专项训练6 溶解度曲线的应用-【宝典训练】2025-2026学年新教材九年级全一册化学高效课堂(人教版2024)

宝典训练·化学·九年级·全册(R)》 专项训练6溶解度曲线的应用 1.(2024·新疆)KNO3和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.KNO3的溶度大于NaCI的溶解度 个溶解度/gKNO, B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液 NaCl C.tC时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D.t2℃时，在50g水中加入40gKNO3固体，能得到90gKNO3溶液 0412温度℃ 2.(2024·大庆)如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。 溶解度/g 150 下列说法错误的是 ) 130 20 A.三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾 10 10 B.30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱 90 8 70 和溶液 60 50 40 C.t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 30 2 D.10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃， 0 010t304060 100 所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾 温度/℃ 3.右图是NaCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.只有在tiC时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 都 B.t41℃~t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 度A NaCl C.在t2C时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3C降至t2C时，有晶体析出 2温度℃ 4.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.t2℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为 个溶解度g /a b>a>c 50---- B.℃C时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为37.5% 20.. C.t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为a>b>c 0t 五温度/℃ D.a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯得到a 5.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶 解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是 A.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 个溶解度/g 甲 B.℃时，等质量的甲、乙、丙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>丙>乙 C.t1℃时，将20g甲加人50g水中充分溶解后可得到65g溶液 30- 一丙 D.将2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t℃，析出晶体的质量关系：甲>乙 0 1t2温度/C 6.(2024·广元)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实 验时的情况。下列说法正确的是 ( ) A.图2试管中固体对应图1中的丙 ◆溶解度/g B.t2C时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 80 向烧杯中加入 C.t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶 60 NaOH固体 40 液的溶质质量分数为80% 20 试管中固体 试管中固体 D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2C降温 温度/℃未完全溶解 完全溶解 到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 图 图2 ●>168《● 第九单元溶液 7.如图表示物质X在水中的溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是 ( A.NaCl ↑溶解度g B.CO2 2×103帕 C.Ca(OH)2 1×10帕 D.KNO 温度/℃ 8.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)P点的含义是 个溶解度g A (2)t2℃时，140gA物质的饱和溶液中溶质的质量是 g。 0 (3)将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 。(写出一种方法即可) (4)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水 1 温度/C 分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是 (用“>”“<”或“=”表示)。 9.已知R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，伍迪同学进行了 如图2所示的实验。 溶 硝酸钾 解 h℃ i℃ h℃ 60 升温并 0 氨化铵 加入60gR 蒸发80g水 降温至 20 G-EE- h℃ 温度/℃ 180g水 ① 图1 图2 (1)t℃时，70g饱和氯化铵溶液中溶质的质量是 (2)根据题目中信息可推出R是 (填化学式)。 (3)在①、②、③三个烧杯中溶液为饱和状态的是 (4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法不正确的有 (填字母序号)。 A.若使③中的固体溶解，可采用搅拌的方法 B.①和②的溶液中，溶质质量相等 C.②和③中溶液的质量相等 10.(作图题)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。 60个溶解度g (1)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 40--元 30 ℃时，析出晶体最多的是 20 10-- (2)10℃时，丙物质的饱和溶液的质量分数为 ;(精确到 0 102030 40506ò 0.1%) 温度/C 60个溶解度g 图1 r--. (3)50℃时，70g乙物质的饱和溶液降温至0℃时，析出晶体的质量为 50-- 0 8 30 (4)下表是10g水在不同温度下最多能溶解A物质的质量。请在图2 10 10 2030 40 5060 的坐标图中绘制A物质的溶解度曲线图。 图2 温度/C 温度/℃ 0 20 40 60 溶质质量/g 1.5 2.5 4 6 ●>169●《高效课堂宝典训练》·化学（九年级全册）/R 专项训练6溶解度曲线的应用 1.石蕊红蓝酚酞无红 2.pH0~14酸强中碱强玻璃棒 1.C2.C3.C4.B5.D6.D7.B pH试纸标准比色卡偏大偏小不变 8.(1)t1℃时，A、C物质的溶解度相等(2)40 3.(1)7(2)5.6C02+H2OH2C035.6 (3)升高温度或增加溶质或蒸发溶剂 (4)B=A>C 【课中导学】 9.(1)20(2)KNO,(3)②③(4)AC 知识点1例1.C变式1.B 10.(1)甲 (2)16.7%(3)5 知识点2例2.B变式2.A (4 60个溶解度g 变式3.(1)厕所清洁剂食盐水 (2)是(3)偏大 5 40 【素养提升) 30 20 4.D5.C6.A 10 【易错易混辨析】 102030405060 温度C (1)×(2)/(3)× (4)× 第九单元 《溶液》整理与提升 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 【单元知识框架图 【课前导读 溶液及其应用：均一稳定混合物水 液体或气体 1.HCI H,SO H,CO HNO NaOH Ca(OH), NH4NO3NaOH蒸发降温 2.浓盐酸：刺激性白雾盐酸小液滴挥发性除锈 溶解度：温度100g饱和质量温度减小增大 胃液 溶质的质量分数：溶质质量×100% 溶解度 溶解度+100g ×100% “溶液质量 浓硫酸：无油状吸水性除绣 量简、胶头滴管、烧杯、玻璃棒计算称量 量取 3.腐蚀性脱水化学大量水碳酸氢钠 溶解混匀 4.浓硫酸水玻璃棒加快散热 粗盐中难溶性杂质的去除：漏斗 搅拌，防止局部温度过 【课中导学】 高，造成液滴飞溅较多固体 知识点1例1.①②⑤⑨⑥⑦⑧变式1.C 重点知识突破】 知识点2例2.D变式2.B变式3.C 重点知识点11.A2.D3.A4.D 【素养提升】 重点知识点25.B 4.(1)①脱水②吸水干燥反应生成了水 重点知识点36.D (2)①放热 abc ②浓硫酸水均匀散热 7.(1)20℃时，甲、丙的溶解度相等(2)增加溶质丙（或 【易错易混辨析 恒温蒸发溶剂)(3)甲>乙>丙(4)②⑤ (1)×(2)/ (3)×(4)× 重点知识点4 第2课时酸的化学性质与溶液导电性 8.D 9.(1)硫或S 【课前导读】 (2)解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。 1.①红 一定条件下 ②Mg:Mg+2HCl—MgCl2+H2↑ 2FeSO,+CuSO, Cu↓+Fe2(SO)a Mg+H2SO,-MgSO,十H2↑ 160 64 Zn:Zn+2HCI-ZnClz +H2 100gx 3.2g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 160_100gx x=8% 643.2g Fe:Fe++2HCI=FeCl2+H2A 答：原CuSO,溶液中溶质的质量分数为8%。 Fe+H2S04—FeSO4+H2↑ 10.(1)混合物 物理变化(2)漏斗(3)50026.5% 现象：溶解浅绿气泡 知识回顾：Fe2O 第十单元 常见的酸、碱、盐 ③FezO3:FezO,+6HCl—2FeCl+3H2O 课题1溶液的酸碱性 Fe2O3十3H2SO,—Fe2(SO,)3十3H20溶解黄 CuO:CuO+H,SO,=CuSO,+H2O溶解蓝 【课前导读】 2.H+、CI-H+、SO-H 知识回顾：(1)红H2CO 【课中导学】 (2)无红分子在不断运动挥发 知识点1例1.C变式1.D 20