第1部分 第5单元 定量研究化学反应-【中考快车道】2026年中考化学总复习学生用书Word

第五单元　定量研究化学反应 单元体系构建 ①化学反应　②总和　③生成　④种类　⑤数目　⑥质量　⑦密闭　⑧化学式　⑨客观事实　⑩质量守恒定律　⑪相对分子质量与化学计量数的乘积 深化研讨　任务达成 任务一 基础知识储备 1．(1)化学反应　总和　总和　(2)种类　数目　质量 2．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　4P＋5O22P2O5　气体　向右偏转　蓝色沉淀　保持平衡　白烟　保持平衡　等于 3．(1)×　(2)×　(3)× 任务目标达成 1．B　[反应前铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、4、12，反应后铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、3、11，根据质量守恒定律知反应前后原子的种类和数目不变，X中含有氮原子、氧原子的个数分别为1、1，故X的化学式为NO，B符合题意。] 2．C　[反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，乙反应后质量减少，是反应物，丁反应后质量增加，是生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。由分析可知：丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，A正确；甲、乙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，因此甲可能是化合物也可能是单质，B正确；反应前后乙和丁变化的质量比为(30 g－14 g)∶(50 g－20 g)＝8∶15，C不正确；甲、乙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，D正确。] 3．A　[白磷和氧气点燃条件下生成五氧化二磷，故参加反应的白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，没有参加反应的物质质量不能计算在内，A错误。] 4．解析：(1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1＝m2。(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小(气球膨胀产生向上的浮力)。(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。 答案：(1)＝　(2)产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小 (3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合 (4)反应前后原子种类、个数和质量都不变 任务二 基础知识储备 1．(1)反应物　生成物　反应条件　(2)质量关系　各微观粒子的数量 2．(1)客观事实　质量守恒定律　(2)反应物　生成物　各元素原子的数目　等号　有气体生成　有沉淀生成 3． 任务目标达成 1．C　[在反应中“＋”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，A错误；该反应不能描述为1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水，而应读作：1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子，B错误，C正确；从质量的角度，该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，D错误。] 2．D　[由化学方程式可知，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，A正确；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，反应特征是“多变一”，该反应属于化合反应，B正确；由质量守恒定律得知，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，C正确；在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，D错误。] 3．A　[照明弹是利用镁条燃烧发出耀眼的白光特性制造的，反应条件为点燃，生成物为氧化镁(MgO)，A正确；工业制氧气，发生的是物理变化，无法写出化学方程式，B错误；碳燃烧时，条件为点燃，C错误；D中化学方程式未配平，错误。] 4．解析：(1)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，其化学方程式为2H2＋O22H2O。 (2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 (3)运动会上发令枪响后，产生白烟，发生的反应为磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为4P＋5O22P2O5。 (4)常温下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。 (5)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S＋O2SO2。 答案：(1)2H2＋O22H2O　(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　(3)4P＋5O22P2O5　(4)2H2O22H2O＋O2↑　(5)S＋O2SO2 任务三 基础知识储备 1．各物质的化学计量数乘以其相对分子质量 2．解析：(1)错误之一是32应该写在x的上面，错误之二是没有列比例式，错误之三是答案错误，错误之四是没有写出答这一步，故共有四处错误。 (2)见答案。 答案：(1)4 (2)解：设可制得氧气的质量是x。 2H2O＋O2↑ 68 32 100 g×34% x ＝ x＝16 g 答：可制得氧气的质量是16 g。 任务目标达成 1．解析：①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应生成气体的质量是100 g＋12 g－107.6 g＝4.4 g。 ②解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 　100 44 　x×12 g 4.4 g ＝　　　 x≈83.3% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。 答案：①4.4 g　②见解析 2．解析：(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氯化钠呈中性，酚酞试液不变色，当酚酞试液由红色变为无色，说明恰好完全反应，故实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是检验碳酸钠是否完全反应。 (2)见答案。 答案：(1)检验碳酸钠是否完全反应 (2)解：生成二氧化碳的质量为21.4 g＋100 g－112.6 g＝8.8 g 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　106 44 　x 8.8 g ＝　　x＝21.2 g 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈99.1%依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。 答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。 分层评价　即时反馈 1．D　[“卫生球”放在衣柜里，质量减少，是因为物质升华，属于物理变化，A不能用质量守恒定律解释；将3 g氯化钠固体放入10 g水中完全溶解后得13 g溶液，属于物理变化，B不能用质量守恒定律解释；蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于参加反应的蜡烛加氧气的质量，C不能用质量守恒定律解释；纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变，属于化学变化，D能用质量守恒定律解释。] 2．B　[根据化学方程式CuCl＋FeCl3＋2XCuFeS2＋4NH4Cl可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。] 3．A　[根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，A符合题意；一切化学变化都遵循质量守恒定律，B不符合题意；可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，C不符合题意；化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，D不符合题意。] 4．C　[小苏打是反应物，反应后小苏打的质量减少，A不正确；化学反应过程中，反应物的质量减少，生成物的质量增加，B不正确；根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，C正确；反应前称量的是小苏打和白醋以及整个装置的总质量，D不正确。] 5．C　[化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字，A正确；化学方程式中“△”表示加热，在化学方程式2Mg＋O22MgO中，“点燃”不可改成“△”，B正确；在反应中“＋”读作“和”，“===”读作“生成”，化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑读作：“水在通电条件下生成氢气和氧气”，C错误；该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，化学方程式C＋O2CO2↑中的“↑”应当去掉，D正确。] 6．B　[物质A、B的质量减少是反应物，据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应后D的质量为20＋12＋6＋2－2－2＝36，该反应是由A、B生成D的化合反应，A错误；物质C的质量不变，可能是催化剂，B正确； 由上述分析可知，物质D的待测值是36 g，C错误； 反应中B、D的质量比是 10 g∶30 g＝1∶3，D错误。] 7．C　[根据反应微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在温和条件下生成乙醇和水，反应的化学方程式为2CO2＋6H2C2H6O＋3H2O；由反应的化学方程式可知，该反应体系中共有二氧化碳、乙醇和水3种化合物，A正确；反应前是二氧化碳分子和氢气分子，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氢气分子由氢原子构成，反应后是乙醇分子和水分子，乙醇分子和由碳原子、氢原子和氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，反应前后分子种类改变，原子种类不变，B正确；由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳分子数目为2，参加反应的氢气分子数目为6，所以参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3，C错误；由反应的化学方程式可知，该反应生成物是C2H6O和H2O，D正确。] 8．B　[40 g A与足量B完全反应后生成32 g C和22 g D，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32 g＋22 g－40 g＝14 g，故参加反应的B和生成的D的质量比是14 g∶22 g＝7∶11。] 9．解析：导致甲组方案化学反应前后各物质的质量总和不相等的原因是装置不密封，反应生成的二氧化碳逸散到空气中，造成质量减轻。在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，为了避免气体进入或逸出，产生质量变化，凡是有气体生成或参加的反应一定要在密封装置中进行，天平才会平衡。反应体系中的反应仪器和未参加反应的物质质量在反应前后保持不变，由此可得出：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学变化的实质是分子分裂成原子，原子组合成新分子，化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量没有变化，所以质量守恒。 答案： 反应生成的二氧化碳逸散到空气中　密封装置　参加化学反应　反应后生成　分子分成原子，原子重新结合成新的分子　种类　数目　质量 10．解析：(1)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变。(2)根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0 g－398.4 g＝1.6 g。(3)根据生成氧气的质量，利用过氧化氢分解的化学方程式来分析计算。 答案：(1)不变　(2)1.6　 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g ＝ x＝3.4 g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为×100%＝3.4%≠5%。 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 学科网（北京）股份有限公司 $ 任务一　化学反应中的质量守恒 1．[知识填充] (1)质量守恒定律的内容：参加________的各物质的质量________等于反应后生成的各物质的质量________。 (2)微观解释：化学反应前后，原子的________和________不变，原子的________也没有改变。 2．[教材实验]质量守恒定律的实验探究 实验 大理石和稀盐酸反应 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 红磷燃烧 化学方程式　 ______________ _____________ _______________ ______________ ________________ ________________ 实验 装置 实验 现象 有__________产生，固体不断减少，天平________ 有________生成，反应前、后天平________ 红磷燃烧产生大量________，小气球膨胀，冷却后小气球恢复原状，反应后冷却到室温天平________ 实验结论 生成的气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边，不能用来验证质量守恒定律 参加反应的物质质量总和________生成物的质量总和 3．[应用体验]　判断下列说法的正误 (1)工业上用分离液态空气制氧气过程可以用质量守恒定律来解释的。 (　　) (2)化学反应后原子、分子种类都不会发生变化。 (　　) (3)大理石和稀盐酸反应后烧杯中物质减少，说明有的化学反应可以不遵循质量守恒定律。 (　　) 质量守恒定律的内容及应用 1．化学方程式是解决宏、微、符三重表征的重要化学用语，根据化学方程式中质量守恒定律，分析＋X↑＋2H2O中X的化学式为(　　) A．N2 B．NO C．N2O D．NO2 2．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是(　　) A．丙可能是该反应的催化剂 B．甲可能是化合物也可能是单质 C．反应前后乙和丁变化的质量比为7∶25 D．该反应是化合反应 质量守恒定律的实验探究 3．下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(　　) A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量 C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细砂起隔热作用 4．化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1________m2。 (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是_____________________________________________________________________。 (3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为_____________________________________________________________________， 待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 _____________________________________________________________________。 1．根据质量守恒定律解题时要注意的几个问题 (1)适用范围：“化学反应”规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。 (2)守恒范围：①强调“参加”化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参加了反应的那一部分质量，同样“生成”各物质质量总和也必须是真正生成的。②参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 (3)应用：①推断物质的组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。②确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类、数目不变)。③求某物质的质量或某些物质的质量比，判断反应类型。④解释一些化学反应现象。 2．质量守恒定律的实验探究时要注意的问题 (1)能用于验证质量守恒定律的是化学变化，不能为物理变化。 (2)若利用有气体参加或生成的反应进行实验，则反应必须在密闭容器中进行。 (3)使用气球时要考虑浮力的影响。 任务二　化学反应的表示 1．[知识填充]化学方程式的意义 (1)质的方面：表示__________、__________和________。 (2)量的方面：表示各物质之间的__________和________________。 2．[问题思考]如何正确书写一个化学方程式？书写一个化学方程式包括以下两个方面： (1)化学方程式的书写原则： ①必须以________________为依据。 ②必须遵循________________(即配平)。 (2)书写化学方程式的步骤：写→配→等→注 ①写：首先要正确书写________和________的化学式及反应条件。 ②配：要使两边________________相等(配平)。 ③等：要将短线换成________。 ④注：注明生成物状态，“↑”表示________；“↓”表示________。 3．[应用体验]根据下列的化学方程式的错因进行连线。 化学方程式　　　 　　　错因 　　　　　　4Fe＋3O22Fe2O3 “↑”“↓”用错 　　　　　　2H2O===2H2↑＋O2↑ 　未配平 　　　　　　Mg＋O2 MgO 　　化学式书写错 　　　　　　S＋O2SO2↑ 　　　反应条件写错或未写 化学方程式的意义 1．《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽中有火”描述的是沼气在湖泊池沼水面上燃烧现象，沼气即甲烷(CH4)，其燃烧的化学方程式可表示为CH4＋2O2CO2＋2H2O，关于该化学方程式的描述正确的是(　　) A．甲烷加氧气在点燃时，生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成 1个二氧化碳和2个水 C．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子 D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成 和2 g H2O 2．关于化学方程式2Mg＋O22MgO，获得的信息不正确的是(　　) A．镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量 D．点燃条件下，每24份质量的镁和32份质量的氧气反应生成56份质量的氧化镁 化学方程式的书写 3．我们身边时时刻刻在发生着化学反应。下列发生的化学反应的化学方程式符合客观事实且书写正确的是(　　) A．镁粉用于制照明弹：2Mg＋O22MgO B．工业制取氧气：2H2O22H2O＋O2↑ C．碳在氧气中充分燃烧：C＋O2===CO2 D．氢气是清洁能源：H2＋O2H2O 4．化学与生活、生产息息相关，请运用化学方程式回答以下问题 (1)“长征三号”火箭用液氢和液氧作燃料，其燃烧的化学方程式：_____________________________________________________________________。 (2)高锰酸钾在加热条件下分解：_______________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)运动会上发令枪中含有磷，枪响后，产生白烟：_____________________________________________________________________。 (4)实验室中用过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气：_____________________________________________________________________。 (5)我国古代“四大发明”之一的黑火药中含有硫。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：____________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 1．化学方程式正误判断技巧 (1)看化学方程式是否符合客观事实、化学式是否正确。 (2)看是否已配平。 (3)看生成物中“↑”或“↓”标注是否规范，反应条件是否标注，标注是否正确。 2．判断反应类型：要根据各类反应的定义和特点进行。要注意氧化还原反应不是基本反应类型。 任务三　化学反应中的有关计算 1．[知识填充]计算依据：应根据参与反应各物质的质量比，即____________________________之比进行具体求算，而不是简单的加减。 2．[应用体验]请同学们仔细观察，找出下面解题过程的错误，并进行纠正。 实验室用100 g 34%的过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量是多少？ 解：设可制得氧气的质量是x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 x 100 g×34% 32 x＝64 g (1)仔细观察，你发现解题过程中的错误有________处。 (2)纠正错误，老师点拨后，写出正确的解题步骤。 化学反应中的有关计算 1．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。) ①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量是多少。 ②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。 2．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量(Na2CO3计)%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。 (1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是________。 (2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级(写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%)。 1．根据化学方程式的计算常见题型有如下几种 项目 内容 涉及公式 类型 基础型 已知反应物质量求生成物质量 — 已知生成物质量求反应物质量 结合体积与质量换算的计算 质量＝体积×密度 结合质量守恒定律的计算 反应前物质的总质量－反应后剩余物质的总质量＝气体(或沉淀)的质量 含杂质物质的有关计算 纯物质的质量＝样品总质量×纯度＝样品总质量×(1－杂质的质量分数) 2．解答根据化学方程式计算的题目时要注意以下几个方面的误区 (1)所设未知数不能带单位。 (2)要写对化学方程式并配平。 (3)不要漏掉化学式前的化学计量数。 (4)要注意格式：是谁的量就写在谁的下面，不能错位；化学方程式下第一行写相对分子质量与化学计量数的乘积，第二行写质量；计算结果要带单位。 (5)答不能漏写。 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是(　　) A．“卫生球”放在衣柜里，质量减少 B．将3 g氯化钠固体放入10 g水中完全溶解后得13 g溶液 C．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量 D．纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变 2．(2024·常州中考)在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl＋FeCl3＋2XCuFeS2＋4NH4Cl，则可推测X是(　　) A．NH3 B．(NH4)2S C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 3．(2024·威海中考)下列说法不正确的是(　　) A．化学变化可以创造出新元素 B．任何化学变化都遵循质量守恒定律 C．可以通过化学变化探究物质的组成 D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 4．(2024·山西中考)在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是(　　) A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 5．下列说法中不正确的是(　　) A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg＋O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑读作：“水等于氢气加氧气” D．化学方程式C＋O2CO2↑中的“↑”应当去掉 6．在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　) 物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 6 反应后质量/g 0 2 2 待测 A．该反应是分解反应 B．物质C可能是催化剂 C．物质D的待测值是30 g D．反应中B、D的质量比是3∶1 7．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是(　　) A．该反应体系中共有3种化合物 B．反应前后分子种类改变，原子种类不变 C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2∶7 D．该反应生成物是C2H6O和H2O 8．(2024·绥化中考)现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是(　　) A．20∶7 B．7∶11 C．5∶4 D．16∶11 9．学习质量守恒定律后，某化学兴趣小组的同学利用如图所示的三个实验探究质量守恒定律。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想假设】猜想1：不相等；猜想2：相等 【查阅资料】碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 实验方案 实验现象 结论 甲组 产生大量气泡，天平指针向右偏转 不相等。导致甲组方案反应前后质量不相等的原因是______________ ______________ 乙组 天平指针没有发生偏转 相等 【反思评价】在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在________中进行。 【得出结论】甲组同学对装置进行改进后再次探究，亦能得出猜想2正确的结论。经同学们进一步讨论分析发现，反应体系中的反应仪器和未参加反应的物质质量在反应前后保持不变，最终得出质量守恒定律的内容是：________的各物质的质量总和等于________的各物质的质量总和。 【微观解释】下图是水发生变化的微观示意图，请据此回答： 化学变化的实质是___________________________________________________。 化学反应前后，原子的________没有改变，原子的________没有改变，原子的________没有变化，所以质量守恒。 10．(2024·陕西中考A卷)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后的质量__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)实验产生氧气的质量是________ g。 (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 课后检测，请完成限时提能训练(五) 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $