第1部分 第2单元 认识物质的构成-【中考快车道】2026年中考化学总复习学生用书Word

任务一　认识原子 1．[知识填充]分子和原子的区别是______________________________________ _____________________________________________________________________， 实验证明原子也可以再分，原子是由________和__________构成的。原子中各粒子间的关系：核电荷数＝________＝ ________。 [应用体验]填写下列空白 图中a、b、c、d依次为________、________、________、________。 2．[问题思考]针对卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔的下列现象思考下列问题： (1)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进说明_____________________。 (2)少数α粒子发生较大偏转说明________________。 (3)极少数α粒子偏转几乎达到180°说明_________________________________ _____________________________________________________________________。 3．[知识填充]相对原子质量 ＝______________；相对原子质量≈________＋________。 [应用体验]判断下列说法的正误 (1)相对原子质量就是原子质量的简称。 (　　) (2)碳原子的相对原子质量为12 g。 (　　) (3)两种原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。 (　　) (4)采用了相对原子质量后，就增大了原子的质量。 (　　) 4．[知识填充]分子、原子、离子的关系 原子的结构 1．人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，其中卢瑟福的著名的“α粒子轰击金箔”实验起到了关键作用。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子被弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法错误的是(　　) A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 C．电子云模型形象地说明电子在原子核外作无规则的高速运动 D．“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 2．(2024·烟台中考)元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是(　　) A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．原子中的质子数和中子数一定相等 C．原子核体积很小，但集中了原子的主要质量 D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变 相对原子质量 3．“比较”是常用的学习方法之一，在学习相对原子质量的时候，老师引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是(　　) A．一个碳原子的质量 B．一个碳原子质量的 C．一个氢原子的质量 D．一个氧原子质量的 4．碳-12原子的实际质量为 1.993×10-26 kg，氧原子的质量为2.657×10-26 kg，那么氧原子的相对原子质量是________(计算结果保留整数)，那么由2个氧原子构成的氧气分子(O2)的相对分子质量是________。 原子、离子和分子 5．(2024·云南中考)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是(　　) A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 6．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是(　　) A．分子由原子构成，分子比原子大 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．所有的原子中都含有质子、中子和电子 D．H2O2和H2O中都含有氢分子 1．认识原子结构中的几个易错点 (1)氢原子中没有中子。 (2)氦原子最外层电子数为2，但是稳定结构，与镁、钙(最外层电子数也为2)化学性质不同。 (3)质子数不一定等于中子数。 (4)决定原子化学性质的是其最外层电子数，即最外层电子数相同的化学性质相似。 2．判断离子所带电荷数的方法 判断离子所带电荷数可结合相应原子的原子结构示意图进行分析。一般来说，金属原子最外层电子数为几，其离子就带几个单位的正电荷；非金属原子得几个电子变为8电子稳定结构，其离子就带几个单位负电荷。 3．判断原子、阳离子、阴离子的方法 (1)阳离子：质子数>核外电子数。 (2)原子：质子数＝核外电子数。 (3)阴离子：质子数<核外电子数。 4．相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，它与原子的实际质量成正比，即原子的实际质量越大，它的相对原子质量也就越大，反之，亦然。 任务二　认识元素 1．[知识填充] (1)元素是指具有相同________(即________)的一类________的总称。元素可分为金属元素、__________和__________三类。 (2)分布：地壳中含量最多的元素是________，其他含量前几位的元素是________、________、________、________。 (3)两个决定：决定元素种类的是__________，决定元素化学性质的是_________________________________________________________________。 (4)元素符号的意义：①宏观：表示一种________；②微观：表示这种元素的________；③由原子直接构成的物质，元素符号还可表示该物质。例如：H　a．表示______；b．表示一个_______________________________________________。 (5)元素周期表中横行称为________，元素周期表中共有________个，元素的周期数＝原子的________。元素周期表中“格”的含义有： 2．[应用体验]判断下列说法的正误 (1)地壳中含量最多的金属元素是铁。 (　　) (2)两种元素的根本区别在于相对原子质量不同。 (　　) (3)Fe2+和Fe3+ 核外电子数不同，但属于同种元素。 (　　) (4)水(H2O)中不含金属元素。 (　　) (5)镁的元素符号可表示为MG。 (　　) (6)2H表示两个氢元素。 (　　) 3．[概念对比] 单质是__________________组成的________；化合物是____________组成的____________；氧化物是指由__________组成的__________，其中一种元素是氧元素。 请将单质、化合物、氧化物填入下表①②③。 元素与元素符号 1．下列符号既可表示一种物质，又可表示一种元素，还可以表示一个原子的是(　　) A．O B．2C C．Fe D．N2 2．(2024·陕西中考)下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是(　　) A．小苏打：NaHCO3 　　 B．纯金：Au C．酒精：C2H5OH 　　 D．木炭：C 元素周期表 3．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．镓元素属于金属元素 B．镓原子的中子数为31 C．镓元素的相对原子质量为69.72 D．镓元素在化合物中的化合价通常显＋3价 4．图1是几种元素在元素周期表中的部分信息，图2是几个微粒的结构示意图。下列说法不正确的是(　　) A．图1中X名称为硫，元素符号为S，与氧元素化学性质相似 B．图1中X元素与磷、氯元素位于同周期 C．图2中表示镁原子的结构示意图是b D．图2中属于同一种元素的是c与d 认识单质与化合物 5．(2024·福建中考)下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是(　　) A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁 6．(2024·眉山中考)下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是(　　) A　　　　　　　　B C　　　　　　　　D 1．元素与原子的区别 元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。 2．元素周期表的应用 (1)元素的周期数＝元素原子的电子层数。 (2)同一族(纵列)最外层电子数相等，化学性质相似。 (3)单元格的应用：可判断元素的类别，依据元素名称的偏旁确定该元素是金属元素还是非金属元素：一般带“钅”字旁的为金属元素(汞是唯一不带“钅”的金属元素)；带“气”“氵”或“石”字旁的为非金属元素，稀有气体元素包括：氦、氖、氩、氪等元素。 任务三　物质组成的表示 　[知识填充] (1)概念：用________和________表示________________，叫作化学式。如过氧化氢的化学式为________，二氧化碳的化学式为________。 (2)化学式代表的含义 (3)化合价可确定不同元素原子化合时的________比。化合价的表示方法有以下三点： ①化合价的正、负和数目标在元素和原子团符号的_______方； ②符号(即正、负)在_______，数目在________； ③价数为“1”时，不能省略。 (4)化合价原则：在化合物中，各元素的正负化合价之和为________。 化学式 1．(2024·宁夏中考)水是生命之源，在化学上可以用“H2O”表示，有关水的组成和构成的下列说法正确的是(　　) A．水是由水分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 2．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学符号及含义正确的是(　　) A．Mg2+、中的“2”都表示离子所带电荷数 B．“Na”既可以表示一个钠原子，也可以表示一个钠元素 C．“2O2”表示4个氧原子 D．硫酸铁的化学式为FeSO4 化合价 3．太原北齐壁画博物馆于2023年12月20日正式对外开放，展示了古墓中的千年华彩。下列壁画颜料所含主要物质中，元素化合价标注正确的是(　　) A．白垩： B．赭石： C．密陀僧： D．炭黑： 4．下列物质的化学式中，书写正确的是(　　) A．碳酸钙　CaCO3 B．氯化铁　FeCl2 C．氧化钙　CaOH D．碳酸钠　NaCO3 1．化学符号周围的数字 (1)前：写在元素符号、化学式、离子前面的数字仅表示其对应的原子、分子、离子的个数(数字可改变)。 (2)后：写在离子符号或原子团右上角的数字表示该离子或原子团的1个粒子所带的电荷数(数字不可改变)。注意：离子符号右上角先写数字再写正负号，数字为“1”时要省略。 (3)上：写在元素符号或原子团正上方的数字表示该元素或原子团的化合价。注意：正上方先写正负号再写数字，数字为“1”时不能省略。 (4)下：写在化学式右下角的数字表示一个分子中含有该原子或原子团的个数(数字不可改变)。 2．化合价的应用 (1)据化学式求化合价(“知式推价”) 依据：在化合物中，各元素的正负化合价之和为零。 (2)根据化合价书写化学式(“知价写式”) 方法：“十字交叉”法：先排序，后标价，再约简，后交叉。 任务四　物质组成的定量表示 1．[知识填充] (1)化学式中各原子的__________的总和，就是该物质的化学式量，对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。如：H2SO4的相对分子质量＝_____________________________________________________________(列式子)。 (2)各元素的质量比＝______×______之比。 (3)物质中某元素的质量分数＝________×100%。 2．[应用体验]判断下列说法的正误 (1)O2的相对分子质量＝16×2 g＝32 g。 (　　) (2)H2O中氢、氧原子的质量比为2∶1。 (　　) (3)葡萄糖中氧元素的质量分数：×100%。 (　　) 计算相对分子质量 1．下列相对分子质量计算正确的是(　　) A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448 B．CuSO4·5H2O ：相对分子质量＝64＋32＋16×4＋5＋1×2＋16×1 C．H2O2：相对分子质量＝1×2＋16×2＝34克 D．Ca(OH)2：相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74 2．(2024·乐山中考)将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部(如图甲)。若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的(　　) A．氢气 B．甲烷 C．二氧化碳 D．一氧化碳 计算组成物质的各元素的质量比 3．(2024·山西中考)早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等)，硫酸钙(CaSO4)中，氧元素与钙元素的质量比为(　　) A．5∶8 B．8∶5 C．5∶6 D．6∶5 4．景德镇被称为“瓷都”，得益于景德镇的高岭土[主要成分：Al2(Si2O5)(OH)x]，它是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则(　　) A．x＝1 B．x＝2 C．x＝3 D．x＝4 计算物质中某元素的质量分数 5．我国科学家发现的千金藤素(C37H38N2O6)获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法不正确的是(　　) A．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是37∶38∶2∶6 C．千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 D．千金藤素中碳元素的质量分数最大 6．“开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算： (1)一个醋酸分子中含有________个原子； (2)醋酸的相对分子质量为________； (3)醋酸中碳、氢元素的质量比为________(填最简比)； (4)醋酸中碳元素的质量分数为______________________________________。 综合计算 7．(2024·长春中考)2024年4月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是(　　) 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙(CaCO3)、维生素D3等。 【规格】每片含碳酸钙0.75 g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。 A．服用钙片可预防甲状腺肿大 B．碳酸钙由3种元素组成 C．碳酸钙的相对分子质量是100 g D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3 g 8．中华文化博大精深，茶道、中医等处处蕴含着古代劳动人民的智慧。 (1)茶韵悠长，科学研究证实茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算： ①茶氨酸的相对分子质量为________。 ②茶氨酸中氢、氮元素的质量比为________________________________________。 ③________g茶氨酸中氮元素的质量为5.6 g。 (2)黄芩是中药中的常见药，具有清热燥湿、消炎抗菌、消肿的功能。汉黄芩素(C6H12O5)，是从黄芩中提取出来的，具有抗癌作用，28.4 g汉黄芩素中碳元素质量为________。 化学式的计算要根据相关的公式和概念进行，几种计算间的关系可用如图反映： 1．下列物质是由分子构成的是(　　) A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．甲烷 2．2024年6月25日，嫦娥六号探测器返回地球，带回了月背土壤1 935.3克。经检测月球矿物中含有丰富的氦-3，氦-3是可控核聚变的重要原料。如图是氦-3原子的构成示意图，下列说法正确的是(　　) A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等 C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4 3．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是(　　) A．氧气　　　　　　 B．水 C．氯化钠　　　　　 D．金刚石 4．镍元素可以维持生理结构、刺激生血、影响酶活性等作用，但是需要合理使用才可以防止产生不利影响。镍元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于该元素说法错误的是(　　) A．图2中x＝2 B．该元素位于元素周期表的第四周期 C．该元素的相对原子质量为58.69 g D．该元素在化学反应中容易失去电子变成阳离子 5．“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是(　　) A．2个氮原子—N2 B．氧化镁—MgO2 C．2个水分子—2H2O D．氯离子—Cl-1 6．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是(　　) A．①③属于同种元素 B．②的微粒符号可表示为O2- C．②③可形成化合物NaO D．④中x的值为8 7．2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸(化学式为)的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是(　　) A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．唾液酸由40个原子构成 C．唾液酸中碳、氧元素原子个数比为11∶9 D．唾液酸中氧元素的质量分数最大 8．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　) A．固态氮、干冰、冰水共存物 B．稀有气体、氯化氢气体、液化石油气 C．液态氧、蒸馏水、透明的河水 D．天然气、煤、石油 9．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形，如表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用该表回答相关问题。 周期 ⅠA 0 1 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He 4.003 2 3 Li 6.94 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 3 11 Na 22.99 12 Mg 24.30 13 Al 26.98 14 Si 28.08 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 (1)第16号元素的原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子，第11号元素和第16号元素形成的化合物的化学式是________。 (2)以下是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是________(填字母，下同)。 (3)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是________。 A．镓属于金属元素，m＝3 B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与Al相同 (4)原子由质子、中子、电子等粒子构成，若以“”“”“”分别代表电子、中子、质子，如图为各微粒的结构示意图，其中属于同种元素的是________，带正电的是________。 10．如图为某厂生产的补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： [主要原料]碳酸钙(CaCO3)，维生素D 　　　　　(其他配料不含钙元素) [功效成分]补钙 　　　　　每片含钙(以Ca计)500 mg、 　　　　　维生素D　1 001U [食用方法]每日一次，每次1片 [规　　格]2.5 g/片 (1)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算： ①维生素D2的相对分子质量为______________________________________。 ②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。 (2)每片钙片中含碳酸钙的质量为______克。 课后检测，请完成限时提能训练(二) 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元　认识物质的构成 单元体系构建 ①原子核　②中子　③核内质子数　④该层的电子数　⑤最外层电子数一般小于4，易失电子，形成阳离子　⑥最外层电子数一般大于4，易得电子，形成阴离子　⑦最外层电子数为8(氦为2)，既不易得电子，也不易失电子，是一种稳定结构　⑧具有相同质子数的一类原子的总称　⑨只由一种元素组成的纯净物　⑩由两种或两种以上元素组成的纯净物　⑪物质 ⑫水分子　⑬氢元素　⑭氧元素　⑮氢原子　⑯氧原子 深化研讨　任务达成 任务一 基础知识储备 1．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分　原子核　核外电子　质子数　核外电子数　氧气分子　氧原子　核外电子　原子核 2．原子核很小，原子核外有很大的空间　原子核带正电　原子核体积很小，但质量却很大 3．　质子数　中子数　×　×　√　× 4．(1)分子　(2)离子　(3)稀有气体　(4)阳离子　(5)阴离子 任务目标达成 1．D　[汤姆孙发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，A正确；科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，B正确；电子云模型形象地说明电子在原子核外作无规则的高速运动，C正确； “α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量占了原子质量的绝大部分，D错误。] 2．B　[物质是由元素组成的，虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，A正确；同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳-12、碳-13、碳-14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，B错误；原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，C正确；元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，D正确。] 3．B　[由题图可知，天平平衡，故右盘中16个小块的总质量等于一个氧原子的质量。氧原子的相对原子质量是16，所以每个小块对应的是一个碳原子质量的，B符合题意。] 4．解析：碳-12原子的实际质量为1.993×10-26kg，氧原子的质量为2.657×10-26kg，那么氧原子的相对原子质量是≈16；O2的相对分子质量为16×2＝32。 答案：16　32 5．B　[氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，A正确；在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，B错误；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，C正确；钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，D正确。] 6．B　[分子由原子构成，同种物质对应的分子比原子大，不同种物质的分子和原子的质量、大小没有可比性，A错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B正确；所有的原子中都含有质子和电子，不一定含有中子，例如普通氢原子中没有中子，C错误；H2O2和H2O分别是由H2O2分子、H2O分子构成，不含有氢分子，错误。] 任务二 基础知识储备 1．(1)质子数　核电荷数　原子　非金属元素　稀有气体元素　(2)O　Si　Al　Fe　Ca　(3)质子数　原子的最外层电子数　(4)元素　一个原子　氢元素　氢原子　(5)周期　七　电子层数　元素符号　元素名称　相对原子质量　原子序数 2．(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× 3．一种元素　纯净物　两种或两种以上元素　纯净物　两种元素　化合物　单质　化合物　氧化物 任务目标达成 1．C　[O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示物质，氧气应表示为O2，A不符合题意；2C可表示2个碳原子，不是元素符号，B不符合题意；Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，C符合题意；N2是氮气的化学式，不是元素符号，D不符合题意。] 2．B　[小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，含有氢、碳、氧、钠元素，其中碳、氢、氧元素属于非金属元素，钠元素属于金属元素，A不符合题意；纯金的化学式为Au，只含有金属元素，B符合题意；酒精的化学式为C2H5OH，含有碳、氢、氧三种非金属元素，C不符合题意；木炭的主要成分是碳，属于非金属元素，D不符合题意。] 3．B　[镓元素带有“钅”字旁，属于金属元素，A正确；在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓元素的质子数是31，而不是中子数为31，B错误；根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，C正确；由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子，则Ga通常为＋3价，D正确。] 4．C　[X元素为第16号元素，元素名称为硫，元素符号为S，硫和氧原子的最外层电子数均为6，化学性质相似，A正确；X元素与磷、氯元素的原子的核外电子层数都为3，位于同周期，B正确；图2中的 b中质子数为12，电子数为10，表示镁离子的结构示意图，C不正确；质子数相同，属于同一种元素，故图2中属于同一种元素的是c与d，D正确。] 5．A　[金是由金元素组成的纯净物，属于单质，A符合题意；氧化铁是由铁、氧元素组成的纯净物，氧化铈是由铈、氧元素组成的纯净物，四氧化三铁是由铁、氧元素组成的纯净物，均属于化合物，B、C、D不符合题意。] 6．B　[该物质由三种分子混合而成，A属于混合物；该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，B属于化合物；该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，C属于单质；该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，D属于单质。] 任务三 基础知识储备 (1)元素符号　数字　物质组成的式子　H2O2　CO2 (2)氢元素　氧元素　过氧化氢　两个氢原子　两个氧原子 过氧化氢这种物质　过氧化氢分子　(3)个数　正上　前　后　(4)零 任务目标达成 1．A　[水是由水分子构成的，A正确；水是纯净物，水中既不含氢气也不含氧气，B错误；在描述物质组成时，分子和原子要互相对应，如：水分子是由氢原子和氧原子构成的，是正确的，C表述方法错误；元素只讲种类，不讲个数，D错误。] 2．A　[化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，Mg2+、 D错误。] 3．C　[A．钙元素为＋2价，氧元素为－2价，设碳元素化合价为a，(＋2)＋a＋(－2)×3＝0，a＝＋4，错误；B．氧元素为 －2价， 设铁元素化合价为b，2b＋(－2)×3＝0，b＝＋3，错误；C．氧元素为－2价，设铅元素化合价为c，c＋(－2)＝0，c＝＋2，正确；D．单质中元素化合价为0，错误。] 4．A　[碳酸钙中钙元素显＋2价，碳酸根离子显－2价，其化学式为CaCO3，A正确；氯化铁中铁元素显＋3价，氯元素显－1价，其化学式为FeCl3，B错误；氧化钙中钙元素显＋2价，氧元素显－2价，其化学式为CaO，C错误；碳酸钠中钠元素显－1价，碳酸根离子显－2价，其化学式为Na2CO3，D错误。] 任务四 基础知识储备 1．(1)相对原子质量　1×2＋32＋16×4＝98　(2)相对原子质量　原子个数　(3) 2．(1)×　(2)×　(3)× 任务目标达成 1．D　[NO2的相对分子质量＝14＋16×2＝46，A错误；CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250，B错误；H2O2的相对分子质量＝1×2＋16×2＝34，但相对分子质量的单位不是克，C错误；氢氧化钙的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74，D正确。] 2．C　[将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成密度比空气大的气体，一般在相同条件下，相对分子质量越大，其气体密度越大，空气平均相对分子质量为29，气体相对分子质量大于29的，气体密度就大于空气的密度，据此可知：氢气的相对分子质量为2、甲烷(CH4)的相对分子质量为16、二氧化碳的相对分子质量为44、一氧化碳的相对分子质量为28，C符合题意。] 3．B　[硫酸钙(CaSO4)中，氧元素与钙元素的质量比为(16×4)∶(40×1)＝8∶5，故选B。] 4．D　[根据化学式[Al2(Si2O5)(OH)x]和其中铝、氧元素质量比为3∶8，则有：，解之得，x＝4。] 5．B　[由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，A正确；千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是 (12×37)∶38∶(14×2)∶(16×6)＝222∶19∶14∶48，B错误；千金藤素由千金藤素分子构成，千金藤素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，C正确；千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是222∶19∶14∶48，故碳元素的质量分数最大，D正确。] 6．解析：(1)由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有(2＋4＋2)个＝8个原子； (2)醋酸的相对分子质量为12×2＋1×4＋16×2＝60； (3)醋酸中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×4)＝6∶1； (4)醋酸中碳元素的质量分数为×100%＝40%。 答案：(1)8　(2)60　(3)6∶1　(4)40% 7．B　[服用钙片可以补充人体所需钙元素，但不可以预防甲状腺肿大，A错误；碳酸钙的化学式为CaCO3，由钙、碳、氧三种元素组成，B正确；相对分子质量的单位为“1”，1可以省略，因此，选项相对分子质量的单位错误，C错误；按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.75 g ×2××100%＝0.6 g，D错误。] 8．解析：(1)①茶氨酸的相对分子质量为12×7＋1×14＋14×2＋16×3＝174。 ②茶氨酸中氢、氮元素的质量比为(1×14)∶(14×2)＝1∶2。 ③设质量为x的茶氨酸中氮元素的质量为5.6 g，则 x××100%＝5.6 g，解得x＝34.8 g。 (2)28.4 g汉黄芩素中碳元素质量为28.4 g×≈12.47 g。 答案：(1)①174　②1∶2　③34.8　(2)12.47 g 分层评价　即时反馈 1．D　[大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。根据上述分析可知：氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，铝是由铝原子构成的，金刚石是由碳原子构成的，A、B、C均不符合题意；甲烷是由甲烷分子构成的，D符合题意。] 2．B　[由题图中可看出：氦-3原子含有1个中子，A项不正确；氦-3原子中电子数和质子数都是2，相等，B项正确；核内质子数是2，所以核电荷数为2，C项不正确；相对原子质量≈质子数＋中子数，即为3，D项不正确。] 3．C　[氧气和水均由分子构成，A、B项不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，C项符合题意；金刚石由碳原子构成，D项不符合题意。] 4．C　[原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以x＝28－2－16－8＝2，A正确；原子核外电子层数是几，所处周期就是几，镍原子核外电子层数是4，位于元素周期表的第四周期，B正确；镍元素的相对原子质量为58.69，C错误；镍原子最外层电子数是2，在反应中易失去电子，D正确。] 5．C　[2个氮原子表示为2N，A错误；氧化镁中镁元素显＋2价，氧元素显－2价，根据化学式的书写规则可知，氧化镁的化学式为MgO，B错误；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子表示为2H2O，C正确；在表示该离子时，离子符号右上角先写数字再写正负号，带1个电荷时，1要省略，所以氯离子表示为Cl－，D错误。] 6．C　[质子数决定元素种类，①③质子数相同都是11，属于同种元素，A正确；②的质子数为8，表示氧元素，核外电子数＝2＋8＝10＞8，表示阴离子，即为氧离子，故②微粒符号可表示为O2-，B正确；②质子数＝8＜核外电子数(2＋8＝10)，表示带2个负电荷的氧离子，③质子数＝11＜核外电子数(2＋8＝10)，表示带1个正电荷的钠离子，故可形成化合物Na2O，C错误；由于④中质子数＝18＝原子序数，是氩元素，属于稀有气体元素，则最外层电子数x的值为8，为稳定结构，D正确。] 7．B　[由唾液酸的化学式为C11H19NO9可知，唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，A正确；由唾液酸的化学式为 可知，唾液酸由唾液酸分子构成，1个唾液酸分子由11＋19＋1＋9＝40个原子构成，B错误；由唾液酸的化学式为 可知，唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11∶9，C正确；由唾液酸的化学式为C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×11)∶(1×19)∶14∶(16×9)＝132∶19∶14∶144，所以唾液酸中氧元素的质量分数最大，D正确。] 8．C　[固态氮由氮元素一种物质组成，属于单质，干冰由碳和氧两种元素组成，属于化合物，冰水共存物由氢和氧两种元素组成，属于化合物，A错误；稀有气体中可能含有氦气、氖气等多种气体，属于混合物，氯化氢气体中含有氢和氯两种元素组成，属于化合物，液化石油气中含有氢气、一氧化碳等气体，属于混合物，B错误；液态氧由氧元素组成，属于单质，蒸馏水由氢和氧两种元素组成，属于化合物，透明的河水中含有水和溶进去的空气等物质属于混合物，C正确；天然气、煤、石油三大化石燃料都属于混合物，D错误。] 9．解析：(1)最外层电子数大于4易得到电子，最外层电子数小于4易失去电子，第16号元素的原子最外层有6个电子，所以易得到2个电子；第11号元素为Na，钠最外层有1个电子，容易失去1个电子，化合价为＋1价，Na和S形成的化合物的化学式为Na2S。 (2)质子数决定元素的种类，图中AC的质子数相同，故选：AC。 (3)镓带“钅”字旁，属于金属元素，原子中，质子数＝核外电子数，即31＝2＋8＋18＋m，解得m＝3，A正确；镓原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+，B错误；根据元素周期表中的表格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由镓原子的结构示意图可知，其核内质子数为31，则该元素的原子序数为31，所以镓元素的位置应该在Z处，C正确；由元素周期律可知，同一主族元素的原子最外层电子数相同，镓的最外层电子数应与Al相同，D正确。 (4)由题图可知，AD质子数都为1，属于同种元素，C质子数为3，核外电子数2，属于阳离子带正电。 答案：(1)得到　Na2S　(2)AC　(3)B　(4)AD　C 10．解析：(1)①维生素D2的化学式为C28H44O，维生素D2的相对分子质量＝12×28＋1×44＋16＝396。 ②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×28)∶(1×44)∶(16×1)＝84∶11∶4。 (2)每片钙片中含钙(以Ca计)500 mg，每片钙片中含碳酸钙的质量＝500×10-3 g÷＝1.25 g。 答案：(1) 396　84∶11∶4　(2)1.25 学科网（北京）股份有限公司 $