第3章 第3节 第2课时 氨的转化与生成（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练] 1．(2024·北京房山期中)2024年1月，我国开启了中国第一艘氨/柴油双燃料动力拖船的建造。下列关于氨(NH3)的说法中不合理的是(　　) A．氨属于单质 B．氨具有还原性 C．氨易液化便于存储 D．用氨作燃料可降低碳排放 解析　氨的化学式为NH3，它是由N、H两种元素组成的化合物，A 不合理；由题意可知，氨可作燃料，则氨具有还原性，B合理；氨在加压或降温时易液化，便于存储，C合理；用氨作燃料时可产生N2和水，没有碳的氧化物生成，可降低碳排放，D合理。 答案　A 2．液氨可用作制冷剂，其原因是(　　) A．液氨汽化时要吸收大量的热 B．氨有刺激性气味 C．氨的水溶液呈碱性 D．氨密度比空气小 解析　液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，这与氨气的气味、密度、其水溶液的性质均无关，故选A。 答案　A 3．(2024·四川达州期末)下列叙述中正确的是(　　) ①铵态氮肥不可与草木灰共用 ②NH3和HCl反应会产生大量白雾 ③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 ④所有的氮氧化物均为酸性氧化物 ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 ⑥可用淀粉­KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体 A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 解析　铵盐与碱反应放出氨气，铵态氮肥不可与草木灰共用，故①正确；NH3和HCl反应生成氯化铵，会产生大量白烟，故②错误；氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验，故③正确；NO、NO2不是酸性氧化物，故④错误；多数铵盐受热分解产生氨气，有些铵盐分解不放氨气，如硝酸铵分解可能不放氨气，故⑤错误；Br2、NO2都能把KI氧化为I2，不能用淀粉­KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体，故⑥错误；正确的是①③。 答案　A 4．工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若有泄漏，喷洒浓氨水时会有大量白烟生成，其反应原理为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是(　　) A．浓氨水和液氯均属于混合物 B．该反应中物质的氧化性：Cl2>N2 C．氯气可使鲜花变成白花，说明氯气具有漂白性 D．烟属于分散系，分散质颗粒直径大于100 nm 解析　液氯是液态氯气，属于纯净物，故A错误；由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，氮气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于氮气，故B正确；氯气可使鲜花变成白花是因为氯气与鲜花中的水分反应生成具有强氧化性的次氯酸，使有机色质漂白褪色，故C错误；烟属于气溶胶，分散质颗粒直径小于100 nm，故D错误。 答案　B 5．以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述不正确的是(　　) A．烧杯中石蕊溶液变红 B．烧瓶中发生喷泉现象 C．加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色 D．Cr2O3起催化的作用 解析　在Cr2O3催化剂的作用下，4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2；由于空气的通入把生成的NO2吹入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，烧瓶中不会发生喷泉现象，B错误，A、C、D正确。 答案　B 6．下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁吸收NH3 解析　使用试管加热固体时，试管应稍向下倾斜，防止在试管口冷凝的水倒流使试管骤冷而炸裂；装置甲不能达到制取氨气的目的，A错误；氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此氨气不能用浓硫酸干燥，可使用碱石灰；装置乙不能达到干燥氨气的目的，B错误；氨气的密度小于空气，应该短导管进，使空气从长导管出；装置丙不能达到收集氨气的目的，C错误；氨气极易溶于水，做尾气吸收时需要防倒吸，导管的末尾使用干燥管可以起到防倒吸的作用；装置丁可达到实验目的，D正确。 答案　D 7．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．通入NH3和CO2的顺序可以互换 B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 解析　由于CO2微溶于水，NH3极易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故A错误；步骤②中反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋2NH＋SO，故C错误；反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，但应通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误。 答案　B 8．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是压强差。 (1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。 ①用图甲中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________， 该实验的原理是_________________________________________________________。 ②如果只提供图乙中装置，请说明引发喷泉的方法：__________________________。 (2)利用图丙中装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________(填字母，下同)。 A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液 C．CaCO3与稀H2SO4 D．NH4HCO3与稀盐酸 (3)在图丙的锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是________。 A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 (4)从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是________(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体的压强；图丙是________下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与图________中原理相似。 解析　(1)图甲装置引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶即可；图乙装置引发喷泉，则需先打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，氨气受热膨胀，赶出导管中空气，与水接触，引发喷泉(或用冷毛巾捂住圆底烧瓶，氨气遇冷收缩，水上升与氨气接触，引发喷泉)。(2)在锥形瓶内发生反应产生气体，使锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内压强即可产生喷泉。Cu与稀盐酸不反应；NaHCO3溶液与NaOH溶液反应不产生气体；CaCO3与稀H2SO4反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，产生气体量少；NH4HCO3和稀盐酸反应，产生大量CO2，故选D。(3)浓H2SO4溶于水放出大量热，使锥形瓶内酒精汽化，压强增大，也会产生喷泉。(4)从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是上部烧瓶内压强减小，图丙是下部锥形瓶内压强增大，人造喷泉及火山爆发的原理均与图丙原理相似。 答案　(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶　NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水被大气压压入圆底烧瓶 ②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，引发喷泉，移去热毛巾(或打开止水夹，用冷毛巾捂住圆底烧瓶至烧杯中的水上升进入烧瓶，引发喷泉，移去冷毛巾) (2)D　(3)A　(4)减小　增大　丙 [能力提升] 9．(2025·四川期中)下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是(　　) A．装置甲制备NH3 B．装置乙干燥NH3 C．装置丙收集NH3 D．装置丁喷泉实验 解析　NH4Cl和NaOH反应可以生成NH3，但氨气极易溶于水，所以不容易逸出氨气，A错误；NH3与浓硫酸反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；由于氨气密度小于空气，收集氨气用向下排空气法，应长进短出，C错误；氨气极易溶于水，可以形成喷泉，D正确。 答案　D 10．(双选)(2024·山西朔州期中)氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是(　　) A．浓氨水具有挥发性 B．锥形瓶中会有白雾产生，其主要成分是硝酸铵 C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O2===4NO2＋6H2O 解析　浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体。浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，故A项正确；浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，生成NO，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵，应是白烟不是白雾，故B项错误；Pt是催化剂，由于该反应放热，故Pt丝始终保持红热，故C项正确；锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，故D项错误。 答案　BD 11．(双选)某小组探究NH3催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是(　　) A．仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是碱石灰 B．③中反应的还原产物只有NO C．④中白烟的主要成分为NH4NO3 D．⑤中溶液变蓝的原因可能是NO2催化了铜粉与稀硫酸的反应 解析　①中双氧水在二氧化锰催化下分解制备氧气，装置②中浓氨水与氧化钙反应制备氨气，通过碱石灰干燥氨气和氧气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。氧气、氨气均可以用碱石灰干燥，故A正确；③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO是氧化产物，NO和H2O都是还原产物，故B错误；由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C正确；装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故D错误。 答案　AC 12．NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)氨气的制备 ①实验室用加热氯化铵和熟石灰固体的混合物制氨气，其反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 ②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置__________(按正确仪器连接顺序填字母)，C中试剂为__________。 (2)氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)。 ①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装__________。 ②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为__________。 ③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是__________。 解析　(1)由于制备氨气是固体和固体加热反应得到气体，因此选择A装置，干燥氨气用C装置，收集氨气用D装置且是“短进长出”，由于氨气易溶于水，因此用F装置来处理尾气，则制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择装置ACDF，C主要是干燥氨气，试剂为碱石灰。 (2)①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，由于二氧化氮会污染环境，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，因此Z中应盛装NaOH溶液。 ②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，氨气和二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，其发生反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。 ③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，由于该反应是体积减小的反应，压强减小；故答案为：反应是体积减小的反应，压强减小，因此Y中压强小于外界压强。 答案　(1)②ACDF　碱石灰 (2)①NaOH溶液　②8NH3＋6NO27N2＋12H2O　③反应是体积减小的反应，压强减小，因此Y中压强小于外界压强 学科网（北京）股份有限公司 $