河南省濮阳外国语学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

濮阳外国语学校2023级高三上学期第二次质量检测 化学试题 命题人：濮阳外国语学校化学命题中心 2025.10 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区坩 书写的答案无效，.在试卷、.草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23Fe-56Si-28 第I卷（共42分） 一、单项选择题（本题包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A.食品加工时不可添加任何防腐剂 B,掩埋废旧电池不会造成环境污染 C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 2.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.C12制备84消毒液（主要成分是NaClo):Cl2+2OH=CI+C1O+H,O B.食醋去除水垢中的CaC03:CaC0,+2H=Ca2++H,0+C02个 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2e2++Cu2+ D.NaS去除废水中的Hg2+:Hg2++S2=Hgs↓ 3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.7gH202中含有氧原子数为0.2NA B.标准状况下，11.2LC2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA C.5.6g铁粉与0.1L1mo/L的HC的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA D.60gSiO2中Si-0键数目为4NA 4.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色 下列说法正确的是 高三化学第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP Cu 0 A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B.E的水溶液能导电，所以E是电解质 C.Q和E可用排空气法收集 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 5,海洋是一个巨大的化学资源宝库，下列关于海洋水资源及其他化学资源的利用的实验装置能 达到实验目的的是 冷凝水 烧杯 凝水/ 碎海带 A.利用装置①由海水制取蒸馏水 B.利用装置②蒸发MgCL溶液并灼烧最终得到无水MgCl,固体 C.利用装置③用酒精萃取碘水中的碘 D.利用装置④灼烧碎海带 6.工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂。→粗硅一照→SiHCl,,。→高纯硅 下列说法错误的是 A.高纯硅是很好的半导体材料，用于制造光电池 高温 B.制备粗硅的反应方程式为SiO,+2C=Si+2C0↑ C.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气 D.石英砂的主要成分是SiO2,SiO2是空间网状结构，存在单个分子 7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是 高三化学第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.H0(g通过灼热铁粉：2Re+3H0高温F®203+3H2 B.向某溶液中通入CL2,然后再加入KSCN溶液变红色，说明溶液中有Fe2+ C.室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 D.高铁酸盐(FeO42-)可用于饮用水的消毒，由此可推测，高铁酸盐（FO42-)具有强氧化性 8.离子化合物Na202和CaH2与水的反应分别为①2Na,02+2H,0=4NaOH+O2个： ②CaH2+2H,0=Ca(OH)2+2H2个。下列说法正确的是 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na202中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 9.下列关于卤族元素及其化合物实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向食用加碘钾盐中加入食醋和KI 下层呈紫红 A 该食用加碘钾盐中有KIO3 溶液，再加入CCL4振荡，静置 色 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 B 试纸变蓝 该气体为Br2蒸汽 NO2、Br2蒸汽 向碘的四氯化碳溶液中加入KI溶 溶液分层，下 I2在KI溶液中溶解度大于四氯 0 液，振荡，静置 层呈棕黄色 化碳 溶液先变红 Cl2与水反应生成HCl和 D 向紫色石蕊溶液中通入C2至过量 色，后褪色 HCIO,Cl2有漂白性 10.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A.浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B.除去SO2中的H2S可通过酸性KMmO4溶液 C.探究Na2SO3固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再 高三化学第3页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 加入BaC2溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D.过量的S02与Na2S溶液反应，化学方程式为：3S02+2Na2S=3S)+2Na2S03 11.肼NH4)在不同条件下的分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知 200C时：反应1：3N2H4(g)=N2(g)+4NH(g)△H1=-471kJ·mo 2H4 N.NH H, 反应n:N,2H4(g)+H2(g)=2NH(g)△H2=-187.8k·mol 过程①绕过程② 下列说法不正确的是 图1 A.图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 能1 B.反应Ⅱ的能量变化如图2所示 C.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 NH4(g十Hg 2NH(g) N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=-95.4kJ·mol 反应过程 图2 D.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4 moINH(g)中的化学键 释放的能量 12.下列说法正确的是 A,手机、电脑中使用的锂电池是一次电池 B.铅蓄电池放电时，正极和负极质量均增加 C.氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中的负极反应为H2-2e·=2H D.二次电池充电时，二次电池的阴极连接电源的负极，发生氧化反应 13.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A.石墨作电池的正极材料 石墨棒 B.电池工作时，H向负极方向移动 二氧化锰和炭黑 氯化铵和氯化锌 C.MnO2发生还原反应 锌筒 D.锌简发生的电极反应为Zn-2e=Zn2+ 14.钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、 铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下，下列说法正确 的是 高三化学第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 稀H2SO4 HS Na2S2Os NaOH NaClo 调pH 炼锌 废渣 酸浸→ 沉铜 沉锰一→沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 A.浸渣的成分仅有PbSO4 B.沉锰条件下物质的氧化性S2Og2<MnO2 C.沉锰后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Co+、Zn2+ D.沉钴时加入过量的NaC10发生反应的离子方程式为2Co2++5C10+5H20一2Co(O)3↓+C +4HCIO 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 15.(16分)I.化学反应过程中的能量变化具有广泛的应用。请回答下列问题： (1)已知2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572KJ热量。 ①该反应的能量变化可用图 (填“a”或%)表示。 能过个反应物 能量 反应物的 生成物 总能盘 生成物的 总能盘 生成物的 总能量 生成物 反应物的 总能 反应物 反应过租 反应过程 图a 图b ②写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式： (2)同温同压下，H2(g)+C2(g)=2HC1(g), 在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别 为△H△H2,比较：△H △H2（填“<”、“>”或“=)。 (3)化学清洗剂NF3是一种温室气体。已知：键能是指断开（或生成）1ol化学键所需要吸收（或 放出)的能量，部分键能数据如下表所示： 化学键 N-N F-F N-F 高三化学第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 键能/(kmor) 941.7 154.8 283.0 则3E2(g)+N2(g)=2NS(g)△H= kJ.mol-1。 (④)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 600 Mg()+(g) 2 ①比较热稳定性：MgBr (填“>”或 562 400 t<”MgCl2。 320.5 Me间+c Mg(S)+B,(g) 200 …262 2 182 -MgX,(sY Mg()+1,() 2 ②MgL2(S)+B,(g)=MgB,(s)+I,(g)△H= 0 反应进程 用电器 kJ.mol。 HCOOH Ⅱ.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图，两电极区 KOH HCOO -物质A 间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。 (⑤)电池负极电极反应式为 HCO Fe 过程中需补充的物质A为 (填化学式)。 KHCO,← 半透膜 16.（16分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，探究其性质并进行合理的治理和应用具有 重要的意义，按要求回答下列问题： I,某化学兴趣小组认为一定条件（催化剂、加热）下，用NH3与NO反应转化为无污染物质 N2,可达到汽车尾气无害化处理的目的。该化学兴趣小组模拟氨催化吸收法处理NO的实验装 置如图。 稀硝酸○ B 碱石灰 催化剂 氯化 铜丝 消石灰 D 浓纸水 E (1)盛放碱石灰的仪器名称为 请写出NH3与NO反应生成N2的化学方 程式： (2)D中碱石灰能不能换成无水氯化钙？ (填“能”或“不能”)，原因 是 (3)装置C的主要作用：①将气体混合均匀；②控制气体的流速； ③ 高三化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水），可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ③ ④ Ⅱ.工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2,可用NaCIo溶液氧化吸收以消除它们对环境的 污染。其他条件相同，NO的转化率随NaCIo溶液初始pH(用稀 100 硫酸调节)的变化如图所示。 90 0 (4)在酸性条件下，NaClo可转化为HClO,NO可被HClO氧化成 70 NO3,HCIO自身转化为CI,则NO与HCIO反应的离子方程式 60 6 8 为 pH NaCIo溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 17.(12分)硫酸锌（ZS04)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。 硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的 化合物。硫酸锌晶体制备流程如下： HSO Ca(OH), Zn粉 H,O2 H图 菱锌到矿 浸取 滤液① 调p班 滤液② 转化 滤液③ 脱钙镁 滤液④ 焙烧 过滤 氧化 过滤 过滤 过滤 ZnSO7H,O 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Zn2 Cu2* Fe2+ Mg2t 开始沉淀时pH 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时pH 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 高三化学第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 回答下列问题： (1)“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是 (2)“滤渣①”的成分是 (3)“氧化”时加入双氧水的目的是 写出该工序中发生反应的 离子方程式： (4)若“滤渣②”的成分为Fe(OH)3、CaS04、Ca(OH2,则用Ca(O田2调溶液pH的范围为 (⑤)从“滤液④”中获得ZnS047H20的操作是 、过滤、洗涤、干燥。 18.(14分)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCo02进行氯 化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： SiCl NaOH溶液 Na2CO3溶液 M LiCo02粗品 500℃ 烧渣 水浸 滤液1 沉钴 滤液2 沉锂 →滤液3 焙烧 过滤 过滤 过滤 →滤饼3 02 滤饼1 滤饼2 850℃ 煅烧 →Co304 空气 回答下列问题： (1)Co位于元素周期表第 周期第 族，Si的价层电子排布式 (2)烧渣是LiCl、CoC2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiC4应先除去，否则水浸时 会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 (3)鉴别洗净的“滤饼3和固体Na2C03常用方法的名称是 (④)已知Kn[Co(OH)2]=5.9×10-15,室温下，若沉钴过滤的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓 度为 molL1.850℃煅烧时的化学方程式为 (5)Co304固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得LiC002,其化学方程式为 高三化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 濮阳外国语学校2023级高三上学期第二次质量检测 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B 0 A A D 0 Q A C 题号 11 12 13 14 答案 D B B D 1.【答案】C 【详解】A.食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误：B.废 旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；C.天然气主 要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确： D.含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑 浊，故D错误；故选C。 2.【答案】B 【详解】A.Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaC1o、H2O,除了Cl2和HO不能拆写其 余均可拆写为离子，A项正确；B,食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH3C0OH+CaC03=Ca2++2CHC0O+CO2+H20,B项错误；C.FeCl3将Cu氧化为CuCl2 而自身被还原为FeCl2,反应为2Fe3+C=2Fe2+Cu2+,C项正确；D.Na2S将Hg2+转化为沉 淀除去，反应为Hg2+S2=HgS,D项正确：故选B。 3.【答案】D 1.7g 【详解】A.1.7gH2O2的物质的量 34gm0l0.05mol,则含有氧原子数为0.1NA,A不正确： 标准状况下，11.2LC12的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H、 C和HClO,所以溶液中氯离子数小于0.5Na,B不正确：5.6g铁粉与0.1L1mol.L的HCI 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05N4,C错误：60gSiO2的物质的量为1mol其 中Si-O键数目为4NA,D正确 4.【答案】A 【详解】A.由分析可知，E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸， 五种物质中氮元素的化合价分别为+3价、0价、+2价、+4价、+5价，氮元素化合价依次升 高，故A正确：B.氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；C.一 氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，则一氧化氮不能用排空气法收集，故C错误：D.铜与 浓硝酸反应生成二氧化氮，不能生成一氧化氮，故D错误； 答案第1页，共4页 5.【答案】A 【详解】A.海水中水的沸点较盐沸点低，可选图中蒸馏装置制取蒸馏水，A正确；B.蒸 发MgCL,溶液并灼烧最终得到MgO固体，B错误；C.萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶， 酒精能与水以任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的碘，C错误；D.灼烧碎海带应在坩埚 中进行，D错误。故选A。 6.【答案】D 【详解】A.高纯硅是很好的半导体材料，用于制造光电池，A正确：B.石英砂与焦炭在 高温 18002000C高温下反应生成Si和C0,反应的化学方程式为Si02+2C =Si+2CO↑，B正 确：C.SHC遇水易发生水解，遇氧气易发生自燃，同时H2与O2在高温下易发生爆炸， 为防止SHCl3的水解和自燃、H的爆炸，原料气HCI和H应充分除水和氧气，C正确： D.石英砂的主要成分是SiO2,SiO2是共价晶体，不存在单个分子，D不正确； 7.【答案】D 【详解】A.3Fe+4H,0高温下e,04+4H,A错误；B.向某溶液中通入C2,然后再加入 KSCN溶液变红色，不能说明溶液中有Fe2+,可能是Fe3+;C.室温下，Fe遇浓硫酸钝化， C错误；D高铁酸盐(FeO42)可用于饮用水的消毒，由此可推测，高铁酸盐(FeO42-)具 有强氧化性 8.【答案】C 9.【答案】A 【详解】A.向食用加碘钾盐中加入食醋和K紅溶液，再加入CC4振荡，静置，下层呈紫红色， 该使用加碘钾盐中有KIO3,A正确：B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、B2蒸汽，试纸 变蓝，该气体可能为B2蒸汽或者NO2;C.四氯化碳密度大于水，溶液分层，上层呈棕黄色， C项错误；D.C2没有漂白性，HClO有漂白性，D项错误 10.【答案】C 【详解】A.浓硫酸使糖类化合物炭化，利用的是浓硫酸的脱水性，A不正确；KMO4溶液 也可以和SO2反应：C.探究NaSO3固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水， 加入足量稀盐酸，再加入BaC12溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质，C正确 D.过量SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3,总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O一3Sl +4 NaHSO3,D项错误。 答案第2页，共4页