第十章 化学实验基础与探究（综合训练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第十章 化学实验基础与探究 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分) 1.（2025·辽宁·一模）实验室将苯甲醛、固体、乙酸酐混合加热回流反应制备肉桂酸。反应结束后蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量浓盐酸酸化后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的产品。此过程中肯定不需要用到的化学仪器是 A．蒸馏烧瓶 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．玻璃棒 2.（2025·辽宁辽阳·二模）关于实验室安全，下列表述正确的是 A．含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理 B．乙醇应与存放在同一药品柜，并远离火种和热源 C．实验室可采用晶体和固体加强热制氨气 D．实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中 3.（2025·辽宁·一模）下列实验操作正确且能达到目的的是 A．甲：碱式滴定管排气泡 B．乙：将有机相与水相分液分离 C．丙：焰色试验观察钾盐火焰颜色 D．丁：配制溶液时摇匀 4.（25-26高三上·黑龙江双鸭山一中·期末）某同学选择下列装置制取纯净NH3，其中正确的装置是 A．加热NH4Cl制备NH3 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 5.（2025·东北师大附属实验学校·一模）下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．测定中和热 C．制取少量氯气 D．灼烧海带 6.（2025·黑龙江·三模）氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是消毒防腐药，用于皮肤及黏膜感染。实验兴趣小组利用下列装置在实验室中制备氯化氨基汞。下列说法错误的是 A．装置连接顺序为A→D→B→E→C→F B．反应方程式为 C．为使反应物充分混合，E中长导管通入的气体是Cl2 D．实验缺少尾气吸收装置，宜在通风橱中进行实验 7.（25-26高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）下列装置依次为实验室制取SO2、收集SO2、验证SO2漂白性、吸收尾气中的SO2、能达到实验目的的是 A． B． C． D． 8.（25-26高三上·辽宁鞍山·期末）实验室中模拟侯氏制碱法制备纯碱，下列操作错误或不能达到实验目的的是 A．制备氨气     B．制备 C．制备 D．分离晶体 9.（25-26高三上·吉林长春·期末）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B b e C NO b c D 石灰石+稀 b c 10.（2025·黑龙江·二模）下列装置不能达到预期实验目的的是 A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气 B．实验室制备乙烯 C．制备并收集纯净、干燥的氯气 D．除去乙酸钠中混有的少量乙醇 11.（25-26高三上·内蒙古·期末）实验室制备下列气体的原理、除杂试剂、检验试剂均正确的是 气体 制备原理 除杂试剂 检验试剂 A 溶液 溴水 B NaOH溶液 溶液 C (浓) 饱和食盐水、浓硫酸 湿润淀粉-KI试纸 D 碱石灰 湿润蓝色石蕊试纸 12.（2025·辽宁锦州中学·一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红 菠菜汁中含有Fe2＋ B 将收集满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的NO2气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向CuCl2溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝色变为绿色 增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2＋＋ 4Cl－⇌[CuCl4]2－＋4H2O平衡正向移动 D 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变红 溶液中含有NH4+ 13.（2025·内蒙古·二模）以铁屑(含、等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是 不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 A．“滤渣”的主要成分是Cu和Ag B．“氧化”中的离子反应为 C．“结晶”中浓盐酸的作用是抑制水解 D．“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14.（2025·内蒙古师大附中·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作或方法可达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作或方法 A 测定乙酸的相对分子质量 对乙酸晶体进行X射线衍射实验 B 制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇 C 检验蔗糖在酸性条件下的水解产物 取少量蔗糖水解液，加入新制的Cu(OH)2，加热 D 检验1­溴丁烷中含有溴元素 取适量样品于试管中，加入适量NaOH水溶液后加热，再滴加AgNO3溶液 15.（2025·辽宁盘锦·三模）碳酸钴可用作微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。以钴渣(和)为原料生产碳酸钴的流程如图所示： 已知：。 下列有关说法错误的是 A．“研磨”的目的是增大反应物的接触面积，提高酸浸率 B．为不引入新的杂质，加入的物质B可为CoO或等 C．“酸浸”过程中，发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 D．“调pH”应控制pH使完全沉淀而不生成沉淀 二、非选择题(共4小题，共55分) 16.（2025·辽宁抚顺·二模）山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：     可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，仪器b的作用是 。 (2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是 。 a．浓硫酸        b．无水Na2SO4     c．碱石灰 (3)洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是 ，有机层从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (4)对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的 (填标号)。 (5)本实验中，山梨酸乙酯的产率是 (精确至0.1%)。 17.（2025·辽宁沈阳·一模）二氧化氯是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置A中反应生成气体和气体） 请回答下列问题： (1)仪器C的名称是 。 (2)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。 (3)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出（不考虑其他副反应），在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ，安装F中导管时，应选用图2中的 （填字母序号）。 (4)已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。 (5)装置F后的尾气处理装置中，可加入的试剂有______（填序号）。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．NaOH和溶液 D．溶液 (6)已知：被还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：①；②。取某和的混合溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用标准溶液滴定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至，补加KI且除酸后再次滴定，又消耗标准溶液bmL（注：两次滴定均只发生反应）。求纯度 （用含a、b的式子表示）。 18.（2025·黑龙江大庆·一模）三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴的实验步骤如下，装置如图所示： 已知：具有较强还原性，不易被氧化。 步骤1：在三颈烧瓶中加入CoCl2和NH4Cl的混合液，加入0.4 g活性炭，冷却后，先加入A溶液充分混合后，再逐滴加入B溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。 步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤3：冷却结晶后抽滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次，干燥得到粗产品。 回答下列问题： (1)仪器d的作用是 。 (2)步骤1中的A溶液为 ，B溶液为 。 (3)制备的化学方程式为 。 (4)步骤2趁热过滤的目的是 。 (5)步骤3为了得到较大颗粒的晶体，应该 降温。 如果溶液发生过饱和现象，可采用 、 等方法促进晶体析出。 (6)抽滤装置如图所示，抽滤完毕，从实验安全角度考虑，首先需进行的操作为 。 (7)进一步提纯粗产品的方法为 。 19.（2025·黑龙江·一模）“锰白”（，在潮湿介质中易被氧化）常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的混合液； 步骤2：用氨水调节混合液的，过滤，得溶液和滤渣； 步骤3：向溶液中加入溶液，抽滤、洗涤、干燥得到。 回答下列问题： (1)实验室新配制溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是 。 (2)步骤1反应的化学方程式为 。 (3)滤渣Y经灼烧得到的固体是 （填化学式）。 (4)步骤1中也可用代替，实验室常用粉末和75%硫酸在常温下制备，宜选择的发生装置是 （填字母）。 (5)步骤3反应的离子方程式为 。 (6)步骤3洗涤包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗涤的目的是除固体表面水、 。 (7)产品纯度测定。称取产品溶于稀硫酸，配制成溶液。量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加入指示剂，用标准的溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为（提示：）。 ①产品纯度为 %。 ②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十章 化学实验基础与探究 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分) 1.（2025·辽宁·一模）实验室将苯甲醛、固体、乙酸酐混合加热回流反应制备肉桂酸。反应结束后蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量浓盐酸酸化后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的产品。此过程中肯定不需要用到的化学仪器是 A．蒸馏烧瓶 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．玻璃棒 【答案】C 【解析】蒸馏需要用到蒸馏烧瓶，A不符合题意；蒸馏需要用到冷凝管，B不符合题意；根据题中实验步骤，不需要分液漏斗，C符合题意；过滤、洗涤需要用到玻璃棒，D不符合题意；故选C。 2.（2025·辽宁辽阳·二模）关于实验室安全，下列表述正确的是 A．含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理 B．乙醇应与存放在同一药品柜，并远离火种和热源 C．实验室可采用晶体和固体加强热制氨气 D．实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中 【答案】A 【解析】含重金属离子的废液（如Pb2+、Hg2+等）可通过加入沉淀剂（Na2S）使其生成难溶的硫化物沉淀，从而降低毒性，符合实验室废液处理规范，A正确；乙醇为易燃液体，而KMnO4是强氧化剂，两者混合存放可能引发剧烈反应甚至燃烧爆炸，应分开存放，B错误；实验室制NH3通常用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热，而NH4NO3受热易爆炸，存在安全隐患，C错误；未用完的金属钠遇水剧烈反应，应放回原瓶或置于煤油中；白磷需存于水中，直接投入废液缸可能引发燃烧或爆炸，D错误；故选A。 3.（2025·辽宁·一模）下列实验操作正确且能达到目的的是 A．甲：碱式滴定管排气泡 B．乙：将有机相与水相分液分离 C．丙：焰色试验观察钾盐火焰颜色 D．丁：配制溶液时摇匀 【答案】A 【解析】碱式滴定管排气泡：将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，气泡被流水挤出，故A正确；分液操作时，分液漏斗下颈长边要紧贴烧杯内壁，故B错误；焰色试验，不能用玻璃棒蘸样，同时需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，故C错误；配制溶液时需要上下颠倒摇匀：，故D错误；故选A。 4.（25-26高三上·黑龙江双鸭山一中·期末）某同学选择下列装置制取纯净NH3，其中正确的装置是 A．加热NH4Cl制备NH3 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 【答案】C 【解析】加热NH4Cl制备NH3时，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又会重新化合生成NH4Cl固体，无法得到NH3，A错误；无水氯化钙会与NH3反应生成络合物CaCl2·8NH3，它不能用于干燥氨气，应使用碱性干燥剂（如碱石灰），B错误；NH3密度比空气小，可用向下排空气法收集，装置中应短导管进气（NH3聚集在集气瓶上方）、长导管出气，符合收集要求，C正确；氨气极易溶于水，直接将导管插入水中（无防倒吸措施），可产生倒吸现象；且苯的密度小于水（在上层），无法有效阻断倒吸（防倒吸可选用倒扣漏斗等装置），D错误；故选C。 5.（2025·东北师大附属实验学校·一模）下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．测定中和热 C．制取少量氯气 D．灼烧海带 【答案】D 【解析】制取氨气时，药品应为氯化铵固体与熟石灰固体共热（需加热装置），或浓氨水与生石灰（固体）混合（无需加热），图中使用浓氨水与熟石灰[Ca(OH)2]，不能有效产生氨气；A不能达到实验目的；测定中和热的简易装置中两个烧杯的上口应该相平，并且测定中和热需使用环形玻璃搅拌棒搅拌使酸碱充分反应，图中缺少环形玻璃搅拌棒，导致热量测量不准确，B不能达到实验目的；制取氯气用KMnO4与浓盐酸常温反应，但装置中多孔隔板适用于难溶块状固体，KMnO4为粉末状且溶于水，无法控制反应；C不能达到实验目的；灼烧海带需用坩埚，装置中坩埚置于泥三角上，下方酒精灯加热，符合灼烧固体的仪器要求，D能达到实验目的；故选D。 6.（2025·黑龙江·三模）氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是消毒防腐药，用于皮肤及黏膜感染。实验兴趣小组利用下列装置在实验室中制备氯化氨基汞。下列说法错误的是 A．装置连接顺序为A→D→B→E→C→F B．反应方程式为 C．为使反应物充分混合，E中长导管通入的气体是Cl2 D．实验缺少尾气吸收装置，宜在通风橱中进行实验 【答案】C 【分析】根据制备反应，装置需要制备氯气和氨气，由A制备氯气，反应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，用D中饱和食盐水除去HCl气体，用B中浓硫酸干燥吸水，制得干燥的氯气。由F装置制备氨气，反应为：NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，用装置C的碱石灰干燥氨气，制得干燥的氨气。将干燥纯净的氨气、氯气通入E中发生反应：，氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，可使氯气、氨气、汞充分混合，短管通入氯气，长管通入氨气，未反应的过量的NH3或Cl2会污染空气，应该在装置末端安装一个尾气处理装置，据此分析作答。 【解析】根据上述分析可知：A为Cl2发生装置，产生的Cl2先经装置D除HCl、然后通过装置B干燥Cl2，再通入装置E；F为NH3发生装置，需经装置C干燥后通入装置E中，在装置E中，NH3与Cl2、Hg反应制取得到Hg(NH2)Cl，故装置连接正确顺序为：A→D→B→E→C→F，A正确；根据上述分析可知：装置E为制取Hg(NH2)Cl的装置，根据电子守恒、原子守恒，可知发生反应方程式为：，B正确；根据上述分析可知：装置E为制取Hg(NH2)Cl的反应装置，由于Cl2密度大于空气，NH3的密度比空气小，长导管通入NH3，可使NH3深入反应器与Hg充分接触，短导管通入Cl2，反应物充分接触，从而可以加快反应速率，C错误；反应尾气中可能含未反应的Cl2或NH3，它们都是有毒气体，装置中无尾气处理装置，需要增加一个尾气处理杂质，为安全起见，反应需在通风橱中进行，D正确；故选C。 7.（25-26高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）下列装置依次为实验室制取SO2、收集SO2、验证SO2漂白性、吸收尾气中的SO2、能达到实验目的的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】实验室制取SO2若用Cu与浓H2SO4，反应需加热，若装置中无加热装置则无法反应，A错误；SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，长导管进气（伸入瓶底）、短导管出气（排出空气），装置正确，B正确；验证SO2漂白性应使用品红溶液（SO2使品红褪色），酸性KMnO4溶液与SO2反应褪色体现的是SO2的还原性，C错误；吸收尾气SO2需用碱性溶液（如NaOH溶液），浓硫酸不与SO2反应，无法吸收尾气，D错误；故选B。 8.（25-26高三上·辽宁鞍山·期末）实验室中模拟侯氏制碱法制备纯碱，下列操作错误或不能达到实验目的的是 A．制备氨气     B．制备 C．制备 D．分离晶体 【答案】A 【解析】制备氨气用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，试管口应向下倾斜，以防止冷凝水回流炸裂试管，装置错误，A符合题意；制备CO2用稀盐酸与大理石反应，生成的CO2中混有HCl，将气体通过饱和NaHCO3溶液可除去HCl（HCl与NaHCO3反应生成CO2），洗气装置导管长进短出，操作正确，B不符合题意；制备NaHCO3需在饱和食盐水中先通NH3（形成碱性环境）再通CO2；NH3极易溶于水，直接通入溶液会导致倒吸，漏斗的作用是防倒吸，操作正确，C不符合题意；分离NaHCO3晶体用过滤法，装置中有玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，D不符合题意；故选A。 9.（25-26高三上·吉林长春·期末）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B b e C NO b c D 石灰石+稀 b c 【答案】B 【解析】制备O2用KMnO4，反应为固固加热型，装置a正确，但O2密度比空气大，应采用向上排空气法（c）或排水法（e），收集方法d（向下排空气法）错误，A错误；制备H2用Zn与稀H2SO4，反应为固液不加热型，装置b正确，H2难溶于水，可用排水法（e）收集，试剂、装置及收集方法均正确，B正确；制备NO用Cu与稀HNO3，反应为固液不加热型，装置b正确，但NO易与空气中O2反应生成NO2，不能用向上排空气法（c）收集，应选排水法，收集方法错误，C错误；制备CO2用石灰石与稀H2SO4，因生成的CaSO4微溶会覆盖石灰石表面，阻止反应继续进行，试剂错误（应选稀盐酸），D错误；故选B。 10.（2025·黑龙江·二模）下列装置不能达到预期实验目的的是 A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气 B．实验室制备乙烯 C．制备并收集纯净、干燥的氯气 D．除去乙酸钠中混有的少量乙醇 【答案】A 【解析】过氧化钠与水反应制备少量氧气，过氧化钠为固体，水为液体，反应无需加热。装置中多孔隔板适用于块状固体，过氧化钠为粉末会漏下，A不能达到目的；实验室制备乙烯是乙醇在浓硫酸催化下170℃发生消去反应，B能达到目的；制备氯气用MnO2与浓盐酸加热，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥，向上排空气法收集（集气瓶长进短出），尾气用NaOH吸收，装置顺序合理，能收集纯净干燥的氯气，C能达到目的；乙酸钠沸点高，乙醇沸点低（78℃），蒸馏可分离。二者沸点差异大，加热时乙醇先蒸出，能除去少量乙醇，D能达到目的；故选A。 11.（25-26高三上·内蒙古·期末）实验室制备下列气体的原理、除杂试剂、检验试剂均正确的是 气体 制备原理 除杂试剂 检验试剂 A 溶液 溴水 B NaOH溶液 溶液 C (浓) 饱和食盐水、浓硫酸 湿润淀粉-KI试纸 D 碱石灰 湿润蓝色石蕊试纸 【答案】C 【解析】制备乙烯时，浓硫酸作催化剂且170℃条件正确，但除杂试剂溶液会氧化乙烯，导致产物损失，A错误；燃烧生成的反应方程式正确，但NaOH溶液会吸收，且检验试剂应为品红而非溶液，B错误；与浓盐酸加热制正确，饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥合理，湿润淀粉-KI试纸遇变蓝检验正确，C正确；与加热制正确，碱石灰干燥合理，但湿润蓝色石蕊试纸无法有效检验（应用红色试纸），D错误；故选C。 12.（2025·辽宁锦州中学·一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红 菠菜汁中含有Fe2＋ B 将收集满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的NO2气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向CuCl2溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝色变为绿色 增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2＋＋ 4Cl－⇌[CuCl4]2－＋4H2O平衡正向移动 D 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变红 溶液中含有NH4+ 【答案】C 【解析】A.若菠菜汁中没有Fe2＋，有Fe3＋，也会出现同样的现象；B.NO2与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO不溶于水，故将收集满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管顶部的少量气体中必定含有NO，不能证明收集的NO2气体中含有不溶于水的杂质气体；C.CuCl2 溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－⇌[CuCl4]2－＋4H2O，向CuCl2溶液中加入NaCl固体时，增大了反应物浓度，该平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色；D.应用湿润的红色石蕊试纸检验生成的NH3，若试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+。 13.（2025·内蒙古·二模）以铁屑(含、等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是 不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 A．“滤渣”的主要成分是Cu和Ag B．“氧化”中的离子反应为 C．“结晶”中浓盐酸的作用是抑制水解 D．“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【分析】铁屑(含、等杂质)中加入稀硫酸，、不反应，为滤渣，Fe生成硫酸亚铁，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，加入浓盐酸结晶得到·6H2O。 【解析】根据流程图可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜、银与稀硫酸不反应，则滤渣的主要成分是Cu和Ag，故A正确，不符合题意；“氧化”中发生2Fe2++H2O2+ 2H+= 2Fe3++ 2H2O，故B错误，符合题意；“结晶”中浓盐酸既可以提供Cl-又可以抑制FeCl3的水解，故C正确，不符合题意；结合六水氯化铁在水中的溶解度可知，“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确，不符合题意；故选B。 14.（2025·内蒙古师大附中·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作或方法可达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作或方法 A 测定乙酸的相对分子质量 对乙酸晶体进行X射线衍射实验 B 制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇 C 检验蔗糖在酸性条件下的水解产物 取少量蔗糖水解液，加入新制的Cu(OH)2，加热 D 检验1­溴丁烷中含有溴元素 取适量样品于试管中，加入适量NaOH水溶液后加热，再滴加AgNO3溶液 【答案】B 【解析】A.一般用质谱仪测定有机化合物的相对分子质量，测定分子结构最普遍的方法是X射线衍射法，A不能达到实验目的；B.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇，可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，B能达到实验目的；C.取少量蔗糖水解液，先加入氢氧化钠调节溶液呈碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热，C不能达到实验目的；D.加热水解后应先加入硝酸调节溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液检验溴离子，D不能达到实验目的。 15.（2025·辽宁盘锦·三模）碳酸钴可用作微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。以钴渣(和)为原料生产碳酸钴的流程如图所示： 已知：。 下列有关说法错误的是 A．“研磨”的目的是增大反应物的接触面积，提高酸浸率 B．为不引入新的杂质，加入的物质B可为CoO或等 C．“酸浸”过程中，发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 D．“调pH”应控制pH使完全沉淀而不生成沉淀 【答案】C 【分析】钴渣(和)研磨后用HCl溶液酸浸，不溶于盐酸，滤渣A为，滤液中含有Co2+、Fe3+，加入物质B调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，且不引入新杂质，物质B可以是CoO或，过滤后加入碳酸钠，将Co2+转化为碳酸钴，以此解答。 【解析】研磨固体可增大反应物接触面积，使酸浸更充分，提高酸浸率，A正确；调pH需消耗H+且不引入新杂质，CoO或Co(OH)2与H+反应生成Co2+和水，符合要求，B正确；酸浸中Co2O3中Co由+3价降为+2价，HCl中部分Cl-由-1价升为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，C错误；调pH需使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Co2+不沉淀，以分离Fe3+和Co2+，D正确；故选C。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16.（2025·辽宁抚顺·二模）山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：     可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，仪器b的作用是 。 (2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是 。 a．浓硫酸        b．无水Na2SO4     c．碱石灰 (3)洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是 ，有机层从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (4)对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的 (填标号)。 (5)本实验中，山梨酸乙酯的产率是 (精确至0.1%)。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 冷凝回流 (2)b (3)除去剩余的山梨酸 上口倒出 (4)BD (5)71.4% 【分析】由反应方程式，反应是可逆反应，反应时间长，反应不完全，要进行冷凝回流，提高反应产率，生成的产物可用干燥剂进行干燥。先根据方程式，计算出5.6g山梨酸理论上可生成山梨酸乙酯的产量，再根据产率，进行计算。 【解析】（1）①根据a的结构特征，仪器a的名称是恒压滴液漏斗； ②乙醇、带水剂环己烷沸点比较低，易气化，仪器b的作用是冷凝回流末反应乙醇和带水剂环己烷； （2）浓硫酸是酸性干燥剂，吸水性强，但通常以液态形式用于洗气瓶，而非干燥管，干燥管一般填充固体干燥剂；碱石灰是碱性干燥剂，会与反应体系中的山梨酸发生反应，不适用在此干燥管中填充；无水硫酸钠是中性干燥剂，它能有效吸收水分且不会与反应体系中的物质发生反应，故答案选b； （3）①山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸； ②有机层的密度小于水，浮在水上，水层从下口放出，有机层从分液漏斗的上口倒出； （4）蒸馏需蒸馏烧瓶（B）和冷凝管(D)，A是分液漏斗用于分液，C是容量瓶用于配制溶液，E是漏斗用于过滤，均不选，故答案选BD; （5）根据反应方程式，1mol山梨酸理论上生成1mol 山梨酸乙酯，5.6g山梨酸理论上生成山梨酸乙酯，本实验中，山梨酸乙酯的产率是 ； 17.（2025·辽宁沈阳·一模）二氧化氯是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置A中反应生成气体和气体） 请回答下列问题： (1)仪器C的名称是 。 (2)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。 (3)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出（不考虑其他副反应），在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ，安装F中导管时，应选用图2中的 （填字母序号）。 (4)已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。 (5)装置F后的尾气处理装置中，可加入的试剂有______（填序号）。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．NaOH和溶液 D．溶液 (6)已知：被还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：①；②。取某和的混合溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用标准溶液滴定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至，补加KI且除酸后再次滴定，又消耗标准溶液bmL（注：两次滴定均只发生反应）。求纯度 （用含a、b的式子表示）。 【答案】(1)球形干燥管 (2)吸收 (3) 验证是否有生成 b (4) Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 (5)BC (6) 【分析】A是发生装置，圆底烧瓶装有溶液，通过分液漏斗加入稀盐酸，产生和气体的反应为，作氧化剂，既体现酸性又体现还原性。装置C的作用是除去中混有的，防止对后续反应产生影响。装置D装有稳定剂，作用是吸收，使稳定存在。装置 E装有稀盐酸，当需要释放时，加入稀盐酸与稳定剂作用，释放出。装置F装有淀粉-KI 溶液，可用于检验的氧化性。能将氧化为，淀粉遇变蓝，反应离子方程式为，所以装置F中导管的连接方式应该是长进短出。最后连接尾气处理装置，防止尾气污染环境。 【解析】（1）根据外观可知其为球形干燥管；故选：球形干燥管； （2）装置A生成和，关闭B活塞后在D中被吸收，F中溶液颜色不变，说明无进入F氧化，所以装置C的作用是除去混合气体中的，防止其干扰后续对的研究；故选：吸收； （3）能将氧化为使淀粉变蓝，所以装置F中淀粉-KI溶液可用于验证是否有生成；为使与淀粉-KI溶液充分接触反应，导气管应长进短出，所以选b；故选：验证是否有生成；b； （4）水果保鲜需要持续发挥作用。从图中看，稳定剂Ⅱ释放的速率相对缓慢，能在较长时间内维持一定的浓度，相比其他稳定剂，更有利于水果的长期保鲜；故选：Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度； （5）A．饱和食盐水主要用于除去中的，不能吸收和，所以A选项错误；具有还原性，和具有氧化性，它们能与发生氧化还原反应而被吸收，所以B选项正确；和溶液中，提供碱性环境，作还原剂，可与和发生氧化还原反应将其吸收，所以C选项正确；溶液与、反应不能有效吸收这两种气体，所以D选项错误；故选：BC； （6）由题意可知，第一次用溶液显过酸性，发生的反应为：①，②，③，被氧化为后又被还原为，第一次滴定结束后全部被还原为，不再参与第二次的滴定，第一次滴定结束后被还原为。用稀硫酸调溶液pH至pH=2，补加KI且除酸后第二次滴定时发生的反应为④，③，由反应③④可得第二次滴定对应的关系：~2~4（设标准液浓度为c），由反应②可得n()=n()=n()=。由反应②③可得第一次滴定时与的关系：2~~2， =，由反应①③可得第一次滴定时与的关系：~~2，== ，的纯度 ；故选：。 18.（2025·黑龙江大庆·一模）三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴的实验步骤如下，装置如图所示： 已知：具有较强还原性，不易被氧化。 步骤1：在三颈烧瓶中加入CoCl2和NH4Cl的混合液，加入0.4 g活性炭，冷却后，先加入A溶液充分混合后，再逐滴加入B溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。 步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤3：冷却结晶后抽滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次，干燥得到粗产品。 回答下列问题： (1)仪器d的作用是 。 (2)步骤1中的A溶液为 ，B溶液为 。 (3)制备的化学方程式为 。 (4)步骤2趁热过滤的目的是 。 (5)步骤3为了得到较大颗粒的晶体，应该 降温。 如果溶液发生过饱和现象，可采用 、 等方法促进晶体析出。 (6)抽滤装置如图所示，抽滤完毕，从实验安全角度考虑，首先需进行的操作为 。 (7)进一步提纯粗产品的方法为 。 【答案】(1)吸收氨气，防止污染空气 (2) 浓氨水 双氧水 (3)2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O (4)滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率 (5) 缓慢 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种 (6)拔下抽滤瓶处橡皮管或打开活塞K (7)重结晶 【分析】由题意可知，由氯化亚钴制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的过程为先向氯化亚钴和氯化铵的混合溶液中加入氨水，将溶液中的亚钴离子转化为易被氧化的[Co(NH3)6]2+离子，向充分反应后的溶液中再加入双氧水溶液，在活性炭做催化剂的条件下，过氧化氢溶液与[Co(NH3)6]2+离子水浴加热反应生成[Co(NH3)6]3+离子。 【解析】（1）该反应中使用了浓氨水，会挥发出氨气，对环境有污染，则仪器d的作用是：吸收氨气，防止污染空气； （2）根据题给信息可知，具有较强还原性，不易被氧化，则应该先加氨水，将转化为，即步骤1中的A溶液为浓氨水；随后在活性炭做催化剂的条件下，用过氧化氢将氧化为，即B溶液为双氧水； （3）由图可知，制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的反应为氯化亚钴溶液与氯化铵溶液、氨水和过氧化氢溶液反应生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)和水，反应的化学方程式为； （4）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，在冷水中溶解度较小，实验室以活性炭为催化剂，来制备产品，故步骤2中趁热过滤的目的是滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率； （5）晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶体颗粒，故为了得到较大颗粒的晶体，应该缓慢降温；当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出，故答案为：缓慢；用玻璃棒摩擦容器内壁；加入晶种； （6）抽滤完毕应首先打开活塞K，保持抽滤瓶与外界大气沟通，使内外压强保持平衡，避免有危险发生，故答案为：拔下抽滤瓶处橡皮管或打开活塞K； （7）得到的产品是固体，其中含有杂质，则进一步提纯粗产品的方法为：重结晶。 19.（2025·黑龙江·一模）“锰白”（，在潮湿介质中易被氧化）常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的混合液； 步骤2：用氨水调节混合液的，过滤，得溶液和滤渣； 步骤3：向溶液中加入溶液，抽滤、洗涤、干燥得到。 回答下列问题： (1)实验室新配制溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是 。 (2)步骤1反应的化学方程式为 。 (3)滤渣Y经灼烧得到的固体是 （填化学式）。 (4)步骤1中也可用代替，实验室常用粉末和75%硫酸在常温下制备，宜选择的发生装置是 （填字母）。 (5)步骤3反应的离子方程式为 。 (6)步骤3洗涤包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗涤的目的是除固体表面水、 。 (7)产品纯度测定。称取产品溶于稀硫酸，配制成溶液。量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加入指示剂，用标准的溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为（提示：）。 ①产品纯度为 %。 ②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】(1)在溶液中加铁粉 (2) (3) (4)B (5) (6)酒精易挥发，干燥速率快，防止被氧化 (7) 偏高 【分析】将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，与反应的化学方程式为，混合液中含有Mn2+、Fe3+，用氨水调节混合液的，过滤，得溶液和滤渣Fe(OH)3，向溶液中加入溶液，抽滤、洗涤、干燥得到，以此解答。 【解析】（1）易被氧化生成，可以添加铁粉将还原为，实验室新配制溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是在溶液中加铁粉。 （2）将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，将氧化为，被还原为MnSO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （3）由分析可知，滤渣为，经灼烧失水生成。 （4）步骤1中也可用代替，实验室常用粉末和75%硫酸在常温下制备，该反应不需要加热，粉末颗粒较小且溶于水，不能盛放在D中的多孔隔板上，宜选择的发生装置是B。 （5）步骤3发生与反应生成，同时有二氧化碳气体产生，离子方程式为。 （6）碳酸锰在潮湿空气中易被氧化，而乙醇挥发较快，较短时间与空气接触，则用乙醇洗涤的目的是除水以及干燥速率快，防止被氧化。 （7）①根据，； ②煮沸目的是除过量，避免过量氧化，如果没有煮沸，导致过量的消耗标准溶液，测得标准溶液体积偏大，结果产品纯度偏高。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $