第十单元 常见的酸、碱、盐（期末复习课件）九年级化学上学期新教材人教版

这是一份初中化学九年级上学期期末复习课件，聚焦第十单元“常见的酸、碱、盐”，以知识导图为框架，通过考点梳理（含溶液酸碱性、酸碱盐性质等5大考点）、典例解析及真题演练构建学习支架，助力学生系统复习核心内容。 资料特色突出核心素养培养，以表格对比（如酸碱性质比较）、微观示意图（离子解离）强化化学观念，通过浓硫酸稀释等实验操作题提升科学探究能力，结合土壤改良等生活实例渗透科学态度。典例与真题结合，帮助学生夯实基础，也为教师提供清晰教学资源。九年级学生面临升学考试，需重点掌握酸碱盐等核心考点，该资料可帮助学生系统整合知识，教师可直接用于期末复习教学。

2025-2026学年九年级化学上学期 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 第十单元 常见的酸、碱、盐 目录CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 第十单元 常见的酸、碱、盐 考点01 溶液的酸碱性 考点02 常见的酸 使用pH试纸测定溶液的pH值，并说明其与溶液酸碱性强弱的关系；说出常见酸碱指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化；了解溶液酸碱性的重要应用 掌握盐酸和稀硫酸的主要化学性质；认识浓硫酸的特性及稀释方法；能说出酸的相似化学性质并解释其微观原因 考点03 常见的碱 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质及正确保存方法；能说出碱的相似化学性质并解释其微观原因 考点04 常见的盐 认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的主要性质和用途；理解盐的组成及分类；掌握碳酸盐的检验方法 考点05 复分解反应 能根据反应条件判断复分解是否发生，并能书写其化学方程式 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 溶液的酸碱性 一、 酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 紫色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 遇碱变红 红色 蓝色 无色 红色 【注意】①变色是指示剂变色而不是酸碱变色。 ②指示剂并不唯一，判断标准是：遇酸碱能显示不同颜色。 ③指示剂只能粗略地判断溶液的酸碱性，不能测量其酸碱度。 ④呈酸性的溶液不一定是酸，呈碱性的溶液不一定是碱， 还有可能是某些盐溶液。 考点01 溶液的酸碱性 二、溶液的酸碱度（pH） 稀溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH<7 碱性溶液 pH>7 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 考点01 溶液的酸碱性 二、溶液的酸碱度（pH） 实验室用 测定溶液的酸碱度，测定范围在_____之间。 使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数（数值为整数）。 0~14 玻璃棒 标准比色卡 pH试纸 易错提醒： ①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 考点01 溶液的酸碱性 【典例01】【 酸碱指示剂】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 A 根据以上信息可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的溶液显酸性。柠檬酸溶液显酸性 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 【典例02】【pH】（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列有关溶液的及其测定的说法正确的是 A．pH=0的溶液显酸性 B．把pH试纸浸入待测液测定其值 C．用试纸测出某溶液的pH为12.4 D．溶液加水稀释后，其pH值减小 考点01 溶液的酸碱性 A pH试纸不能用蒸馏水润湿浸入待测液测定其pH值 pH<7的溶液显酸性 pH试纸只能测出某溶液的pH为整数 酸性溶液加水稀释，pH增大，碱性溶液加水稀释，pH减小 考点01 溶液的酸碱性 【训练01】（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是 A． B． C． D． A 【训练02】（24-25九年级上·河北唐山·期末）玉田县南部某地区的土壤pH≈9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。下表中的农作物适合该地区种植的是 D 农作物 A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 考点02 常见的酸 一、硫酸和盐酸   硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有_____出现，闻到_______气味（浓盐酸具有_____性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 白雾 刺激性 挥发 考点02 常见的酸 一、硫酸和盐酸   硫酸 盐酸 吸水性 具有________（物理性质） 不具有吸水性 用途 车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼。 浓硫酸有强吸水性，在实验室中常用它做_________。 电镀、除锈、食品加工、化工生产 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可___________。 吸水性 干燥剂 帮助消化 考点02 常见的酸 一、硫酸和盐酸   性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减小 不变 减小 浓硫酸 不变 增大 增大 挥发性 吸水性 减小 减小 实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。 敞口放置在空气中的变化（物理变化） 考点02 常见的酸 二、浓硫酸的特性 ①强吸水性（物理性质） ②强脱水性（化学性质） 浓硫酸可用作________________，但不能干燥碱性气体，如NH3等。 不具有吸水性浓硫酸有强烈的_________，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的_____________溶液。 气体干燥剂 碳酸氢钠 脱水性 气体 浓硫酸 考点02 常见的酸 二、浓硫酸的特性 浓硫酸的稀释 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 切记：不可将水倒进浓硫酸里 由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！ 考点02 常见的酸 三、酸的化学性质 HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl在水中解离出离子示意图 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出____________，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 H+（氢离子） 考点02 常见的酸 三、酸的化学性质 酸的共性 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 （1）酸与指示剂的作用 考点02 常见的酸 三、酸的化学性质 酸的共性 （2）酸+某些活泼金属→盐＋氢气(置换反应)   铁与酸反应 锌与酸反应 反应的化学方程式 现象 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色 固体逐渐溶解，产生气泡 考点02 常见的酸 三、酸的化学性质 酸的共性 （3）酸＋某些金属氧化物→盐＋水(复分解反应)   氧化铁与酸反应 氧化铜与酸反应 反应的化学方程式 现象 Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 考点02 常见的酸 三、酸的化学性质 酸的共性 （4）酸＋碱→盐＋水(复分解反应)   HCl与NaOH反应 H2SO4与Ca(OH)2反应 反应的化学方程式 HCl+NaOH== NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O 考点02 常见的酸 三、酸的化学性质 酸的共性 （5）酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)   HCl与CaCO3反应 H2SO4与Na2CO3反应 反应的化学方程式 CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+ CO2↑ 考点02 常见的酸 【典例01】【硫酸和盐酸】（24-25九年级下·安徽合肥·期末）下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 C 胃酸的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物等 浓盐酸易挥发，会挥发出HCI气体，导致制取的气体不纯 盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，气体的溶解度随温度的降低而增大，若要得到浓度更大的盐酸溶液，应降低温度 盐酸与铁锈(主要成分氧化铁)反应生成氯化铁和水，从而除锈。但长期浸泡时，盐酸会与铁反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁制品腐蚀 考点02 常见的酸 【典例02】【浓硫酸的特性】（2023·江苏苏州·中考真题）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气 D 向量筒中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中 应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散 氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出 考点02 常见的酸 【典例03】【酸的化学性质】（24-25九年级上·江苏镇江·期末）已知：氧化锌是致密而结实的氧化膜。将一小块未打磨的锌片放入试管内，加入一定量的稀硫酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如如图所示。下列说法正确的是 A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a~b段发生的反应为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ C．b点后反应速率降低，且无氢气产生，c点反应停止 D．锌比铁活泼，所以锌制品更容易被酸腐蚀 B 未打磨的锌片表面有氧化锌(ZnO)，0~a段是氧化锌与稀疏酸发生反应ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，该反应无氢气产生 b点后反应速率降低，是因为随着反应进行，稀硫酸浓度减小，但仍有氢气产生，直到c点，锌或稀硫酸完全反应，反应停止 虽然锌比铁活泼，但锌表面易形成致密的氧化锌薄膜，能阻止锌进一步被腐蚀 考点02 常见的酸 【训练01】（2022·湖南长沙·中考真题） “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是 A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 B 【训练02】（23-24九年级下·北京·阶段练习） 下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是 A． B． C． D． D 考点02 常见的酸 【训练03】（24-25九年级上·山东济宁·期末） 下列实验现象的描述中，正确的是 A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B．经打磨后光亮的铁丝放入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白烟 D．把氧化铜粉末放入稀盐酸溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色 D 考点03 常见的碱 一、氢氧化钠和氢氧化钙   氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 __________：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上_______溶液 较强腐蚀性 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 强腐蚀性 硼酸 考点03 常见的碱 一、氢氧化钠和氢氧化钙   氢氧化钠 氢氧化钙 特性 _____溶于水，溶于水时_____。 氢氧化钠固体易吸水而_____ ______溶于水，溶于水时放热不明显 工业制法 易 放热 微 潮解 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 鉴别 通入______，产生白色沉淀的为氢氧化钙 CO2 用途 制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油 作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液 考点03 常见的碱 二、碱的化学性质 NaOH在水中解离出离子示意图 NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH- 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出_______________。 OH-(氢氧根离子) 考点03 常见的碱 二、碱的化学性质 碱的共性 （1）碱与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 变蓝 变红 考点03 常见的碱 二、碱的化学性质 碱的共性 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O （用澄清石灰石检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） （2）碱＋非金属氧化物→盐＋水 考点03 常见的碱 二、碱的化学性质 碱的共性 （3）碱+酸→盐+水   氢氧化铁与盐酸反应 氢氧化铜与盐酸反应 反应的化学方程式 现象 红褐色固体消失，溶液变为黄色 蓝色固体消失，溶液变为蓝色 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 考点03 常见的碱 二、碱的化学性质 碱的共性 （4）碱+盐→新盐+新碱   硫酸铜与氢氧化钠反应 碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式 现象 有蓝色絮状沉淀生成 产生白色沉淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 考点03 常见的碱 三、中和反应及其应用 1.中和反应 （1）定义： （2）实质： 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 H+ + OH- H2O 反应过程伴随热量放出，属于放热反应。 复分解反应 中和反应 考点03 常见的碱 三、中和反应及其应用 2.中和反应的应用 （1）用________改良酸性土壤 （2）处理工厂废水 （3）用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状 （4）用含碱性物质的药物治疗胃酸过多 熟石灰 Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 用熟石灰处理硫酸厂废水 用硫酸处理印染厂碱性废水 考点03 常见的碱 三、中和反应及其应用 3.利用手持数字化实验寻找中和反应的证据 向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。 化学方程式： ； A点：溶质为： (盐酸过量) B点：溶质为： (恰好完全反应) C点：溶质为： ( NaOH过量) NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl和HCl NaCl NaCl和NaOH ·A ·B ·C 考点03 常见的碱 【典例01】【氢氧化钠和氢氧化钙】（22-23九年级上·江苏徐州·期末）下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一物质的是 A．火碱 NaOH B．生石灰 Ca(OH)2 C．熟石灰 CaO D．干冰 H2O A 生石灰是生石灰的俗称，CaO 熟石灰是氢氧化钙的俗称，Ca(OH)2 干冰是固态的CO2 考点03 常见的碱 【典例02】【碱的化学性质】（23-24九年级下·黑龙江绥化·期末）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A． B． C． D． A × 由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，导致烧杯中的水流入锥形瓶中 √ 通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象 × 由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升 × 由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，外界空气进入气球，导致气球膨胀 考点03 常见的碱 【典例03】【中和反应及其应用】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）对化学实验进行图像化表达，可以更清晰地使我们从定量的角度理解反应的发生规律，进而发展科学思维。如图所示的坐标系中，Y轴可以代表的量是 A．溶液中自由移动离子的数目 B．溶液中水的质量 C．溶液的pH D．溶液中氢氧化钡的质量 A × 反应生成了水，且稀硫酸中本身含水，故随着反应的进行，溶液中水的质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀硫酸，水的质量继续增加，但是增加幅度变小 × 氢氧化钡溶液显碱性，pH>7，滴入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀硫酸，pH<7 × 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧化钡的质量逐渐减小至零 √ 产物硫酸钡难溶于水，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子数目逐渐减小，恰好完全反应时溶液中自由移动的离子数目为零，继续滴加稀硫酸，溶液中自由移动的离子数目逐渐增多 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成难溶于水的硫酸钡和水 考点03 常见的碱 【训练01】（24-25九年级上·山东淄博·期末）化学在生产和生活中具有广泛应用。下列说法不合理的是 A．稀盐酸可用于金属表面除锈 B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 C．利用熟石灰可用来改良酸性土壤 D．草木灰(主要成分K2CO3)是一种农家肥，可用做钾肥 B 考点03 常见的碱 【训练02】（24-25九年级上·山东滨州·期末）氢氧化钠和氢氧化钙是我们学过的两种常见的碱。下列说法中错误的是 A．它们在水溶液中电离出来的阴离子都只有OH- B．它们的溶液都能与氯化铜溶液反应 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 C 考点03 常见的碱 【训练03】（24-25九年级上·山东烟台·期末） 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O C 考点04 常见的盐 一、几种常见盐的用途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色晶体 白色粉末状固体 白色粉末状固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶/碱性 可溶/弱碱性 难溶 用途 调味品、生理盐水…… 玻璃、造纸…… 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 考点04 常见的盐 二、盐的组成和化学性质 1.物质的分类 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 物质 混合物 纯净物 ①酸：是由氢离子和酸根组成的化合物是酸，如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸( )等，酸在水中都能解离出 。 ②碱：是由金属离子（NH4+）和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠（ ）、氢氧化钙（ ）、氨水（NH3·H2O）等，碱在水中都能解离出 。 H+ HCl HNO3 NaOH Ca(OH)2 OH- ③盐：是由 （或 ）和酸根阴离子组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠等。 金属离子 铵根离子 H2SO4 考点04 常见的盐 二、盐的组成和化学性质 2.盐的化学性质 【说明】在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的____；盐必须____；属于____反应。 （1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 Fe+CuSO4== ； 【举例】 前面 可溶 置换 （2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 【举例】 CaCO3+2HCl== ； 【说明】 属于______反应 复分解 FeSO4+Cu CaCl2+H2O+CO2↑ 考点04 常见的盐 二、盐的组成和化学性质 2.盐的化学性质 （3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 【举例】 CuSO4+2NaOH== ； 【说明】 盐和碱都必须_____；属于_______反应 可溶 复分解　 （4）盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 【举例】 Na2CO3+BaCl2= ； 【说明】 两种盐都必须______；属于________反应 　可溶 复分解　 Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCO3↓+2NaCl 考点04 常见的盐 【典例01】【几种常见盐的用途】（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下列物质在生活中的用途没有体现其化学性质的是 A．农业上用氯化钠溶液来选种 B．二氧化碳用作气体肥料 C．小苏打用作发酵粉 D．氢氧化钠用来去除油污 A 密度 二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作气体肥料 小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打用作发酵粉，是因为碳酸氢钠在加热或与酸性物质反应时会产生二氧化碳气体，二氧化碳气体使面团膨胀，从而使食品变得松软多孔 氢氧化钠用来去除油污，是因为氢氧化钠能与油污发生反应 考点04 常见的盐 【典例02】【盐的组成和化学性质】（24-25九年级上·山东烟台·期末） 锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是 A．MnO2在一定条件下可以与酸反应 B．Mn(OH)2可由MnO2与水反应制得 C．MnSO4溶液能与Na2CO3溶液发生反应 D．MnCO3能溶于稀盐酸 B √ 碳酸盐一般能与稀盐酸反应 √ 金属氧化物能与酸反应 × MnO2难溶于水，且金属氧化物与水反应一般生成碱，需满足金属氧化物对应的碱是可溶的 √ MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合，会发生反应MnSO4+Na2CO3=MnCO3↓+ Na2SO4，因为MnCO3是难溶物，符合复分解反应发生的条件，该预测合理 物质 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnCO3 溶解性 难溶，黑色固体 易溶，溶液呈浅粉色 难溶，浅粉色固体 难溶，浅粉色固体 考点04 常见的盐 【训练01】（24-25九年级上·湖北宜昌·期末）《天工开物》记载：“凡燔(焚烧)蛎(牡蛎)灰者，取蛎壳叠煤架火燔成，与燔石灰(火力到后，烧酥石性，……)共法，以水沃之，亦自解散。”下列理解错误的是 A．“蛎壳”的主要成分是CaCO3 B．“叠煤”的作用是燃烧提供热量 C．“燔成”后，生成了生石灰 D．“以水沃之”发生反应时吸收热量 C 考点04 常见的盐 【训练02】（2025·湖南湘西·二模）生活中经常使用果蔬洗盐来清洗蔬菜瓜果表面残留的农药（一般呈酸性）。如图为某果蔬洗盐的标签，下列说法正确的是 A．20℃下，向1000g水中加入15g果蔬洗盐，形成氯化钠的饱和溶液 B．该果蔬洗盐能清洗水果并去除水果表面的农药残留是因为发生了中和反应 C．果蔬洗盐可以和白醋一起使用增强清洗效果 D．果蔬洗盐溶于水配成的溶液pH>7 D 考点05 复分解反应 一、复分解反应 2.特点：“互交换，_____不变”（AB + CD = AD + CB）。 1.定义：在溶液中，两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应。 3.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有______或_________或______生成。 互相交换成分 价 沉淀 气体 水 考点05 复分解反应 一、复分解反应 定义 类型 特征 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B→AB 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 AB→A+B 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→ B+AC 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物，即“一换一” 复分解反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB+CD→AC+BD 反应物和生成物都为化合物，即“互交换，价不变” 考点05 复分解反应 一、复分解反应 常见酸、碱、盐的溶解性 1.常见四酸______； 都能溶 2.碱溶铵钾钠钡钙； NH3·H2O 3.钾钠硝铵全都溶； 4.盐酸盐________； 难溶AgCl 5.硫酸盐__________； 难溶BaSO4 6.碳酸盐__________。 只溶钾钠铵 考点05 复分解反应 二、化肥 化肥的分类 常见的化肥 作用 ____肥 ①尿素CO(NH2)2 ②氯化铵NH4Cl ③硝酸钠NaNO3 氮肥壮叶。促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 ______肥 磷酸钙：Ca3(PO4)2 磷肥壮果促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 氮 磷 考点05 复分解反应 二、化肥 化肥的分类 常见的化肥 作用 ____肥 ①硫酸钾K2SO4 ②氯化钾KCl 钾肥壮茎。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 __________：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。 ①磷酸二氢铵  NH4H2PO4 ②硝酸钾：KNO3 能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 钾 复合肥料 考点05 复分解反应 【典例01】【复分解反应】（24-25九年级上·山东青岛·期末） 物质之间往往存在相互转化关系。下列物质的相互转化不能通过一步反应实现的 A．H2O和O2 B．NaOH和Na2CO3 C．NaNO3和NaCl D．Cu和CuO C 水通电，生成氢气和氧气;氧气和氢气在点燃条件下，生成水 氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水;碳酸钠与氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙 NaNO3不能转化成NaCl，氯化钠与硝酸银反应，生成硝酸钠和氯化银 铜在空气中灼烧，生成氧化铜;氧化铜与还原剂在高温或加热下反应，冶炼出铜 考点05 复分解反应 【典例02】【化肥】（24-25九年级上·山东淄博·期末）小云同学发现她家的绿萝叶片发黄，生成不旺盛，她可向绿萝中施加的肥料的是 A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．K3PO4 A 绿萝叶片发黄，说明缺少氮元素，应施加的化肥是氮肥。 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 考点05 复分解反应 【训练01】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是 A．K+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、K+、NO3-、Cl﹣ C．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42- D．K+、Ag+、NO3-、Cl﹣ A 【训练02】（24-25九年级上·山东潍坊·期末）《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是 A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．NH4H2PO4 D．Ca3(PO4)2 C 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（24-25九年级上·山东淄博·期末）猕猴桃含有大量的维生素C，室温下向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。则维生素C溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 A 解析：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，维生素C溶液能使紫色石蕊试液变红，说明维生素C溶液呈酸性，故选A. 【真题演练2】（24-25九年级上·广西崇左·期末）一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是 A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬汁 D．西红柿汁 解析：溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，酸性越强;pH大于7时呈碱性。牛奶pH范围是6.3~6.6，柠檬汁pH范围是2.2~2.4，西红柿汁pH范围是4.0~4.4，它们都呈酸性，其中柠檬汁的pH最小;鸡蛋清pH范围是7.6~8.0，呈碱性。所以酸性最强的是柠檬汁。故选:C。 C 【真题演练3】（24-25九年级上·吉林长春·期末）下列有关物质的性质与用途不对应的是 A．氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C．氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 D．浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 D 解析：A、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意; B、盐酸能与某些金属氧化物反应，如盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故盐酸可用于除铁锈，不符合题意; C、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如氢氧化钠可用于干燥氢气，不符合题意; D、浓硫酸溶于水放出大量的热，但是浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品发热剂，符合题意。 【真题演练4】（24-25九年级上·江苏泰州·期末）“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是 A． 稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸 C．放入生锈的铁钉 D．测定稀硫酸 B 解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确; B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确; C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确; D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH;图中pH试纸用水湿润，故图示操作不正确。 【真题演练5】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物一定是活泼金属 B．反应②可能是稀硫酸使紫色石蕊试液变红 C．反应③中的另一种反应物可能是氧化物 D．反应④可观察到有白色沉淀生成 A 解析：A、反应①中与稀硫酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可以是碳酸盐等，说法错误，符合题意; B、反应②得到红色溶液，可能是稀硫酸使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意; C、反应③得到蓝色溶液，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，则反应③中的另一种反应物可能是氧化物，说法正确，不符合题意; D、反应④稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意。 【真题演练6】（24-25九年级上·吉林长春·期末）下列有关物质的性质与用途不对应的是 A．氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C．氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 D．浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 D 解析：A、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意; B、盐酸能与某些金属氧化物反应，如盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故盐酸可用于除铁锈，不符合题意; C、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如氢氧化钠可用于干燥氢气，不符合题意; D、浓硫酸溶于水放出大量的热，但是浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品发热剂，符合题意。 【真题演练7】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．碳酸钠 D 解析：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，该项正确; B、二氧化碳属于氧化物，与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，该项正确; C、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该项正确; D、氢氧化钠与碳酸钠不反应，该项错误; 【真题演练8】（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列各组物质属于同一种物质的是 A．苛性钠、火碱、碳酸钠 B．生石灰、消石灰、石灰石 C．消石灰、熟石灰、氢氧化钙 D．小苏打、纯碱、碳酸氢钠 C 解析：A、苛性钠和火碱均是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和碳酸钠不属于同一种物质。不符合题意; B、生石灰是氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，三种物质不属于同一种物质，不符合题意； C、消石灰和熟石灰均是氢氧化钙的俗称，消石灰、熟石灰、氢氧化钙是同一种物质，符合题意; D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠和碳酸钠不属于同一种物质，不符合题意。 【真题演练9】（24-25九年级上·山东滨州·期末）小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是 A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3 B．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味 C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl-、OH-、Ca2+、CO32- D．“灰料”的制作过程中温度不变 B 解析：A.“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3，故选项错误，不符合题意; B.由于有氢氧化钠生成，皮蛋沾点食醋再吃，能发生中和反应，可缓解皮蛋的涩味，故选项正确，符合题意; C.生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因为Ca2+、CO32-不能共存，故选项错误，不符合题意; D.“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，故选项错误，不符合题意。 【真题演练10】（24-25九年级上·河南信阳·期末）分类法是化学学习的重要方法之一。下列物质的分类正确的是 A．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B．氮肥：尿素、磷酸二氢铵、氯化铵 C．混合物：石油、水泥砂浆、冰水共存物 D．空气污染物：细颗粒物、一氧化碳、二氧化硫 D 解析：A、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。烧碱(化学式为NaOH)、熟石灰[化学式为Ca(OH)2]属于碱；而纯碱是碳酸钠，它是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不是碱，A 选项错误; B、氮肥是只含有氮元素这一种营养元素的化肥。尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4CI)只含氮元素，属于氮肥;但磷酸二氢铵NH4H2PO4，同时含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥，并非单纯的氮肥，B选项错误; C、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。石油是由多种碳氢化合物组成的复杂混合物;水泥砂浆是由水泥、沙子等多种物质混合而成;而冰水共存物中只含有水这一种物质，冰和水只是状态不同，属于纯净物，不是混合物，C选项错误; D、细颗粒物、一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)都会对空气造成污染，均属于空气污染物，D选项正确。 感谢聆听 $