广东省广州实验中学2025-2026学年高一上学期第一次阶段性检测化学试题

高一第一次阶段性检测 化 学 本试卷共4页，27小题，满分100分。考试用时60分钟。 一、选择题：本题包括25小题，每小题5分，共75分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A．云 B．雾 C．碘酒 D．墨水 2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A．、、都易溶于水，都是电解质 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．CH3COOH、、分子中均含有多个氢原子，都属于多元酸 D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 3．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．属于钾盐、碳酸盐 B．属于可溶性强碱 C．液氧属于混合物 D．CaO属于碱性氧化物 4．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 A．硫酸，纯碱，石膏 B．硫酸，烧碱，胆矾 C．碳酸，乙醇，碳酸钠 D．磷酸，熟石灰，苛性钠 5．下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A．有色玻璃 B．烧碱溶液 C．雾霾 D．胶体 6．下列电离方程式正确的是 A．NaOH电离方程式： B．硫酸铝的电离方程式： C．的电离方程式： D．硫酸电离方程式： 7．下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧  ②高炉炼铁  ③钢铁锈蚀  ④NaOH潮解 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 8．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A．氧化钠的化学式： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．用单线桥表示电子转移过程： 9．分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A Na2O 碱性氧化物 能够与酸反应生成盐和水 B CO 还原剂 能与Fe2O3等氧化剂反应 C K2CO3 钾盐 能与酸反应 D HClO 酸 能与NaOH反应生成盐 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关胶体的说法正确的 A．雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B．向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C．溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D．激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 11．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、， B．，，、 C．、、、 D．、，、 12．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙 B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体 C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．“血液透析”利用了胶体的性质 13．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变红的溶液：、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 14．溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．的氧化性强于 C．反应中发生了还原反应 D．每生成1个分子时，反应中转移4个电子 15．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和，和 B．HCl和，HCl和 C．和，和 D．和，和 16．下列几种导电性变化图像(忽略反应过程中溶液体积变化)，不符合要求的是（ ） A．图A是向饱和石灰水中不断通入CO2气体 B．图B是向氨水中通入HCl气体 C．图C是向NaOH稀溶液中通入少量CO2气体 D．图D是向AgNO3溶液中通入HCl气体至不再产生沉淀 17．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M可表示 18．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．用食醋除去水垢： C．用中和碱性废水： D．溶液中滴入少量溶液： 19．“宏观辨识—微观探析——符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是（ ） A．分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B．分析物质种类：图中反应物均为非电解质 C．分析反应价值：该反应可以为生活生产提供能量 D．分析表示方法：该反应的化学方程式为： 20．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与氯化铁溶液反应： B．碳酸钙溶于稀盐酸： C．铜与稀硝酸反应： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 21．氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是 A．该反应中，C被氧化，被还原 B．氮化铝是氧化产物 C．氧化铝在该反应中作氧化剂 D．合成氮化铝的反应是置换反应 22．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是 A．还原性： B．氧化还原反应的本质是电子的转移 C．该反应中Fe3+是还原产物 D．被还原，发生还原反应 23．已知(未配平)。则下列说法正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 24．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 25．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 二、非选择题：本题包括2小题，每空2分，共25分 26．现有以下物质： ①溶液 ②液氨 ③固体 ④熔融 ⑤胶体 ⑥铜 ⑦ ⑧稀盐酸 ⑨饱和溶液 ⑩乙醇。 (1)上述物质中属于电解质的是 ，非电解质的是 。（填序号，少选错选不得分） (2)写出⑨和溶液反应的离子方程式 。 (3)写出④的电离方程式 。 (4)⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。 (5)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。 27．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： I.向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； II.向I中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； III.将I中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 (1)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 (用离子符号表示，下同)；一定没有 ；可能含有 ，检验是否存在该离子的方法为 。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。 答案第1页，共2页 高一化学第一次阶段性检测 化学试卷 第4页 学科网（北京）股份有限公司 $