陕西省镇安中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

高三年级考试 化学参考答案 1.C【解析】本题主要考查化学与科技相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。碳纤 维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，可由有机纤维炭化而成，主要成分为碳，属于无机 材料，C项错误。 2.D【解析】本题主要考查化学与生活相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。亚硝 酸钠可用作防腐剂和护色剂，硝酸钠不能，D项错误。 3.B【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中子 数为36的铜原子为Cu,B项错误。 4.A【解析】本题主要考查元素化合物知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。电解 MgC12溶液不能制得金属镁，A项符合题意。 5.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生的分析能力。铝片与浓硫酸 常温下发生钝化，转移的电子数小于0.3NA,A项错误；密闭容器中0.2 mol NO与0.1mol O2充分反应，生成0.2olNO2,NO2再发生反应2NO2(g)、=N2O4(g),则产物的分子数 小于0.2NA,B项错误；标准状况下11.2LC12溶于足量水中，由物料守恒可知，所得溶液中 Cl2、C、CIO和HCIO的粒子总数大于0.5NA,小于NA,C项错误 6.D【解析】本题主要考查化学物质的应用知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。将新 切土豆丝浸没在水里防止变色，是由于土豆中的还原性物质易被空气氧化，D项错误。 7.D【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验的应用和分析能 力。NaOH固体易潮解，称量NaOH固体时，要在洁净的烧杯中称量且应左物右码，A项不 符合题意；转移液体时，要用玻璃棒引流，B项不符合题意；装NaOH溶液要用碱式滴定管，C 项不符合题意。 8.C【解析】本题主要考查元素化合物知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。i为O,j 为NO2或N2O4,均不属于酸性氧化物，A项错误；浓硫酸吸收NH3,体现了浓硫酸的酸性， 吸收H,S,体现了浓硫酸的强氧化性，B项错误；c为SO2,d为SO3,二者溶于水均生成酸，酸 电离产生离子，离子定向移动导电，SO2、SO3不属于电解质，D项错误 9.B【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4,离子方程式为S2O%+4Cl2+ 5H2O一2S0+8CI厂+10H+,B项符合题意。 10.BD【解析】本题主要考查氧化还原反应，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。氧 化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：CIO>FeO,B项错误。 11.A【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根 据结构特点分析可知，X为H,Y为C,Z为N,W为O,M为P。原子半径P>C>N>O,B 项错误；CH4为非极性分子，N2H4为极性分子，C项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,D项错误。 12.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力和对现象的分析能力。 能使澄清石灰水变浑浊的气体也可能是SO2,另外HCO3也能与稀盐酸反应产生CO2,B 项不符合题意；溶液中有SO?时，SO会被硝酸氧化成SO,也会有同样的现象出现，C 项不符合题意；钠投入CuSO4溶液中，钠会与溶液中的水反应，不能说明其活泼性弱于铜， D项不符合题意。 13.D【解析】本题主要考查以炼锌废渣为原料提取钴的工艺流程，侧重考查学生对基础知识 的理解能力。用稀硫酸“酸浸”时，Cu单质不溶于硫酸，Pb的氧化物与硫酸反应生成PbSO4 沉淀，浸渣的主要成分为Cu、PbSO4,A项错误；由“沉锰”时加入Na2S2Og反应生成MnO2 沉淀可知，氧化性S,O>MnO2,B项错误；S2O?、MnO2均具有强氧化性，“沉锰”后的滤 液中的阳离子主要为Na、Fe3+、Co2+、Zn+,C项错误。 14.C【解析】本题主要考查定量分析测定溶液中离子的浓度，侧重考查学生对实验的分析能 力。消耗EDTA溶液的平均体积为V2L,则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为 250mL 25 mL ×c2·V2×10-3mol,所以NaCO3、NaHCO,混合溶液中，CO%和HCO3的总浓 度e-x100×10ml1.L-cy-1ey 100×10-3 100 mol·L1,C项错误。 15.(1)①Ba2++2OH+CO2BaC03￥+H2O(配平错误不得分，2分) ②C(2分) 得1×3e (2)①Au+NO3+4H++4C1一AuCI+2H2O十NO◆（离子方程式书写正确得2分，得失 失1×3e 电子标注错误扣1分，将“得1×3e”写成“得3e”不扣分，但写成“得3×e”扣1分，将“失 1×3e”写成“失3e”不扣分，但写成“失3×e”扣1分；3分) ②4：3(2分) (3)①6.25(2分) ②200(2分)；1000(2分) 【解析】本题主要考查化学反应以及有关计算，考查学生对物质变化的应用和分析能力。 (2)②肼还原四氯金酸的反应为4HAuC14十3N2,H,一4Au十3N2个十16HC1,反应中氧化 剂为四氯金酸，还原剂为肼，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3。 (3)①溶质没有减少，溶质的质量分数由14%提高到28%，由此可知溶液的质量减半，即 80mL溶液的质量为100g,溶质的物质的量为28%×100g÷56g·mol1=0.5mol,浓缩 后溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol÷0.08L=6.25mol·L1。 ②对于KSO4,其物质的量不变，则cV=c(稀)V(稀)，代入数据可得V(稀)=1L 1000mL,即V2=1000。对于硫酸，c(原)V(原)+c(浓)V(浓)=c(混)V(稀)，代入数据， 1.6mol·L1×0.2L+18.4mol·L1×V(浓)=4mol·L1×1L,计算可得V(浓)= 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 0.2L,即V1=200。 16.(1)①盐(2分)；2Cu+O2+C02+H20—Cu2(OH)2C03(2分) ②Cu2(OH)3C1结构疏松，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀[若答 “Cu2(OH)3CI结构疏松，易于脱落，会使内部金属被腐蚀”也给分，若只答“Cu2(OH)3C1结 构疏松，易于脱落”给1分；2分] (2)①作氧化剂(2分) ②胶头滴管、500mL容量瓶(2分) ③2Cu2++2H2O+H3PO2—-2Cu￥+H3PO4+4H+(2分) ④部分HPO2被溶解在水中的氧气氧化（答到“受热分解增加了HPO2的消耗”也给分，2分） 【解析】本题主要考查元素化合物知识，考查学生分析和解决问题的能力。 (1)①根据生成物的元素组成，可知参与反应的有空气中的H2O和CO2,反应为氧化还原反 应，根据化合价变化，有氧气参加反应作氧化剂，反应方程式为2Cu十O2十CO2十HO一 Cu2(OH)2CO3。 ②Cu2(OH)3C1结构疏松，易于脱落，且潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀。 (2)②实验室配制药品本着够用且节约的原则，实验需要450L硫酸溶液，根据实验室的 器材规格，需配制500L的硫酸溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 500mL容量瓶. 17.(1)(恒压)滴液漏斗(2分) (2)三角锥(2分) (3)吸收氨气，防止污染空气（多答“吸收HO”不扣分，仅答“吸收H2O”不得分，2分》 (4)抑制Co+水解，避免形成Co(OH)2沉淀（或增大NH3的浓度形成配合物或抑制 NH3·H2O电离，促进配合物的形成，2分)》 (5)防止温度过高使HO2分解（多答“防止NH·HO分解”不扣分，2分）；2[CoNH3)6]2++ 2NHt+H2O2一2[Co(NH3)6]3++2NH3↑+2H2O或2[Co(NH3)6]2++2NH+ H2O2-—2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O(2分) (6170(cVX103-c2V,X10)t1.7(cy-c,y2) 或 (2分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。 (4)抑制Co2+水解，避免形成Co(OH)2沉淀，氨水中存在电离NH3·H2O一NH+ OH,加入NHCI能抑制NH3·H2O的电离，因此NHCI既参与反应，又能抑制 NH3·H2O的电离。 (6)用c2mol·L1的NaOH标准液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液V,mL,则说明剩余 HCI的物质的量为n剩(HCI)=n(NaOH)=c2mol·L1×V2×103L=c2V2×103mol, 则与NH反应的n(HCl)=c1mol·L1XV1×10-3L-c2V2×10-3mol=(cV1X10-3- c2V2×10-3)mol,NH3的物质的量为(c1V1×103-c2V2×10-3)mol,因此ag产品中氨 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 的质量为17(cV1×103-c2V2×10-3)g。 18.(1)①4NH3+3O2一2N2+6H2O(未写反应条件不扣分，2分) @号或号(2分) (2)①A13++3[A1(OH)4]4A1(OH)3￥或A13++3A1O2+6H2O4A1(OH)3V (2分) ②Na+[:O:H町(2分) (3)K+(1分)；将铂丝用蒸馏水浸湿，然后蘸取少量Q溶液，点燃酒精灯，将蘸有溶液的铂丝 放在酒精灯火焰上加热，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色（答“焰色试验”也给分，2分） (4)NO3、SO2(2分)：0.5(2分》 【解析】本题主要考查元素化合物知识，考查学生对元素化合物知识的理解和应用能力。 (1)碱性气体为NH3,则X为NH,遇空气变色的气体是NO,Z为NO,W为O2。 (2)W是氯碱工业的主要产品之一，Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强碱反应。由 此可知W为NaOH,Y为AI(OH)3,X含A13+,Z含[A1(OH)]。 (3)无色强酸性溶液中不存在的阳离子有Cu+,加入氯化钡有沉淀生成，则说明原溶液中不 存在Ba+,往溶液中加入Na2O2,有NaOH生成，溶液由酸性变为碱性后，有沉淀生成，且 加入的Na2O2过量时，沉淀量又减少，分析可知，溶液中含有的阳离子为NH、Mg2+、H 和乙2+。溶液中K+在上述实验中无法确认是否存在，钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃 观察，焰色为紫色，检验该离子的方法为将铂丝用蒸馏水浸湿，然后蘸取少量Q溶液，点燃 酒精灯，将蘸有溶液的铂丝放在酒精灯火焰上加热，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰 呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之则无。 (4)根据电荷守恒，可知溶液中必定含有硝酸根离子；根据沉淀I的量随BaC12物质的量的 变化，可知溶液中还含有硫酸根离子。加入Na2O2的物质的量为0.8 mol~b mol之间时 Zn(OH)2溶解，根据反应式Na2O2~2NaOH~Zn(OH)2,计算可得b=1.0,生成O2的物 质的量为0.5mol。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】高三年级考试 C标准状况下，112L心，溶于足量水中，溶液中Q.CTCO和HCO的粒子数之和为N D4,1 mol FeSO,与足量酸性KMnO,溶液充分反应，转移的电子数为0,1N. ②2 Fe(OHD),+3KN0,+4KOH△2K,FeO,+3KNO,+5H,0 化 学 下列说法错误的是 6.“烹任”出美味，劳动添“珠“。下列对烹任相关活动中劳动项目的化学知识解读不正确的是 AK,FO,作消毒剂时利用了其强氧化性 这项 劳动项目 化学知识解读 B反应D中，氧化性：FO>CO 本试卷满分100分，考试用时75分钟， A用热的纯碱溶液除去餐其表面的油污热的纯城溶藏碱性较强，促进油雪水解生成易帘于水的物圈 C制得等量的K:FO,反应①②转移的电子数相等 注意事项： 用小苏打发面制作馒头 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使南团纯松多孔 D.反应②每生成1molK:F0,转移的电子数约为3,612×10户 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上. 裤制罐肉时捧加红幽红 红曲红是一种食品着色剂 1L,一种新型除草剂的结构如图所示，其中XY,Z,WM是原子序数依次增大的短周期主族元 2可答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 D 将新切土豆址浸没在水里助止变色 土豆中的还原性物质易技空气还草 素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 属。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将客案写在 A沸点：YX<ZX<XW 容题卡上。写在本试卷上无效， 7.实验室利用NOH固体配制氢氧化钠溶液并进行实验探究，其中操作正确且能达到实验目 B.原子半径：MW>Z>Y 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 的的是 C,YX和ZX均为极性分子 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127sS32K39Fe56 D.最高价氧化物对，水化物的酸性：Z<Y 12.由下列实验操作和观象他得出相应实验结论的是 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小是给出的四个选项中，只有一项是符 选项 实验提作和现象 实验结论 合量目要求的 1,北京时间2025年8月15日22时47分，经过约8,5小时的出舱活动，神舟二十号乘组密切 A 将少量覆本加人K1溶液中，充分反应后再短人，梨 静置：下层液体早紫色 氧化性>1 协同，圆满完成第三次出鲶活动。下列有关中国空间站所使用材料的说法错误的是 将某溶液与幅盐酿反应产生的气通人情石灰水中，石 A核心舱太阳恒电池采用的脚化镶一半导体材料 水安弄没 该溶情中一定含有C0 B外表面的高盥结构碳化硅陶瓷 一新型无机非金属材料 入.许量NOLH国体 且转港液体 C规减和演定 D清示贸泉实验 C空问站的机械臂的关键材料碳纤维一有机高分子材料 8.元素的价类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫，含氯物质的类到与硫元素，氮元素化 向某溶藏中加人硝酸酸化的B(NO):溶液，有白色说淀 生成 该溶液中一定含有50， D外壳的烧蚀材料之一卧醛树脂一合成高分子材料 合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙速正确的是 向硫酸铜溶液中投人一小块钠，未出现红虹色湖体 2生活中处处有化学，下列物质与用途的对应关系错误的是 钠的话发性于到 ACH:COOH一调味剂 BFeS),—补铁剂 13钻在新能源，航空航天，电子信意等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废壶 C,CSO一制豆前的凝固剂 D,NnNO,一防腐剂.护色剂 [含有Zn.P刊，Ct,Fe,Co,M(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钻的一种流程如 3,实验室可用硫酸铜溶液厦收PH,发生的反应为24CuS0,十11PH,+十12HO一8C4,P,+ 所示，下列说法正确的是 3HPO,十24H:SO:下列化学用语表示错误的是 HS NONaOt址候】 1H4】 A.HO的空结构，V形 B中子数为36的铜原子：州C▣ A.属于酸性氧化物 CPH的电子式为H:P:H D.CS0,中存在离子健.共价赋 B可用：的浓溶液暖收，黑，且反应原理相同 4在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 C,实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂魔中 AL浸渣的成分仅有P%SO, A.MgCO,(MgCl (Mg(s) D.c,d均可溶于水，且水溶液均能导电，故e.d均为电解质 R“沉锰”条件下物质的还原性SO>MO BCuS0.(ag)0吧COH,《s走要"-C,O(s 9.下列离子方程式与所给事实不相符的是 C“沉锰”"后的滤液中金属阳离子主要有F”、C。+、乙 A向Agl悬浊液中满加NaS溶液，2Agl(s)+S-(q一AgSs)+2I（an CA,0,oAIC,am量~AO,o) D,“沉结时发生反应的离子方程式为2Cd+5C0+5H,0一2Co(0)1◆++ B用NaS0.溶液脱氧S0片+2，+3H0一2S0芳+4CT+6H时 41) D NCI)NlC.(N.C.) C绿机处理含K,CO,的酸作废水：F+C+14H一5Fe”+2C?“+7H,0 14某实验小组利用EDTA标准溶液演定C,从而间接测定N:C0,NHCO,混合溶液中 D.向草酸溶液中南加酸性高锰酸钾溶液：2MmO,+5H,CO,十6H一2M十10(CO,↑ CO和HCO的总浓度。主要实验步骤如下， 点设N。表示可伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 +8H0 I.向1O0.0 mL Na:CO,NaHCO混合溶液中，滴加NaOH溶液，溶液pH至11，然后 A常温下，27g铝片授入足量的浓镇酸中，铝失去的电子数为0.3N 10,K下O,常用作清喜剂.净水剂，可通过如下方法合成 加人V,mL,ml·1.-1C口溶液（过量），充分反应后过滤，洗涤，合并速液和洗涤液后在 B帝闭容器中0.2mlNO与01mlO:充分反应，产物的分子数为0.2N D2Fe(OH),+3C1O+40H-2FeO +3Cl+5H,O 250mL容量瓶中定容 【高三化学第1页共6页11 【高三化学第？页共年页)】 【商三化岸第多页（共6页1】 Ⅱ.取2500mL步骤1容量瓶中的溶液于谁形瓶中，加人一定量蒸缩水，用NO川溶液调 所示，其中Cu为白色不溶于水的固体，试解释C:(O日)，C被称为有害锈的原 的气体： pH在12一13之间，再滴加4一5滴钙指示剂，用2m以·L1位TA标准溶液滴定至终点。 ③取下带形瓶，加人甲基服作指示剂，锥形瓶中的吸收液用1ml·1,的Na()H标准 平行测定三次，清耗EDTA标准溶液平均体积为V,m 信HD1 C.C C Ciu 液滴定室终点，消耗NOH标准液VmL 已知：TA与Cm按物质的量之比为1：1反应， 产品中氨的质量分数为 ⅓（用含c1,1V,V的式子表录） 下列说法中错侵的是 18(15分)根据所学知识，同容下列题： A若不慎将NOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上1%康酸溶液减小对 (2)一种由侧蓝矿制备馆米铜的过程如图所示 1.已知X.YZ,W均为中学化学中常见的物质，且X,Y,Z均含有同一种元煮。在一定条 皮肤的离蚀 件下它们之问的相互转化关系如图1所示（部分反应中的1O已略去）。 R步潭I中，调溶液H室1门的目的是将泥合溶液中的碳酸氧钠完全转化为碳酸钠 W C.NaCO.NHCO,程合溶液中，C0和HCO,的总浓度为10 VV:mol·L H 100 已知：HP)具有强还原性，受热易分解 D步潭1中，在20mL客量瓶中定容时若俯视，测侧定结果将偏低 ①加入H:),溶液的作用是 (山若X是一种碱性气体，Y为单质，Z酒空气会变色。 二、非选择：本题共4小，共8分。 少调背pH需要使川2ml·L的酸溶液且预计需要约mL,实验室相末硫酸 D写出反应X一·Y的化学方程式： 15:(15分)根据所学知识.问答下列问题： (质量分数为58K,密度为1.8料其·©m)加水稀释配制该溶液，期配制过程中需要使用 ②将气体W,Z按一定体积比混合后，通人氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成-一种钠 (I)有下列物质：品氧氧化圆上NHSO,c二氧化碳d稀碱酸 的玻璃仪器有烧杯，量简，玻璃棒以及 盐（反成后溶液中只有种溶质），则该混合气体中Z的体积分数可能为 《用分 ①写出向▣溶液中通入少量心气体发生反应的离子方程式： 数表示) ②下列导电性变化图像符合向溶液中滴加的变化书势的是 (填标号)。 @调pH后的溶液中的C”将H,P)航化为H,O,该反应的离子方程式为 (2若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，但Y能与强酸反成，也能与国碱反应。 G①HP),的实际用量远大于理论值的原因是 ①写出反应X+么→Y的肉子方匠式： 17,(14分)洁的配合物C0(NH),门C,难溶于乙醇，.精游于水，常面下较稳定，强热时部分分 W的电了式为 解，实验室可用C口：·6H,O作原料来制备C6(NH,门C,具体制备少骤如下： Ⅱ，离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务干工业生产，环境分析和生命科 步景1：在如图装置中经过下列操作斜到含粗产品的混合物 学等领城，某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组咸：H,K,NH.C, (2)金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四领金酸（北学式为HA,是一种强酸）， Mg,2',Z2”,NO,CO,5),s,为确定其成分进行如下实验 生成的四氯金酸可被册还原（群被氧化为N,),生成金单质。此方法可用于提纯黄金 向两份体积均为200mL的Q溶液中分别加人BC:溶液，NO围体粉术，均有白色沉淀 ①写出金溶干干水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移： 华成且相关量的关系如图生所示 ②四氯金酸被耕还原的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 duCl)/mol (3)在生产和科学实给中，常意要用到溶减，在很多情况下取用溶液时，一舰是量取它的体 步耀2：取出三到烧瓶中的混合物，用冰水冷抑结品，过滤 积，因此要如道溶液的漆度， 将沉淀溶于0m热的稀盐酸中，趁热过滤，在滤液中慢 D若将质量分数为14%的K(州溶液蒸发掉00g水后（无固体析出），得到了80mL横 慢加入6mL浓盐，先用自来水冷切用冰水冷却，过 量分数为28⅓的溶液，则浓缩后溶液中溶新的物质的量液度是 mal·L' 滤.洗涤。干燥，称量 8 2200mL.含K,),和H,S0,的混合溶液中，KS0,物质的量浓度为？ml·L, 已知：[Co(NH),丁具有较强的还原性：Ca”的氧化性比 H:S),物质的量张度为L,6m·L,为使KSO,浓度减小为04mad·L以及硫 H,)和O,的都强 水 酸恢度增大到4mol·1.,可向上述退合溶液中加人V,mL1R4m·L.的浓植酸 请问答下列问题： 已知：2a(0H+2O1t—[n(OH),]4<0,8. 以及适量的蒸馏水配制成体积为mL的溶液。则V, ,V= (1D仪器n的名称为 (3)溶液中还有一种阳离千在上述实羚中无法确认是否存在，该离子是 (填写离子 反(1分)在人类历史上曾经历了一段漫长的青铜时代，这是一个以用青铜制废工具，用具和 (2)NH的室间结构星 形 符号)，检黄该离子的方法是 武器为特征的人类物质文明发展阶段。根据所学知积，可答下列问圆： (3)仪器b中所感药品为Ca,其作用是 (4)溶液中肾定含有的例离子有 (填写离子符号)，加人N(O2有氧气生成，划加人 (1)由干时久远，青制器表向有一层钢锈常见的一种铜锈为铜绿，钢绿[化学式为 (4)加人额化被的作用是 mlNa,():时生成的氧气的物质的量为 (填数学)ml, C山，(OH):CO,]在一定程度上可以提升青制器的艺术价值， (6)控制湿度在10℃缓慢加H,(溶液的原因是 ,可出加人H,() ①从物质分类的角度考虑，铜绿属于 (填“酸"“碱“盐”成“氧化物”)。写出C 溶液时发生反应的离子方程式： 在空气中生成C4《OH),C)的化学方程式， (6测定产品中氯的含量的实给操作如下： 心在阅资料可知，解锈的成分非常复架，可区分为无害铸和有害销两种，主要成分有 ①雅确称取。产品，加人蒸馏绕瓶中，再加人足量的N(H溶液，加儿粒沸石 Cu(OH):C0,(致密)和C(OH)C(琉松).资料暴示C山(OH,门的形减过程如 ②加热塞擦，用瘙有V,ml.「1m·上盐酸标准液的锥形瓶（浸在冰水浴中）吸收产生 【商三化学第4页（共6页1 【高三化学第五共年】 【高三化件第6页（共年顶门