精品解析：贵州省遵义市第四中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

遵义市第四中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题 一、选择题(本大题共14小题)。 1. 曾侯乙编钟是战国早期的一套大型礼乐重器，在1978年出土于湖北随州擂鼓墩曾侯乙墓。下列有关曾侯乙编钟的叙述错误的是 A. 主要材料是合金 B. 应保存在干燥通风环境中 C. 在土壤中主要发生化学腐蚀 D. 表面绿色物质的主要成分是 2. 下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是 A. As原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3 B. KCl形成过程： C. 基态Mg原子的核外电子排布图为 D. Se在周期中属于p区元素，Zn属于ds区元素 3. 下列事实与水解反应无关的是 A. 常温下相同浓度溶液的pH大小：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq) B. 纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液 C. 除去工业废水中的Hg2＋：向废水中加入FeS固体 D. 配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度 4. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如下图，下列说法不正确的是 A. 该有机化合物含有4种官能团 B. 该分子中含有3个手性碳原子 C. 该分子中碳原子有和两种杂化类型 D. 该有机化合物可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应 5. 下列除杂试剂、除杂方法和除杂装置均正确的是 选项 A B 被提纯的物质(杂质) Cl2(HCl) Fe(I2) 方法 洗气 升华 除杂试剂及装置 选项 C D 被提纯的物质(杂质) Na2CO3固体(NaHCO3) Al(OH)3胶体(AlCl3) 方法 加热 渗析 除杂试剂及装置 A. A B. B C. C D. D 6. 制备的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 溶液中的数目等于 C. 每消耗，转移电子数为 D. 中键的数目为 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O+2 B. 钠投入H2O中：Na＋2H2O = Na+＋2OH-＋H2↑ C. 向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH3)＋2H+＋Cl- = AgCl↓＋2NH D. 向溶液中加入铜粉和少量浓H2SO4来检验溶液中存在NO：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 原子半径： D. Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种 9. 下列实验方案及结论均正确的是 选项 实验方案 结论 A 相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度溶液的试管中分别滴入适量的溶液和溶液，探究、对分解速率的影响 催化效果较好 B 向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热 若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解 C 向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 11. 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示(为甲基)。下列说法正确的是 A. 生成，理论上外电路需要转移电子 B. 阴极上的电极反应为： C. 在电解过程中向铂电极移动 D. 电解产生的中的氢元素来自于 12. 时苯胺水溶液中存在以下平衡： 。已知时的，则下列说法错误的是 A. 时，苯胺水溶液的约为8.3 B. 相同浓度的和溶液按体积混合后溶液显酸性 C. 溶液中 D. 等体积等浓度的和混合溶液中： 13. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 选项 混合物(括号内为杂质) 试剂(足量) 分离方法 A 溴苯 KI溶液 分液 B 淀粉溶液 水 过滤 C 苯(环己烯) 溴水 分液 D 苯(苯酚) 溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程 如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO¯的反应历程如图乙所示(其中TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是 A. 化合物1为此反应的催化剂，可加快CO2转换速率 B. 化合物2的总键能大于化合物3的总键能 C. 图乙表示的反应历程包括3步基元反应，决速步为第三步 D. 上述反应中O原子的成键数目保持不变 二、非选择题(本大题共4小题)。 15. 甲烷化是实现“碳中和”“碳达峰”的有效手段。该过程的总反应为，此反应可理解为分两步完成，反应过程如下： ①； ② 回答下列问题： （1）甲烷化的技术核心是催化剂的选择。图甲是两种不同催化剂条件下反应相同时间，转化率和选择性随温度的变化。 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 （2）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，反应经达到平衡，此时，，则总反应的___________。该温度下反应①的___________(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的容积，的物质的量___________(填“增加”“减小”或“不变”)。 （3）为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数进行计算，得的线性关系如图乙。则温度下___________。 （4）恒压、时，和按物质的量之比投料，经图丙的反应过程(主要产物已标出)可实现的高效转化。 ①下列说法正确的是___________(填序号)。 A．可循环利用，不可循环利用 B．过程ii吸收可促使氧化反应的平衡正向移动 C．过程ii产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出 ②过程ii平衡后通入，保持恒压条件，测得一段时间内物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因：___________。 16. (氢化铝钠)、(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。 （1）实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH在无水无氧条件下反应制备。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。 已知：易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。 步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。 ①A瓶中冷凝水的进水口是_______(填“a”或“b”)；仪器B的名称为_______。 ②制备的化学方程式为_______。 ③实验中发现，在滴加的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是_______。 ④试剂X是_______；减压蒸馏蒸出物为_______(填名称)。 ⑤测定的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与、均按反应，的产率为_______。 （2）某课题组对体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。 ①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得复合材料[]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是_______。 ②分析上图中信息可知，25℃与75℃时，复合材料中与水未完全反应的物质是_______(填化学式)。 17. “永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。 已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以和的形式存在。 ②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。 ③金属离子完全沉淀时，其浓度为。 （1）“浸出渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“浸出液”中仍有少量，极易被P507萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用作氧化剂，反应的化学方程式为_______；已知常温下，的为，要使完全沉淀，pH至少应调至_______。 （3）“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因：_______。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及与P507浓度之比为_______。 A．2.0 B．2.5 C．3.0 （4）“沉钕”过程中得到晶体，反应的离子方程式为_______。 （5）在钕铁硼表面电镀氧化铈薄膜可增强其抗腐蚀性。氧化铈的立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为anm。氧化铈的化学式为_______；晶体中与Ce最近且等距的Ce的个数为_______；已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列出算式)。 18. 玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下：(注：为；为) （1）A分子中含氧官能团有羧基、醚键和_______。 （2）写出B的结构简式：_______。 （3）E→F中还生成另一种有机物X，X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结构简式：_______。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与发生显色反应，且有2种不同环境的氢原子。 （5）已知：。设计以、、、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义市第四中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题 一、选择题(本大题共14小题)。 1. 曾侯乙编钟是战国早期的一套大型礼乐重器，在1978年出土于湖北随州擂鼓墩曾侯乙墓。下列有关曾侯乙编钟的叙述错误的是 A. 主要材料是合金 B. 应保存在干燥通风环境中 C. 在土壤中主要发生化学腐蚀 D. 表面绿色物质的主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟为合金制品，故A正确； B．金属制品在潮湿环境中容易生锈，应保存在干燥通风环境中，故B正确； C．在土壤中铜锡合金在潮湿的环境下会与碳形成原电池，碳作原电池的正极，铜做负极，发生吸氧腐蚀，该过程是电化学腐蚀的过程，故C错误； D．表面绿色物质为铜锈，主要成分是，故D正确； 故选C。 2. 下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是 A. As原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3 B. KCl形成过程： C. 基态Mg原子的核外电子排布图为 D. Se在周期中属于p区元素，Zn属于ds区元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，选项A错误； B．KCl形成过程为，选项B错误； C．基态Mg原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s2，所以核外电子轨道表示式： ，选项C错误； D．Se的价电子为4s24p4，最后填充4p电子，为p区元素，Zn的价电子构型为3d104s2，属于ds区元素，选项D正确； 答案选D。 3. 下列事实与水解反应无关的是 A. 常温下相同浓度溶液的pH大小：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq) B. 纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液 C. 除去工业废水中的Hg2＋：向废水中加入FeS固体 D. 配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，硫化铵是弱酸弱碱盐，发生互促双水解，导致常温下相同浓度溶液的pH：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq)，A不符合； B．纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR'+H2ORCOOH+R'OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，所以热的纯碱溶液去油污效果好，与水解有关，B不符合； C．除去工业废水中的Hg2＋：向废水中加入FeS固体，利用HgS的溶度积小于FeS，与水解无关，C符合； D．配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3水解，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，D不符合； 故答案为：C。 4. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如下图，下列说法不正确的是 A. 该有机化合物含有4种官能团 B. 该分子中含有3个手性碳原子 C. 该分子中碳原子有和两种杂化类型 D. 该有机化合物可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有的官能团有羟基、羧基、碳碳双键、醚键共4种，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，该分子中的手性碳原子如图所示 ，B错误； C．该分子中有饱和碳原子和不饱和碳原子，碳原子有和两种杂化类型，C正确； D．该有机物具有醇、羧酸、烯烃和醚的性质，醇羟基能发生取代和消去等反应，碳碳双键能发生加成和氧化等反应，D正确； 故选B。 5. 下列除杂试剂、除杂方法和除杂装置均正确的是 选项 A B 被提纯的物质(杂质) Cl2(HCl) Fe(I2) 方法 洗气 升华 除杂试剂及装置 选项 C D 被提纯的物质(杂质) Na2CO3固体(NaHCO3) Al(OH)3胶体(AlCl3) 方法 加热 渗析 除杂试剂及装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2和HCl都会和NaHCO3溶液反应，达不到除杂的目的，应改用饱和食盐水，A错误； B．对Fe和I2的固体混合物加热，二者会发生反应，达不到除杂目的，B错误； C．对试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，避免产生的水倒流回试管底部炸裂试管，C错误； D．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，利用半透膜可分离胶体和溶液，D正确； 故选D。 6. 制备的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 溶液中的数目等于 C. 每消耗，转移电子数为 D. 中键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标况，不能进行准确计算，A错误； B．没有溶液的体积，不能进行准确计算，B错误； C．该反应的双线桥为：，当消耗2mol时转移电子数目为2NA，C错误； D．一个中含有三个键，1mol中含有键数目为3NA，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O+2 B. 钠投入H2O中：Na＋2H2O = Na+＋2OH-＋H2↑ C. 向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH3)＋2H+＋Cl- = AgCl↓＋2NH D. 向溶液中加入铜粉和少量浓H2SO4来检验溶液中存在NO：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚酸性强于的，通入少量二氧化碳也生成，A错误； B．方程式没有配平，应为2Na＋2H2O =2Na+＋2OH-＋H2↑，B错误； C．向氯化二氨合银溶液中加硝酸，生成铵盐和氯化银沉淀，C正确； D．稀溶液应该生成一氧化氮，D错误； 故选C。 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 原子半径： D. Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，则W为H元素；基态X原子有四种不同空间运动状态的电子，则x为C元素；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数，工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，则Y为O元素、Z为Al元素。 【详解】A．金属元素电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非极性强于碳元素，则三种元素的电负性大小顺序为O＞C＞Al，故A正确； B．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确； C．原子的电子层数越少，原子半径越小，同周期元素，从左到右原子半径减小，则三种原子的原子半径大小顺序为C＞O＞H，故C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则元素第一电离能小于铝元素的只有钠元素，故D错误； 故选D。 9. 下列实验方案及结论均正确的是 选项 实验方案 结论 A 相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度溶液的试管中分别滴入适量的溶液和溶液，探究、对分解速率的影响 催化效果较好 B 向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热 若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解 C 向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．阴离子不同，无法说明催化效果更好，故A错误； B．蔗糖水解需加入硫酸酸化，在加入银氨溶液前应加碱中和硫酸，故B错误； C．能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，故C错误； D．滴加淀粉溶液呈蓝色说明有生成，将氧化成，则的氧化性比的强，故D正确； 答案选D。 10. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误； B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确； C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误； D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误； 答案为：B。 11. 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示(为甲基)。下列说法正确的是 A. 生成，理论上外电路需要转移电子 B. 阴极上的电极反应为： C. 在电解过程中向铂电极移动 D. 电解产生的中的氢元素来自于 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨电极发生反应的物质：P4→化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，对应的电极反应式为：，则生成，理论上外电路需要转移电子，A错误； B．阴极上发生还原反应，应该得电子，为阳极发生的反应， B错误； C．石墨电极：P4→发生氧化反应，为阳极，铂电极为阴极，应该向阳极移动，即移向石墨电极，C错误； D．由所给图示可知HCN在阴极放电，产生和，而HCN中的H来自，则电解产生的中的氢元素来自于，D正确； 故选D。 12. 时苯胺水溶液中存在以下平衡： 。已知时的，则下列说法错误的是 A. 时，苯胺水溶液的约为8.3 B. 相同浓度的和溶液按体积混合后溶液显酸性 C. 溶液中 D. 等体积等浓度的和混合溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．设0.01mol/L苯胺水溶液中c(OH-)=xmol/L，根据Kb=，由于苯胺水解程度较小，可近似认为，苯胺的浓度为，则Kb==，解得x=2×10-6mol/L，根据pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)=-lg(2×10-6)=5.7，pH=14-5.7=8.3，故A正确； B．相同浓度的和溶液按体积混合后，过量，溶质为和。水解使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，由于 ，则水解常数K=，则K＞Kb，故溶液显酸性，故B正确； C．根据物料守恒，溶液中均有电离产生，所以，故C正确； D．NH的水解常数K1==5.6×10-10，的水解常数K2=2.5×10-5，说明的水解程度大于NH的水解程度，所以，故D错误； 故选D。 13. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 选项 混合物(括号内为杂质) 试剂(足量) 分离方法 A 溴苯 KI溶液 分液 B 淀粉溶液 水 过滤 C 苯(环己烯) 溴水 分液 D 苯(苯酚) 溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴与KI反应生成I2，但I2仍溶于溴苯，无法分液去除，A错误； B．淀粉溶液中的NaCl可用渗析法，过滤无法分离胶体和小分子，B错误； C．环己烯与溴水反应产物溶于苯，无法分液，C错误； D．苯酚与Na2CO3反应生成水溶性物质，分液可分离苯层和水层，D正确； 故选D。 14. 我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程 如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO¯的反应历程如图乙所示(其中TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是 A. 化合物1为此反应的催化剂，可加快CO2转换速率 B. 化合物2的总键能大于化合物3的总键能 C. 图乙表示的反应历程包括3步基元反应，决速步为第三步 D. 上述反应中O原子的成键数目保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物1在反应过程中先被消耗，后又生成，为此反应的催化剂，可加快CO2转换速率，A正确； B．由图乙可知，化合物2和H2O反应生成化合物3与HCOO¯的反应是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，但不能判断化合物2的总键能和化合物3的总键能的大小关系，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；图乙表示的反应历程包括3步基元反应，第二步形成中间体Ⅰ2的反应的活化能最大，故为总反应的决速步骤，C错误；  D．上述反应中H2O中O原子形成2个共价键，化合物2→化合物3的反应过程中水分子与Fe形成了配位键，相应氧原子的成键数目由2变为了3，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共4小题)。 15. 甲烷化是实现“碳中和”“碳达峰”的有效手段。该过程的总反应为，此反应可理解为分两步完成，反应过程如下： ①； ② 回答下列问题： （1）甲烷化的技术核心是催化剂的选择。图甲是两种不同催化剂条件下反应相同时间，转化率和选择性随温度的变化。 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 （2）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，反应经达到平衡，此时，，则总反应的___________。该温度下反应①的___________(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的容积，的物质的量___________(填“增加”“减小”或“不变”)。 （3）为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数进行计算，得的线性关系如图乙。则温度下___________。 （4）恒压、时，和按物质的量之比投料，经图丙的反应过程(主要产物已标出)可实现的高效转化。 ①下列说法正确的是___________(填序号)。 A．可循环利用，不可循环利用 B．过程ii吸收可促使氧化反应的平衡正向移动 C．过程ii产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出 ②过程ii平衡后通入，保持恒压条件，测得一段时间内物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.6 ②. ③. 增加 （3）1 （4） ①. BC ②. 恒压条件下，通入后，相当于减小压强，分解平衡正向移动，导致增大，促进还原平衡正移 【解析】 【小问1详解】 由图甲可知，图示温度和反应时间下，使用催化剂时的转化率比使用催化剂时要高，使用时甲烷的选择性也高于使用催化剂，因此应用作催化剂，温度应选，在此温度下二氧化碳的转化率最高，且甲烷的选择性也较高。 【小问2详解】 在该温度下，向恒容密闭容器中充入和，气体总物质的量为，初始压强为，根据相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应经达到平衡，此时，，可知反应①生成，反应②消耗，列三段式： ，；；将容器的容积压缩，压强增大，反应②平衡正向移动，则的物质的量增加。 【小问3详解】 根据盖斯定律，由总反应得，则，由图乙可知，当温度为时，，则。 【小问4详解】 ①根据流程可知，转化为，又转化为，可循环利用，与反应生成，受热分解生成和，也可循环利用，A错误； 过程ii，吸收使浓度降低，促进氧化为反应的平衡正向移动，B正确； 过程ii中吸收，而产生的最终未被吸收、结合原子守恒可知、产生的在过程iii被排出，C正确； 故选BC。 ②过程iii中存在反应：，恒温、恒压条件下通入，相当于减小压强，分解反应的平衡正向移动，导致增大，促进还原反应的平衡正向移动，故过程ii平衡后通入，测得一段时间内物质的量上升。 16. (氢化铝钠)、(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。 （1）实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH在无水无氧条件下反应制备。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。 已知：易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。 步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。 ①A瓶中冷凝水的进水口是_______(填“a”或“b”)；仪器B的名称为_______。 ②制备的化学方程式为_______。 ③实验中发现，在滴加的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是_______。 ④试剂X是_______；减压蒸馏蒸出物为_______(填名称)。 ⑤测定的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与、均按反应，的产率为_______。 （2）某课题组对体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。 ①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得复合材料[]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是_______。 ②分析上图中信息可知，25℃与75℃时，复合材料中与水未完全反应的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. b ②. 球形冷凝管 ③. ④. 反应过程中产生NaCl固体且沉积在NaH粒子表面，阻碍与NaH反应 ⑤. 甲苯 ⑥. 四氢呋喃 ⑦. 95.5% （2） ①. X射线衍射仪 ②. Al 【解析】 【分析】向50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液中加入50mL含5.34gAlCl3的四氢呋喃溶液发生反应：4NaH+AlCl3= NaAlH4+ 3NaCl，NaAlH4易溶于四氢呋喃，而NaCl为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之后，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4，经减压蒸馏、过滤后得到粗产品。 【小问1详解】 ①冷凝水应下进上出，故进水口为b；仪器B为球形冷凝管； ②根据原子守恒可知反应为； ③在滴加AlCl3的四氢呋喃溶液时，生成了NaCl固体，NaCl固体覆盖在NaH表面，阻止了NaH与AlCl3的进一步接触，使得反应速率减慢； ④已知：易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)，所以试剂X为甲苯；四氢呋喃的沸点低于甲苯，先被蒸出，减压蒸馏蒸出物为四氢呋喃； ⑤4.32g NaH与5.34g 发生反应4NaH+AlCl3= NaAlH4+ 3NaCl，NaH过量，5.34gAlCl3理论上产生NaAlH4的质量为，100mL产品中含NaAlH4的质量为，故产率为； 【小问2详解】 ①X射线衍射仪技术可以根据晶态物质对X射线衍射特性来分析物质的组成和结构信息，则表征所用仪器名称是X射线衍射仪； ②由谱图可知在25℃与75℃时，都存在Al对应的衍射峰，说明在这两个温度下，复合材料中Al与水未完全反应。 17. “永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。 已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以和的形式存在。 ②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。 ③金属离子完全沉淀时，其浓度为。 （1）“浸出渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“浸出液”中仍有少量，极易被P507萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用作氧化剂，反应的化学方程式为_______；已知常温下，的为，要使完全沉淀，pH至少应调至_______。 （3）“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因：_______。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及与P507浓度之比为_______。 A．2.0 B．2.5 C．3.0 （4）“沉钕”过程中得到晶体，反应的离子方程式为_______。 （5）在钕铁硼表面电镀氧化铈薄膜可增强其抗腐蚀性。氧化铈的立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为anm。氧化铈的化学式为_______；晶体中与Ce最近且等距的Ce的个数为_______；已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列出算式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 3.0 （3） ①. 溶液pH减小，即溶液中浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取剂的萃取效率 ②. B （4） （5） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【分析】钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以和的形式存在，加入盐酸酸浸后，根据浸出滤图可知，浸出滤随时间而增大，则滤出液主要含，的浸出滤逐渐降低，则浸出渣主要成分为；用P507萃取，加入沉钕得到晶体，经过煅烧后得到； 【小问1详解】 由分析可知，浸出渣的主要成分为； 【小问2详解】 作氧化剂，可将氧化为，化学方程式为；要使完全沉淀，则溶液中，，，则至少应调到3.0； 【小问3详解】 由萃取平衡式可知，溶液pH减小，即溶液中浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取剂的萃取效率；由溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响图可知，当后，时的萃取率接近百分百，高于其余两种条件，故选B； 【小问4详解】 “沉钕”过程的离子方程式为； 【小问5详解】 根据晶胞结构图可知，含有个，含有8个，则氧化铈的化学式为；晶体中与Ce最近且等距的Ce的个数为12；则该晶体的密度。 18. 玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下：(注：为；为) （1）A分子中含氧官能团有羧基、醚键和_______。 （2）写出B的结构简式：_______。 （3）E→F中还生成另一种有机物X，X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结构简式：_______。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与发生显色反应，且有2种不同环境的氢原子。 （5）已知：。设计以、、、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酮羰基 （2） （3） （4）() （5） 【解析】 【分析】A与、、DMF作用生成B，B与、DMF作用生成C，逆推可知，B的结构为；D与发生取代反应生成E，E与、/H2O发生取代反应生成F；F与C在DBU、THF作用下生成G，G在、作用下成环生成H，据此分析； 【小问1详解】 化合物A的含氧官能团名称有酮羰基、醚键、羧基； 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式：； 【小问3详解】 E为，F为，E→F（取代反应）还生成另一种有机物X，X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结构简式：； 【小问4详解】 D（），分子式为，分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与发生显色反应，说明产物中含有酚羟基，本身含酯基，且有2种不同环境的氢原子，说明结构对称，结构简式：()； 【小问5详解】 催化氧化生成，发生信息所给反应生成，与发生C+F→G的反应生成，与醋酸酯化生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $