第二单元 硫及其化合物的相互转化（教学课件） 化学苏教版2019必修第一册

该高中化学课件聚焦硫及其化合物的相互转化与氧化还原反应方程式配平，以生活中鞭炮火药味、汽车尾气气味等情境导入，通过分析硫元素不同化合价构建转化规律，结合具体反应实例与配平步骤形成知识支架，衔接前后元素化合物与反应原理知识。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过价态分析图、连续氧化反应等模型建构转化规律，配平分类涵盖正向、逆向等多种方法并结合典型范例，培养学生证据推理与模型认知能力。情境化设计激发探究兴趣，系统的知识梳理与练习助力学生深化理解，也为教师提供结构化教学资源。

专题4 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化 苏教版2019必修第一册 氧化还原反应方程式的配平 2 含硫物质间的转化 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 1.分析硫的不同化合价，找到不同化合价的含硫元素的转化规律； 2.了解氧化还原反应方程式的配平原则、配平步骤及配平分类。 引·新课导入 过年燃放的鞭炮后的“火药味”，汽车尾气中刺鼻的气味，藏着一位神秘的元素——硫。 硫是一个“百变星君”，那么含硫物质如何转化呢？ 01 含硫物质间的转化 探·知识奥秘 一、含硫物质间的转化 S S S S -2 0 +4 +6 （1）不同价态含硫物质的转化 通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的转化 低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂， 高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。 SO2 H2SO4 H2S H2SO3 Na2S Na2SO3 Na2SO4 SO3 探·知识奥秘 一、含硫物质间的转化 转化目标 加入试剂 现象及方程式 -2 0 H2S S -2 0 Na2S S 0 -2 S H2S 0 -2 S FeS O2(不足) 现象：有黄色固体生成 方程式： 2H2S+O2 2S+2H2O 点燃 氯水 现象：有黄色固体生成 方程式： Na2S+Cl2 S+2NaCl H2 Fe 现象：有臭鸡蛋气味气体生成 方程式： S+H2 H2S △ 现象：有黑色固体生成 方程式： S+Fe FeS △ （1）不同价态含硫物质的转化 探·知识奥秘 一、含硫物质间的转化 转化目标 加入试剂 现象及方程式 0 +4 S SO2 +4 0 SO2 S +4 +6 SO2 H2SO4 +6 +4 H2SO4 SO2 O2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰， 产生刺激性气味的气体 方程式： 现象：有黄色固体生成 方程式： 现象：溶液紫红色褪去 方程式： 现象：有黑色固体生成 方程式： H2S S+O2 SO2 点燃 2H2S+SO2 3S+2H2O 酸性 KMnO4 5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O = 5SO4 2-+ 2Mn2+ + 2H+ Cu Cu+H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O △ （1）不同价态含硫物质的转化 探·知识奥秘 一、含硫物质间的转化 H2S 足量O2 SO2 S O2 O2 催化剂 SO3 H2O H2SO4 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 点燃 S+O2 SO2 点燃 2SO2 +O2 2SO3 △ 催化剂 SO3 +H2O H2SO4 硫元素 含硫物质的连续氧化 （1）不同价态含硫物质的转化 探·知识奥秘 一、含硫物质间的转化 （1）不同价态含硫物质的转化 ①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 规律总结 ②相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ③当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。 如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 探·知识奥秘 一、含硫物质间的转化 （2）相同价态含硫物质的转化 SO2 NaOH ② H2SO3 H2O ① SO2 ③ Na2SO3 NaHSO3 ①SO2 +H2O H2SO3 ②H2SO3 +NaOH = Na2SO3 +H2O ③Na2SO3 +SO2+H2O = 2NaHSO3 NaOH ④ 稀硫酸 ⑤ 加热 ⑥ ④NaHSO3 +NaOH = Na2SO3 +H2O ⑤Na2SO3 +H2SO4= Na2SO4 +H2SO3 ⑥H2SO3 SO2+H2O △ 1.如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,当x为一种强酸时,有如下转化关系。下列说法不正确的是(　 　) 析·典型范例 B A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色 C.物质C可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色 D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 析·典型范例 2.请根据下图所示，回答下列问题： (1)X的化学式为 ，Y的化学式为 。 (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是 (填序号)。 A．Na2S与S　　 B．Na2SO3与S C．Na2SO3与Na2SO4 D．SO2与Na2SO4 H2S SO2 B 02 氧化还原反应方程式的配平 探·知识奥秘 （1）配平原则 二、氧化还原反应方程式的配平 配平三大原则 电子守恒 氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数 反应前后电荷总数相等 电荷守恒 化合价降低总数 = 化合价升高总数 反应前后原子的种类和个数不变 原子守恒 探·知识奥秘 （2）配平步骤 二、氧化还原反应方程式的配平 ①标变价： 标出反应前后变价元素的化合价。 ②列升降： 列出化合价的变化值。 ③令相等： 求最小公倍数使化合价升降总数相等 ④配系数： 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 ⑤查守恒： 检查原子、电荷、电子是否守恒。 探·知识奥秘 二、氧化还原反应方程式的配平 ①标变价： 配平：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O -2 +5 0 +2 标出反应前后变价元素的化合价 ②列升降： 列出化合价的变化值 H2S： HNO3： ③令相等： ↑2 ↓3 × 3 × 2 求最小公倍数使化合价升降总数相等 3H2S ＋ 2HNO3 ―→ S↓＋NO↑＋H2O 探·知识奥秘 二、氧化还原反应方程式的配平 ④配系数： 3H2S ＋ 2HNO3 ―→ S↓＋ NO↑＋ H2O 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 4 2 3 ⑤查守恒： 3H2S ＋ 2HNO3 == 3S↓＋ 2NO↑＋ 4H2O 检查原子、电荷、电子是否守恒。 用H原子守恒配平H2O 用配平过程中未使用过的O原子检查是否守恒 -2 +5 0 +2 探·知识奥秘 二、氧化还原反应方程式的配平 （3）配平分类 1. 正向配平法 ①完全氧化还原反应：变价元素全部变 C+ H2SO4   CO2+  SO2+ H2O 0 +6 +4 +4 ×1 4 2 ×2 2 2 2 ②归中反应： 同一元素的高价与低价反应生成该元素的某中间价态的反应 H2S + SO2 —— S ↓ + H2O 2 ×2 ×1 2 4 3 2 0 +4 0 探·知识奥秘 二、氧化还原反应方程式的配平 （3）配平分类 2. 逆向配平法 ① 部分氧化还原反应：变价元素部分被氧化或部分被还原 +4 -1 +2 0 MnO2+ HCl（浓） MnCl2+ Cl2 + H2O ×1 2 2 ×1 4 2 ②歧化反应：同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、 一部分被还原的反应 S+ KOH —— K2SO3 + K2S + H2O 6 3 3 2 ×1 ×2 4 2 0 +4 -2 3 探·知识奥秘 二、氧化还原反应方程式的配平 （3）配平分类 3. 整体配平法 某物质所含元素化合价多个元素变价时，将该物质当作一个整体来计算化合价的变化数 FeS2+ O2 —— Fe2O3 + SO2 高温 1 10 11 ×11 4 ×4 4 11 2 8 +4-1 0 +3- 2 +4-2 4. 0价配平法 适用于无法确定化合物中某些元素具体化合价的情况 Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O  0 0 +5 +3 +4 +4 9 4 13 ×1 ×13 1 13 3 22 11 探·知识奥秘 二、氧化还原反应方程式的配平 （3）配平分类 5. 离子反应的配平 分析化合价的升降，先配电子得失守恒，再根据原子守恒和电荷守恒配平。 ClO- + Fe2+ + H+ — Cl- + Fe3+ + H2O +1 +2 -1 +3 ×1 1 2 ×2 2 2 2 MnO4- + H+ + Cl- — Mn2+ + Cl2↑ + H2O +7 -1 +2 0 ×2 2 5 ×5 2 5 2 10 16 8 6. 缺项配平 补项原则 条件 补项原则 酸性条件 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 探·知识奥秘 二、氧化还原反应方程式的配平 缺项是指某些反应物或生成物有缺失，一般与反应的酸碱性有关。 +7 +3 +4 +2 ×2 2 5 ×5 2 5 10 2 MnO4-+ C2O42-+ CO2+ Mn2+ + . 16H＋ 8H2O （3）配平分类 析·典型范例 (1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4===_______I2＋_______K2SO4＋ _______H2O (2) ________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3 3．配平以下氧化还原反应方程式。 5　 1　 3　 3　 3　 3 2　 9　 3　 3　 5 (1)_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______===_______Cl－＋_______FeO＋_______H2O (2) _______Mn2＋＋_______ClO＋_______H2O===_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______ 析·典型范例 4．配平以下氧化还原反应方程式。 3　 2　 4OH－　 3　 2　 5 5　 2　 4　 5　 1　 8H＋ 第二单元 硫及其化合物的相互转化 含硫物质间的 转化 氧化还原反应方程式的配平 不同价态含硫物质的转化 相同价态含硫物质的转化 配平原则 配平步骤 理·核心要点 配平分类 A．溶液显碱性： B．S转化为： C．向溶液中通入少量： D．工业上利用和石灰乳反应制备石膏： 1．将转化为的一种方法如下。下列有关反应的离子方程式正确的是（ ） 练·技能实战 B 2．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是（　　） 练·技能实战 B A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．乙能使品红溶液褪色 D．芒硝的化学式为 3．按要求写出相关方程式 练·技能实战 （1）NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是_________________________________ （2）在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式 2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O 2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 $