广东省东莞外国语学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

东莞外国语学校2025-2026学年第一学期 高二第一次段考化学试题 (命题人，肖冰心 审题人，莫秋) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分1第11-16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列措施不舶加快Zn与1mol/LHS04反应产生H的速率的是 A.用Zn粉代替Zn粒 B,滴加少量的CuSO4溶液 C.升高温度 D.再加入1mol/LCHCOOH溶液 2.判断溶液的殿碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A.能够使甲基橙呈黄色的溶液 B.pH>7的溶液 C.溶液中：c(H)<c(OH) D.溶液中，c()<1×10-molL 3,下列热化学方程式及其描述正确的是 A.C2H5OH(①)+3O2(g)-=2C02(g)+3H2O(g)△H=-1367KkJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCaq)=NaCl(aq)+HO()△H=-57.3k/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=+269.8kJ/mol(撚烧热) D。C(金刚石、s)=C(石墨、s)△H=+1.9k/mol(反应热)（已知石墨比金刚石稳定） 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B.滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 C.实验室利用H2O2制02加入MnO2 D.反应CO(g)+NO2(g)≠CO2(g)+NO(g)△H<0,平衡后，升高温度体系颜色变深 5.2X(g)+Y(g)、≥2Z(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E,表示正反应的活化能；E2表示逆反 应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A.E2-E=△H,该反应为放热反应 能量 有催化剂无催化剂 E? :使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 反应物 仑升高温度，活化分子的百分数增大 生成物 D使用催化剂可以提高X的平衡转化率 反应过悬 高二年级第一次段 CS扫描全能王 合3亿人都在用的扫描A印E 6.某小组用50mL注射器吸入20mLN0,和，0，的混合气体，活塞位于I处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。 下列叙述错误的是 人.该实验研究了压强对平衡移动的影响 &向外拉动活塞，c(NO2)增大 C.活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D.保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 7.关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A.液态水凝结成冰的过程中，△H<0,△S<0 B凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C.自由能变化△G<0的化学反应一定能迅速进行 D能自发进行的反应一定是熵增的过程 8.在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)→2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol·L,将容器容积扩大到原来 的5倍，再次达到平衡时，测得c(A)为0.2mol·L。则下列叙述正确的是、) A.A为气体，x>1 B.平衡向右移动 D.C的体积分数增加 C.B的转化率提高 9.已知：c0)+0,(图)=cog)△4： C(s)+O2(g)=C02(g)△H2: 2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H3: 2H2(g)+02(g)=2H20)△H4, 下列叙述正确的是 B.△H1<△H2 A.△H4>△H) C.2C0(g)+O2(g)=2C02(g）△H=2(△H2-△H) D.△H4代表H2的燃烧热 10.一定温度下，将4 mol HCI和1mol0,充入一恒容密闭容器中发生可逆反应 4HCI(g)+0,(g)=2CL2(g)+2H20(g),下面示意图正确且说明反应达到平衡状态的是 AAH/kJ-mol n(02) v(正) 个气体密度 n(Cl2) HC D B. Clz :学科试题 第1页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使石蕊变红色的溶液中：Na、AIH、SO?、CIO4 B.与A反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K、NO、SO? K=1xI0mol/L的溶液中：NH、Ca2C、NO, C.(H D.水电离的c(H)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na*、[Al(OHD4、Co32- 12.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A.常温下，测得0.1mol·L醋酸溶液的pH=4 B.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 C.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 D.在相同条件下，0.1mo/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 13.N20和C0是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： N2O(g)+CO(g)=CO2g)+N2(g),有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙 所示。下列说法错误的是 4能量E,=134kJ-mol --T N2O(g) PtO(s) C02(g) g019 E=360k-moI △H① ②趴△H \_080199 N2(g) Pt20对(s co(g) 反应过程 ●表示CO表示0Q表示 甲 乙 A.Pt2O2t为该反应的催化剂 B反应过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C.该总反应为放热反应 D,反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 14。为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象 和结论都正确的是 影响因素 方案设计 现象 结论 向2mL0.1mol/LK2r2Oh溶液中加入5滴 减小H浓度，平衡向生成 A 浓度 黄色溶液变橙色 6mol/L NaOH溶液 CO子的方向移动 升高温度，平衡向吸热反应方 B 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡 气体颜色变深 在热水中 向移动 向恒温密闭容器中充入NO2气体，达到平 增大压强平衡向生成NO2的方 C 压强 气体颜色变深 衡后压缩体积增大压强 向移动 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量 单位时间内产生 使用催化剂可加快反应速率， 0 催化剂 CuSO4溶液 的气体增多 使平衡正向移动 15.已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O0△H<0,NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示， 下列说法正确的是 a(NO2) A.X和Y分别代表压强和温度 B YI>Y2 C平衡常数：Ka<Kb<Kc D.适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 L6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g+Y(g=2Z(g)△H<0, 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 t/min 2 9 n(Y/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=3.0×10-3 mol.L!,minl B 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前vv正 C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molX,平衡时X的转化率增大 题 第2页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(14分)I.(1)已知25℃和101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 H,(g) O2(g) H2O(g) H2O(1) 相对能量/k·mol) 0 0 -242 -286 ①表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为 ②2molH,O()转化为2molH20(g)会 (选填“吸收”或“放出”) kJ的热量。 (2)对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4-CO2催化重整不仅对温室气体 的减排具有重要意义，还可以得到合成气(C0和H2)。 已知：①CH4(g)+H,0(g)=C0(g)+3H2(g)△H,=+206.2k·mol @CH,(g)+2H2O(g)=COz(g)+4H2(g)AH2=+165.0kJ.mol- 写出由CH4生成CO2反应的热化学方程式： Ⅱ.25C时，三种酸的电离平衡常数如下， 回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）： 化学式 HCIO CH COOH H,CO, 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K=4.3×10K2=5.6×1011 (3)一般情况下，当温度升高时，K。 （(填“增大减小”或“不变”)。 (4)用蒸馏水稀释0.10mol.L的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填字母序号，下同) C(HCIO) A. c(Co）c(H) c()】 c(HCIQ) c. c(H" c(OH D K c(H) (5)写出向NaCIo溶液中通少量C02的离子方程式： (6)0.1mol/LCH3C0OH的pH为 该溶液中由水电离出采的c为 mol/L。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 18.(14分)某化学小组利用传感器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率和限度的影响，回答下列问题： (1)在某温度下，探究影响H,O,分解的因素的实验方案如下： 实验序号 实验方案 25℃，10mL5%H,02溶液 50℃，10mL5%H,02溶液 Ⅲ 25℃，10mL30%H202溶液 N 25℃， 少量MnO2,10mL5%H,02溶液 ①实验I、Ⅱ探究目的是 实验1、Ⅱ相比反应速率大的是 ②实验I、V得出的结论是 (2)为进一步研究催化剂对H,O2分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验： Imol/L Imol/L 弹簧夹 FeCls溶液 CuC2溶液 I mol/L CuC2溶液 油层 2 mol/L H2O2液 10mL5%H0z溶液 图1 图2 ①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1 nol/L FeC1,溶液和 1mo/L CuCL2溶液，可通过观察 ,定性确定反应速率的大小。 ②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验， 向大试管中加入10mL2moL的H,O2溶液，向注射器中分别加入1mL1mol/L CuCI,.溶液和lmL1moL FeCL,溶液，测定的数据是 比较催化剂对反应速率的影响。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.(14分)为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 (1)一种利用C02的反应为：C0,(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H,O(g)△H<0。下列措施能使已达到平 衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A.及时分离出水蒸气 B.适当降低温度 C.增大CO2的浓度 D.缩小体积，增大压强 (2)C0合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)→CH,OH(g)△H,在容积均为2L的甲、乙两个恒容密 闭容器中分别充入2molC0、4moH2与4molC0、8molH2,在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的 体积分数与温度的关系如图所示。 (巴 B 曲线I D 曲线Π 250300350400450500550 温度℃ ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是 A.混合气体的密度不变 B.2v正(H2)=V逆(CH,OH) C.容器中的气体的压强不变 D.c(CO):c(H2):c(CH,OH)=1:2:1 ②300C时，当甲容器中CH,OH的体积分数处于D点时，此时V(正) V(逆)。 ③曲线I代表的是容器 (填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的△H 0(填“>”或“=<)，判断的理由是 ⑤A、B、C三点的平衡常数KA、K'Kc大小关系是 Kc= CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 20.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。 工业上使用水煤气(CO与2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)=CHOH(g. (1)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 C0的平衡转化率 B 0.8 0.5 A TC ①p1、P2的大小关系是pLP2(填>%<"或"=。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是 (2)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molC0与0.4mol2发生反应。 ①平衡时h的体积分数是·；平衡后再加入1.0molC0后重新到达平衡，则c0的转化率 (填“增大" c(co) 不变"成减小，C0与CHOH的浓度比eCH,o而 (填"增大“不变"或“减小)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，C0:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:02mol,此 时V(正V(逆)（填<"或“=”。 ③若p2压强恒定为P,则平衡常数Kp (K,用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的 物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 东莞外国语学校2025-2026学年度第一学期高二年级段考一 化学试卷 参考答案 1-5 DCBCC 6-10 BAACC 11-16 ACABDC 17.【答案】1()H,(g)+号0，(8)=H,0(9AH=-286k:mo1 吸收 88 (2)CH,(g+C0,(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=+247.4kmol- Ⅱ(3)增大(4)D(5)C10+C02+H2z0=HC10+HC0;(6)3 10 18.【答案】(1)探究温度对化学反应速率的彩响 实验皿 其它条件相同时，加入催化剂可加快化学反应速率 (2) 气球膨胀的快慢 收集相同气体所需要的时间 19.【答案】(1)CD (2)C> 乙 在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量 减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应 KA>KB=Kc 12 20.【答案】(1) KKB>KC 增大 16 (2)25% 减小 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP