第1部分 第3单元 探秘水世界-【中考快车道】2026年中考化学总复习学生用书Word

任务一　水的三态变化及分子的性质 1．[知识填充]一定量的水，发生三态变化时，水分子的数目和大小不会变化，变化的只是________________和________。这样的变化属于______________。 2．[实验探究] 　 (1)实验1中，观察到品红在________(填“冷”或“热”)水中扩散更快，该现象说明分子具有的性质是___________________________________________。 (2)实验2中，在装有50 mL水的量筒中注入50 mL酒精，封闭量筒口，反复翻转，使水和酒精充分混合，观察到混合后水和酒精的总体积小于100 mL。这个现象说明________________________________________________。 除此之外你还知道分子具有的性质是________________________、________________________________________。 分子的性质 1．海浩现象是在持续 －15 ℃ 的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是(　　) A．分子的种类变多 B．每个水分子体积变大 C．分子之间的间隔变小 D．每个水分子质量变大 2．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是(　　) A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 B．吹胀气球——气体分子间的间隔变大 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 分子性质的实验探究 3．小明学习了分子的性质后做了如下实验： (1)教材中实验(如图1所示)：该实验可以观察到的实验现象是____________________________________________________________________； 实验结论可以说明的分子性质是________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是________________；混合均匀后，__________(填“继续”或“停止”)运动。 (3)如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论__________________。 (4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。下图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是________(填字母)。 A　　　　 　B　　　　　C 应用粒子的性质解释宏观现象时需注意：物质的扩散现象一般可用微粒运动的性质解释；物质的三态变化和热胀冷缩现象可用微粒间有间隔来解释：由分子构成的物质发生物理变化时，分子间的间隔改变，分子本身的种类和大小不变；发生化学变化时，分子本身发生了变化，而原子的种类和数目均不变。 任务二　水的天然循环及净化 1．[知识填充]水的天然循环是通过其________实现的，太阳为水分子提供能量，水的天然循环只涉及__________变化。大自然通过水分子的运动，既实现了______________，又完成了水资源的________。 2．[教材实验] (1)净水方法：常用的净化水的方法主要有：_______、_______、______、_______等。 (2)天然水的净化 ①沉降法：为加速________杂质快速沉降，常用的絮凝剂是________。 ②过滤法：适用范围：适用于________与__________的分离，要注意“一贴”“二低”“三靠”。 ③蒸馏法：蒸馏法是净化程度最高的一种净水方法，蒸馏得到的水叫______，是一种纯净物。 3．[应用体验]自来水厂的生产流程 水的天然循环 1．“天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。水在自然界是不断循环的，下列关于水的天然循环的说法中正确的是(　　) A．水在天然循环过程中，发生的是物理变化和化学变化 B．水的天然循环过程中水分子的大小和排列方式都发生了改变 C．天冷结冰时，水分子没有运动 D．通过水的天然循环完成了水资源的重新分配 2．老子言：“上善若水”，其含义是地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环(如图)，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是(　　) A．尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程水分子的间隔变大 B．空间视角：任何状态下的水分子都是在不断地运动的 C．能量视角：太阳光为水分子提供了能量 D．转化视角：水在循环过程中发生了化学变化 水的净化 3．2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是(　　) A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降 B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水 C．合理使用农药、化肥以减少水体污染 D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水 4．(2024·常州中考)兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②如图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有__________结构，可以吸附色素和异味分子。 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是________(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水________(填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 (3)总结： ①混合物分离的一般思路和方法是________(将序号排序)。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有_______________________(写一条)。 纯净物与混合物 5．就化学本身的特点来看，“见微知著”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中可以表示混合物的是(　　) A　 　　B　 　　　C　　 　D 6．(2024·青岛中考)物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是(　　) A．加碘盐 B．纯金首饰 C．果汁 D．苏打水 1．净水程度由低到高的排列为沉降、过滤、吸附、蒸馏。综合运用多种净水方法时，应按照净水程度由低到高的顺序进行组合。 2．(1)判断物质类别时，首先根据所含物质种类(微观上看分子种类)多少来判定是混合物还是纯净物，再根据纯净物中所含元素种类(微观上看分子中所含原子种类)多少来判定是化合物还是单质。(2)同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物(如O2、O3的混合物)，但一定不是化合物。 任务三　水分子的变化 1．[教材实验]电解水实验 (1)实验现象：两电极上都出现________，一段时间后，正、负极相连的玻璃管内产生的气体的体积比约为________。 (2)气体检验：正极产生的气体能使带火星的木条________，该气体是________；负极产生的气体能被________，该气体是________。 (3)化学方程式为____________________________________________________。 (4)实验结论：水由________两种元素组成。 【排一排】下列是水电解时的微观过程，请按先后顺序排列______________。 2．[问题思考]为什么说21世纪将是氢能源的世纪，其作为能源的优点是______、______、_____________________________。 3．[概念填充]分解反应是______________________________________， 其特点是________。化合反应是____________________，其特点是_____________________________________________________________________。 水的分解与合成 1．(2024·自贡中考)如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是(　　) A．M、N气体体积比约为1∶2 B．点燃N气体产生淡蓝色火焰 C．水中含有氢分子和氧分子 D．水由氢元素和氧元素组成 2．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图1是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20 ℃和50 ℃，则温度为20 ℃的水为________(填序号)。 A　　　　　B　　 图1 【任务二】探究水的电解 图2为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。 (2)通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 ________。 (3)图3为水分解的微观过程： ①水的分解过程中，不发生变化的微粒是________________。 ②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式：_____________________________________________________________________。 (4)已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为H2O的实验现象是______________________________________ _____________________________________________________________________。 化合反应与分解反应 3．(2024·广西中考)中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应属于(　　) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是(　　) A．纯净物与化合物属于包含关系　 B．饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C．分解反应与化合反应属于交叉关系　 D．单质与化合物属于交叉关系 1．电解水实验中正极与负极气体体积比约为1∶2，质量比约为8∶1。 2．该过程中常加入稀硫酸或氢氧化钠以增强溶液的导电性；电解水实验中电能转化为化学能。 3．点燃不纯的氢气可能发生爆炸，因此在点燃氢气前要检验它的纯度。 4．水的通电分解与氢气的燃烧都能证明水是由氢元素和氧元素组成的。 任务四　溶液与溶质质量分数 1．[知识填充]溶解的过程 (1)溶液的特征：①溶液属于________(“纯净物”或“混合物”)，②其均一性是指___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________， 稳定性是指___________________________________________________________。 (2)物质溶解时的吸、放热现象：一些物质溶解于水吸热，溶液温度明显降低，如__________；一些物质溶解于水放热，溶液温度明显升高，如________、________(CaO加入水中会放热，但不是溶于水放热，而是与水发生化学反应放出热量)；多数物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如氯化钠(NaCl)。 2．[应用体验] (1)乳化现象 生活中难免会遇到各种污渍，下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是(　　) A．用洗洁精洗去餐具上的油脂 B．用汽油除去衣服上的油污 C．用水冲洗杯子内壁的糖 D．用热水洗去附着在碗底部的食盐 (2)饱和溶液与不饱和溶液 室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为20 g、15 g、10 g、5 g，充分溶解后如图所示。 A　　　B　　 C　　　D 回答下列问题。 ①________(填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液；________中盛的一定是不饱和溶液，可能是饱和溶液的是________。 ②若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是________。 ③欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_______(写出一种方法即可)。 3．[问题思考]将10 g氯化钠固体投入100 g水中完全溶解，溶液的溶质质量分数________(填“能”或“不能”)表示为×100%＝10%，原因是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________， 正确计算式应为_______________________________________________________。 4．[教材实验]配制一定溶质质量分数的溶液 实验1：用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 (1)仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 (2)流程： (3)步骤： ①计算：计算所需溶质的质量为________ g，水的体积为________ mL(1 g水的体积约为1 mL)。 ②称量：用 ________ 称取所需的溶质。 ③量取：用 ________ 量取所需的水。 ④溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的________中，再加入量好体积的水，用______充分搅拌，直至固体全部溶解(玻璃棒作用是搅拌，加速溶解)。 ⑤装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 (4)误差分析：下列情况会导致所配溶液溶质质量分数偏大的有________________，导致所配溶液溶质质量分数偏小的有______________。 ①称量前天平指针偏右　②量水时俯视读数　③量筒中的水未完全倒入烧杯　④称量时左码右物且用了游码　⑤溶质不纯(含杂质或水分) ⑥向烧杯中倒溶质时洒出一部分　⑦量水时仰视读数　⑧烧杯中原来有水　⑨使用的砝码有缺损 溶解的过程 1．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，“化学”大有作为：溶液在日常生活、工农业生产中可用来选种、施肥、除虫、洗涤等。下列关于溶液的说法正确的是(　　) A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 2．市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一种固体X。原理是固体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的(　　) A．硝酸铵 B．烧碱 C．生石灰 D．食盐 饱和溶液与不饱和溶液 3．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在某天气下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下的(　　) A．不饱和溶液 B．浓溶液 C．饱和溶液 D．稀溶液 4．天宫课堂中王亚平老师为同学们演示了“水球”变“冰球”实验。“水球”实际是饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶，下列关于饱和溶液的说法正确的是(　　) A．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质 B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液 C．饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，饱和溶液一定是浓溶液 D．向饱和醋酸钠溶液中加水，饱和溶液会变为不饱和溶液 溶质质量分数 5．(2024·青岛中考)现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1∶9 C．取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 6．将溶质质量分数为10%的某溶液100 g分别作如下处理：①蒸发掉10 g水且无晶体析出；②加入 10 g 同样的溶液；③加入10 g同种溶质，使之全部溶解；④加入10 g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为(　　) A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④ C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④ 溶液的配制 7．(2024·广西中考)实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是(　　) A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为 8.0 g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 8．(2024·乐山中考)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行配制。 回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为________g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为________(填“10”“20”或“50”)mL的量筒。 (3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是________(填仪器名称)。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数是________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 关于溶液掌握的几个误区 1．溶液根本特征是：混合物，水、酒精等虽均一、稳定，但不属于混合物，不是溶液。 2．物质与水混合，只有能溶解的才属于溶液，不溶解的，如花生油、碳酸钙粉末放入水中形不成溶液。 3．洗衣粉、洗洁精、洗涤剂除油污是乳化作用，汽油除油污、酒精除碘迹属于溶解作用。 4．计算溶质质量分数时，只有溶解了的才能作为计算公式中的分子，不溶解的不算；当与化学方程式结合求算溶液的溶质质量分数时，溶质可能包括几部分，要找全求和后作为分子，当有气体或沉淀生成时，要用总物质质量将气体、沉淀质量减掉后才是溶液的质量。 1．以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是(　　) A．NH4NO3溶于水，溶液温度会降低 B．热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变 C．在酱油中适当添加含铁化合物，可预防缺铁性贫血 D．配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大 2．(2024·安徽中考)青藏高原积雪、冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是(　　) A．水结冰时，水分子不再运动　 B．冰融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔增大　 D．冰与水混合得到混合物 3．公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是(　　) A．吸附杂质 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏 4．(2024·云南中考)某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是(　　) A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C．该装置净水过程发生了化学变化 D．河水经该装置净化后仍是混合物 5．(2024·云南中考)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(　　) A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100 g该溶液需要6 g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 6．(2024·聊城中考)化学源于生活，又服务于生活。下列说法不正确的是(　　) A．煮沸既可降低水的硬度，又可杀菌消毒 B．硝酸铵固体可用来制作“自制简易冰袋” C．利用洗涤剂的乳化作用可去除衣物或餐具上的油污 D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数会导致溶质质量分数偏小 7．(2024·盐城中考)如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是(　　) A．甲中微粒能保持水的化学性质 B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C．丙中的物质属于混合物 D．丙中氢气和氧气的质量比为2∶1 8．(2024·烟台中考)下列有关水和溶液的说法错误的是(　　) A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150 g 9．(2024·滨州中考节选)化学是一门以实验为基础的学科。结合如图有关实验，回答问题。 (1)过滤操作中仪器a的名称是_________________________________； (2)水电解器的b玻璃管中产生的气体是________(填化学式)； (3)从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的________； (4)净化水的常用方法有：①消毒杀菌　②过滤 ③活性炭吸附　④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是________________(填序号)。 10．(实验探究与创新意识)某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 实验1(燃烧法)：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈________色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有________且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 实验2(电解法)：按如图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为__________，b为________。 【实验结论】由上述两个实验都能得到的实验结论是_____________________________________________________________________。 【拓展提升】 (1)下列有关说法正确的是______________(填字母)。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物 C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应 (2)若电解水产生了m g氢气，则同时产生了________ g(用含m的代数式表示)氧气。 (3)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要______________，另一方面要防治水体污染。请提出一条预防和治理水体污染的措施：_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 课后检测，请完成限时提能训练(三) 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元　探秘水世界 单元体系构建 ①物理变化　②分子很小　③分子在不断地运动　④分子之间有间隔　⑤蒸馏　⑥电极上有气泡冒出，正极与负极气体体积比为1∶2　⑦2H2O2H2↑＋O2↑　⑧发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水雾，放出热量　⑨2H2＋2H2O　⑩均一、稳定　⑪混合物　⑫液体　⑬气体　⑭水　×100%＝×100%　⑯计算　⑰称量　⑱溶解　⑲装瓶存放 深化研讨　任务达成 任务一 基础知识储备 1．水分子之间的间隔　排列方式　物理变化 2．(1)热　分子在不断地运动，温度越高分子运动越快　(2)分子之间有间隔　分子质量和体积都很小　同种分子性质相同，不同种分子性质不同 任务目标达成 1．C　[水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，A错误；水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，B错误；水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子之间的间隔变小，C正确；水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，D错误。] 2．B　[自然界中水的天然循环，是水分子在不断运动的、水分子之间的间隔变化的结果，A正确；吹胀气球，是因为分子间有间隔，气体增多，分子之间的间隔变小，B错误；一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，C正确；氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，D正确。] 3．解析：(1)浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子运动到酚酞试液中，氨气和水形成氨水，氨水呈碱性能使无色酚酞试液变红。所以现象是无色酚酞试液变红，实验说明分子在不断地运动。 (2)开始时酒精分子和水分子是分离的，30日后各种分子混合到了一起，说明分子是不断地运动的，观察开始前后液体的体积，发现30日后液体体积变小了，是因为酒精分子和水分子进入了彼此的分子间的间隔，还说明分子间有间隔。分子在不断地运动，所以混合均匀后，分子继续运动。 (3)在热水中，酒精和红墨水快速的混合均匀，对比实验2可以得出温度越高分子运动越快的结论。 (4)氨气有毒，吸入过多对人体有害，改进后实验对环境和人体无害，所以主要优点是改进后实验对人体和环境无害。 (5)得出分子种类不同，分子运动速率也不同，这需要分子的种类不同，环境温度相同的两组进行对比，所以是AB。 答案：(1)无色酚酞试液变红　分子在不断地运动 (2)分子间有间隔　继续 (3)温度越高分子运动越快 (4)改进后实验对人体和环境无害 (5)AB 任务二 基础知识储备 1．三态变化　物理　水的自身净化　重新分配 2．(1)沉降　过滤　吸附　蒸馏　(2)①悬浮　明矾　②不溶性杂质　水　③蒸馏水 3．吸附悬浮杂质使其快速沉降　除去不溶性杂质　吸附色素和异味 任务目标达成 1．D　[天然水循环过程包括：水由液态变为气态，再由气态变为液态等；水循环的整个过程无新物质生成，两个变化都为物理变化，A错误；水的天然循环过程中水分子的大小没有发生改变，B错误；水分子在固、液、气三种状态中，均在不断地运动，C错误；水的天然循环完成了水资源的重新分配，D正确。] 2．D　[水由液态变为气态，水分子获得能量，运动速度加快，水分子之间间隔变大，A正确；分子始终在不断地运动，任何状态下的水分子都是在不断地运动的，B正确；在自然界中水的三态变化中，水分子运动的能量来自太阳能，太阳光为水分子提供了能量，C正确；水在循环过程中只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。] 3．D　[明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，A正确；肥皂水可鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的为软水，产生泡沫较少或浮渣较多的为硬水，B正确；合理使用农药、化肥可减少水体污染，C正确；黄河水经过沉降、过滤能除去水中难溶性杂质，灭菌能杀死细菌、病毒，净化后的水中仍含有可溶性杂质，则仍为混合物，D不正确。] 4．解析：(1)①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。 ②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子。 (2)按由上到下的顺序排列应该是用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用。 (3)①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb；②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、材料的质量和耐用性以及环保无毒等。 答案：(1)过滤　疏松多孔 (2)A　不宜 (3)acb　过滤技术、材料的质量和耐用性等(合理即可) 5．B　[该物质由同种分子构成，属于纯净物，A不选；该物质由三种分子构成，属于混合物，B选；该物质由同种分子构成，属于纯净物，C不选；该物质由同种分子构成，属于纯净物，D不选。] 6．B　[加碘盐含有食盐和含碘化合物，不属于纯净物，A不选；纯金首饰只含金这一种物质，属于纯净物，B选；果汁含有水、维生素、糖类等物质，不属于纯净物，C不选；苏打水含有水、碳酸钠，不属于纯净物，D不选。] 任务三 基础知识储备 1．(1)气泡　1∶2　(2)复燃　氧气　点燃　氢气　(3)2H2O2H2↑＋O2↑　(4)氢、氧　【排一排】①②③④ 2．来源广　热值高　无污染 3．由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应　一变多　由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应　多变一 任务目标达成 1．D　[在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，左管与负极相连，产生的是氢气，右管与正极相连，产生的是氧气，故M、N气体体积比约为2∶1，A错误；由A的分析可知，N为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，无法被点燃，B错误；水由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，C错误；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，D正确。] 2．解析：(1)温度越高，分子之间的间隔越大，根据图示可知，A中单位体积内有3个水分子，B中有4个水分子，即A中水分子间隔比B中水分子间隔大，故A为50 ℃的水。 (2)通过观察实验装置图可知，玻璃管a连接电源负极，且a管内气体多，故玻璃管a收集到的气体是氢气。 (3)①在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分，因此水的分解过程中，不发生变化的微粒是氧原子、氢原子； ②根据实验现象，电解水产生氢气和氧气的体积比约为2∶1，故水通电分解的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。 (4)已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比，电解水产生氢气和氧气的体积比约为2∶1，则氢气分子和氧气分子的个数比为2∶1，由于氢气分子和氧气分子都是双原子分子，所以1个水分子中氢原子与氧原子的个数比为2∶1，故该实验中能够说明水的化学式为H2O的实验现象是氢气与氧气的体积比约为2∶1。 答案：(1)B　(2)氢气　(3)氧原子、氢原子　2H2O2H2↑＋O2↑　(4)氢气与氧气的体积比约为2∶1 3．B　[根据4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。] 4．A　[由同一种物质组成的是纯净物，组成中含有不同种元素的纯净物是化合物，纯净物与化合物属于包含关系，A正确。某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，而稀溶液也不一定是不饱和溶液，即饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，B错误。分解反应的定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；化合反应的定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，分解反应与化合反应都属于基本反应类型，二者属于并列关系，C错误。单质和化合物二者属于并列关系，D错误。] 任务四 基础知识储备 1．(1)①混合物　②溶液中各部分性质完全相同　只要条件不变，溶质和溶剂不会分离　(2)硝酸铵(合理即可，后同)　浓硫酸　氢氧化钠 2．(1)A　(2)①AB　D　C　②B　③降低温度(加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂) 3．不能　计算溶质质量分数时，分母是溶液的质量，即溶质的质量加水的质量　×100% 4．(3)①8　42　②托盘天平(或电子秤)　③量筒　④烧杯　玻璃棒 (4)①②③　④⑤⑥⑦⑧⑨ 任务目标达成 1．A　[溶液是均一、稳定的混合物，A正确；碳酸钙难溶于水，和水不可以形成溶液，B错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，C错误；医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，水作溶剂，D错误。] 2．A　[物质溶解于水，都伴有吸热或放热的过程。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。根据题意可知，罐内饮料温度会降低，说明物质溶解于水，放出的热量小于吸收的热量。] 3．C　[由该“天气瓶”在某天气下的状况，有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，A错误，C正确；溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系，瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，不一定是浓溶液，B、D错误。] 4．D　[饱和溶液中不能继续溶解该溶质，但还能溶解其他物质，A不正确；溶液中有晶体析出后，仍为饱和溶液，B不正确；饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，C不正确；醋酸钠的饱和溶液中加水时，溶液能继续溶解醋酸钠，即由饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。] 5．C　[葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，A正确；100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100 g×10%＝10 g，溶剂质量为100 g－10 g＝90 g，则溶质与溶剂的质量比为10 g∶90 g＝1∶9，B正确；溶液具有均一性，取出50 g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，C错误；物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，放出热量，D正确。] 6．B　[①蒸发掉10 g水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质质量分数＝×100%≈11.1%；②加入10 g同样的溶液，溶质质量分数不变仍为10%；③加入10 g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数＝×100%≈18.2%；④加入10 g水，溶质质量分数小于10%；故溶质质量分数由大到小的顺序为③＞①＞②＞④。] 7．C　[配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50 g×16%＝8.0 g, A正确；固体试剂用托盘天平或电子秤称取，B正确；溶解固体不能在量筒中进行，C错误；将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，D正确。] 8．解析：(1)稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，50 g×4%＝8%×x，x＝25 g，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25 g。 (2)需要水的质量＝50 g－25 g＝25 g，需要水的体积＝＝25 mL，量取蒸馏水时应选择量程为50 mL的量筒。 (3)题图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。 (4)溶液具有均一、稳定的性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数是不影响。 答案：(1)25　(2)50　(3)酒精灯　(4)不影响 分层评价　即时反馈 1．D　[硝酸铵溶解过程吸热，溶液温度会降低，A正确；温度升高，分子间的间隔变大，体积变大，温度降低，分子间的间隔变小，体积变小，B正确；铁是人体血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁会贫血，C正确；仰视读数，读数偏低，实际量取水多，则所配溶液的溶质质量分数偏小，D错误。] 2．C　[水结冰时，水分子在不断地运动，A错误；冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隔改变，B错误；冰升华时，水分子间的间隔增大，C正确；冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，D错误。] 3．C　[步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒。] 4．C　[活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，A正确；小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，B正确；整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，C错误；河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，D正确。] 5．D　[A．该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水；B．标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，该溶液的溶质质量分数为6%；C．配制100 g该溶液需要氯化钾的质量为100 g×6%＝6 g；D．溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%。] 6．D　[加热煮沸可以降低水的硬度，同时也可以杀死水中的细菌和病毒，A正确；硝酸铵溶于水会吸收热量，可用来制作“自制简易冰袋”，B正确；洗涤剂可以通过乳化作用除去油污，C正确；量筒量取水时俯视读数会导致量取的水偏少，而导致溶质质量分数偏大，D错误。] 7．D　[甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，A正确；原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变，B正确；丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，C正确；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O＋O2↑，则丙中氢气和氧气的质量比为4∶32＝1∶8，D错误。] 8．C　[沉降是将悬浮的小颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体分离，所以通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质，A正确；煮沸可以将水中的细菌、病毒杀死，B正确；溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子均是在不断地运动的，C错误；稀释前后溶质的质量不变，则稀释后的溶液的质量为＝200 g，加入水的质量为200 g－50 g＝150 g，D正确。] 9．解析：(1)过滤操作中仪器a的名称是铁架台；(2)水电解器的b玻璃管中产生的气体体积较小且与电解器的正极相连，是氧气，其化学式为O2；(3)从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；(4)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降→过滤→活性炭吸附→消毒杀菌。 答案：(1)铁架台　(2)O2　(3)纯度　(4)④②③① 10．解析：【设计并进行实验】实验1(燃烧法)：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，可以观察到火焰呈淡蓝色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有水珠产生且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为2H2＋O22H2O。实验2(电解法)：按如题图进行电解水实验，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1∶2，则在两试管内产生的气体中，a为氢气，b为氧气。 【实验结论】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则由上述两个实验都能得到的实验结论是水由氢元素和氧元素组成。 【拓展提升】(1)A．点燃纯净的氢气不会发生爆炸，说法错误；B．由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，说法错误；C．纯净物是由一种物质组成的，冰块与水混合的物质中只有水一种物质，属于纯净物，说法错误；D．水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特征，属于分解反应，说法正确。(2)由水通电分解的化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑可知，产生氢气和氧气的质量比为1∶8，若电解水产生了m g氢气，则同时产生了8m g氧气。(3)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。提出一条预防和治理水体污染的措施为工业废水处理达标后排放等。 答案：【设计并进行实验】实验1：淡蓝　水珠产生　2H2＋O22H2O 实验2：氢气　氧气 【实验结论】水由氢元素和氧元素组成 【拓展提升】(1)D　(2)8m　(3)节约用水　工业废水处理达标后排放 学科网（北京）股份有限公司 $