陕西省商洛市镇安中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

高三年级考试 化： 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 中 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 弥 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127S32K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.北京时间2025年8月15日22时47分，经过约6.5小时的出舱活动，神舟二十号乘组密切 协同，圆满完成第三次出舱活动。下列有关中国空间站所使用材料的说法错误的是 A.核心舱太阳能电池采用的砷化镓一半导体材料 B.外表面的高温结构碳化硅陶瓷一新型无机非金属材料 C.空间站的机械臂的关键材料碳纤维一有机高分子材料 封 D.外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂一合成高分子材料 2.生活中处处有化学。下列物质与用途的对应关系错误的是 A.CH,COOH—调味剂 B.FeSO4—补铁剂 C.CaSO4一制豆腐的凝固剂 D.NaNO3- 防腐剂、护色剂 闲 3.实验室可用硫酸铜溶液吸收PH3,发生的反应为24CuSO4十11PH3十12H2O一8CuP↓十 3HPO4十24H2SO4。下列化学用语表示错误的是 A.H2O的空间结构：V形 B.中子数为36的铜原子：6Cu H C.PH3的电子式为H:P:H D.CuSO,中存在离子键、共价键 线 4.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A.MgCO,(s)盐酸MgC,(aq)电解Mg(s) B.CuSO (ag)- NOH(Cu(OHD,（S麦赛糖，Cu,O(s) △ C,Al,0,(s)盐酸A1CL,(aq 过量N,H,O,A(OH),(s) D.NaCl(aq)- 过量NH.NaHCO,(s)△Na,CO,(s) ②过量CO2 5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B.密闭容器中0.2 mol NO与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NA 【高三化学第1页（共6页）】 C.标准状况下，11.2LC2溶于足量水中，溶液中C2、C厂、CIO厂和HCO的粒子数之和为NA D.0.1 mol FeSO4与足量酸性KMnO,溶液充分反应，转移的电子数为0.1NA 6.“烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列对烹饪相关活动中劳动项目的化学知识解读不正确的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用热的纯碱溶液除去餐具表面的油污热的纯碱溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质 B 用小苏打发酵面团制作馒头 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔 c 腌制腊肉时添加红曲红 红曲红是一种食品着色剂 D 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的还原性物质易被空气还原 7.实验室利用NOH固体配制氢氧化钠溶液并进行实验探究，其中操作正确且能达到实验目 的的是 NaOH固体 纸片 -NaOH溶液 S02 NaOH 滴有酚酞 浓溶液 的未知浓 度的盐酸 A.称量NaOH固体 B.转移液体 C.酸碱中和滴定 D.演示喷泉实验 8.元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氨物质的类别与硫元素、氨元素化 合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 化合价+6 ●f +5 +4 +2 物 b 物质盐酸 氧单 单氧 酸盐物质 类别 质 质化 类别 A.i、j属于酸性氧化物 B.可用e的浓溶液吸收a、g,且反应原理相同 C,实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D.c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 9.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgI(s)+S2-(aq)一Ag2S(s)+2I(aq) B.用Na2S2O3溶液脱氯：S2O号+2Cl2+3H2O一2SO号+4C1-+6H C.绿矾处理含K2Cr2O,的酸性废水：6Fe2+十Cr2O号+14H+—6Fe3++2Cr3++7H2O D.向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：2MnO,十5H2C2O4+6H+一2Mn2++10CO2↑ +8H2O 10.K2FeO,常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成： D2Fe(OH)3+3C1O+40H-2FeO+3CI+5H2O 【高三化学第2页（共6页）】 ②2Fe(OH),+3KNO,+4KOH△2K2FeO4+3KNO2+5H20 下列说法错误的是 A.K2FeO,作消毒剂时利用了其强氧化性 B.反应①中，氧化性：FeO子>ClO C.制得等量的K2FeO4,反应①②转移的电子数相等 D.反应②每生成1molK2Fe04转移的电子数约为3.612×104 11.一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元 素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A.沸点：YX<ZX3<X2W W XXX W B.原子半径：M>W>Z>Y X-w>MY一2Y一M<w-X C.YX4和Z2X均为极性分子 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y 12.由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将少量溴水加人KI溶液中，充分反应后再加入CC4,振荡， 静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2>2 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰 B 水变浑浊 该溶液中一定含有CO 向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀 C 生成 该溶液中一定含有SO D 向硫酸铜溶液中投人一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 13.钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣 [含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如 图所示。下列说法正确的是 稀硫酸 HS Na S2O8 NaOH NaCIo(过量) |调pH=4 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH) A.浸渣的成分仅有PbSO4 B.“沉锰”条件下物质的还原性：S2O>MnO2 C.“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有Fe+、Co+、Zn2+ D.“沉钴”时发生反应的离子方程式为2Co2++5CIO+5H,0一2Co(OH)3￥+C1+ 4HCIO 14.某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca2+,从而间接测定Na2CO3、NaHCO3混合溶液中 CO和HCO的总浓度。主要实验步骤如下： I.向100.0mLNa2CO3、NaHCO3混合溶液中，滴加NaOH溶液，调溶液pH至11，然后 加人V1mLc1mol·L1CaCl2溶液（过量），充分反应后过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液后在 250mL容量瓶中定容。 【高三化学第3页（共6页）】 Ⅱ.取25.00mL步骤I容量瓶中的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调 pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂，用c2mol·L1EDTA标准溶液滴定至终点。 平行测定三次，消耗EDTA标准溶液平均体积为V2mL。 已知：EDTA与Ca2+按物质的量之比为1：1反应。 下列说法中错误的是 A.若不慎将NOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对 皮肤的腐蚀 B.步骤I中，调溶液pH至11的目的是将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 0c1V1-c2V2 C.Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，CO和HCO5的总浓度为 mol·L- 100 D.步骤I中，在250mL容量瓶中定容时若俯视，则测定结果将偏低 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)根据所学知识，回答下列问题： (1)有下列物质：a.氢氧化钡b.NaHSO4c二氧化碳d.稀硫酸。 ①写出向a溶液中通入少量c气体发生反应的离子方程式： ②下列导电性变化图像符合向溶液中滴加d的变化趋势的是 (填标号)。 (2)金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四氯金酸（化学式为HAuC1,是一种强酸）， 生成的四氯金酸可被肼还原（肼被氧化为N2),生成金单质。此方法可用于提纯黄金。 ①写出金溶于王水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移： ②四氯金酸被肼还原的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)在生产和科学实验中，常常要用到溶液，在很多情况下取用溶液时，一般是量取它的体 积，因此要知道溶液的浓度。 ①若将质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100g水后（无固体析出），得到了80L质 量分数为28%的溶液，则浓缩后溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·L1。 ②200mL含K2SO4和H2SO,的混合溶液中，K2SO4物质的量浓度为2mol·L1, H2SO,物质的量浓度为1.6mol·L1,为使KzSO,浓度减小为0.4mol·L1以及硫 酸浓度增大到4mol·L1,可向上述混合溶液中加入V1mL18.4mol·L的浓硫酸 以及适量的蒸馏水配制成体积为V2mL的溶液。则V,= ,V2= 16.(14分)在人类历史上曾经历了一段漫长的青铜时代，这是一个以用青铜制造工具、用具和 武器为特征的人类物质文明发展阶段。根据所学知识，回答下列问题： (1)由于时间久远，青铜器表面有一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿[化学式为 C2(OH)2CO3]在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。 ①从物质分类的角度考虑，铜绿属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出Cu 在空气中生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式： ②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有 Cu2(OH)2CO3(致密)和Cu2(OH)3C1(疏松)。资料显示Cu2(OH)3Cl的形成过程如图 【高三化学第4页（共6页）】 所示，其中CuCI为白色不溶于水的固体。试解释Cu2(OH)3CI被称为有害锈的原 因： 含C水膜 Cux(OH),CI (2)一种由铜蓝矿制备纳米铜的过程如图所示： 柠檬酸钠 调节 铜蓝矿 柠檬酸铜 pH-4-5加人HPO纳米铜 (CuS) →浸取 50-70℃ HO2溶液 已知：HPO2具有强还原性，受热易分解。 ①加入H2O2溶液的作用是 ②调节pH需要使用2mol·L1的硫酸溶液且预计需要约450mL,实验室用浓硫酸 (质量分数为98%，密度为1.84g·cm3)加水稀释配制该溶液，则配制过程中需要使用 的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及 ③调pH后的溶液中的Cu2+将HPO2氧化为HPO4,该反应的离子方程式为 ④H,PO2的实际用量远大于理论值的原因是 17.(14分)钴的配合物[Co(NH3)6]Cl3,难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分 解。实验室可用CoCl2·6H2O作原料来制备[Co(NH3)6]Cl3。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 3.0gCoC2·6H20 冷却 冷却至10℃ 水浴加热至60℃ 2.0g NHCI 加热溶解，愁浊液 再加入 加入 缓慢加入 恒温下 混合物 7ml蒸馏水 0.2g活性炭 10mL浓氨水 8mL6%的 搅拌20min H,O溶液 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。 将沉淀溶于50mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢 慢加入6L浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过 滤、洗涤、干燥，称量。 已知：[Co(NH)6]+具有较强的还原性；Co3+的氧化性比 浓氨水 双氧水 H2O2和O2的都强。 请回答下列问题： CoCL2和NH,CI 的混合液 (1)仪器a的名称为 (2)NH的空间结构呈 形 (3)仪器b中所盛药品为CaCl2,其作用是 (4)加入氯化铵的作用是 (5)控制温度在10℃缓慢滴加HO2溶液的原因是 ,写出加入H2)2 溶液时发生反应的离子方程式： (6)测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取ag产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石； ②加热蒸馏，用盛有V1mLc1mol·L1盐酸标准液的锥形瓶（浸在冰水浴中）吸收产生 【高三化学第5页（共6页）】 的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用c2mol·L1的NaOH标准 液滴定至终点，消耗NaOH标准液V2mL。 产品中氨的质量分数为 %(用含c1、c2、V1、V2的式子表示)。 18.(15分)根据所学知识，回答下列问题： I.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质，且X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条 件下它们之间的相互转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）。 x-W 图1 (1)若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。 ①写出反应X→Y的化学方程式： 弥 ②将气体W、Z按一定体积比混合后，通入氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成一种钠 盐（反应后溶液中只有一种溶质），则该混合气体中Z的体积分数可能为 (用分 数表示)。 (2)若W是氯碱工业的主要产品之一；Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应X十Z→Y的离子方程式： ②W的电子式为 Ⅱ.离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科 学等领域。某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组成：H中、K+、NH、Cu+、 Mg+、Ba2+、Z2+、NO3、CO号、SO?、SiO号。为确定其成分进行如下实验： 封 向两份体积均为200mL的Q溶液中分别加入BaCl2溶液、NazO2固体粉末，均有白色沉淀 生成且相关量的关系如图2所示。 n(BaCl2)/mol 0.6 沉淀工 0.5 沉淀Ⅱ a0.8b n(Na,O2)/mol 图2 线 已知：Zn(OH)2+2OH-[Zn(OH)4]2-,a<0.8。 (3)溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是 (填写离子 符号)，检验该离子的方法是 (4)溶液中肯定含有的阴离子有 (填写离子符号)，加入N2O2有氧气生成，则加入 b mol Na2O2时生成的氧气的物质的量为 (填数字)mol。 【高三化学第6页（共6页）】