列问题: (1)处于平衡状态的时间段是　　　　　　　　。  (2)t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　。  (3)下列时间段中,氨的百分含量最高的是　　　。  A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6 (4)适量的N2(g)与O2(g)完全反应,每生成23 g NO2(g)吸收16.6 kJ热量，写出该反应和热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 17.（14分）可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格： (1)升高温度，v(正)____，v(逆)____，B转化率______。 (2)使用催化剂，v(正)____，v(逆)____，A的物质的量______。 (3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量____，A的转化率______。 (4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率______。 (5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度____，压强______。 18.（16分）某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图像得出的信息 ①_____是反应物，_______是生成物。 ②t3s时反应达到_______ 状态，X、Y并没有全部反应，该反应是______反应。 ③0～t3 s时间段：Δn(X)＝_______mol，Δn(Y)＝_____mol，Δn(Z)＝_____mol。 (2)根据图像可进行如下计算 ①某物质的平均速率、转化率，如 v(X)＝__________________ Y的转化率＝_________________ ②确定化学方程式中的化学计量数之比，X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为____________________。 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $