第1部分 第7单元 认识酸和碱-【中考快车道】2026年中考化学总复习学生用书Word

第七单元　认识酸和碱 单元体系构建 ①刺激性　②挥发　③白雾　④浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴　⑤吸水　⑥腐蚀性　⑦用大量水清洗　⑧涂3%－5%的碳酸氢钠溶液　⑨浓硫酸　⑩水　⑪玻璃棒　⑫使产生的热量迅速散失　⑬烧碱　⑭火碱　⑮苛性钠　⑯白色　⑰易　⑱吸水　⑲腐蚀　⑳用大量水清洗　㉑涂硼酸溶液　㉒熟石灰　㉓消石灰　㉔白色　㉕微　㉖腐蚀　㉗红　㉘蓝　㉙不变色　㉚红　㉛不变色　㉜蓝　㉝红　㉞不变色　㉟将洁净干燥的pH试纸条放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照　㊱酸与碱作用生成盐和水的反应　㊲氢离子和氢氧根离子结合生成水 深化研讨　任务达成 任务一 基础知识储备 1．(1)阳离子全部是氢离子的化合物　阴离子全部是氢氧根离子的化合物　由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子形成的化合物　B　C　A　D　(2)由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应　由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应　由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应　由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 2．(1)①乙　浓盐酸具有挥发性　瓶口有白雾　②甲　浓硫酸　水　(2)①氢氧化钠/NaOH　②氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质 ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ④改良酸性土壤(合理即可)　⑤减小 3．(1)①E　②固体溶解，溶液由无色变蓝色　金属氧化物　③G　3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O　④出现白色沉淀　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O (2)①碱　②盐　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　③气球变大　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 任务目标达成 1．D　[能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中能解离出氢离子，据此分析微观示意图可知D符合题意。] 2．解析：(1)盐酸的溶质是氯化氢，其化学式为HCl。 (2)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口呈雾状。 (3)酸的通性：能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与某些盐反应，因此检验H＋可使用的物质是紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铁等。 (4)将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。 (5)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 答案：(1)HCl　(2)挥发性 (3)紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铁(任写一种) (4)铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O (5)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 3．C　[熟石灰是氢氧化钙，它微溶于水，A错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，B错误；烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，C正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，D错误。] 4．解析：(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。 (2)①D试管中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向反应后D试管中的溶液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，则该反应的化学方程式为Na2CO3＋3HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②A、加入氯化镁溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，无白色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入酚酞试液，溶液不变红，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；C、硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，不符合题意。 (3)打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，关闭活塞，打开弹簧夹，B中溶液倒吸入A中，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故如果溶液Y是一种碱溶液，则该碱溶液中溶质的化学式可能是Ca(OH)2。 (4)A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，如果反应后，碳酸钠过量，碳酸钠溶液也显碱性，故取少量反应后A中溶液测得pH>7，不能说明A中一定含氢氧化钠，不符合题意；B、取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，说明A中不含碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故A中一定含呈碱性的氢氧化钠，符合题意；C、取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明A中含氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，则A中一定不含碳酸钠，则A中一定含呈碱性的氢氧化钠，符合题意。 答案：(1)溶液变红　(2)稀盐酸(合理即可)　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　AB (3)Ca(OH)2(合理即可)　(4)BC 任务二 基础知识储备 1．(1)①红色　蓝色　不变色　红色　②不变色　蓝色　变红色　不变色　(2)①酸　中　碱　②将洁净干燥的pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 2．实验1：溶液由红色变为无色　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　复分解反应 实验2：(1)碱　NaOH、NaCl　中　NaCl　酸　NaCl、HCl　(2)盐酸　氢氧化钠　氢氧根离子与氢离子结合生成水　放热 任务目标达成 1．A　[苹果汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确；肥皂水的pH比炉具清洁剂的pH小，pH越大，溶液的碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，B错误；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，所以厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，因为它们之间能发生化学反应，C错误；苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，pH越小，溶液的酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，D错误。] 2．A　[pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，A正确；pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，B错误；pH的测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将试纸投入待测液中，会污染待测液，C错误；若pH＝7，则溶液显中性，说明无洗车液残留，D错误。] 3．解析：(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。酚酞没有变红色说明溶液中不含氢氧化钠，能够证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故猜想3不合理。向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(黄色)和水，说明溶液中存在HCl，进而证明猜想2正确。向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。①由图2可知，溶液初始pH为1.50，说明溶液呈酸性，随着反应的进行溶液的pH逐渐增大，则图1中胶头滴管内的试剂为氢氧化钠，②根据图3可知，随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，当完全反应时，溶液的温度达到了最大，故氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。 答案：(1)能　(2)氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红　有气泡产生　2　①A　②放热 分层评价　即时反馈 1．D　[汞俗称水银，化学式为Hg，不是Ag，属于金属单质，A不正确；氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，不是纯碱，化学式为NaOH，属于碱，B不正确；大理石的主要成分是碳酸钙，大理石不是碳酸钙的俗称，碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙属于盐，不是氧化物，C不正确；乙酸俗称醋酸，化学式为CH3COOH，是含碳元素的化合物，是一种常见的有机物，D正确。] 2．C　[盐酸、硫酸中都存在自由移动的氢离子和酸根离子，所以具有较好的导电性，A正确；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸都属于酸，都能使紫色石蕊试液变红，B正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，C错误；因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，D正确。] 3．C　[镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，溶液颜色无明显变化，A不符合题意；稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，溶液颜色无明显变化，B不符合题意；稀盐酸与氧化铜发生反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，可判断反应的发生，C符合题意；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，溶液颜色无明显变化，D不符合题意。] 4．D　[中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，碳酸钙是盐不是碱，两者反应不属于中和反应，B不符合题意；氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液会与空气中的二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙，从而起到保护作用，该过程中二氧化碳是氧化物，不是酸，该反应不是中和反应，C不符合题意；氢氧化钙是碱，除去纸质文物中的酸，符合中和反应的定义，D符合题意。] 5．A　[厨房去污剂的pH＝13.7，鸡蛋清的pH＝7.9，pH均大于7，均显碱性，A正确；苹果的pH＝3.1，pH＜7，显酸性，故胃酸过多的人不能多食苹果，B错误；洁厕净pH＝1.2，pH＜7，显酸性，酚酞试液在酸性溶液中不变色，C错误；西红柿的pH＝4.2，苹果的pH＝3.1，pH均小于7，显酸性，pH越小，酸性越强，故苹果的酸性比西红柿的酸性强，D错误。] 6．D　[复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，A错误；盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，B错误；等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断HCl与NaOH是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有HCl和NaOH恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，C错误；氢氧化钠溶液呈碱性，其pH>7，水呈中性，其pH＝7，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的pH结果会偏小，D正确。] 7．C　[浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，该过程为物理变化，A不符合题意；浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，但该过程为物理变化，B不符合题意；氢氧化钠固体有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，该过程为化学变化，C符合题意；氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D不符合题意。] 8．D　[滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸发生反应，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起到降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，A错误；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐减弱，B错误；氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，C错误；反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的质量分数逐渐减小，D正确。] 9．解析：(1)乳酸呈酸性，葡萄糖在口腔中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图像，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。(2)NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。(3)Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(4)能与乳酸反应的金属氧化物有ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。(5)无色酚酞试液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。 答案：(1)20　小　(2)产生气泡　(3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　(4)ZnO(合理即可)　(5)向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸　溶液由红色变无色　乳酸能与NaOH溶液反应 10．解析：(1)酸使紫色石蕊试液变红，碱使紫色石蕊试液变蓝，A方案可行；镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应，B方案可行；酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，C方案不可行；酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D方案可行，综上所述C，符合题意。 (2)根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式为H2SO4。氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四。 (3)氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 (4)变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞试液。 (5)由于Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。 答案：(1)C　(2) H2SO4　实验四 (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (4)2～3滴酚酞试液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。 学科网（北京）股份有限公司 $ 任务一　酸和碱的性质 1．[概念对比] (1)酸、碱、盐 定义：酸是指_________________________________________________________， 碱是指______________________________________________________________， 盐是指______________________________________________________________。 下图中属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______，属于氧化物的是______。 A　　　 B　　　　C　　 　 D (2)四大基本反应类型 反应类型 概念 表达式及特征 化合反应 ______________________ ________________________ A＋B＋…→M；“多变一” 分解反应 _______________________ _______________________ M→A＋B＋…；“一变多” 复分解 反应 _____________________ ________________________ AB＋CD→AD＋CB； “双交换，价不变 ” 置换反应 ________________________ ________________________ A＋BC―→AC＋B 2．[应用体验] (1)浓盐酸和浓硫酸 将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。①如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线(见图)正确的是__________(选填“甲”或“乙”)，它的质量发生变化的原因是________________，实验中的现象是_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 ②如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线(见图)正确的是________(选填“甲”或“乙”)。稀释浓硫酸时，应将________缓缓倒入________中，并用玻璃棒不断搅拌。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和特性 请联系实际，解决问题： ①A物质是________。 ②A需要密封保存，原因是_____________________________________________ _____________________________________________________________________。 ③工业上可用碳酸钠制备A，化学方程式为 _____________________________________________________________________。 ④氢氧化钙的用途有_________________________________________(写一条)。 ⑤氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐______。 3．[教材实验]探究酸和碱的化学性质 (1)酸的化学性质 进行如图四个实验，探究硫酸的化学性质。请你回答下列问题： ①上述实验中有产生气泡，且能发生复分解反应的为________(填写字母序号)。 ②C实验的现象是___________________________________________________， 说明酸能与某些________(填物质类别)发生反应。 ③请你写出有黄色溶液出现的是________(填序号)，发生的化学方程式为_____________________________________________________________________。 ④D实验的现象为________________，发生反应的化学方程式_____________________________________________________________________。 (2)碱的化学性质 探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。 ①实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显________性。 ②实验二、实验三验证了NaOH能与某些________(填物质类别)发生反应。写出实验三中发生反应的化学方程式：_______________________________________。 ③实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是__________________，发生的化学反应方程式为___________________________________________________。 酸及其性质 1．下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是(　　) A　　　　　B C　　　　　D 2．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，回答问题： (1)盐酸的溶质为________。 (2)打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口呈雾状，原因是浓盐酸具有________。 (3)检验H＋可使用的物质是______________(任写一种)。 (4)将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是________，化学方程式为_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为____________________________。 碱及其性质 3．被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用碳酸钠和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是(　　) A．熟石灰易溶于水 B．熟石灰遇酸会吸热 C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性 4．某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。 【探究一】氢氧化钠的化学性质 如图一所示，四支试管分别装有氢氧化钠溶液，同学们分别加药品完成了四组实验。 (1)A试管中观察到的现象是______________，说明氢氧化钠溶液呈碱性。 (2)C、D试管中均无明显现象 ①向反应后D试管中的溶液加入足量的________(填溶液名称)，观察到有气泡产生，反应方程式为____________________________________________________， 则可证明D中已发生化学反应。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图二实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是______(填字母)。 A．氯化镁试液 B．酚酞溶液 C．硝酸银溶液 【实验拓展】同学们用图三装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 (3)若溶液Y是一种碱溶液，其该碱溶液中溶质的化学式可能是________(写一种)。 (4)若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是______(填字母)。 A．取少量反应后A中溶液测得pH>7 B．取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C．取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 三个维度掌握酸碱知识 维度1：物质分类维度 酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。虽有氢离子或氢氧根离子，但不符合“全部”要求的不是酸或碱，前者如NaHSO4，后者如Cu2(OH)2CO3。 维度2：共性、个性维度 1．共性：(1)酸作为一类物质具有一些共性的性质，可概括为“酸五条”即①与酸碱指示剂反应、②与活泼金属反应、③与金属氧化物反应、④与碱反应、⑤与部分盐反应。 (2)碱的共性有四条，即“碱四条”①与酸碱指示剂反应、②与部分非金属氧化物反应(CO2、SO2等)、③与酸反应、④与部分盐反应。 2．个性：要先把握浓硫酸与浓盐酸的区别及氢氧化钠、氢氧化钙在俗名、物理性质上的差别，然后结合维度3掌握它们化学性质上的差别。 维度3：微观的角度 酸有共性是由于酸都有H＋，碱有共性是由于碱都有OH－。HCl和H2SO4的酸根阴离子不同又导致它们的化学性质有差异，如硫酸能与氯化钡反应而盐酸不能。NaOH和Ca(OH)2的金属阳离子不同，它们的化学性质也有差异，如氢氧化钙能与碳酸钠反应，而氢氧化钠不能。 任务二　溶液的酸碱性和酸碱中和反应 1．[知识填充] (1)测定酸碱性的方法 ①酸碱指示剂 紫色石蕊试液：遇酸变____________________，遇碱变__________。 无色酚酞试液：遇酸____________________，遇碱变__________。 ②石蕊试纸 红色石蕊试纸：遇酸________，遇碱变___________________________________； 蓝色石蕊试纸：遇酸变________，遇碱___________________________________。 (2)测定溶液的酸碱性强弱 ①pH与溶液酸碱性强弱的关系 ②测定方法为______________________________________________________。 2．[教材实验]酸碱中和反应 实验1：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图所示)，实验中观察到______________的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_____________________________________________， 该反应的基本反应类型为__________。 实验2：用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应(如图所示)。 (1)请分析：加盐酸10 mL时溶液显________性，溶液中的溶质为________；加盐酸18 mL时溶液显________性，溶液中的溶质为________；加盐酸20 mL时溶液显________性，溶液中的溶质为________。 (2)该过程是将________加入________中，反应的实质为_____________________________________________________________________， 该过程为________(选填“放热”或“吸热”)反应 溶液的酸碱性 1．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是(　　) A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 2．(2024·自贡中考)“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是(　　) A．可以粗略测定溶液酸碱度 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若pH＝7说明洗车液残留 酸碱中和反应 3．(2024·凉山州中考)某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试液并振荡，也未观察到明显现象。据此________(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？(酚酞试液的成分除外) 查阅资料：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【猜想与假设】 猜想1：NaCl　 猜想2：NaCl、HCl 猜想3：NaCl、NaOH 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： _____________________________________________________________________。 【实验一】 乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 结论：猜想________正确 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到：____________ __________________ 【实验二】 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为________(填选项序号)。 A．氢氧化钠溶液　　　B．M溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应是否发生。 1．pH试纸使用的几个误区 (1)pH试纸只能精确到整数，如pH＝5(√)pH＝5.0(×)。 (2)pH试纸湿润相当于稀释了所测溶液，若测得是酸性，则酸性减弱，pH偏大；测的是碱性，则碱性减弱，pH偏小；若测得是中性，则无影响。 2．判断中和反应是否完全反应的思路及方法 1．下表中的物质名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是(　　) 选项 物质名称 俗称 化学式 分类 A 汞 水银 Ag 单质 B 氢氧化钠 纯碱 NaOH 碱 C 碳酸钙 大理石 CaCO3 氧化物 D 乙酸 醋酸 CH3COOH 有机物 2．(2024·重庆中考B卷)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(　　) A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 3．老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察溶液颜色的变化，可判断出反应发生的是(　　) 　　 A　 　　　B 　　　　C 　　　 　D 4．(2024·潍坊中考改编)文物修复与化学密切相关。下列修复措施利用了中和反应的是(　　) A．小刀剔除铁器表面锈层 B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D．氢氧化钙溶液除去纸质文物中的酸 5．下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是(　　) 物质 洁厕净 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶 厨房去污剂 pH 1.2 7.9 3.1 4.2 6.5 13.7 A．厨房去污剂和鸡蛋清均显碱性 B．胃酸过多的人应多食苹果 C．洁厕净能使酚酞试液变红色 D．西红柿的酸性比苹果强 6．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(　　) A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 7．(2024·枣庄中考改编)下列物质露置于空气中，一段时间后因发生化学变化总质量增大的是(　　) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 8．(2024·山西中考)室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是(　　) A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的质量分数逐渐减小 9．(2024·深圳中考)思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在口腔中转化为乳酸，如图所示，在第________分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越________。 (2)　 甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，________； 乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化； 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。 (3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物________(化学式)。 (5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：___________________________________________________________； 现象：____________________________________________________________； 结论：_____________________________________________________________。 10．某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是________(填字母序号)。 　　 A　　　　B 　　　　C　　　　D 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 (2)1号试管中的溶质是________(填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是________(填实验序号)。 【讨论质疑】 (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3 【设计实验】 (4)请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加________。 溶液变红色 【反思评价】 (5)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是______________________________________________ _____________________________________________________________________。 课后检测，请完成限时提能训练(七) 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $