湖南省衡阳县第四中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学模拟试题二

衡阳县四中2026届高三上学期期中考试模拟试题（二） 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括造纸术、指南针、火药、印刷术。下列说法正确的是( ) A.造纸包括破碎、碱浸、漂白、沉浆等过程，均不涉及化学变化 B.古代制造指南针的主要材料是磁石，磁石中含有带磁性的 C.大量使用烟花、鞭炮等火药制品不会造成环境污染 D.活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质很稳定 2.结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 在中的溶解度： 分子极性 B 熔点： 晶体类型 C 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数： 范得华力 3.超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.44 g 中σ键的数目为2 B.1 mol 晶体中离子的数目为3 C.溶液中的数目为 D.该反应中每转移1 mol电子生成的数目为1.5 4.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是( ) A.能使酸性溶液褪色 B.分子中含有2个手性碳原子 C.能与溶液反应放出气体 D.既能发生加成反应，又能发生取代反应 5.是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为，得到的混合物M（）在溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是( ) A.该合金熔点介于金属镁和金属铝之间 B.中，两种元素的化合价均为零价 C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金 D.一定条件下，17 mol 和12 mol Al与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52 mol 6.a、b、c处放有浸有相应溶液的滤纸，d处放有浸有相应溶液的棉花团。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列说法正确的是( ) A.与硫酸反应，体现的还原性 B.a处滤纸褪色，说明具有氧化性 C.b处滤纸出现黄色固体，说明具有氧化性 D.c处滤纸褪色，说明具有漂白性 7.纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是( ) A.水煤气变换反应为 B.稳定性：大于 C.水煤气变换反应的 D.决定总反应的决速反应为 8.大气中和水蒸气会在铜质器件表面形成薄液膜，造成铜质器件的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。经检测发现部分释放出游离的会与铜基体反应生成，以及在足够多时生成。下列说法中错误的是( ) A.腐蚀过程中正极反应： B.的形成促进了铜的腐蚀 C.生成碱式硫酸铜的反应： D.由腐蚀机理可知，铜的腐蚀是电化学反应与化学反应协同作用的结果 9.利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是( ) A.装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B.旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变 C.连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 D.装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行的性质探究 10.科学家合成出了一种新化合物（分子结构如图所示），W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是一种具有可燃性的气体，X、Z和M的原子最外层电子数之和为16，M与Z同族。下列说法错误的是( ) A.Y、M的简单氢化物的水溶液分别呈碱性、酸性 B.元素的电负性： C.元素的第一电离能： D.该新化合物分子中，X、Y、Z、M均满足8电子稳定结构 11.在实验室中进行以下实验，下列操作能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 操作 A 除去甲苯中的苯酚 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤 B 证明氯气与水反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，观察两溶液中的现象 C 检验甲烷中是否含有乙烯 将混合气通入溴的四氯化碳溶液中 D 检验溶液中是否含有 向溶液中加入少量酸性溶液，观察有无沉淀生成 12.某富氢化合物的晶胞结构及该晶胞沿三个平面的投影（沿三个平面的投影相同）如图所示。两个氢原子之间的最近距离为a pm，为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标［如（1，1，1）记为（0，0，0）］，晶胞中A原子的分数坐标为（0，0，0），B原子的分数坐标为（，0，）。下列说法错误的是( ) A.该富氢化合物的化学式可表示为 B.该晶胞中C原子的分数坐标为（0，，） C.该晶胞中，H之间相互连接形成的笼状结构有12个面 D.该晶体的密度为 13.机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结，而非通过化学键连接在一起所形成的分子。TY型质子化咪唑盐与冠醚形成的机械互锁分子，可形成对匹配的空腔环境，进而负载，进行穿梭运动，实现金属离子对分子穿梭运动行为的调控。 当取代基不同时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。 H H H H H 结合常数 1670 1180 5970 3720 下列说法错误的是( ) A.机械互锁分子对的负载，是冠醚与形成了配位键 B.TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大 C.加入后冠醚在机械互锁分子内的移动受的推（吸）电子效应的影响 D.负载的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭 14.常温下，用的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ［比如的分布系数：］随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.是一种一元弱酸 B.常温下，的电离常数 C.时， D.pH=7时，溶液中 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15.（12分）镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣（主要成分有，还有等杂质）制备镓和锗的流程如下： 已知Ⅰ.单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀。 Ⅱ.该工艺条件下，，。 Ⅲ.镓与铝的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。 回答下列问题： （1）“酸浸2”生成的离子方程式为________________________。 （2）“降铁浓缩”中为，则除时应控制pH的范围是_______________（已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全）。 （3）若用表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，pH过低的影响是________________________________。 （4）与过量氢氧化钠反应的化学方程式为__________________________。“电解”时阳极（惰性电极）反应为________________________。 （5）“还原”过程中参与反应的体积为89.6 L（标准状况下），则理论上步骤①中消耗物质的量为________mol。 16.（16分）某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN。 步骤一：水解制备（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）装置A中冷凝水的入口为________（填“a”或“b”）。 （2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为________________（填化学式）。 （3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有________________。 步骤二：由制备TiN并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。 （4）装置C中试剂X为____________。 （5）装置D中反应生成和，该反应的化学方程式为______________________________________________。 （6）装置E的作用是________。 （7）实验中部分操作如下： a.反应前，称取样品； b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d.打开管式炉加热开关，加热至左右； e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。 ①正确的操作顺序为a→____________→f（填字母）。 ②TiN的产率为________________。 17.（14分）在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题： （1）利用重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该过程主要发生如下反应： ⅰ. ⅱ. 反应ⅰ历程的能量变化如图1所示，C（ads）为吸附活性炭。在4.8 MPa恒压条件下，等物质的量的和发生重整反应，和的平衡转化率随温度变化如图2所示。 ①反应ⅰ决速步骤的化学方程式为________________________，选择________条件能够提高的平衡转化率。 a.高温高压 b.高温低压 c.低温高压 d.低温低压 ②表示平衡转化率的曲线是______________（填“A”或“B”），判断的依据是________________________。 ③600 ℃时，反应ⅰ的平衡常数________。（精确到0.01，用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数） （2）利用催化剂实现制备高附加值化学品也有利于实现碳资源的有效循环，其主要反应为：。已知：一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为（R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度）。 合成甲醇的速率常数在不同催化剂（Cat1、Cat2）作用下与温度的关系如图3所示。在Cat2作用下，该反应的活化能为________；催化效果更好的是________（填“Catl”或“Cat2”）。 18.（16分）Ⅰ.菠萝酯（G）是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠萝酯（G）的一种合成路线如下： 已知：① ②+ ③A是链状结构，且核磁共振氢谱中有2组峰，峰面积之比为2:1。 （1）A的名称为__________________________。 （2）C中官能团的名称为______________；试剂2是____________________。 （3）G的结构简式为____________________。 （4）写出B与银氨溶液反应的化学方程式：______________________________。 （5）D的同分异构体中，能使溶液显紫色且苯环上的一硝基取代产物只有两种的有机物的结构简式为________________（任写一种即可）。 Ⅱ.工业生产菠萝酯的关键环节是制备F（俗称菠萝酸），以环己醇为原料，经两步反应可合成菠萝酸： 菠萝酸F （6）第一步反应中，还会生成另一种有机物，该物质的结构简式为____________。 （7）由丙烯酸甲酯（）为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠，写出合成路线（无机试剂任选）。 答案及解析 1.答案：D 解析：造纸过程中的漂白一定是化学变化，A错误；磁石中含有带磁性的材料是，而不是，B错误；燃放烟花、鞭炮产生大量粉尘和有刺激性气味的有害气体，大量使用烟花、鞭炮等火药制品会造成环境污染，C错误；活字印刷术使用的黑墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，较为稳定，D正确。 2.答案：D 解析：和均是非极性分子，而ICl是极性分子，根据相似相溶规律可知，在中的溶解度大于ICl在中的溶解度，A不符合题意；SiC是共价晶体，属于分子晶体，一般共价晶体熔点高于分子晶体，B不符合题意；对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，物质形成分子内氢键会使熔沸点降低，形成分子间氢键会使熔沸点升高，C不符合题意；F的电负性比Cl强，F吸引电子能力更强，导致的羧基中的羟基的极性增大，更容易电离出，D符合题意。 3.答案：A 解析：44 g（即1 mol）中σ键的数目为2，A正确；由和构成，1 mol 晶体中离子的数目为2，B错误；在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；该反应中部分氧元素化合价由-0.5升至0，部分氧元素化合价由-0.5降至-2，则每4 mol 参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成的数目为，D错误。 4.答案：C 解析：化合物L中含碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，A正确；连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，L分子中含有2个手性碳原子，如图：（用“○”标注），B正确；化合物L中不含羧基，含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生错误；化合物L中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基，可以发生取代反应，D正确。 5.答案：D 解析：合金的熔点比各成分的熔点都低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，A错误；中，H的化合价为-1，Mg的化合价为+2，B错误；在氮气条件下，一定温度下熔炼，镁和氮气会发生反应：，C错误；混合物M反应方程式为，。17 mol 与盐酸完全反应生成34 mol氢气，12 mol Al与盐酸完全反应生成18 mol氢气，共放出52 mol氢气，D正确。 6.答案：C 解析：与反应制取是复分解反应，利用了强酸制弱酸规律，A错误；a处滤纸褪色，体现了的漂白性，B错误；b处是氧化生成黄色固体S，说明具有氧化性，C正确；c处滤纸褪色，说明具有还原性，D错误。 7.答案：D 解析： 水煤气变换反应为，A正确；由图2可知，反应物总能量高于生成物总能量，故水煤气变换反应的，C正确。 8.答案：A 解析：铜质器件发生腐蚀时，负极上Cu失一个电子转化为，之后又发生一系列化学反应，正极上得电子发生还原反应，正极反应式是，故铜的腐蚀是电化学反应与化学反应协同作用的结果，A错误、D正确；的形成，使得溶液中减小，促使Cu继续生成，B正确；在足够多时生成，反应的离子方程式为，C正确。 9.答案：B 解析：装置4的反应中，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性，A正确；注射器2中充满NO，与注射器1中空气中氧气反应生成红棕色气体，颜色改变，B错误；连通装置1、2实验后生成气体，装置3中NaOH溶液与反应：，可进行尾气的吸收处理，C正确；装置4若换成浓氨水和碱石灰能生成，可进行与空气和水反应的性质探究，D正确。 10.答案：C 解析：W的单质是一种可燃性气体，W的单质为氢气，即W为H，根据元素成键特点，X形成四个键，即X为C，Z形成两个键，Z为O，Z、M同主族，即M为S，五种元素原子序数依次增大，因此Y为N元素。同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族的N元素2p能级轨道半充满，其第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：，C错误。 11.答案：C 解析：苯酚与生成的三溴苯酚可溶解在甲苯中，因此无法用过滤的方法除去，A错误；氯水中的HClO也能使淀粉-KI溶液变蓝，因此不能说明氯气与水的反应存在限度，B错误；乙烯与溴可发生加成反应，甲烷不反应，所以将混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，则说明甲烷中含有乙烯，C正确；酸性条件下，能将氧化为，则不能检验溶液中是否含有，D错误。 12.答案：C 解析：晶胞中原子的数目，Ca：，H：，该富氢化合物的化学式为，A正确；A原子的分数坐标为（0，0，0），B原子的分数坐标为（，0，），则C原子的分数坐标为（0，，），B正确；该六面体晶胞中，每个面有4个H原子形成的四边形，有6个面，每个顶角的Ca对着一个六边形面，有8个，共有6+8=14个面，C错误；该晶胞中，两个H原子之间的最近距离为晶胞面对角线长度的，为a pm，则晶胞棱长为，密度为，D正确。 13.答案：D 解析：冠醚分子中的O提供孤电子对，提供空轨道，二者可形成配位键，A正确；由题表中数据可知，为时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数最大，为吸电子基团，为时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数最小，为供电子基团，由此可说明TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大，B正确；的推（吸）电子效应会导致电荷分布不均匀，在加入或脱离后，冠醚在机械互锁分子内的移动受的推（吸）电子效应的影响，C正确；由于带正电荷，故负载的机械互锁分子容易向阴离子浓度高的区域穿梭，D错误。 14.答案：B 解析：随着NaOH溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，则②为pH变化；①、③为含磷微粒，且含磷微粒只有2种，说明次磷酸为一元弱酸，A正确；左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数，而溶液pH随所加NaOH溶液体积V变化曲线（滴定曲线）是右侧的纵坐标，当时，即，溶液的pH<4，所以，B错误；根据图像可知：当时，，溶液为与的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：，此时溶液pH<7，溶液显酸性，则，故，C正确；溶液中存在电荷守恒：，当溶液pH=7，溶液显中性，则，故，此时溶液为与的混合溶液，过量，此时加入NaOH溶液的体积小于20 mL，故，即，D正确。 15.答案：（1）（2分） （2）3<pH<6（2分） （3）pH过低，平衡逆向移动，不利于生成（2分） （4）（2分）；（2分） （5）4（2分） 解析：锌浸出渣（主要成分有，还有等杂质）在稀硫酸酸浸下，溶解后，在次氯酸钠的氧化下，得到含有锌离子和铁离子的混合溶液，进一步处理得到；而不溶解得到浸渣，浸渣在70%硫酸作用下得到含铋渣；在有机沉淀剂单宁酸的作用下沉锗，含锗的沉淀经过洗涤焙烧得到粗，粗经过一系列变化得到高纯锗；“沉锗”后的滤液经中和、酸溶得到溶液，加入过量氢氧化钠溶液后电解得到金属镓。 （1）“酸浸2”中与70%硫酸反应生成，反应的离子方程式为。 （2）完全沉淀时，，，则，pH>3；“降铁浓缩”中为，，当锌离子开始沉淀的时候，，pH=6，故pH范围是3<pH<6。 （4）结合流程图和题干，镓与铝性质相似，可知和NaOH溶液反应生成和水，化学方程式为；“电解”时阳极（惰性电极）上放电生成，电极反应式为。 （5）根据题中转化关系和已知信息可得： 则理论上消耗。 16.答案：（1）b（2分） （2）（2分） （3）（或、硝酸酸化的硝酸银）（2分） （4）碱石灰［或生石灰（CaO）、以及这些物质的组合均可］（2分） （5）（2分） （6）吸收氨气与水（2分） （7）①bdec（2分）；②80.0%（或80%、0.8）（2分） 解析：（1）装置A中冷却水应从下口进上口出，则冷却水的入口为b。 （2）水解生成，故水解生成的胶体主要成分为。 （3）沉淀中含有少量的杂质，判断沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有，若最后一次洗涤液中不含，则证明沉淀清洗干净，检验应选用的试剂是硝酸酸化的。 （4）装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备，利用装置C除去中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰。 （5）装置D中，和在下反应生成和。 （6）装置E中装有，可以吸收生成的水蒸气及过量的。 （7）①该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，提前通入排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入；②的物质的量为，则TiN的理论产量为，反应后剩余固体质量为0.656 g，则固体质量减少量为，根据可知固体质量减少，则TiN的实际产量，则TiN的产率为。 17.答案：（1）①（2分）；b（2分）；②B（2分）；相同温度下的平衡转化率高于的平衡转化率（2分）；③0.16（2分） （2）600（2分）；Cat1（2分） 解析：（1）①由题图1可知，反应ⅰ历程中第1步反应的活化能大于第2步反应的活化能，反应ⅰ决速步骤的化学方程式为；反应ⅰ的反应物总能量低于生成物总能量，是气体分子数增大的吸热反应，高温低压条件能够提高的平衡转化率。②根据题图2可知，当和按物质的量之比1:1投料时，若只发生反应ⅰ，和在相同温度下的转化率相等，但因反应ⅱ能增大的转化率，即相同温度下的平衡转化率高于的平衡转化率，则A表示平衡转化率，B表示平衡转化率。③题图2中600 ℃时，的平衡转化率为30%，的平衡转化率为20%，设初始投入的和均为a mol，则： 在反应ⅱ中转化，则： 即平衡时容器中有、、、、，压强为4.8 MPa，则的平衡分压为，同理知的平衡分压分别为1.4 MPa、1 MPa和0.6 MPa，则反应ⅰ的平衡常数。 （2）图3中在Cat2作用下，当为时，为，代入公式，可计算出；相同温度时，催化剂Catl作用下反应的活化能小于Cat2，活化能越小，催化效果越好，则催化效果更好的是Catl。 18.答案：（1）1，3-丁二烯（1分） （2）醛基（1分）；酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（2分） （3）（2分） （4）（3分） （5）、、、、、（任写一种）（2分） （6）（2分） （7）（4分） 解析：由A的分子式和D的结构简式，结合信息②和③可推知A的结构简式为，B的结构简式为，结合信息①可推知C的结构简式为，由D的结构简式和E的分子式可推知E的结构简式为，结合F的分子式可推知F的结构简式为，最后发生酯化反应生成菠萝酯，故菠萝酯G的结构简式为，据此分析解题。 学科网（北京）股份有限公司 $