专题5 第2单元 第2课时 共价键 分子间作用力 （Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）河北专版

第2课时　共价键　分子间作用力 [学习目标]　 1.知道共价键、极性键的概念和实质。 2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 [对应学生用书P139] 知识点一　共价键和共价化合物 一、共价键 1．共价键的形成过程 (1)氯化氢分子的形成过程 ①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 (2)请用电子式表示HCl的形成过程： 。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。 (2)成键微粒：原子。 (3)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 (4)成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 3．共价分子及其空间结构 (1)原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。 (2)共价分子结构的表示方法 ①电子式：如 ②结构式：原子之间一条短线表示1对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式。 (3)常见共价分子结构的表示方法及空间结构 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍 模型 空间填 充模型 空间结构(用文字表述) 直线形 直线形 V形 三角 锥形 正四面 体形 二、共价化合物 1．概念：直接相邻的原子间以共价键结合形成的化合物。 2．常见的共价化合物 (1)非金属氢化物：如H2S、NH3、SiH4等； (2)酸：如HCl、HNO3、H2SO4等； (3)弱碱：NH3·H2O； (4)非金属氧化物：如CO2、CO、SO2等； (5)有机物：如CH4、C2H5OH等。 3．碳原子的成键特点 (1)碳四价原理 碳原子位于第二周期第ⅣA族，原子的最外层有4个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合。 碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4对共用电子对。 (2)碳原子的成键方式 碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键(C—C)、碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)。 碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以形成碳环。 4．含共价键的原子团和离子化合物的电子式 对一些原子团式的离子和含原子团的化合物也可以用电子式表示。 1．在共价化合物中一定存在共价键，能否存在离子键？ 提示　不能。在共价化合物中一定不存在离子键，如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。 2．有下列物质：①N2　②CO2　③H2O　④Na2O ⑤Na2O2　⑥NaOH　⑦H2O2　⑧NH4Cl ⑨MgBr2　⑩NCl3 (1)上述物质中只含共价键的有哪些物质？只含离子键的有哪些物质？既含共价键又含离子键的物质有哪些？ 提示　①②③⑦⑩　④⑨　⑤⑥⑧ (2)共价化合物有哪些？ 提示　②③⑦⑩ (3)离子化合物有哪些？ 提示　④⑤⑥⑧⑨ 1．离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 定义 阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用 原子之间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 成键 方式 通过得、失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键 粒子 阴、阳离子 原子 形成 条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合 同种或不同种非金属元素化合 表示 方法 电子式，如 电子式，如 结构式，如H—Cl 存在 离子化合物中 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中 2．判断离子化合物和共价化合物的方法 (1)由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。 (2)由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物； ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。 (3)由组成元素判断 一般含金属元素或NH的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数除外)，如NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。 1．下列物质中只含有共价键的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析　A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。 答案　C 2．下列分子的电子式书写正确的是(　　) 答案　C (1)含有共价键的物质不一定是共价化合物。例如N2、O2等单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。 知识点二　分子间作用力与氢键 1．分子间作用力 (1)概念：分子间存在一种把__分子聚集__在一起的作用力，称为分子间__作用力__。 (2)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中； ③分子间作用力远远比化学键弱； ④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用称为__氢键__。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种__较强__的分子间作用力。氢键比化学键__弱__，比分子间作用力__强__。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点__升高__，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成__氢键__。 在不断升温时，水将会发生如下变化 冰液态水水蒸气H2＋O2 则每个过程中破坏的主要作用力是什么？ 提示　Ⅰ.氢键和分子间作用力　Ⅱ.氢键和分子间作用力　Ⅲ.共价键(H—O) 化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些由不同原子形成的共价键的氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力大小 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(　　) A．液溴和液态HCl分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．食盐和冰的融化 D．食盐和葡萄糖分别溶解于水中 解析　两种物质变为气体克服的仅为分子间作用力，A正确；干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，B错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰融化时破坏了分子间作用力和氢键，C错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D错误。 答案　A 2．现有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3，其中 (1)只含有共价键的是____________； (2)只含有离子键的是____________； (3)既含有共价键又含有离子键的是__________________； (4)属于共价化合物的是____________； (5)属于离子化合物的是____________。 解析　N2、CH4分子中只含有共价键；CaO、Na2S中只含有离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He中不含化学键。 答案　(1)N2、CH4　(2)CaO、Na2S (3)KOH、NaHCO3　(4)CH4 (5)CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 理清各种粒子之间的作用力 1．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 2．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不会被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (2)熔化过程 ①由分子构成的共价化合物，熔化时只破坏分子间作用力，不破坏化学键，如蔗糖。 ②由原子构成的共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2、SiC。 3．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质熔化时只破坏分子间作用力，而不破坏化学键，如白磷(P4)。 (2)由原子构成的单质熔化时破坏共价键，如金刚石、晶体硅。 (3)某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 [对应学生用书P143] 1．关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　) ①化学键只存在于分子之间 ②化学键只存在于相邻原子或离子之间 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 A．②③④⑦　　　　　 B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧ 答案　B 2．关于共价键的说法正确的是(　　) A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C.共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 答案　B 3．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　) A．NaOH、K2SO4、H2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2 C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 答案　C 4．下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是(　　) A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电 C．HCl在水溶液中完全电离 D．HCl是无色有刺激性气味的气体 答案　B 5．下列化学用语不正确的是(　　) A．Mg的原子结构示意图是： B．NH3的电子式是： C．CH4的分子结构模型是： D．NaCl的形成过程是： 解析　Mg为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；NH3为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；CH4分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；NaCl为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确。 答案　B 6．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： (1)写出这五种元素的名称。 A________，B________，C________，D________，E________。 (2)写出D元素单质的结构式：____________。 (3)写出下列物质的电子式： E与B形成的化合物：______________________________________； A、B、E形成的化合物：___________________________________； D、E形成的化合物：______________________________________。 (4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是______________________。写出A2B2与水反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 答案　(1)钠　氧　硫　氮　氢 (2)N≡N (3) (4)离子　离子键和共价键　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $