专题4 第2单元 第1课时 含硫物质之间的转化（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

[对应知能达标训练P41] [基础巩固] 1．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是(　　) ①NaOH　②氯气　③空气　④氢硫酸 ⑤Na2SO3　⑥Na2CO3 A．①②④⑤　　　 　 B．②③⑤⑥ C．② D．①②③④⑤⑥ 解析　SO2与NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3、Na2CO3发生的反应分别为①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O或SO2＋NaOH===NaHSO3，②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，③2SO2＋O22SO3，④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3，⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。 答案　D 2．有关下列三个反应的叙述正确的是(　　) ①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气 C．反应②和③说明S具有两性元素的性质 D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2 解析　反应②体现浓硫酸的强氧化性和S的还原性，S与稀硫酸不反应，B错误；反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2，D正确。 答案　D 3．单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为(　　) ①＋1　②＋2　③＋3　④＋4 A．②④ B．③④ C．①② D．①③ 解析　若X为金属，X＋2H2SO4(浓)XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X在生成物中的化合价为＋2价；若X为非金属，X＋2H2SO4(浓)XO2＋2SO2↑＋2H2O，则X在生成物中的化合价为＋4价。 答案　A 4．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是(　　) A．S B．Cl2 C．Fe D．Na 答案　A 5．下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是(　　) A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧 C．二氧化硫通入石灰水中 D．硫酸中加入铁粉 解析　硫化氢在少量氧气中燃烧生成S和水，在足量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，A不选；铁与硫反应，只生成FeS，与量无关，B选；二氧化硫通入石灰水中，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，C不选；Fe与稀硫酸发生反应：H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑，Fe与浓硫酸在常温下会发生钝化，D不选。 答案　B 6．在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题： (1)写出A～E的化学式： A.__________；B.__________；C.__________；D.____________；E.____________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①E→C：___________________________________________； ②C转化为D：___________________________________________________； ③B转化为C：__________________________________________________。 解析　固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质，根据其氧化产物可继续和氧气反应可判断A是S，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧即生成SO2，硫和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。 答案　(1)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4 (2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　②2SO2＋O22SO3　③2H2S＋3O22SO2＋2H2O [能力提升] 7．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　) A．CO　　 B．SO2 C．H2　　 D．CO2 解析　CO与稀Na2S溶液不反应，A错误；二氧化硫与Na2S反应生成S沉淀，则可以使溶液变浑浊，B正确；一般条件下，足量H2与稀Na2S溶液不反应，C错误；足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，D错误。 答案　B 8．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是(　　) A．H2S是一种弱电解质 B．可用石灰乳吸收H2S气体 C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2 解析　H2S溶于水形成氢硫酸，为弱酸，能用石灰乳(碱性)吸收，A、B正确；Cu2+与H2S生成CuS，不能氧化H2S，C错误；H2S在空气中充分燃烧可生成SO2：2H2S＋3O22SO2＋2H2O(若不充分燃烧可生成S：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓)，D正确。 答案　C 9．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯化铁溶液中通入硫化氢，有淡黄色沉淀生成：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H＋＋S↓ B．少量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋OH－===HSO C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋Cu2+＋SO2↑＋2H2O D．SO2使溴水褪色：2SO2＋Br2＋2H2O===2SO＋2Br－＋4H＋ 解析　A选项反应正确；少量的SO2通入NaOH溶液中生成Na2SO3，正确的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O；在浓硫酸中，水的含量极低，硫酸大部分以H2SO4分子的形式存在，H＋浓度很小，不能拆写成离子形式，生成的CuSO4大部分是以固体的形式存在，也不能拆写成离子形式；D项氧原子个数不守恒，电荷不守恒。 答案　A 10．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　) A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 解析　溶液蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子；二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；二氧化硫、亚铁离子、氯离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应；铁离子氧化二氧化硫为硫酸：2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋，加入氯化钡生成白色沉淀说明反应生成了硫酸根离子。 答案　C 11．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。 某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案： 甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。 (1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：________________________。 (3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 乙方案：实验步骤如下面流程图所示： (4)写出步骤②中反应的化学方程式：______________________________________。 (5)步骤③中洗涤沉淀的方法是__________________________________________。 (6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为______(用含有V、m的代数式表示)。 解析　(1)甲方案利用的原理为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应。(2)洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低。(4)乙方案利用的原理为SO2＋H2O2===H2SO4、H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。步骤②中反应的化学方程式为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。(5)步骤③中洗涤沉淀时需要重复洗涤2～3次。(6)根据SO2～BaSO4，则尾气中二氧化硫的体积为×22.4 L，故尾气中二氧化硫的含量为×100%＝%。 答案　(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应 (2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案) (3)偏低 (4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O (5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水自然流尽后，重复操作2～3次 (6)×100%(或%) 学科网（北京）股份有限公司 $