第10单元 常见的酸、碱、盐(默背记手册)-【宝典训练】2025-2026学年新教材九年级全一册化学高效课堂(人教版2024)

《高效课堂宝典训练》·化学（九年级全册）/R 课题2金属的化学性质（一） 第九单元 溶液 1.(1)化合 课题1溶液及其应用 ①4A1+3O2—2A1,0,白 1.均一稳定混合物 ②3Fe十20，点燃Fe,0.黑 2.蔗糖、氯化钠花生油泥土3.蓝浅绿紫红 (2)氢气置换 4.碳酸钠溶液硫酸铜溶液H2SO4Ca(OH)2 ①Mg+2HCl—MgCl2+H2↑ C HOH I H2O HO H2O CH.OH ②Zn+H2SO,ZnSO+H2 5.水固体气体6.③②①④ ③Fe+2HCI—FeCl2+H2个浅绿 7.Na,Cl蔗糖分子8.ZnCl2ZnCl2、HCl ④2Al+6HCl—2A1Cl,+3H2↑ 课题2溶解度 ⑤Fe+H2SO,—FeSO,+H个 (3)置换 1.温度不能注意：升温 ①Fe+CuSO,--Cu+FeSO, 铁丝表面出现红色 3.温度100g饱和 固体，溶液由蓝色变为浅绿色 4.(1)乙>丙>甲 ②Cu十2AgNO,—2Ag+Cu(NO3)2 铜丝表面出 (2)2℃时，甲、丙的溶解度相等，均为40g 现银白色固体，溶液由无色变为蓝色 (3)80g不饱和(4)饱和不饱和 ③2A1+3CuS0,—3Cu+Al2(SO,) 铝丝表面出 (⑤)降温结晶蒸发浓缩过滤蒸发结晶过滤 现红色固体，溶液由蓝色变为无色 5.(1)乙(2)135(3)20~30(4)576.减小 2.单质化合物 课题3溶质的质量分数 课题2 金属的化学性质（二） 1.溶质溶剂 2.(1)892 (2)CBAED操作B中砝码与NaCI的位置放反了 化学式 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 操作E中量筒口没有紧挨烧杯壁 名称 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 搅拌，加速溶解 化学式 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 氯化钠溶液 名称 8% 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 2.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化 铝薄膜，阻止铝进一步氧化 (3)量筒烧杯玻璃棒①12.537.5②混匀 3.砂纸除去金属表面的氧化物或锈蚀产物 3.溶解过滤蒸发计算产率 4.浅绿Fe+蓝Cu+ (1)引流搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 5.FeSO,CuSO Cu Fe (2)出现较多固体(3)75% 6.(1)CuSO.(或CuCl2等)Zn(NO3)2(或ZnSO,等) 能 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)镁片、银片和FeSO4(或FeCl2等)溶液 铁片、MgSO,(或MgCL等)溶液和AgNO,溶液 课题1溶液的酸碱性 7.Fe Zn Fe Zn 1.红不能蓝红 课题3金属资源的利用和保护 2.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 1.Fe2 O Fe,O 3.<强=>强4.酸碱 2.生铁 5.5.6C02+H20-H2C0 (1)焦炭燃烧提供热量和制取CO 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 课题2常见的酸和碱（一） (2)C+0,点燃c0,C+C0,高温2C0 1.HNO H2 SO,HCI （3)Fe.0,+3C0商温2Fe+3C0, 2.刺激性挥发白雾3.腐蚀 注意：立即用大量水冲洗 3.氧气水FeO·xH2O刷油漆（合理即可） 4.除锈干燥剂 4.(1)隔绝空气除去溶解在水中的氧气 5.(1)红不能 (2)I氧气水（或水蒸气） (2)盐氢气置换 5.水氧气二氧化碳 ①H2SO,+Fe-FesO,+H2↑ 6,回收利用废旧金属有计划、合理地开采金属矿物 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 38 九年级全册参考答案 ②H2SO,+Zn—ZnSO,+H2↑ 2.两种化合物另外两种化合物 ③2HCI+Mg—MgCl,+H2↑ 3.沉淀气体水 ④3H2SO+2A1—Al2(SO4)3+3H2↑ 4.白色↓白色↓√白色￥√白色￥√ (3)盐水 白色↓√√蓝色￥红褐色↓白色↓√ ①H,SO,+CuO-CuSO4+H2O黑蓝 /BaSO4、AgCl ②6HCl十Fe2O一2FeCl+3H2O红棕色固体 5.(1)/(2)/(3)×(4)/(5)/(6)× 溶解，溶液由无色变为黄色。 6.NaNO Cas (PO,):KCI KNO 总结：H 7.氮钾磷氨钾磷 课题2常见的酸和碱（二） 第十一单元化学与社会 1.熟石灰消石灰微石灰水石灰乳 课题1化学与人体健康 CaO+H,O=Ca(OH)2 2.火碱烧碱苛性钠放出腐蚀吸收水分 1.(1)①0 C H N Ca Ca②Fe Zn F I 潮解二氧化碳碳酸钠密封 (2)①无力失常②血压③佝偻病骨质疏松 NaOH、Na2COg ④贫血⑤龋齿⑥甲状腺肿大 3.(1)蓝红 2.(1)糖类、油脂、蛋白质 (2)盐水CO2+2NaOH—Na2CO+H2O (2)蛋白质油脂糖类维生素无机盐 CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 3.有机物碳CH4 C2HOH5.屠呦呦 SO2+2NaOH-Na2 SO3+H2 O 课题2化学与可持续发展 SO:+Ca(OH)2-CaSO3+H2O OH 4.(1)无明显现象(2)红红无 1.风能太阳能 (3)H OH H,O 2.(1)铁、不锈钢玻璃、陶瓷、水泥 5.NaOH+HCI-NaCl+H,O NaCl (2)棉花、羊毛 (3)聚乙烯涤纶 (4)玻璃钢 NaCl、NaOH NaCl、HCl 3.点燃棉纤维 羊毛纤维涤纶 6.H2SO,十2NaOH=Na2SO,十2H2O稀硫酸 f000-00 Na2SO4、NaOH红 试卷答案 课题3常见的盐（一） 第一单元《走进化学世界》单元测试题 1.NaCl CaCO 2.NaOH Naz CO,NaHCO CaO Ca(OH)2 CO, 1.C2.C3.B4.B5.D6.D7.C8.D9.A 3.(1)CaCO,(2)NaCl (3)NaCl (4)CuSO 10.C11.B12.B13.D14.B15.C (5)NaHCO (6)Na,CO 16.(1)A(2)D(3)C(4)E(5)B(6)C(7)B 4.=> 17.(1)原子论、分子学说(2)门捷列夫 5.Na2CO+2HCl—2NaC1+H2O+CO2↑ (3)①碱式碳酸铜 NaHCO3 +HCI-NaCl+H2 O+CO2 ②硬度更大、熔点更低 反应速率太快，不利于二氧化碳的收集 ③良好的耐腐蚀性；潮湿环境中会形成一层铜绿 6.稀盐酸（或稀硫酸）澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 ④干燥通风处保存（合理即可） 7.2NaOH+CO,-Na2 CO+H2 O ⑤用作礼器、乐器和兵器 (1)Naz COs 18.(1)倒放防止瓶塞受到污染，从而污染水物理 ①稀盐酸产生气泡若氢氧化钠部分变质，加入 (2)细(3)密度(4)硬度 酸的量不足，可能会因未变质的氢氧化钠先与酸反 (5)尝味道（或闻气味）物理 应而不产生气体 (6)玻璃棒杯壁上附着的水既不聚成水滴，也不成 ②Ca(OH),等(BaCl等)产生白色沉淀 股流下 (2)NaOH足CaCl2等溶液变红 19.(1)烧杯 课题3常见的盐（二） (2)ABF试管没有预热（或“试管口没有向下倾 斜”，合理即可) 1.写出下列反应的化学方程式 (3)50量筒胶头滴管液体的凹液面最低处< ①2NaOH+CuSO4-Cu(OH)2↓+Na2SO 20.(1)ABC手被烫伤（合理即可） ②NaCO+Ca(OH)2-CaCO3￥+2NaOH (2)预热外焰灯帽(3)7.4C ③BaCl2+CuSOa=BaSO4↓+CuCl2 (4)①污染试剂②试管炸裂 39已背 打钩 默背练手册 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 1.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成 色， (填“能”或“不 能”)使无色酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成 色， 使无色酚酞溶液变成色。 2.用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸， ☐3.溶液的酸碱度可用pH表示，酸性溶液的pH (填“>”“<”或 “=”)7,pH越小，表示溶液的酸性越；中性溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7；碱性溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7， pH越大，表示溶液的碱性越 注意：加水稀释只能使酸性或碱性溶液的H无限接近7，但不能改变溶 液的酸碱性。 4.胃液pH的正常范围是0.9~1.5，呈 性；肥皂水的pH约为10， 呈 性。 ☐5.酸雨：正常雨水的pH≈ ,正常雨水呈酸性的原因是 (用化学方程式表示)。一些工厂排出的SO2等酸性 气体直接排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH (填“>”“<”或 “=”)5.6。 课题2常见的酸和碱（一） ☐1.一些酸的化学式：硝酸 ,硫酸 ,人体胃液中的酸 31 己背 打钩 宝典训练·化学·九年级全册(R) 2.盐酸为无色、有 气味的液体。浓盐酸有 性，打开盛 有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方有 出现（注意：是“白雾”，不 是“白烟”)。 3.浓硫酸有强烈的 性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分， 生成黑色的炭。 注意：①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应 ,然后涂 上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液；②浓硫酸的稀释操作是酸入水。 4.盐酸和硫酸都可用于金属表面 ;浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用作 5.酸的化学性质： (1)酸能使紫色石蕊溶液变成 色， (填“能”或“不能”)使 无色酚酞溶液变色。 (2)酸十活泼金属→ (填物质名称或类别)（属于 反应) ①稀硫酸与铁 (现象： ②稀硫酸与锌 ③稀盐酸与镁 ④稀硫酸与铝 (3)酸十金属氧化物 (填物质名称或类别) ①稀硫酸与氧化铜 (现象： 色固体溶解，溶液由无色变为 色) ②稀盐酸与氧化铁 (现象： 总结：酸具有一些相似化学性质的原因是不同酸的溶液中都含有 (填离子符号)。 32 已背 打钩 默背练手册 课题2常见的酸和碱（二） 1.氢氧化钙：俗称 溶于水，其水溶液俗称 。 当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为 或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化 学方程式为 2.氢氧化钠：俗称 ;溶于水时 热 量；有强烈的 性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、 衣服等上面。氢氧化钠曝露在空气中容易 ,使表面潮湿 并逐渐溶解，这种现象叫作 ;同时吸收空气中的 而变质，生成 。 因此，氢氧化钠固体必须 保存。部 分变质的氢氧化钠溶液中，溶质的化学式为 ☐3.碱的化学性质： (1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变成 色，使无色酚酞溶液变成 色。 (2)碱+某些非金属氧化物→ (填物质名称或类别)。 写出下列反应的化学方程式： 非金属 与NaOH反应 与Ca(OH)2反应 氧化物 COz S02 总结：碱具有一些相似化学性质的原因是不同碱的溶液中都含有 (填离子符号)。 4.氢氧化钠与稀盐酸的反应： (1)实验一：向盛有5mL稀氢氧化钠 酚酞 溶液的烧杯中滴人稀盐酸，观察到 溶液 稀盐酸 5 mL 的现象是 稀氢氧化的 溶液 33 已背 打钩 宝典训练·化学·九年级全册(R) (2)实验二：如图所示，先向5mL稀氢氧化钠溶液中滴人几滴酚酞溶 液，溶液变为 色，再逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，当溶液由 色恰好变为 色时，表示恰好完全反应。 (3)中和反应的实质是（填微粒符号）： ☐5.向NaOH溶液中加入一定量的稀盐酸，反应的化学方程式为 。反应后所得溶液的溶质可能是：① ② ;③ 6.如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时pH的变化H个 图像：反应的化学方程式为 ；该实验是将 加入到 加入溶液的质量/g 另一种溶液中；A点溶液中溶质的化学式为 ;向B点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 课题3 常见的盐（一） 1.混合物主要成分：食盐 (填化学式，下同)，大理石、石灰石 2.物质的俗称：烧碱、火碱 (填化学式，下同)，纯碱、苏打 ,小苏打 ,生石灰 ,熟石灰、消石灰 ,干冰 3.物质的用途：用氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的化学式 填空。 (1)可用作补钙剂的是 (2)用于消除公路积雪的是 (3)配制成溶液进行农业选种的是 34 已背 打钩 默背练手册 (4)用于配制农药波尔多液的是 (5)制作面点所用发酵粉的成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症的是 (6)广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产的是 4.NaCl溶液呈中性，pH (填“>”“<”或“=”)7；Na2CO3、NaHCOa 溶液呈碱性，pH (填“>”“<”或“=”)7。 5.某些盐的化学性质：①碳酸钠与稀盐酸反应 (写化学方程式，下同)；②碳酸氢钠与稀盐酸反 应 (反应①②不适宜用于实 验室制取CO2的原因是 6.碳酸盐（碳酸氢盐）的检验：取样于试管中，加入 将产生的气体通入 中，若 ,证明 原待测液（物）中含有CO(HCO)。 7.氢氧化钠的变质（敞口放置变质的化学方程式： )。 (1)探究氢氧化钠是否变质（即是否含有 ①加酸：滴加足量的 ,若 ,则已变质（加 入的酸必须足量，原因是 ②加碱（盐）：滴加 溶液，若 ,则已变质。 (2)探究氢氧化钠变质程度（即是否还含有 ):向其中滴加 量的 溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液滴 加无色酚酞溶液，若 ,则是部分变质。 35 已背 打钩 宝典训练·化学·九年级全册(R) 课题3常见的盐（二） 1.写出下列反应的化学方程式。 ①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合： ②碳酸钠溶液与澄清石灰水混合： ③氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 2.复分解反应：由 互相交换成分，生成 的反应。（双交换，价不变） 3.复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有 或有 或有 生成。 4.物质溶解性：下列物质中，溶于水的打“√”，难溶于水的，写出沉淀时的 颜色，并标“1”。 CaCOa BaCOa (NH)2CO3 BaSO MgSO AgCl FeCls A1(OH)3 NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)s Mg(OH)2 KNO AgNO (其中不与酸反应的沉淀是 5.判断下列各组物质能否发生复分解反应，能的打“/”，不能的打“×”。 (1)H2 SO+Cu(OH)2 (2)Fe2(SO)3+NaOH (3)NaNO;+KOH (4)NaCl+AgNO3 (5CaCO+HNO (6)BaCO,+CaCl2 36 已背 打钩 默背练手册 6.化肥分类：KNO3、Ca(PO4)2、KCl、NaNO3。属于氮肥的是 属于磷肥的是 ,属于钾肥的是 ,属于复合肥的是 7.化肥的作用：促进茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，需 肥；增强抗病 虫害和抗倒伏能力，需 肥；增强抗寒、抗旱能力，需 肥。口 诀：上中下 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 1.人体中的元素： (1)①常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素，如 (填化学符 号，下同)、 、P、K、S、Na、Cl、Mg。人体 中含量最高的金属元素是 ②微量元素：在人体中含量小于0.01%的元素，如 等。 (2)对人体健康的影响：①钾缺乏会引起肌肉 和心律 影响肾功能；②钠缺乏会引起 降低和肌肉痉挛，钠摄入过多会 增加患高血压和心血管疾病的风险；③幼儿及青少年缺钙易患 ,导致生长发育不良，老年人缺钙会导致 和骨折； ④缺铁会引起 ;⑤缺氟易产生 ,摄入过量会引起 氟斑牙和氟骨症；⑥缺碘和碘摄人过量均会引起 儿童缺碘会影响生长和智力发育。 2.人类重要的六类营养物质：水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐和维生素。 (1)为人体提供能量的三类营养物质： 37